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1、精品化学学习资料高中同步测试卷(四)专题1化学家眼中的物质世界(D)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是()A根据元素组成知它是化合物B因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐CKHSO4可以称为硫酸盐D因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸2对于化学反应AB=CD，下列说法中正确的是()A若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应B若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱C若C、D是盐和水，A、B一定是酸和碱D若A、B为两种化合物，C、D也一定为化
2、合物315 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为()A16.5 gmol1 B85 gmol1C55 D.55 gmol14下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol5下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22
3、.4 LC32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是()阿伏加德罗定律质量守恒定律原子或分子数只能为正整数化合价规则A BC D7下列物质中，含有自由移动的Cl的是()AKClO3溶液 B.CaCl2溶液 CKCl晶体 D液态氯化氢8下列说法正确的是()A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HC
4、l、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质9欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是()AKNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 BCaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸CCu粉(Zn粉)：过量盐酸DCO2(O2)：灼热的铜网10在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是()A在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插入自来水中C冷水从冷凝管下口流进，上口流出D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分11某无色晶体要鉴定它是否为硫酸铵，下列操作必要的是()A加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生
5、气体的性质B加热看有无气体放出C晶体用蒸馏水溶解，用盐酸酸化，再加入BaCl2观察有无沉淀生成D晶体用蒸馏水溶解，加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液观察有无沉淀生成12下列对实验过程的评价正确的是()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3B加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ca2或Ba2C某溶液中滴入氯化钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SOD验证NaOH溶液中是否混有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl13配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A所
6、用固体NaOH已潮解B向容量瓶中加水超出刻度线，又用胶头滴管吸出少量溶液C用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时，误把砝码放在了左边D配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH1436.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积约为22.4 LD所得溶液中溶质的质量分数w36.5c/(1 000)15某元
7、素一种同位素原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是()A该原子的质子数为mB由此就可确定这种元素的相对原子质量为mCm可写在该元素符号的左上角D中子数n大于质量数m16在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数是()AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(10分)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但实验室中只有混有Na2SO4的NaCl固体。某学生设计了如图所示提纯NaCl的方案：如果此方案正确，试完成下列问题：(1)操作是否可改为加入Ba(
8、NO3)2溶液？原因是_。(2)进行操作后，判断SO已除尽的方法是_。(3)操作的目的是_，为什么不过滤后再加Na2CO3溶液？理由是_。18(15分)有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。探究一：这包粗盐中含有什么杂质？(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现在通过实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有_；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有_。实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
9、按下面步骤继续进行实验：称取一定质量的样品；将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体B；称量实验中得到的某种固体。(2)步骤中都使用到的仪器是_；它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，在步骤的目的是_，在步骤的目的是_。(3)步骤中加入的试剂是_；步骤中进行的“某一操作”是_，目的是_。(4)步骤中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？_，你不选择另一种固体的理由是_。19(15分)实验室需配制物质的量浓度为c molL1的NaOH溶液V mL。(1)若将NaOH置于烧
10、杯中称量，则要先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_。烧杯的实际质量为_g。(2)若所配溶液为250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，指出其中的错误：_。(3)若所配氢氧化钠溶液物质的量浓度为c molL1，体积为V mL，质量分数为w%，溶液的密度为d gcm3，溶液中所含溶质质量为m g。用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：_。(写出计算过程)用w%、d表示溶液中溶质的物质的量浓度：_。(写出计算过程)用c、d表示溶质的质量分数：_。(写出计算过程)20(12分)()元素M的原子核内中子数比质子
11、数多1，0.9 g元素M的单质和足量的稀盐酸反应时生成M3，同时置换出1.12 L H2(标准状况)。(1)M元素的名称是_。(2)M元素的单质和稀盐酸反应的化学方程式为_。()有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。(1)若两种气体的质量相等，则两种气体所含的质子数之比为_。(2)若两种气体的原子数相等，则两种气体所含的中子数之比为_。(3)若两种气体的分子数相同，则两种气体的体积之比为_。(4)若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_。参考答案与解析1导学号69860060解析：选D。KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A正确；KHSO4是盐且含有钾元素，B正确；K
12、HSO4属于硫酸盐，C正确；KHSO4溶于水电离出的阳离子为H和K，故它不是酸，D错误。2导学号69860061解析：选B。A中如氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳的反应符合条件，但其不属于置换反应；B中盐和碱反应有可能生成两种沉淀，如硫酸镁和氢氧化钡的反应；C中酸性氧化物与碱反应或碱性氧化物与酸反应也能生成盐和水；D中如CuOCOCuCO2，两种化合物反应生成一种单质和一种化合物。3导学号69860062解析：选D。由质量守恒定律得15 g10.5 g7.2 g1.8 gm(E)，m(E)16.5 g，M(E)55 gmol1。4导学号69860063解析：选A。32 g O2物质的量是1
13、 mol，1 mol O2含有2 mol 氧原子，氧原子的数目为2NA，A错误；1 mol H2O中含有3 mol原子，0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA，C正确；0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D正确。5导学号69860064解析：选C。常温常压下11.2 L气体物质的量小于0.5 mol，A错误；标准状况下水不是气态，B错误；32 g O2为1 mol，标准状况下体积约为22.4 L，C正确；同温同压下同体积的任何气体所含分子数相同，但原子数不一定相同，D错误。6导学号69860065解析：选B。可设氮气、
14、氢气的化学式为Nx、Hy，氨气为NaHb，由阿伏加德罗定律知化学反应式为Nx3Hy=2NaHb，其中x、y、a、b只能为正整数，由反应前后原子种类、个数不变(质量守恒定律)可知：x2a，3y2b，故x只能为偶数，y也只能为偶数，即此时推论已应用了三项内容。7导学号69860066解析：选B。氯酸钾溶液中有自由移动的氯酸根离子、氯化钾晶体中氯离子不能自由移动、液态氯化氢不含氯离子。8导学号69860067解析：选D。铜和石墨都是单质，既不是电解质又不是非电解质，A错误；氨气、二氧化碳水溶液都能导电，但使溶液导电的是一水合氨和碳酸，氨气和二氧化碳是非电解质，B错误；氯化氢水溶液能导电，氯化氢是电解
15、质，氯化钠水溶液和熔融状态都能导电，氯化钠是电解质，C错误；蔗糖和酒精水溶液和熔融状态都不导电，均是非电解质，D正确。9导学号69860068解析：选B。K2SO4Ba(NO3)2=BaSO42KNO3，A正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B错误；Zn2HCl=ZnCl2H2，Cu与盐酸不反应，C正确；2CuO22CuO，D正确。10导学号69860069解析：选B。为防止暴沸，蒸馏时，加入的液体约为蒸馏烧瓶容积的，且加入几粒沸石，A正确；温度计测的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误；冷凝管中冷凝水从下口流进，上口流出，C正确；因为仪器中难免有杂质存在，为保证蒸馏水的纯度应弃
16、去开始馏出的部分，D正确。11导学号69860070解析：选D。D可鉴定SO的存在。12导学号69860071解析：选B。能与盐酸产生无色无味的气体的固体不一定是碳酸钙，可能是碳酸钠、锌等，A错误；与氯化钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，C错误；检验氢氧化钠溶液中是否有Cl，可先加硝酸除去OH，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明有Cl，不能用加盐酸的方法，因加入盐酸引入Cl，D错误。13导学号69860072解析：选D。潮解是固体吸水，所以称量的NaOH质量偏小，浓度偏低，A错误；B项溶液浓度偏低，B错误；C项实际称量的氢氧化钠的质量是1.6 g，所配浓度偏低，C错误；
17、已配好的溶液溅出几滴，又加入少量的NaOH一定造成浓度偏高，D正确。14导学号69860073解析：选D。n(HCl)1 mol，在标准状况下体积为22.4 L，C项错误；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；溶液的体积不是1 L，故所得溶液的物质的量浓度不是1 molL1，A项错误；由c，可知D项正确。15导学号69860074解析：选C。质量数质子数中子数，A错误；元素存在同位素，不能确定元素的相对原子质量，B错误；质量数m写在元素符号的左上角，C正确；质量数等于质子数与中子数之和，质量数一定大于中子数，D错误。16导学号69860075解析：选B。RO中氧原子(O)的组成为8O，其中子数等
18、于质子数，均为8。设R原子的中子数为N，则RO的核外电子总数为x(AN)38n，NAxn24。17导学号69860076解析：NaCl、Na2SO4 均为易溶于水的物质，要制取纯净的NaCl溶液，可向溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO，但此过程中引入了新杂质Ba2，故需在后续过程中把Ba2除去，可加入过量的Na2CO3溶液，除去多余的Ba2，CO可用盐酸除去。其中操作不能改为加入Ba(NO3)2溶液， 因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO。检验SO是否除尽的方法：取上层清液，继续滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀产生，则说明SO已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白
19、色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。答案：(1)否，因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO，后续操作中无法除去(2)取上层清液，继续滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO已除尽(3)除去过量的Ba2减少一次过滤操作18导学号69860077解析：(1)加入NaOH溶液的目的是检验Mg2，加入Na2CO3溶液是为了检验Ca2。(2)溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体及晶体溅出。(3)粗盐中含有的杂质是CaCl2，加入过量的Na2CO3溶液后进行过滤，除去
20、CaCO3沉淀，在滤液中加入适量的稀盐酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，蒸发得到纯净的NaCl固体。(4)由于在步骤中加入过量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又与稀盐酸反应生成NaCl，所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多。答案：(1)MgCl2CaCl2(2)玻璃棒加快溶解使液体受热均匀，防止液体溅出(3)Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止除去过量碳酸钠(或提纯食盐)(4)A蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的19导学号69860078解析：(1)“左物右码”是称量的一个重要原则；烧杯的实际质量为30 g2.6 g2
21、7.4 g。读数却为32.6 g。(2)容量瓶应是250 mL规格，应用玻璃棒引流。答案：(1)烧杯与砝码的位置放错27.4(2)未用玻璃棒引流、应用250 mL容量瓶(或者容量瓶的规格不对)(3)c molL1c0.25dw molL1w%100%20导学号69860079解析：()(1)设M的相对原子质量为x，2M6HCl=2MCl33H22x67.2091.12x27。根据M原子核内中子数比质子数多1，可知M原子的质子数为13，为铝元素。()换算成气体的物质的量再进行比较。(1)假设均为1 g，它们的物质的量分别为 mol、 mol，所含质子的物质的量分别为14 mol、14 mol，显然质子数之比为1415。依次计算其他问题。答案：()(1)铝(2)2Al6HCl=2AlCl33H2()(1)1415(2)87(3)11(4)1514
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