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1、第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸（第3课时）硝酸【教学目的】1掌握硝酸的化学性质。2利用实验，使学生掌握硝酸的特性强氧化性；3通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。4通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。【教学重点】硝酸的氧化性【教学难点】硝酸的氧化性【教学用品】Ppt、浓硝酸、稀硝酸、铝条、铜片、酒精灯、试管、试管夹、【教学过程】教学环节教师活动学生活动新课导入锌与稀硫酸反应可用于实验室制氢气，铜不与稀硫酸反应，但能被浓H2SO4氧化，而任何金属跟硝酸反应都不会产生氢气，那么铜跟硝酸
2、反应又会怎样呢？这节课我们就跟硝酸做一回亲密接触。实验探究出示一瓶浓硝酸， 观察，打开瓶盖，哈气，煽风入鼻闻其气味。描述物理性质。归纳Ppt展示纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖瓶口有白雾。密度为1.5027g/cm3，沸点是83，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。观看并记笔记启迪思考98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，是烟还是雾？交流讨论回答讲授是雾。因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴。复习回顾板书酸的通性引出思考稀硝酸的通性，试写出下列化学反应方程式（1）硝酸加入到生石灰上（2）硝酸加入到氢氧化钠溶液中（3）硝酸滴加到大理
3、石上1硝酸具有酸的通性学生思考交流，完成化学方程式2HNO3 +CaO = Ca(NO3)2 + H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O +CO2思考交流(1)实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反应制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3， 为什么？(2)实验室如何保存硝酸？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存方法，预测硝酸有什么样的化学性质？学生思考、回答硝酸有氧化性保存在棕色试剂瓶中单质碘，高锰酸钾溶液活动探究将一根刚处理完氧化膜的铝条迅速置于盛硫酸铜溶液的试管中，观察，过一会儿取出。把铝条表面的铜用砂
4、纸打掉洗净后，将其插入盛浓H2SO4的试管中，观察，12分钟后取出。把中的铝条放入稀硝酸溶液中，观察，过一会儿取出。把中铝条取出，置于浓HNO3中加热。观察实验现象，并思考原因学习探究(1) 根据实验的现象，写出化学反应方程式(2) 洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗?(3) 对比，现象不同，说明在中一定发生了某种反应。根据铝的性质，推测发生了什么反应？该过程体现稀硝酸的什么性质？(4) 实验说明了什么问题？2Al3Cu2=2Al33Cu学生联想到Al2O3保护膜的作用思考总结浓硫酸与金属反应的特征过渡在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，试推测硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸
5、的性质差别应如何验证？请设计方案。学生分析预测：从与铜、铝、碳等物质的反应来分析。实验探究演示：铜与浓硝酸反应：观察现象，推测产物，并写出化学方程式。观察实验，思考现象的描述现象归纳产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。学生交流回答，写出化学方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O实验探究演示：铜和稀硝酸的反应。观察现象，推测产物，并写出化学方程式观察实验，思考现象的描述现象归纳产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。无色气体在管口变成红棕色。证明生成的是NO。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O学生交流回答，写出化学方
6、程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O思考交流请阅读教材P102，根据上述实验现象总结硝酸的性质和与金属反应的特性。阅读教材，讨论总结：浓、稀硝酸氧化性的强弱归纳整理a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。作笔记探究思考板书常用的浓硝酸为什么会呈黄色？播放PPt硝酸见光分解2硝酸不稳定性：见光或加热分解光照浓硝酸见光易分解，生成的NO2溶于硝酸4HNO3=4NO2+O2+2H2O讨论分析比较为什么铜与浓、稀硝酸反应产物不同？写出化学方程式，标出电子转移方向和
7、数目。分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。讨论交流，写出化学方程式归纳整理板书3与金属反应：Cu分别与浓、稀硝酸反应 4HNO3(浓)+Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O8HNO3（稀)+3Cu = 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O作笔记讨论分析硫酸和硝酸的氧化性分析比较写出化学方程式，标出电子转移情况，进行分析从S、N非金属元素化合价变化情况分析归纳小结板书Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O氧化性酸Zn +H2SO4(稀)= ZnSO4+H2酸的氧化性而硝酸以氧化性为主问题讨论试分析上述反应中电子转移的方向和数目。硝酸表现什
8、么性质？可否与碳反应？写出化学方程式讨论交流，书写化学方程式C + 4HNO3CO2+ 4NO2+ 2H2O新知拓展当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同。N2 NH3 NO NO2 HNO3作笔记 阅读理解阅读教材P108中硝酸的用途，结合它们的性质理解其用途并进行归纳。阅读教材，讨论交流思考交流浓H2SO4和HNO3有强氧化性，能使很多金属溶解，那么它们能否溶解金属Al和Fe？浓硫酸和硝酸是用什么容器盛放的？根据前面学的内容，学生会做出积极反响归纳整理铁和铝在常温下遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化现象，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽
9、车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。作笔记联想推理浓硫酸能与碳反应，推测浓硝酸能否与非金属反应，推测反应的产物并写出化学方程式。讨论分析，推测完成化学方程式C+4HNO3CO2+4NO2 + 2H2O问题探索是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。（王字三横一数，和王水的组成类比记忆）自学资料卡片。王水：浓硝酸：浓盐酸1：3（体积比）本课小结硝酸的特性是强氧化性。除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解，浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应。特点是由于+5价氮元素得电子，被还原为低价态氮的化合物的。而且随着条件的变化产物也不同。浓、稀硝酸都可与铜反应，但反应的剧烈程度和产物不同。这说明当条件发生改变时，物质的性质也发生改变。板书设计第三节 硫酸、硝酸和氨 硝酸一、 硫酸：钝化二、 硝酸的性质：有酸的通性。浓硝酸的特性：不稳定性见光分解与铜反应：1、浓硝酸与铜：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2、稀硝酸与铜：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O与碳反应：3、碳与浓硝酸：C+4HNO3 2H2O+4NO2+CO2三、王水：浓硝酸：浓盐酸1：3（体积比）6
高中化学第四章非金属及其化合物氨硝酸硫酸时硝酸教案新人教必修
