【最新】高考化学二轮复习突破题型专训1选择题题型突破含答案

《【最新】高考化学二轮复习突破题型专训1选择题题型突破含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【最新】高考化学二轮复习突破题型专训1选择题题型突破含答案（30页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、最新高考化学复习资料最新高考化学复习资料题型专训题型专训(一一)选择题选择题一、定性分析类选择题一、定性分析类选择题1(2014山东仿真冲刺山东仿真冲刺)如图如图，“低碳生活低碳生活”是指生活作息时所耗是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是低碳生活的是()A 处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油涂料或汽油B开发太阳能开发太阳能、水能水能、风能等新能源风能等新能源，减少使用煤减少使用煤、石油等化石石油等化

2、石燃料燃料C 实现资源的实现资源的“3R”， 即减少消耗即减少消耗(Reduce)、 增加重复使用增加重复使用(Reuse)、重复再生重复再生(Recycle)D逐步推广天然气，代替石油和煤的使用逐步推广天然气，代替石油和煤的使用答案：答案：D解析：解析：天然气的使用也会排放天然气的使用也会排放 CO2气体。气体。2(2014武汉调研武汉调研)下列表示正确的是下列表示正确的是()A丙烯的结构简式：丙烯的结构简式：C3H6B铜绿主要成分的化学式：铜绿主要成分的化学式：Cu(OH)2CO3CNH4的结构式：的结构式：D14C 的原子结构示意图：的原子结构示意图：答案答案：C解析解析：本题考查了化学

3、用语本题考查了化学用语，意在考查考生的记忆能力意在考查考生的记忆能力和对知识的运用能力。丙烯的结构简式为和对知识的运用能力。丙烯的结构简式为 CH3CH=CH2，A 选项错选项错误；根据化合物中各元素正负化合价代数和为零知，铜绿主要成分的误；根据化合物中各元素正负化合价代数和为零知，铜绿主要成分的化学式为化学式为 Cu2(OH)2CO3，B 选项错误；选项错误；C 的质子数为的质子数为 6，其原子结构，其原子结构示意图为示意图为，D 选项错误。选项错误。3(2014重庆三峡名校联考重庆三峡名校联考)下列各组物质充分反应后下列各组物质充分反应后，最终既有最终既有沉淀又有气体生成的共有多少组沉淀又

4、有气体生成的共有多少组()将少将少量量 Na2O2投投入入 Ca(HCO3)2溶液中溶液中过过量量 Ba(OH)2溶液溶液和和NH4HSO4溶液混合后加热溶液混合后加热NaAlO2溶液与溶液与 NaHCO3溶液混合溶液混合用铁作阳极长时间电解用铁作阳极长时间电解足量足量 Na2SO4溶液溶液A2 组组B3 组组C4 组组D5 组组答案答案： C解析解析： 中会生成中会生成 CaCO3沉淀和沉淀和 O2， 中会生成中会生成 BaSO4沉淀和沉淀和 NH3气体气体，中会生成中会生成 Al(OH)3沉淀和沉淀和 CO2气体气体，中会生中会生成成Fe(OH)3沉淀和沉淀和 H2。4(2014湛江一模湛

5、江一模)X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，它们为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示在周期表中的相对位置如图所示。 Z 元素原子核外元素原子核外 K 层与层与 M 层电子数层电子数相等。下列说法中正确的是相等。下列说法中正确的是()XYZWA.Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H3YO4B原子半径由小到大的顺序为：原子半径由小到大的顺序为：XZYAlCN，B 错误；金属性错误；金属性 MgAl，C 正正确，确，D 错误。错误。5(2014天门调研天门调研)已知已知 A、B 为单质为单质，C 为化合物为化合物。能实现下述能实现下述转

6、化关系的是转化关系的是()若若 C 溶于水后得到强碱溶液，则溶于水后得到强碱溶液，则 A 可能是可能是 Na若若 C 溶液溶液遇遇Na2CO3， 放放出出 CO2气体气体， 则则 A 可能可能是是 H2若若向向 C 溶液中滴溶液中滴加加 KSCN溶液显红色，则溶液显红色，则 B 可能为可能为 Fe若若 C 溶液中滴加溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色溶液有蓝色沉淀生成，则沉淀生成，则 B 可能为可能为 CuABCD答案：答案：B解析：解析：若若 A 为钠，在电解水溶液时得不到单质钠，为钠，在电解水溶液时得不到单质钠，错误；若错误；若 C 遇遇 KSCN 溶液显红色，说明溶液显红色，说明 C 溶液

7、含溶液含 Fe3，在电解时得，在电解时得不到单质铁，不到单质铁，错误。错误。6(2014泉州二模泉州二模)工业上采用湿法炼锌过程中，以工业上采用湿法炼锌过程中，以 ZnSO4为主为主要成分的浸出液中要成分的浸出液中，含有含有 Fe3、Fe2、Cu2、Cl等杂质等杂质，这些杂质对这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择现有下列试剂可供选择。 酸酸性性 KMnO4溶液溶液NaOH 溶液溶液ZnOH2O2溶液溶液ZnFeAgNO3Ag2SO4下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A用酸性用酸性 KMnO4溶液将溶液将 Fe2氧化成氧化成 F

8、e3，再转化为，再转化为 Fe(OH)3沉淀除去沉淀除去B用用 ZnO 调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀淀C在实际生产过程中，加入在实际生产过程中，加入 Ag2SO4可除去可除去 Cl，是利用了沉淀，是利用了沉淀转化的原理转化的原理D也可以用也可以用 ZnCO3代替代替 ZnO 调节溶液的酸碱性调节溶液的酸碱性答案：答案：A解析：解析：用酸性用酸性 KMnO4溶液氧化溶液氧化 Fe2时，会引入时，会引入 K、Mn2等新的杂质等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去这些离子在后续反应中难以除去，影响生产影响生产。生产生产中应该使用中应

9、该使用 H2O2溶液氧化溶液氧化 Fe2， 然后加入然后加入 ZnO 或或 ZnCO3调节溶液调节溶液的的pH，使，使 Fe3等离子形成沉淀。等离子形成沉淀。7(2014庐山二模庐山二模)下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是()A常温下常温下 pH7 的溶液中：的溶液中：Fe3、Mg2、SO24、Cl能大量共能大量共存存B 在甲在甲、 乙两烧杯的溶液中乙两烧杯的溶液中， 共含有共含有 Cu2、 K、 H、 Cl、 CO23、OH六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中 3 种离子并呈蓝绿色，则乙种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的烧杯的溶液中含有的 3 种离子是

10、种离子是 K、OH、CO23C在含有在含有 HCO3、SO23、S2、CH3COO四种阴离子的溶液中四种阴离子的溶液中加入足量的加入足量的 Na2O2固体后，固体后，CH3COO浓度变化最小浓度变化最小D常温下水电离出常温下水电离出 c(H)c(OH)1020的溶液中的溶液中：Na、ClO、S2、NH4不能大量共存不能大量共存答案：答案：A解析：解析：由于含有由于含有 Fe3、Mg2，其水解使溶液显酸性，其水解使溶液显酸性，A 错误。错误。8(2014鹰潭二模鹰潭二模)某溶液中可能含有以下某溶液中可能含有以下 6 种离子中的几种：种离子中的几种：NH4、Al3、Mg2、CO23、Cl、SO24

11、，为确认溶液组成为确认溶液组成，现取现取 100 mL分成三等份溶液进行如下实验：分成三等份溶液进行如下实验：(1)向第一份溶液中加入向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；溶液有沉淀产生；(2)向第二份溶液中加入足量向第二份溶液中加入足量 NaOH 溶液充分反应后溶液充分反应后，最终得到沉最终得到沉淀淀 0.58 g，同时收集到气体，同时收集到气体 0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出设气体全部从溶液中逸出)；(3)向第三份溶液中加入足量向第三份溶液中加入足量 BaCl2溶液溶液(盐酸酸化盐酸酸化)充分反应后充分反应后， 得得到沉淀到沉淀 6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成

12、的正确结论是由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是()A一定存在一定存在 ClB溶液中含有溶液中含有 Al3和和 NH4C一定不存在一定不存在 Mg2，可能存在，可能存在 Al3D溶液中溶液中 SO24的浓度是的浓度是 0.3 mol/L答案答案：B解析解析：由实验由实验(2)得沉淀得沉淀 0.58 g，说明含说明含 0.01 mol Mg2，利用离子共存判定溶液中不含利用离子共存判定溶液中不含 CO23，同时得，同时得 0.03 mol 气体，说明气体，说明溶液中含溶液中含 0.03 mol NH4，实验，实验(3)得得 6.99 g 沉淀，说明溶液中含沉淀，说明溶液中含 0.03mol

13、SO24，利用电荷守恒判断溶液中还含有利用电荷守恒判断溶液中还含有 Al3，但但 Cl无法确定无法确定，故故 B 正确。正确。9 (2014 长 沙 联 考长 沙 联 考 ) 在 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ：在 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ： X(g) 3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是，有关下列图像的说法正确的是()A依据图依据图 a 可判断正反应为吸热反应可判断正反应为吸热反应B在图在图 b 中，虚线可表示压强增大中，虚线可表示压强增大C若正反应的若正反应的H0答案：答案：C解析：解析：在在 a 中升温，中升温，v正正、v逆逆均增大，均增大，v逆逆增大程度大

14、增大程度大，平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动，则则H0，A 错误错误；在图在图 b 中若加压中若加压，平衡平衡时时X 转化率增大转化率增大，图不符图不符，B 错误错误；温度升高温度升高，平均相对分子质量减小平均相对分子质量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则说明平衡向逆反应方向移动，则H0，D 错误。错误。10(2014江西名校联考一江西名校联考一)下列有关实验装置的说法中正确的是下列有关实验装置的说法中正确的是()图图 1图图 2图图 3图图 4A.图图 1 装置可制取干燥纯净的装置可制取干燥纯净的 NH3B图图 2 装置可以完成装置可以完成“喷泉喷泉”实验实验C图图 3 装置可测量装

15、置可测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积与浓硝酸反应产生气体的体积D图图 4 装置可用于实验室制备装置可用于实验室制备 Fe(OH)2答案：答案：B解析：解析：在在 A 中不能用向上排气法收集中不能用向上排气法收集 NH3，A 错误；错误；Cu 与浓与浓 HNO3反应生成反应生成 NO2，NO2与与 H2O 反应，不能用排水法收反应，不能用排水法收集集NO2，C 错误；在错误；在 D 中应用中应用 Fe 作阳极，作阳极，D 错误。错误。11.(2014南京考前冲刺南京考前冲刺)近年来，科学家合成了一系列具有独特化学近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物特性的氢铝化合物(AlH

16、3)n(n 为正整数为正整数)。已知最简单的氢铝化合。已知最简单的氢铝化合物物Al2H6的球棍模型如图所示的球棍模型如图所示，它的熔点为它的熔点为 150 ，燃烧热极高燃烧热极高。下列说下列说法错误的是法错误的是()A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气BAl2H6中含有离子键和极性共价键中含有离子键和极性共价键C氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D氢铝化合物中可能存在组成为氢铝化合物中可能存在组成为 AlnH2n2的物质的物质(n 为正整数为正整数)答案：答案：B解析：解析：根据题给根据题给 Al2H6的球

17、棍模型及熔点只有的球棍模型及熔点只有 150 ，可判断可判断 Al2H6为分子晶体，其分子中不含离子键，故为分子晶体，其分子中不含离子键，故 B 错误。错误。12.(2014德阳模拟德阳模拟)已知物质已知物质 X、Y 符合如图所示的转化关系符合如图所示的转化关系(一个箭一个箭头表示一步反应头表示一步反应)，且每步转化都属于氧化还原反应且每步转化都属于氧化还原反应，则下列物质组合则下列物质组合满足满足 X、Y 要求的是要求的是()Cl2、FeCl3C、COS、SO2Na、Na2O2AlCl3、Al(OH)3ABCD答案：答案：B解析：解析：不管不管 Cl2和和 Fe 以何种比例混合，反应都只生以

18、何种比例混合，反应都只生成成FeCl3而不能生成而不能生成 FeCl2，错误；错误；S 不能一步转化成不能一步转化成 SO3，错误；错误；AlCl3与与 Al(OH)3间的转化不属于氧化还原反应，间的转化不属于氧化还原反应，错误。错误。13.(2014萧山模拟萧山模拟)乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是下列关于该物质的说法不正确的是()A分子式为分子式为 C11H18O2B该化合物含有两种官能团该化合物含有两种官能团C该化合物能在碱性溶液中发生取代反应该化合物能在碱性溶液中发生取代反应D该化合物能使酸性该化合物能使酸性

19、 KMnO4溶液褪色，发生氧化反应溶液褪色，发生氧化反应答案：答案：A解析：解析：乙酸橙花酯的分子式为乙酸橙花酯的分子式为 C12H20O2，含有碳碳双，含有碳碳双键和酯基两种官能团。碳碳双键可以与酸性键和酯基两种官能团。碳碳双键可以与酸性 KMnO4溶液发生反应并溶液发生反应并使之褪色；酯基可以在碱性条件下，发生水解反应使之褪色；酯基可以在碱性条件下，发生水解反应(属于取代反应属于取代反应)。14(2014百色联考百色联考)某实验小组同学用数字化实验系统测量某实验小组同学用数字化实验系统测量(测量测量精度很高精度很高)向向 20 mL 0.1 molL1H2SO4溶液中滴加溶液中滴加 40

20、mL 0.1 molL1Ba(OH)2溶液的过程中溶液的过程中， 溶液的电导率溶液的电导率(越大表明溶液导电能力越强越大表明溶液导电能力越强)变化，则在显示器上看到的随加入变化，则在显示器上看到的随加入 Ba(OH)2溶液体积的变化曲线最可溶液体积的变化曲线最可能接近下图中的能接近下图中的()答案：答案：C解析：解析：当当 Ba(OH)2溶液恰好中和完溶液恰好中和完 H2SO4溶液时，溶溶液时，溶液导电能力最弱，但因测量系统的精度高并且水也有微弱的导电性，液导电能力最弱，但因测量系统的精度高并且水也有微弱的导电性，因此曲线最低点应在横坐标轴的上方，故因此曲线最低点应在横坐标轴的上方，故 A、D

21、 项错误；当加入项错误；当加入的的Ba(OH)2溶液体积超过溶液体积超过 20 mL 时时， 溶液导电性又会增强溶液导电性又会增强， 当滴完当滴完 40 mL时，溶液中离子浓度小于开始滴加时的离子浓度，故导电能力也比开时，溶液中离子浓度小于开始滴加时的离子浓度，故导电能力也比开始滴加时的导电能力弱，故始滴加时的导电能力弱，故 B 项错误、项错误、C 项正确。项正确。15(2014绍兴质检绍兴质检)下列各实验相应操作、实验现象及原因解释下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论均正确的是或推论均正确的是()选项选项操作操作实验现象实验现象解释或推论解释或推论A铜片投入三氯化铁铜片投入三氯化铁溶

22、液中溶液中无明显变化无明显变化铜的活泼性不如铜的活泼性不如铁，铜不能与铁盐铁，铜不能与铁盐溶液反应溶液反应B将某酸滴在浸有酚将某酸滴在浸有酚酞试液的试纸上酞试液的试纸上试纸没有明显颜色试纸没有明显颜色变化变化该酸的浓度太稀，该酸的浓度太稀，氢离子浓度太小氢离子浓度太小C向某溶液中先滴向某溶液中先滴加加KSCN 溶液，后滴溶液，后滴加双氧水加双氧水溶液先没有明显颜溶液先没有明显颜色变化，后变为红色变化，后变为红色色原溶液中含有原溶液中含有 Fe2D二氧化硫通入石蕊二氧化硫通入石蕊试液中试液中石蕊试液先由紫色石蕊试液先由紫色变为红色，后变为变为红色，后变为无色无色说明二氧化硫具有说明二氧化硫具有漂

23、白性漂白性答案答案：C解析解析：A 选项选项，将铜片投入三氯化铁溶液中会发生化学将铜片投入三氯化铁溶液中会发生化学反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜片因溶解变小，反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜片因溶解变小，A 错误；错误；B 选项，酚选项，酚酞遇酸不变色，与酸的浓度无关，酞遇酸不变色，与酸的浓度无关，B 错误；错误；D 选项，二氧化硫通入石选项，二氧化硫通入石蕊试液中，石蕊试液由紫色变为红色，不会再由红色变为无色。蕊试液中，石蕊试液由紫色变为红色，不会再由红色变为无色。16(2014南京模拟一南京模拟一)下列各组物质中，满足表中图示物质在通下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只

24、有常条件下能一步转化的组合只有()序号序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.BCD答案答案：A解析解析：氢氧化亚铁不能一步转化为单质铁氢氧化亚铁不能一步转化为单质铁，不符合要不符合要求。求。17(2014梧州五校联考梧州五校联考)已知已知 X、M 都是中学教材中常见元素，都是中学教材中常见元素，下列对甲、乙两种离子反应通式的推断，下列对甲、乙两种离子反应通式的推断，(甲甲)XOn3XnHX单质单质H2O(未配平未配平)；(乙乙)MmmOH=M(OH)m，其中正确的是，其中正确的

25、是()若若 n1，则，则 XOn3中中 X 元素为元素为5 价，价，X 位于周期表第位于周期表第A 族族若若 m1，则，则 M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同溶液和氨水互滴时的现象可能不同若若 m2，则在空气中蒸干则在空气中蒸干 MSO4溶液并灼烧一定能得到溶液并灼烧一定能得到 MSO4若若 n2，则，则 X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若若 m3，则，则 MCl3与足量的碱溶液反应一定生成与足量的碱溶液反应一定生成 M(OH)m若若 n2、m3，则，则 Xn和和 Mm发生的反应是水解反应发生的反应是水解反应ABCD其他组合其他组合

26、答案：答案：B解析：解析：在在中中 n1，则，则 X 元素有元素有1 价，则价，则 X 位于周位于周期表中第期表中第A 族族， 错误错误； 若若 m2， 可能为可能为 Fe2， 蒸干蒸干 FeSO4溶液时溶液时，Fe2被氧化生成被氧化生成 Fe3， 错误错误； 若若 m3， 可能为可能为 Al3， 与足量的与足量的 NaOH溶液反应会生成溶液反应会生成 AlO2，错误错误；若若 n2，m3，则则 X2、M3可能可能为为S2、Fe3，二者会发生氧化还原反应，二者会发生氧化还原反应，错误。错误。18(2014镇江二模镇江二模)关于下列各实验装置的叙述中，正确的是关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

27、()图图 1图图 2图图 3图图 4A图图 1 用于实验室制氨气并收集干燥的氨气用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B图图 2 用于制硫酸和氢氧化钠溶液，其中用于制硫酸和氢氧化钠溶液，其中 b 为阳离子交换膜、为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜为阴离子交换膜C图图 3 酸性酸性 KMnO4溶液中出现气泡，而溶液颜色无变化溶液中出现气泡，而溶液颜色无变化D图图 4 为放出从碘水中萃取出碘的苯溶液为放出从碘水中萃取出碘的苯溶液答案答案：A解析解析：B 项项，阴极反应式阴极反应式：2H2e=H2，右侧溶右侧溶液呈碱性液呈碱性， 故故 c 应为阳离子交换膜应为阳离子交换膜， 阳极反应式阳极反应式： 4OH4

28、e=2H2OO2，左侧溶液呈酸性，故，左侧溶液呈酸性，故 b 应为阴离子交换膜，错误；应为阴离子交换膜，错误；C 项，石项，石蜡油分解时有烯烃生成，酸性蜡油分解时有烯烃生成，酸性 KMnO4溶液中出现气泡且溶液颜色逐溶液中出现气泡且溶液颜色逐渐褪去，错误；渐褪去，错误；D 项，碘的苯溶液应从上口倒出，错误。项，碘的苯溶液应从上口倒出，错误。19(2014株洲模拟株洲模拟)某化学研究小组探究外界条件对化学反某化学研究小组探究外界条件对化学反应应mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确下列判断正确的是的是()图图图图图图图图A由图由图可知，可

29、知，T1T2，该反应正反应为吸热反应，该反应正反应为吸热反应B由图由图可知，该反应可知，该反应 mnv逆逆的是点的是点 3D图图中，若中，若 mnp，则，则 a 曲线一定使用了催化剂曲线一定使用了催化剂答案：答案：C解析：解析：A 项由图项由图可知，温度在可知，温度在 T2时首先达到平衡。时首先达到平衡。说明说明 T1p。 错误错误。 C 项图项图表示的是在不同的温度下表示的是在不同的温度下，当反应达到平衡时反应物当反应达到平衡时反应物 B 的转化率与温度的关系。曲线上的点表示的转化率与温度的关系。曲线上的点表示的是平衡状态的是平衡状态， v正正v逆逆。 过过 3 这一点作横坐标的垂线这一点作

30、横坐标的垂线， 交曲线于一点交曲线于一点。这点的这点的 B 的转化率高于的转化率高于 3 这一点，说明这一点，说明 3 未达到平衡，反应向正反应未达到平衡，反应向正反应方向进行方向进行，此时表示的反应速率此时表示的反应速率 v正正v逆逆的是点的是点 3。正确正确。D 项图项图中中，若若 mnp，则，则 a 曲线达到平衡所需要的时间比曲线达到平衡所需要的时间比 b 短，先达到平衡。短，先达到平衡。则可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，缩小了容器的容积。则可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，缩小了容器的容积。错误。错误。20(2014通化模拟通化模拟)乙醛酸乙醛酸( OHCCOOH)可用作

31、化妆品的调香剂可用作化妆品的调香剂和定香剂和定香剂。 利用草酸利用草酸(HOOCCOOH)通过电解制备乙醛酸的装置如图所通过电解制备乙醛酸的装置如图所示示(已知草酸被还原生成乙醛酸已知草酸被还原生成乙醛酸)。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A电解时电解时 a 极应与直流电源的正极相连极应与直流电源的正极相连B a 极 的 电 极 反 应 式 为极 的 电 极 反 应 式 为 HOOCCOOH 2H 2e=OHCCOOHH2OCb 极的电极反应式为极的电极反应式为 2H2e=H2D电解一段时间后，电解一段时间后，b 极区附近溶液极区附近溶液 pH 无变化无变化答案答案：B解析解析：根据题给

32、信息和图像信息可知根据题给信息和图像信息可知，饱和草酸溶液饱和草酸溶液在在a 极区加入极区加入，转变为乙醛酸转变为乙醛酸，发生还原反应发生还原反应，故故 a 极为电解池阴极极为电解池阴极。选选项项 A， 电极电极 a 应与直流电源负极相连应与直流电源负极相连； 选项选项 C， b 极处应发生氧化反应极处应发生氧化反应；选项选项 D，b 极为氢氧根离子失电子生成氧气，氢离子通过阳离子交换极为氢氧根离子失电子生成氧气，氢离子通过阳离子交换膜进入膜进入 a 极区，相当于水被电解，硫酸溶液浓度增大，因此极区，相当于水被电解，硫酸溶液浓度增大，因此 b 极区附极区附近溶液近溶液 pH 减小。减小。二、定

33、量分析类选择题二、定量分析类选择题(学生用书对应页码学生用书对应页码 P203)1(2014镇江联考镇江联考)一定温度时一定温度时，向容积为向容积为 2 L 的密闭容器中充入的密闭容器中充入一定量的一定量的 SO2和和 O2，发生反应，发生反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196 kJmol1，一段时间后达到平衡一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下反应过程中测定的部分数据见下表：表：反应时间反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A反应在前反应在前 5 min 的平均速率为的平均速率

34、为 v(SO2)0.08 molL1min1B 保持温度不变保持温度不变， 向平衡后的容器中再充入向平衡后的容器中再充入 1 mol SO2和和 0.5 molO2时，时，v(正正)v(逆逆)C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3，达到，达到平衡时吸收平衡时吸收 78.4 kJ 的热量的热量D 相同温度下相同温度下， 起始时向容器中充入起始时向容器中充入 1.5 mol SO3， 达平衡时达平衡时 SO3的转化率为的转化率为 40%答案答案： D解析解析： 若起始时充入若起始时充入 2 mol SO3， 与充入与充入 2 mol SO

35、2、 1 molO2等效等效，SO3的转化率为的转化率为 40%，若充入若充入 1.5 mol SO3，等同于减压等同于减压，平平衡向逆反应移动，则衡向逆反应移动，则 SO3转化率大于转化率大于 40%。2(2014上饶联考二上饶联考二)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于晶体中的离子总数大于 3NAB0.2 mol Zn 与一定量浓与一定量浓 H2SO4恰好完全反应恰好完全反应，生成的气体分子生成的气体分子数为数为 0.2NAC将将 2 mL 0.5 molL1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得溶液滴入稀盐

36、酸中制得 H4SiO4胶体，所含胶粒数为胶体，所含胶粒数为 0.001NAD电解精炼铜时，当阳极上质量减少电解精炼铜时，当阳极上质量减少 6.4 g 时，电路上转移的电时，电路上转移的电子数目为子数目为 0.2NA答案答案：B解析解析：在在 Na2CO3晶体中只含晶体中只含 Na、CO23，则则 106 gNa2CO3晶体中离子总数为晶体中离子总数为 3NA，A 错误错误；胶体微粒是多个微粒的聚合胶体微粒是多个微粒的聚合体体，故所含胶粒数应小于故所含胶粒数应小于 0.001NA，C 错误错误；在电解精炼铜时在电解精炼铜时，阳极反阳极反应为应为 Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2，Cu2e=Cu

37、2，当阳极，当阳极质量减少质量减少 6.4 g 时，反应的时，反应的 Cu 不确定，故其转移的电子数不一定不确定，故其转移的电子数不一定为为0.2NA，D 错误。错误。3(2014江西名校调研江西名校调研)设设 NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是说法中，正确的是()A常温下，常温下，0.1 mol 碳酸钠晶体中含有碳酸钠晶体中含有 CO23的个数为的个数为 0.1NAB标准状况下，标准状况下，11.2 L 苯含有苯含有 CH 键数目为键数目为 3NAC常温常压下，常温常压下，54 g 重水重水(D2O)含水分子数为含水分子数为 3NAD将将 NA个

38、个 Cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数为分子通入足量的水中，转移的电子总数为 NA答案：答案：A解析：解析：苯为液体，不适用于标准状况的气体摩尔体积苯为液体，不适用于标准状况的气体摩尔体积，B 错误错误；D2O 的相对分子质量为的相对分子质量为 20,54 g D2O 的物质的量为的物质的量为 2.7 mol，C错误；错误；Cl2与与 H2O 的反应为可逆反应，故的反应为可逆反应，故 NA个个 Cl2分子通入足量的水分子通入足量的水中，转移的电子总数小于中，转移的电子总数小于 NA，D 错误。错误。4(2014浙江嘉兴测试浙江嘉兴测试)在常温常压下，已知：在常温常压下，已知：4Fe(s)

39、3O2(g)=2Fe2O3(s)H14Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H22Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H3则则H3与与H1和和H2间的关系正确的是间的关系正确的是()AH312(H1H2)BH3H2H1CH32(H2H1)DH312(H2H1)答案：答案：D解析：解析：本题考查热化学反应及盖斯定律。本题考查热化学反应及盖斯定律。(第二个反应第二个反应式第一个反应式式第一个反应式)2 即可得到第三个反应式即可得到第三个反应式，根据盖斯定律根据盖斯定律，H312(H2H1)。5.(2014黄山二模黄山二模)向含有向含有 Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气的

40、溶液中通入适量氯气，溶溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是()A线段线段 BC 代表代表 Fe3物质的量的变化情况物质的量的变化情况B原混合溶液中原混合溶液中 n(FeBr2) 3 molC当通入当通入 2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中原溶液中 n(Fe2)n(I)n(Br)312答案答案：D解析解析：本题考查了化学图像本题考查了化学图像、元素化合物的性质元素化合物的性质、氧化氧化还原反应、化学计算等，意在考

41、查考生的识图能力及计算能力。还原还原反应、化学计算等，意在考查考生的识图能力及计算能力。还原性顺序：性顺序：BrFe2v逆逆，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动，C 项错误；前项错误；前 2 min 内，内，v(Y)3v(X) 0.10.08 molL12 min30.03 molL1min1，D 项正确。项正确。7(2014浙江模拟浙江模拟)用石墨电极电解只含有用石墨电极电解只含有 Cu2、 H和和 M3(M 为金属元素为金属元素)三种阳离三种阳离子的电解质溶液子的电解质溶液，起始时三种阳离子的物质的量均为起始时三种阳离子的物质的量均为 0.1 mol，电解过电解过程中阴极产生金属的

42、质量与电路中通过电子的物质的量的关系如图所程中阴极产生金属的质量与电路中通过电子的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是示，下列说法正确的是()A三种阳离子的氧化性强弱顺序：三种阳离子的氧化性强弱顺序：Cu2HM3B电路中通过电路中通过 0.3 mol 电子时，溶液中的阳离子只有电子时，溶液中的阳离子只有 HC 将将 Cu 投入含投入含 M3的溶液中的溶液中， 可能发生反应可能发生反应： Cu2M3=Cu22M2D从开始电解到电路中通过从开始电解到电路中通过 0.1 mol 电子的过程中电子的过程中，阴极的电极阴极的电极反应式为反应式为 2H2e=H2答案答案：C解析解析：本题考查电解过程分

43、析本题考查电解过程分析，意在考查考生对电解原意在考查考生对电解原理的理解和运用能力。理的理解和运用能力。由图像信息可知，电路中通过由图像信息可知，电路中通过 0.1 mol 电子到通过电子到通过 0.3 mol 电子的电子的过程显然是过程显然是 Cu2放电放电，由于氧化性由于氧化性 Cu2H，所以从开始电解到通所以从开始电解到通过过0.1 mol 电子的过程中，肯定是电子的过程中，肯定是 M3放电且还原产物是放电且还原产物是 M2：M3 e=M2，则三种阳离子中，则三种阳离子中 M3的氧化性最强，故的氧化性最强，故 A、D 错误，错误，C 正正确。当电路中通过确。当电路中通过 0.3 mol

44、电子时，溶液中阳离子有电子时，溶液中阳离子有 H、M2两种，两种，故故 B 错误。错误。8 (2014山东十校联考二山东十校联考二)常温常压下常温常压下， 将将 a mol CO2气体通入气体通入 1 Lb mol/L 的的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是()A当当 1/2a/b1 时，所得溶液中一定存在：时，所得溶液中一定存在：c(Na)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(OH)B当当 ab 时，所得溶液中存在：时，所得溶液中存在：c(OH)c(CO23)c(H)c(H2CO3)C当当 a/b2/3 时，所得溶液中存在：时，所得溶

45、液中存在：3c(Na)2c(CO23)2c(HCO3)2c(H2CO3)D当当 2ab 时，所得溶液中存在：时，所得溶液中存在：c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H)答案答案：C解析解析：当当 1/2a/bc(CO23)，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解都产生氢氧根离子，但水解较微弱，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解都产生氢氧根离子，但水解较微弱，且只有碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子，所以且只有碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子，所以 c(CO23)c(OH)c(HCO3)，D 正确。正确。9 (2014咸宁模拟咸宁模拟)将一定量的氯气通将一定量的氯气通入入30 mL浓度浓度为为10.0

46、0 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是共存体系。下列判断正确的是()A若反应中转移的电子为若反应中转移的电子为 n mol，则，则 0.15n0.25Bn(Na)n(Cl)可能为可能为 73C与与 NaOH 反应的氯气一定为反应的氯气一定为 0.3 molDn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为可能为 1121答案：答案：A解析：解析：本题考查化学计算，考查考生计算、分析能力本题考查化学计算，考查考生计算、分析能力。难度较大。难度较大。Cl2与与 0.3

47、 mol NaOH 发生氧化还原反应，还原产物为发生氧化还原反应，还原产物为 NaCl(Cl 元元素显素显1 价价)，氧化产物有，氧化产物有 NaClO(Cl 元素显元素显1 价价)和和 NaClO3(Cl 元素元素显显5 价价)两种，可用极限法、质量守恒和得失电子守恒来解题：两种，可用极限法、质量守恒和得失电子守恒来解题：若若氧化产物只有氧化产物只有 NaClO，由，由 Na 元素守恒知元素守恒知 NaCl 和和 NaClO 总物质的量总物质的量为为0.3 mol， 再由得失电子守恒再由得失电子守恒知知NaCl和和NaClO物质的量之比物质的量之比为为11，均为均为 0.15 mol，转移，

48、转移 0.15 mol 电子；电子；若氧化产物只有若氧化产物只有 NaClO3，由由Na 元素守恒知元素守恒知 NaCl 和和 NaClO3总物质的量为总物质的量为 0.3 mol，再由得失电子，再由得失电子守恒知守恒知 NaCl 和和 NaClO3物质的量之比为物质的量之比为 51，NaCl 为为 0.25 mol，NaClO3为为 0.05 mol，转移，转移 0.25 mol 电子。电子。A 选项，现氧化产物既选项，现氧化产物既有有NaClO 又有又有 NaClO3，故转移电子数在，故转移电子数在 0.150.25 mol 之间；之间；B 选项选项，若氧化产物只有若氧化产物只有 NaCl

49、O，则溶液中，则溶液中 n(Na)n(Cl)0.30.15212，若氧化产物只有，若氧化产物只有 NaClO3，则溶液中，则溶液中 n(Na)n(Cl)0.30.25651.2，故溶液中，故溶液中 n(Na)n(Cl)应该在应该在 1.22 之间，之间，而而732.33，不在范围内不在范围内；C 选项选项，利用原子守恒利用原子守恒，n(Na)n(Cl)0.3mol， 则则 n(Cl2)0.15 mol， 错误错误； D 选项选项， 由得失电子守恒知由得失电子守恒知： 若若 n(NaCl)为为 11a mol，n(NaClO)为为 2a mol，则由得失电子守恒得式子则由得失电子守恒得式子：11

50、a2a5n(NaClO3)，解得，解得 n(NaClO3)1.8a mola mol。10(2014成都树德中学模拟成都树德中学模拟)一定量的一定量的 CuS 和和 Cu2S 的混合物投的混合物投入足量的入足量的 HNO3中中， 收集到气体收集到气体 V L(标准状况标准状况)， 向反应后的溶液中向反应后的溶液中(存存在在 Cu2和和 SO24)加入足量加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀，过滤过滤、洗涤洗涤、灼烧灼烧，得到得到 CuO 12.0 g，若上述气体为，若上述气体为 NO 和和 NO2的混合物，且体积比的混合物，且体积比为为11，则，则 V 可能为可能为()A8.4 LB1

51、3.5 LC10.7 LD16.8 L答案答案： C解析解析： 1 mol CuS与与 HNO3反应失反应失去去 8 mol e， 1 mol Cu2S与与 HNO3反应失去反应失去 10 mol e。用极值法若混合物中仅含有用极值法若混合物中仅含有 CuS，反应反应失电子失电子12.0808 mol1.2 mol；若原混合物中仅含有若原混合物中仅含有 Cu2S，反应失电子反应失电子12.08010 mol120.75 mol，则混合物在反应中失去电子总数，则混合物在反应中失去电子总数 0.75moln(e)1.2 mol。 而生成而生成 1 mol 混合气体得到电子数为混合气体得到电子数为(

52、54)12mol(52)12mol2 mol，由电子守恒可知由电子守恒可知，生成气体的体积生成气体的体积0.75222.4LV1.2222.4 L，即，即 8.4 LVv(逆逆)D若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数 K0.2molL1，则反应的，则反应的HQc，说明平衡向正反应方向移动。选项，说明平衡向正反应方向移动。选项 D，升高温度，平衡时，平衡常数升高温度，平衡时，平衡常数 K0.20.025，平衡常数增大，说明反，平衡常数增大，说明反应的应的H0。20 (2014丹东二模丹东二模)如图装置中如图装置中， 容器甲内充入容器甲内充入

53、 0.1 mol NO 气体气体。干燥管内装有一定量干燥管内装有一定量 Na2O2，从从 A 处缓慢通入处缓慢通入 CO2气体气体。恒温下恒温下，容容器甲中活塞缓慢由器甲中活塞缓慢由 D 处向左移动，当移至处向左移动，当移至 C 处时容器体积缩至最小处时容器体积缩至最小，为原体积的为原体积的910，干燥管中物质的质量增加了，干燥管中物质的质量增加了 2.24 g。随着。随着 CO2的继续的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是()A 活塞活塞从从D处移动处移动到到C处的过程中处的过程中， 通入通入的的CO2气体气体为为2.24 L(标标准状

54、况准状况)BNO2转化为转化为 N2O4的转化率为的转化率为 20%C容器甲中容器甲中 NO 已反应完已反应完D活塞移至活塞移至 C 处后处后，继续通入继续通入 a mol CO2，此时活塞恰好回至此时活塞恰好回至 D处，则处，则 a 小于小于 0.01答案：答案：D解析：解析：由由 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及干燥管中及干燥管中物质的质量增加物质的质量增加了了 2.24 g 可得可得， n(CO2)0.08 mol， 其体积其体积为为 1.792 L(标标准状况准状况)， A 项错误项错误； 生成的生成的 O2为为 0.04 mol， 0.1 mol NO 与与 0.04 mo

55、l O2反应生成反应生成 0.08 mol NO2，NO 还剩余还剩余 0.02 mol，C 项错误项错误；当活塞移当活塞移至至C 处时容器甲体积缩至最小处时容器甲体积缩至最小，为原体积的为原体积的910，2NO2N2O4，因此容因此容器甲内还剩余器甲内还剩余 0.09 mol 气体，故参与反应的气体，故参与反应的 NO2为为 0.02 mol，NO2转转化为化为 N2O4的转化率为的转化率为 0.02 mol/0.08 mol100%25%，B 项错误项错误； 活活塞移至塞移至 C 处，容器甲体积不会再减小，则干燥管中处，容器甲体积不会再减小，则干燥管中 Na2O2已反应完已反应完，活塞由活塞由 C 处向处向 D 处移动处移动，容器甲体积扩大容器甲体积扩大，2NO2N2O4平衡左移平衡左移，使二者总的物质的量增多使二者总的物质的量增多， 活塞移至活塞移至 D 处时处时， 气体物质的量共增加气体物质的量共增加 0.01mol，因此所需，因此所需 CO2必小于必小于 0.01 mol，D 项正确。项正确。