2019年高中化学第1章第3节物质的量第3课时物质的量浓度作业

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1、2019高中化学-第1章-第3节物质的量-第3课时-物质的量浓度作业1第3课时物质的量浓度知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A.干燥的8 .瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D,以上三项均要求的解析：选Bo容量瓶使用前必须检漏，B正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。2,将5mol-1的盐酸10mL稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL盐酸的物质的量浓度为()A.0.5mol-L1B.0.25mol-L1C.0.1mol-L_1D.1mol-L1解析：选Bo5mol1的盐酸10mL稀释到

2、200mL浓度为0.25mol*从中取出5mL,浓度仍为0.25mol-L1o3.100mL0.3mol-1的NaSO溶液和50mL0.2mol-1的Al2(SQ)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A.0.20mol-L1B0.25mol-L1C.0.40mol-L1D.0.50mol-L1解析：选Co因混合后SO一的物质的量为n(SO4)=0.3mol-L1X0.1L+0.2mol-L-1X0.05LX3=0.06mol,溶液的体积V=0.1L+0.05L=0.15L,则混合后溶液中SO的物质的量浓度为c(SCT)=n(SOT)/V=0.064A一4,

3、4一一1mol+0.15L=0.40mol-L。4.配制250mL0.1mol-1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时，仰视容量瓶的刻度线C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补几滴水至刻度线解析：选C。量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低。定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低。洗涤量筒23次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。定容、摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。5.两份体

4、积相同的某植物营养液，其配方分别如下：c(KCl)c(K2SO)c(ZnSO4)0.3mol-0.2mol-L0.1mol-LL1ii0.1mol-L10.3mol-Li一注：”表示营养液中不含该物质。下列对两份营养液成分的分析中，正确的是()A.仁的物质的量相同B.C厂的物质的量相同C完全相同D.SO的物质的量不同解析：选A。两份营养液中各离子浓度如下表中所示：c(K+)c(Cl)c(SC2)c(Zn2+)0.7mol-L10.3mol-L10.3mol-L10.1mol-L10.7mol-L10.1mol-L10.3mol-L106.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，上面标有

5、：温度、浓度、容积、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的()A.B.CD.解析：选D。容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线。7配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中，使溶液浓度偏小的是()A.容量瓶中原有少量的水B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.定容时俯视刻度线D.滴管加水时，不小心把少量水滴到容量瓶外解析：选B。A、D两项不影响实验结果；C项使溶液体积偏小)浓度偏大8 下列各溶液中，()A 4 L 0.5 molB 1 L 0.3 molC 5 L 0.4 molD 2 L 0.5 molNa 的物质的量浓度最大 1 NaCl 溶液 1 Na2SO4 溶液NaOH溶液

6、 1 Na3PO4 溶液解析：选D。Na的物质的量浓度与各溶液的体积无关9.实验室中经常需配制一定浓度的NaOHt液，现将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g-mL。(1)该溶液中NaOH勺物质的量浓度为该溶液中NaOH勺质量分数约为(3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH勺物质的量浓度为,含NaOH勺质量为,含NaOH勺物质的量为。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL稀释后溶液中NaOH勺物质的量浓度为O解析：(1)24.4gNaOH的物质的量为0.610.61molmol,c(NaOH)=_0彳L=6mol,L(2)100mLNaOH溶液的质量为

7、100mLX1.219gmU1=121.9g;NaOH勺质量分数生24.4g为荷丁*100解20%(3)因为溶液是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH勺物质的量浓度相一，一一一，一一,1同，但NaOH勺质量和物质的量均为原来的10。(4)这10mL溶液中NaOH勺物质的量浓度为1一=0.61 mol - L6.1mol稀释到100mL后，NaOH勺物质上乙白、6.1mol-L的量浓度减小为10答案：(1)6.1 mol - L(3)6.1 mol - L1_2.44 g(2)20%0.061 mol(4)0.61 mol - L-110.取100mLNazCO和NaSO混

8、合溶液,加入适量Ba(OH)溶液100mLf,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀的质量减少到4.66g,并有气体放出。回答下列问题：(1)原混合溶液NaSO的物质的量浓度为(2)用固体NaSO配制250mL上述浓度的溶液时，所用到的仪器有定容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。定容时，不小心液面超过刻度线，再用胶头滴管吸出溶液至凹液面与刻度线相平，会使所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)产生的气体在标准状况下的体积为_解析：(1)由题意可知：n(BaCO)+m(BaSO)=14.51go其中

9、n(BaSO)=4.66g,即n(BaSO)0.02 moln(BaCO)=4.66g.1233g-mol14.51g4.66ge=0.05molo197g-mol故n(SCt)=0.02mol,n(CC3)=0.05mol,则n(Na2SC)=0.02mol,n(Na2CC)=0.05mol,0.02molc(Na2sO)=01L=0.2mol-L(2)仰视刻度线，使溶液体积偏大，则造成浓度偏低。吸出一部分溶液，使溶质质量减小，造成浓度偏低。(3)Na2CC+Ba(CH=BaCCX+2NaCHBaCN2HNC=Ba(N(3)2+H2CC01,即生成气体的关系式为NaCOCOT,故n(CC2)

10、=n(NazCO)=0.05mol。标准状况下气体V=0.05molX22.4Lmol1_1=1.12Lo答案：(1)0.2mol-1(2)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管偏低偏低(3)1.12L能力提升11 ,用10mL0.1mol1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钢沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A.3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：1解析：选C。此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设BaCl2物质的量为1mol;由Fe(SQ)3、ZnSQKSO的化学式

11、可看出)沉淀1molBa2+需S(O1mol)而需三种盐的物质的量分别是1/3mol、1mol、1mol,又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比为1/3：1：1=1：3：3。12 .已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1molCl一和0.2molSO4、则此溶液中的H+的物质的量浓度为()A.0.1mol-1B.1.0mol-1C.0.3mol.JD.0.4mol-1解析：选Bo根据电荷守恒原理可知，混合溶液中4所带正电荷总数等于Cl.SO一所带的负电荷总数，则有c(H+)=c(Cl)+2c(SO4),口 l+0.1 mol即期）=0.5 L +2X0.2 mol八广 = 1.

12、0 mol - L0.5 L13 .将标准状况下的aL氯化氢溶于1L水中，得到盐酸的密度为bg-cm则该盐酸的物质的量浓度是()22.4mol - LB.C.D.ab22 400 mol . Lab22 400 +36.5 a1 000 ab22 400 +36.5 amol -mol -解析：选Doc(HCl)=V错误！1000ab=22400+36.5amoleLcm3)酉已14 .用98%勺浓H2SO(p=1.84g制1mol.L1稀H2SO100mL。实验中应选用的仪器是(填字B.托盘天平D. 50 mL容量瓶F. 50 mL烧杯H.胶头滴管母)。A.100mL量筒C.玻璃棒E.10m

13、L量筒G100mL容量瓶(2)实验操作用100mL量筒量取98%勺浓H2SOmL选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO沿玻璃棒转移到此容量瓶中；用少量蒸储水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；在小烧杯内稀释浓H2SO,稀释时要用玻璃棒不断搅拌；向容量瓶中直接加蒸储水至离刻度线12cm处；盖上容量瓶塞子、摇匀；用胶头滴管小心加蒸偏水至刻度线；将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。(3)实验分析a.正确的操作步骤顺序是(填序号)b.此实验中玻璃棒的作用是_c.实验操作有三处错误，这三处错误是解析：设需浓H2SO的体积为V(H2SO),则

14、V H2SOX1.84 g - cm 3X98%1sI198g-molX0.1L,解得WH2SO)=5.4mL(3)正确的操作步骤顺序是。玻璃棒在稀释浓H2SO时起到搅拌的作用，防止液体过热造成迸溅，在转移溶液时起到引流的作用。通过计算需浓H2SO5.4mL用100mL量筒量取误差太大；向容量瓶中加液体需用玻璃棒引流，不能直接倒入；若将配好溶液移入尚未干燥的试剂瓶中，会使所配溶液浓度减小。答案：(1)CEFGH(2)5.4(3)a.b.搅拌、引流c.用100mL量筒量取5.4mLH2SO向容量瓶中直接加水试剂瓶未干燥15.在0.2L由NaCl、MgC2、CaCb组成的混合液中，部分离子浓度大小

15、如图所示，回答下歹U问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为mol,含溶质MgC2的质量为go(2)该混合液中CaCl2的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中CaT的物质的量浓度为.T-1molLo解析：读图可知)n(Na)=0.2mol)n(Mg2+)=0.1mol,n(Cl)=0.6mol,则n(NaCl)=0.2mol,n(MgCl2)=0.1mol,m(MgCl2)=9.5g,所以由CaCl2提供的n(Cl)=0.6mol0.2mol0.1molx2=0.2mol,则n(CaCL)=0.1mol,0.1mol稀释后c(CaCL)=答案,(1)0.29.51(2)0.1cii3C1ICilCllj0.1mol0.1L-114