高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题二元素及其化合物 9含解析

《高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题二元素及其化合物 9含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题二元素及其化合物 9含解析（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题二元素及其化合物（9）1、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水2、对下列实验现象解释不正确的是( )实验内容实验现象相关解释A等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色c(Cu2+)不同BNH3与Cl2混合生成白烟

2、NH3与Cl2发生化合反应生成NH4ClC往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解先胶体聚沉，后Fe(OH)3溶解D加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中生成红棕色气体，带火星木条复燃2Cu(NO3)22CuO4NO2O2有氧气生成，不能说明NO2有助燃性A.A B.B C.C D.D3、氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析合理的是( )A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B.与反应生成的原子利用率为100%C.在催化剂b表而形成氮氧键时，不涉及电子转移D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率4、列各组物质中,不能按(“”表示一步完成)的关系相互转

3、化的是( )选项abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)3A.AB.BC.CD.D5、在给定的条件下,下列选项所示物质间的一步转化均能实现的是( )A.粗硅B.C.D.6、某同学为测定固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是( )A.必须在间添加吸收HCl的装置B.的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.反应后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D.根据称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度7、下列实验操作不正确的是( )选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出

4、金属钠,切下绿豆大小的钠,并用滤纸吸干钠表面的煤油,小心放入盛有水(事先滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加几滴0.1moI/L CaCl2溶液C证明Na2O2与CO2的反应是放热反应将少量Na2O2粉末用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,盖好玻璃片, 观察棉花是否燃烧D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色A.AB.BC.CD.D8、铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224L,在反应后的溶液中

5、,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为( )A.3.12gB.4.18gC.4.62gD.5.06g9、给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是( ) A.B.C.D.10、有关铁的氧化物的说法中,不正确的是()A.赤铁矿主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的,常用作红色油漆和涂料B. ,是黑色晶体,其中的铁显+2价, 的铁显+3价C.FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水,但都能和盐酸反应生成相应的盐D.FeO不稳定,在空气中加热迅速被氧化成Fe2O311、下列关于Fe、Cu、Mg三种金属元素的说法中，正确的是( )A.三种元素的单质都

6、能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B.制备均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.0.5mol金属Fe在足量稀硝酸中充分反应，消耗稀硝酸的量为2molD.因为具有氧化性，所以可用来做净水剂12、某酸件废水可能含有、。取废水样品分别进行如图所示四个实验。下列推断正确的是( )A.废水含有,不含B.废水含有和C.废水不含,可能含D.废水一定含有、13、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下图所示:其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。1.实验室用18.4 molL-1的浓硫酸配制24

7、0mL 4.8 molL-1的硫酸溶液,需量取浓硫酸_mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外,还需_。2.“酸浸”时,为了提高浸取率可采取的措施有_。3.H2O2的作用是将“滤液”中的Cr3+转化为,写出此反应的离子方程式:_。4.常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示: 阳离子 Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH 2.7 沉淀完全时的pH 3.7 11.1 5.4(8溶解) 9(9溶解) 加入NaOH溶液使溶液呈碱性, 转化为。过滤后“滤液”中的阳离子主要有Na+、Ca2+、Mg2+,但溶液的pH不能超过8,其理由是_。5.钠离子交换树脂的

8、反应原理为Mn+n NaR=M Rn+n Na+,利用钠离子交换树脂除去“滤液”中的金属阳离子是_(填离子符号)。6.写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:_。14、新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成:1.氯碱工业生产中同时有副产品氯气生成,反应的化学方程式为_。2.新制的饱和氯水与碳酸钙反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。实验一:定性研究A.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应, 有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;B.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;C.为了确定反应产

9、物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。已知: (H2CO3)=4.4510-7, ()=5.6110-11,Ka(HClO)=2.9510-8,写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式: _。试推测步骤B的滤液中的溶质除了CaCl2,HClO外,还有_。实验二:定量研究在仪器A内放有用塑料网包住的块状碳酸钙(过量)和150 mL新制饱和氯水,按如图所示的装置进行实验(实验前仪器B中充满了饱和NaH

10、CO3溶液,部分夹持装置已省略),待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热A中的液体,直到仪器B中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。仪器A的名称为_。准确读出仪器B中气体体积的实验步骤依次是:a._;b._;c.平视与刻度线相切的液面读数。实验结束后,测得仪器B中收集到的气体体积在标准状况下为168mL,则150mL新制的饱和氯水与过量碳酸钙完全反应后,所得溶液中的HClO的物质的量浓度为_(反应前后,溶液体积变化忽略不计)。15、硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S = Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2

11、S2O35H2O于4045 熔化，48 分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下图所示。现按如下方法制备Na2S2O35H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如下图所示安装好装置。1.仪器2的名称为_，装置6中可放入_。ABaCl2溶液B浓H2SO4C酸性KMnO4溶液DNaOH溶液2.打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：Na2CO3+SO2=Na2SO

12、3+CO2Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2ONa2SO3+SNa2S2O3随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：_（用文字和相关离子方程式表示）。分离Na2S2O35H2O并测定含量：3.为减少产品的损失，操作为_，操作是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用_（填试剂）作洗涤剂。4.蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_。5.制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的

13、含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中,全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(5+8+14H+ 8Mn2+10+7H2O)试回答：滴定终点时的颜色变化：_。产品中Na2S2O35H2O的质量分数为_。16、某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质为SiO2)。实验步骤:组装好仪器,检查装置的气密性良好。加入药品,打开弹簧夹,从左口不断鼓入空

14、气。点燃B处的酒精喷灯,高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。请回答下列问题。1.仪器A中的试剂是_,其作用为_。2.为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体,则C、D中的试剂可选择_(多选)。 a.Na2S溶液、NaOH溶液 b.BaCl2溶液、NaOH溶液 c.品红溶液、NaOH溶液 d.KMnO4溶液、NaOH溶液3.查阅资料:样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。Cu2O与稀H2SO4的反应为:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O探究:为验证熔渣的成分,取分离出的熔渣少许于试管中,加入适量的稀硫酸溶解,取两份所得液。完成下表中横线上的内容。试样加入试剂

15、及操作实验现象得出结论第一份滴入几滴K3Fe(CN)6溶液_含FeO第二份滴入几滴_溶液溶液变为血红色含Fe2O3探究:设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O?_。4.为测定CuFeS2的纯度,称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后,甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案(以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示)。甲方案:若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液,吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置,经过滤后处理得到固体为w g,则CuFeS2的纯度为_。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式_。 乙方案:从上述煅烧产物中分离出泡铜,使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶

16、液,取出25.00mL该溶液用c molL-1的标准液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至终点(滴定剂不与杂质反应),消耗EDTA标准液V mL,则CuFeS2的纯度为_。(滴定时的反应为:Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+) 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：SO2使品红褪色,原因是SO2与有色物质化合生成无色物质,而非氧化性,A错;若溶液中含有,加入酸化的也会出现白色沉淀,B错; Fe与稀HNO3反应产生的气体为NO,该反应不是置换反应,C错;D中HCl、NH3均易溶于水,均可用于喷泉实验。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析： A项，观察图像知，在催化剂a的

17、表面和发生反应合成氨 气，故催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，错误；B项，与反应生成为化合反应，原子利用率为 100%,正确；C项，在催化剂b表面形成氮氧键时，氧元素的化合价发生了变化，涉及电子转移，错误；D项，催化剂a、b能改变化学反 应速率，但不能提高反应的平衡转化率，错误。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：A解析：粗硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后再高温下被氢气还原得到纯度较高的硅，A项可以现实;的催化氧化反应生成NO，不能生成，C项不能实现;Cu只能把还原为，不能置换出铁，D项不能实现。 6答案及解析：答案：A解析：A项,中氢氧

18、化钡溶液足量,即使会发出的HCl进入中也不会影响碳酸钡沉淀的生成,所以不需要除去氯化氢;B项,的作用是防止空气中的进入中使所得的质量偏大,影响实验的精确度;C项,通入空气可将中生成的二氧化碳完全排入中;D项,利用碳酸钡的质量可以求得二氧化碳的质量,从而求得样品中碳酸钠的质量,结合样品质量即可求得碳酸钠的浓度。 7答案及解析：答案：D解析：因钠保存在煤油中,所以应用滤纸吸去钠表面的煤油,钠与水反应剧烈,钠的量也不应太多,故A正确;碳酸氢钠不能与CaCl2反应,碳酸钠与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以能用CaCl2鉴别碳酸氢钠和碳酸钠溶液,故B正确;可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点,

19、Na2O2粉末用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧,说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量使棉花的温度升高达到着火点,故C正确;观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰,否则观察不到钾元素的焰色反应,故D错误。 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：D解析： FeO不稳定,在空气里受热迅速被氧化成Fe3O4。 11答案及解析：答案：BC解析： 12答案及解析：答案：D解析：根据已知废水为酸性,故和反应的离子不能与之共存,即不存在,根据溶液是电中性的,则一定存在,由实验可得,焰色反应颜色为黄色,说明一定含有,可能含有;实验,加盐酸

20、后再加溶液有白色沉淀,也再一次说明含有;实验加溶液,无明显现象,说明不含;实验,滴加溶液至过量,一开始无沉淀,后有沉淀,最后沉淀溶解,说明含有,不含有和,所以废水中肯定含有、,肯定不含、,可能有,故选D。 13答案及解析：答案：1.65.2; 250mL容量瓶; 2.升高温度(加热)、搅拌; 3.2Cr3+3H2O2+H2O=+8H+4.pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成,最终影响Cr()的回收与再利用5. Ca2+、Mg2+6.3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4+2NaOH解析： 14答案及解析：答案：1.2NaCl+2H2O2NaO

21、H+H2+Cl22.Cl2+2+H2O=2+Cl-+ClO-Ca(HCO3)2圆底烧瓶待烧瓶冷却至室温;移动量筒至量筒中液面与水槽中液面相平0.1mol/L解析： 15答案及解析：答案：1.蒸馏烧瓶；CD2.Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在。+2H+=S+SO2+H2O3.趁热过滤；乙醇；4.温度过高会导致析出的晶体分解5.溶液恰好由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；96.9%解析：1.根据图示装置可知，仪器2的名称为蒸馏烧瓶6是尾气吸收装置，主要吸收SO2污染性气体，选项中酸性KMnO4溶液具有氧化性，能氧化SO2生成H2SO4而吸收；NaOH溶液和SO2反应生成Na2SO3和水，也能吸

22、收SO2，而浓硫酸、氯化银与SO2都不反应，不能吸收SO2，故选项C、D合理；2.当溶液pH7时，溶液显示酸性，会发生反应： +2H+=S+SO2+H2O，所以Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在，溶液的pH应不小于7；3.常温下溶液中祈出晶体为Na2S2O35H2O，Na2S2O35H2O于4045 熔化，为了避免析出Na2S2O35H2O导致产率降低，所以操作过滤出活性炭时需要趁热；洗涤晶体时为减少晶体损失，减少Na2S2O35H2O的溶解，依据Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇的性质选择乙醇洗涤，且洗涤后乙醇易辉发，不引入新的杂质；4.由于Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解

23、，所以蒸发时温度过高会导致析出的晶体分解，降低了产率；5.依据标定的原理可知，反应结束前溶液为无色，反应结束后溶液中高锰酸根离子过量，溶液变为浅红色，所以滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；20.00 mL 0.40 mol/L KMnO4溶液中含有高锰酸钾的物质的量为：n（KMnO4）=0.40 mol/L0.02 L=0.008 mol，根据反应5 +8+14H+=8Mn2+10+7H2O可知，1.28g的粗样品含有Na2S2O35H2O的物质的量为：n（Na2S2O35H2O）=n（）=5/8n（KMnO4）=0.005 mol，产品中Na2S2O35H2O的质量分数

24、为：(248 g/mol0，005 mol)/1.28 g=96.9%。 16答案及解析：答案：1.碱石灰吸收通入空气中的以CO2和水蒸气c2.acd3.探究I:蓝色沉淀KSCN(或硫氰化钾）;探究II:取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O,否则不含有4.100%；SO2+H2O2+2OH-=+2H2O;2H2O;100%解析：1.仪器A中的试剂是碱石灰，其作用为吸收通入空气中的二氧化碳；故答案为：碱石灰；吸收通入空气中的CO2和水蒸气；2.灼烧氧化黄铜矿产生的气体为二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性可以使品红褪色，利用二氧化硫的还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色，利用

25、二氧化硫的氧化性可以和硫化钠溶液反应生成黄色固体S，最后要用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故答案为：acd;3.探究I：Fe2O3、FeO分别与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，检验亚铁离子用K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀；检验铁离子用KSCN;探究II:检验Cu2O的方法是取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O,否则不含有；故答案为：蓝色沉淀；KSCN(或硫氰化钾）；取少量泡铜于试管中加入适最稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O,否则不含有；4.由CuFeS22SO22BaSO4得184 2332m m(CuFeS2) = 92/233.则CuFeS2纯度为100%;C试管中双氧水有强铽化性，碱性条件下将二氧化硫氧化得到硫酸根，反应的离子方程式为：SO2 + H2O2+2OH=+2H2O;由CuFeS2H2Y2得：n(CuFeS2) =n（H2Y2-)=250/25cV10-3,则纯度为100%;故答案为：100%；SO2+H2O2+2OH-=+2H2O;2H2O;100%。