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1、精品化学教学资料课时提升卷(一)原子核核素一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2013昆明高一检测)13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是()A.15N与14N互为同位素B.13C与C60互为同素异形体C.13C、15N具有相同的中子数D.15N的核外电子数与中子数相同2.(2013德州高一检测)下列各组中的两种微粒,互为同位素的是()A.H2O和H2O2B.D2和T2C.12C和14CD.O2和O33.(双选)科学家最近发现两种粒子:
2、第一种是只由四个中子构成的粒子(假设符号为X),这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”,第二种是由四个氧原子构成的分子,下列有关这两种粒子的说法不正确的是()A.“四中子”不显电性,化学符号可以表示为XB.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体4.(2013福州高一检测)我国稀土资源丰富,下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是()A.14462Sm与15062Sm互为同位素B.14462Sm与15062Sm的质量数相同C.14462Sm与15062Sm是同一种核素D.1446
3、2Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为625.有下列原子LiLiNaMgCN,关于这些原子的说法中正确的是()ALi和Li互为同素异形体BNa和Mg的中子数相同CC和N的中子数相同DC和N的质子数相同6.(能力挑战题)(2013衡水高一检测)下列说法中不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同,电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.B.C.D.二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(1)中性原子的中子数:用X表示原子
4、,N=;(2)阳离子的中子数:AXm+共有x个电子,则N=;(3)12C18O2分子中,中子数为,质子数为,电子数为。8.(10分)(2013中山高一检测)科学研究表明,月球上有丰富的He资源,可开发利用作未来的新型能源。(1He的中子数是He与He互称为。(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断粒子含有个质子和个中子。(3)在HeHe两种核素中,原子核内的中子数之差为,与粒子有相同质子数和中子数的是。答案解析1.【解析】选A。15N与14N质子数相同,中子数不同,二者互为同位素,A对;13C是原子而C60是由碳原子组成的单质,二者不是同素异形体,B不正确;13C有7个中子
5、,而15N有8个中子,所以二者的中子数不同,C不正确;15N的核外电子数为7而中子数为8,所以二者不相同,D不正确。2.【解析】选C。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素之间的互称,所以同位素是对原子而言的。3.【解析】选A、C。“四中子”是由四个中子构成的粒子,其质子数应该是0,对外不显电性,其化学符号应该为X,A不正确;“四中子”的质量数为4,氢原子的质量数为1,所以比氢原子质量大,B正确;第二种是由四个氧原子构成的分子,与氧气均是由氧原子构成的分子,所以是氧元素的同素异形体,C不正确,D正确。4.【解析】选A。14462Sm和15062Sm质子数都是62,都是钐元素,其
6、中14462Sm的质量数为144,中子数为82,15062Sm的质量数为150,中子数为88,故B、D项错;根据核素的定义可知14462Sm、15062Sm为两种核素,故C项错。【技法小结】突破原子组成的两大关系(1)构成原子的微粒之间存在两个等量关系:原子由原子核和核外电子构成,其中原子核带正电荷,核外电子带负电荷,原子核由质子和中子构成;由于中子不带电,原子呈电中性,所以原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数;原子结构中的核电荷数(Z)决定了元素的种类,而质子数与中子数之和决定了原子质量的相对大小,即质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。(2)一个信息丰富的符号:如过氧根离子:5.【解
7、析】选BLi和Li互为同位素Na的中子数为12Mg的中子数也为12,所以二者的中子数相同C的中子数为8N的中子数为7C和N的质子数分别为6、7,所以二者不相同。6.【解析】选D。质子数相同的粒子不一定是同种元素,比如Ne与H2O的分子质子数均为10,二者就不是同一种元素,不正确;同位素的物理性质不相同,单质化学性质相同,不正确;由于分子的质子数和电子数一定相同,而离子的质子数和电子数一定不相同,所以质子数和电子数相同的粒子一定不是一种分子和一种离子,正确;电子数相同的粒子不一定是同一种元素,如Ne与H2O分子电子数均为10,二者不是同一种元素,正确;一种元素可能有多种同位素,即有多种原子,所以
8、可以有多种质量数,不正确;互称同位素的两种核素间质子数相同,中子数不同,不正确。7.【解析】(1)中性原子的中子数为质量数减去质子数,等于A-Z;(2)由于该原子失去m个电子后有x个电子,所以该原子的质子数为x+m,所以阳离子的中子数为A-(x+m)= A-x-m;(3)12C18O2分子中,中子数为(12-6)+2(18-8)=26;质子数为6+28=22;电子数与质子数相等,也为22。答案:(1)A-Z(2)A-x-m(3)2622228.【解析】(1He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子,其中子数是3-2=1He与He互称为同位素。(2)根据粒子是一个原子核可知粒子中不含电子,再由粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子,进而可以根据质量数为4的原子核推断出粒子含有2个中子。(3He中有2个质子和1个中子He中有2个质子和2个中子,故二者中子数之差为1;在He中有2个质子和2个中子,与粒子有相同质子数和中子数。答案:(1)1同位素(2)22(3)1He【易错提醒】(1)对原子X中A、Z的含义和它们之间的关系不明确是导致(1)错误产生的原因。在任何微粒中,质量数=质子数+中子数。(2)若不能准确提取关键信息:粒子是一个原子核,无法突破(2)。(3)本题(3)易因为思维定势,把比较中子数之差理解成比较质子数之差导致错误。
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