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1、第1课时溶液的酸碱性与pH专题3第二单元溶液的酸碱性学习目标定位1.知道溶液的酸碱性与水溶液中c(H)、c(OH)的关系。2.知道溶液的酸碱性与pH的关系。3.知道pH的简单计算。新知导学达标检测内容索引新知导学一、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)相对大小的关系相对大小的关系c(H)与c(OH)相对大小c(H)/molL1的范围(25)中性溶液c(OH)c(H)c(H)1.0107酸性溶液c(OH)c(H)c(H)1.0107碱性溶液c(OH)c(H)c(H)1.01072.溶液的溶液的pH(1)定义：pH是 。其表达式是pH。(2)25时，水溶液的pH
2、、c(H)及酸碱性的关系c(H)的负对数lgc(H)3.溶液酸碱性的测定方法溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)：常见酸碱指示剂的变色范围如下表指示剂变色范围(颜色与pH的关系)酚酞10.0色甲基橙4.4色甲基红6.2色无红红浅红橙橙红黄黄(2)利用pH试纸测定：使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与对照，读出pH。(3)利用pH计测定：仪器pH计可精确测定溶液的pH(读至小数点后2位)。玻璃片或表面皿上标准比色卡溶液酸碱性的判断溶液酸碱性的判断(1)在25的溶液中：pH7，溶液呈，pH
3、越大，c(OH)，溶液的碱性。(2)在任意温度下的溶液中：c(H)c(OH)，溶液呈；c(H)c(OH)，溶液呈；c(H)c(OH)，溶液呈酸性；而pH107molL1溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中水电离的c(H)107molL1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。例例1下列溶液一定显酸性的是A.溶液中c(OH)c(H)B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中c(H)106molL1D.常温时，溶液中由水电离的c(H)109molL1答案解析例例2李同学在实验室测某溶液的p
4、H。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。解析解析用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释。答案解析错误的用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差(2)如不正确，请分析是否一定有误差：_。(3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。答案不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差盐酸的pH因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使醋酸溶液中c(H)受到的影响比盐酸溶液中的小，故误差较小
5、二、酸、碱溶液混合后pH的计算方法 1.强酸、强碱溶液强酸、强碱溶液pH的计算的计算(1)计算cmolL1HnA强酸溶液的pH(25)c(H) molL1；pH。(2)计算cmolL1B(OH)n强碱溶液的pH(25)c(OH) molL1；c(H)_molL1；pH。nclgncnc14lgnc2.酸、碱溶液混合后酸、碱溶液混合后pH的计算的计算(1)强酸与强酸混合c(H)混_，然后再求pH。(2)强碱与强碱混合先计算c(OH)混_，再求c(H)混_，最后求pH。(3)强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，pH7(25)。酸过量：先求c(H)余再求pH。碱过量：先求c(OH)余_，再求c(
6、H)_，最后求pH。例例3请依据pH的定义式计算下列溶液的pH(25)。(1)0.05molL1H2SO4溶液中，其pH为。(2)将0.4gNaOH固体溶于水，得到1L溶液，pH。答案112例例4常温下，pH2的盐酸与pH4的盐酸按110的体积比混合后(混合后溶液体积为二者之和)，溶液的pH。答案解析3解析解析设pH2的盐酸体积为V，则pH4的盐酸的体积为10V，混合后则pHlgc(H)3。例例5(2017郑集高级中学高二期末)常温下，pH1的H2SO4和pH12的NaOH溶液按体积比29混合，混合后溶液的pH为(忽略体积变化)A.9B.10C.2D.3解析解析常温下，pH1的H2SO4(氢离
7、子浓度是0.1molL1)和pH12的NaOH溶液(氢氧根离子浓度是0.01molL1)按体积比29混合后酸过量，混合后溶液中氢离子浓度是 molL10.01molL1，因此溶液的pH2。答案解析三、酸、碱溶液稀释后的pH变化规律 1.室温下计算下列酸溶液稀释后的室温下计算下列酸溶液稀释后的pH(1)pH2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为；若加水稀释10n倍，其pH为。(2)若将pH5的盐酸加水稀释103倍，其pH。(3)pH2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH大小范围应是。2.室温下计算下列碱溶液稀释后的室温下计算下列碱溶液稀释后的pH(1)pH11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其p
8、H为；若加水稀释10n倍，其pH为。(2)pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是；若无限稀释时，其pH。32n接近于72pH31011n(11n)pH11接近于7归纳总结归纳总结酸或碱溶液稀释后溶液酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图的变化示意图图示例例6常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是A.pH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5B.pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106molL1C.将1L0.1molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH13D.pH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6答案解析解析解析A项，pH3的醋酸溶液在稀释过程
9、中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3pH5；B项，pH4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的c(H)1106molL1，溶液中的c(OH)水molL11108molL1，c(H)水c(OH)水1108molL1；C项，0.1molL1Ba(OH)2溶液稀释到2L时，c(OH)molL10.1molL1，c(H)11013molL1，pH13；D项，NaOH是强碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。例例7某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶
10、液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案解析解析解析根据电解质的电离平衡特点知：应为醋酸溶液稀释时的pH变化曲线，A项错误；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H浓度大，导电性强，B项正确；Kw的大小取决于温度，C项错误；相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸溶液()浓度大于盐酸()浓度，D项错误。学习小结1.溶液的酸碱性2.溶液pH计算碱按碱、酸按酸，同强混合在中间；异强混合看过量，无限稀释7为限。3.pH差值2的两种强酸等体积混合后，pH混pH小0.3pH差值2的两种强碱等体积混合后，pH混pH大0.3表示
11、方法水溶液中H浓度与溶液酸碱性的关系溶液的pH测定测定pH酸碱中和滴定(第2课时)达标检测123451.室温下将0.1molL1HCl溶液和0.06molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是A.1.7B.12.3C.12D.1解析解析这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中c(H)0.1molL1；碱中c(OH)0.12molL1，等体积混合碱过量，根据pH值的计算方法，要先求c(OH)，再求c(H)，最后求pH值。c(OH)余答案解析123452.(2017海安高二期末)25时，用水稀释pH11氨水至体积为原来的100倍，下列说法正确的是A.OH物质的量不变B.稀
12、释后溶液pH介于11到13之间C.c(OH)/c(NH3H2O)的值变大D.c(H)和c(OH)的乘积变小答案解析12345解析解析氨水稀释时促进电离，OH的物质的量增大，A项错误；碱液稀释pH减小，氨水为弱碱，稀释100倍时，pH变化小于两个单位，pH介于911之间，B项错误；Kw仅与温度有关，D项错误。123453.常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为A.111B.101C.61D.51答案解析123454.(2017云和县校级月考)下列关于溶液的酸碱性，说
13、法正确的是A.pH7的溶液是中性B.中性溶液中一定存在：c(H)1.0107molL1C.c(H)c(OH)的溶液呈中性D.在100时，纯水的pH7，因此显酸性解析解析溶液的酸碱性取决于溶液中H浓度与OH浓度的相对大小。利用pH值、c(H)或c(OH)具体数值判断时应该注意温度的影响。答案解析123455.(1)某温度(t)时，测得0.01molL1NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw。(2)常温下，1.0104molL1盐酸溶液的pH为。(3)常温下，将200mL5103molL1NaOH溶液与100mL2102molL1NaOH溶液混合后，溶液的c(OH)为，c(H)为，pH为。(4)常温下，pH12的NaOH溶液与pH2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为；若按911的体积比混合后，溶液的pH为；若按119的体积比混合后，溶液的pH为。答案1.0101341.0102molL11.01012molL1127311
化学 专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 第1课时 苏教版选修4
