高新20162017高一化学月考试题

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1、广西钦州市高新区2016-2017学年高一化学12月月考试题（含解析） (时间：90分钟满分：100分)学校：_姓名：_班级：_考号：_注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、 选择题1 下列各组物质中气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图所示)，一定没有沉淀生成的是 X Y Z A NO 2 SO 2 BaCl 2 B NH 3 O 2 Al 2 (SO 4 ) 3 C NH 3 CO 2 NaCl(饱和) D CO O 2 Ca(OH) 2 【答案】D【解析】试题分析：NO2与水反应生成硝酸，硝酸把亚硫酸氧化为硫酸，最终

2、生成硫酸钡沉淀，故A错误；硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C会有碳酸氢钠晶体析出，故C错误；CO、氧气、Ca(OH) 2不反应，故D正确。考点：本题考查物质性质。 2 a mol氨完全氧化成HNO 3 ，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO 3 的质量分数约为 A78% B42% C50% D63% 【答案】A【解析】试题分析：，HNO 3 的质量分数约为78%，故A正确。考点：本题考查化学计算。 3从某些性质看，NH 3 与H 2 O相当，NH 4 + 与H 3 O + ，NH 2 -与OH- 都有相当关系，下列有关方程式不正确的是 （） ANH 4 Cl+KNH 2 =KCl+

3、2NH 3 BM+2NH 3 =M(NH 2 ) 2 +H 2 (M为二价活泼金属) C2NH 4 Cl+MNH2=MCl 2 +NH 3 D2NH 4 Cl+MO=M(NH 2 ) 2 +2HCl+H 2 O 【答案】D考点：本题考查化学反应。 4科学家发现C 60 后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C 50 、C 70 、C 120 、C 540 等，它们互称为 （ ） A同系物 B同分异构体 C同素异形体 D同位素【答案】C【解析】试题分析：C 50 、C 70 、C 120 、C 540 等都是碳元素组成的单质，互称为同素异形体，故C正确。考点：本题考查化学概念。 5 如果发现

4、114号新元素（位于第7周期IVA族），下列有关X可能具有的性质合理的是（） AX是非金属元素 BX的+2价化合物比+4价化合物稳定 CXO 2 具有强氧化性 DX有稳定的气态氢化物【答案】BC【解析】试题分析：114号新元素（位于第7周期IVA族）与铅同族，根据性质递变规律，X是金属元素，故A错误；比+4价铅稳定，所以X的+2价化合物比+4价化合物稳定，故B正确；X的+2价化合物比+4价化合物稳定，所以XO 2 具有强氧化性，故C正确；X是金属元素，X没有稳定的气态氢化物，故D错误。考点：本题考查元素周期律。 6根据碳族元素的相似性与递变性、一般性与特殊性的知识，判断下列说法正确的是( )

5、ACO 2 、PbO 2 都是强氧化剂 BCO 2 和PbO 2 都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂 CSn(OH) 4 可与NaOH反应，但不与盐酸反应 DGe单质的熔点介于Si、Pb之间，是半导体材料【答案】D【解析】试题分析：CO 2没有强氧化性，故A错误；PbO 2是强氧化剂，故B错误；Sn是典型金属，所以其最高价氧化物对应的水化物Sn(OH)4和HCl易反应，故C错误；碳族元素单质的熔、沸点由上而下逐渐降低，Ge单质的熔点介于Si、Pb之间，是半导体材料，故D正确。考点：本题考查元素周期律。 7. 某混合气体中可能含有H 2 、CO、CO 2 、HCl、NH 3 和水蒸气中的两种或

6、多种，当混 合气体依次通过：澄清石灰水（无浑浊现象）；Ba(OH) 2 溶液（有浑浊现象）；浓H 2 SO 4 （无现象）；灼热的氧化铜（变红）；无水硫酸铜（变蓝）。对该混合气体成分判断正确的是( ) A一定没有CO 2 ，肯定有H 2 B一定有CO、CO 2 和水蒸气 C一定有H 2 、CO 2 和HCl D可能有CO 2 、NH 3 和水蒸气 【答案】C【解析】试题分析：由于混合气体可能含有HCl，澄清石灰水（无浑浊现象）不能确定是否含有CO 2；Ba(OH) 2 溶液（有浑浊现象），推出一定含有CO 2，进一步推出一定含有HCl，一定无NH 3；灼热的氧化铜（变红），说明气体至少含有H

7、2 、CO中的一种；无水硫酸铜（变蓝），说明中生成水，一定有H 2；故C正确。考点：本题考查物质推断。 8. 将氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳并振荡、静置。整个实验过程中肯定能观察到的现象是() A上层显黄棕色 B下层显红棕色 C下层显无色 D在潮湿空气中形成白雾【答案】A【解析】试题分析：还原性大于，氯气通入溴化亚铁溶液后先氧化，再氧化。加入四氯化碳并振荡、静置分层，四氯化碳在下层。无论氯气多少一定出现上层显黄棕色，故A正确。考点：本题考查氧化还原反应顺序。 9 重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。下列有关安全措施中不正确的是 A可用毛巾蘸取石灰水捂嘴

8、B在氯气泄漏的地区人应站在高处 C向氯气中喷洒水 D将泄漏的氯气在空气中点燃除去【答案】D【解析】试题分析：石灰水能吸收氯气，故A正确；氯气密度大于空气，在氯气泄漏的地区人应站在高处，故B正确；氯气与水反应，向氯气中喷洒水，故C正确；氯气不能燃烧，故D错误。考点：本题考查氯气的性质。 10 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当三个反应中转移的电子个数之比为9：3：8 时，在同温同压下三个反应中所制得氧气体积之比为（） A4：3：2 B9：3：16 C2：2：1 D9：3：8 【答案】B【解析】试题分析：高锰酸钾制取氧气，氧元素由-2价变为0，转移的电子个数为9，生成

9、氧气2.25；氯酸钾制取氧气，氧元素由-2价变为0，转移的电子个数为3，生成氧气0.75；过氧化氢取氧气，氧元素由-1价变为0，转移的电子个数为8，生成氧气4；故B正确。考点：本题考查氧化还原反应。 11某同学如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是 （ ） A二氧化锰和浓盐酸 B铁与浓硫酸 C铜与浓硫酸 D过氧化钠和水【答案】D【解析】试题分析：小气球鼓起来说明反应有气体放出。二氧化锰和浓盐酸常温下不反应；铁与浓硫酸常温下钝化；铜与浓硫酸常温下不反应；过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，故D正确。考点：本题考查化学反应。 12下列关于硫的叙述中，正确的是（ ）

10、A硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中 B能与Cu、Fe、O 2 等物质反应，S作氧化剂 C硫燃烧得SO 3 ，可以制得硫酸 DS与Cu反应生成Cu 2 S，而不能生成CuS 【答案】D【解析】试题分析：自然界中存在游离态的硫单质，故A错误；与O 2反应，S作还原剂，故B错误；硫燃烧得SO2，故C错误；S的氧化性弱，S与Cu反应生成Cu 2 S，而不能生成CuS，故D正确。考点：本题考查硫的性质。 13下列有关硫的说法正确的是 （ ） A硫在自然界中仅以化合态存在 B硫可溶于水 C硫单质在与Cu、Fe、O 2 的反应中均作氧化剂 D硫易溶于二硫化碳 【答案】D【解析】试题分析：自然界

11、中存在游离态的硫单质，故A错误；硫难溶于水，故B错误；与O 2反应，S作还原剂，故C错误；硫易溶于二硫化碳，故D正确。考点：本题考查硫的性质。 14下列实验能证明某无色气体为SO 2 的是（ ） 能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl 2 溶液有白色沉淀产生 A B C D【答案】C【解析】试题分析：能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，错误；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体可能是氯化氢，错误；能使品红试液褪色，加热后又显红色的气体一定是SO 2，正确；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl 2 溶液有白色沉淀产生的气

12、体一定是SO2，正确，故选C。考点：本题考查二氧化硫的性质。 15已知HNO 3 具有强氧化性，鉴别二氧化氮与溴蒸气，下列可选用的试剂是() A淀粉碘化钾 B蒸馏水 C氢氧化钠 D硝酸银 【答案】BD【解析】试题分析：二氧化氮与溴蒸气都能使淀粉碘化钾变蓝，故A错误；二氧化氮溶于蒸馏水生成硝酸溶液为无色，溴蒸气溶于蒸馏水，溶液为橙色，故B正确；氢氧化钠与二氧化氮与溴蒸气都能反应生成无色溶液，故C错误；二氧化氮与硝酸银溶液反应没现象，溴蒸气与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀溴化银，故D正确。考点：本题考查物质鉴别。 二、 推断题 16如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F

13、是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。 （1）写出X的电子式：_ ；E中含有的化学键类型是_。 （2）Z与C以物质的量之比31反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应 中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为_。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为_。 （3）将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H )_mol/L。 （4）AG七种物质中，属于电解质的有_种。 【答案】（1） 共价键和离子键(若答上“配位键”也正确) （2）NCl 3 N

14、Cl 3 3H 2 O=3HClONH 3 (或NCl 3 4H 2 O=3HClONH 3 H 2 O) （3）0.1（4）5【解析】试题分析：根据题意可推知：A为NH4HSO3，B为SO2，C为NH3，D为H2O，E为NH4Cl，F为NaHSO3，G为HCl，W为NaCl，X为NaOH，Y为H2，Z为Cl2。（1）NaOH的电子式为；NH4Cl中既有离子键，又有共价键。（2）根据题意，Z与C发生反应3Cl2NH3=3HClNCl3，NCl3与水发生反应，化学方程式为NCl33H2O=3HClONH3。（3）根据题意可知，等物质的量的B和Z同时缓缓通入水中，发生反应Cl2SO22H2O=4H

15、+SO42-2Cl，560 mL(标准状况)气体为0.025 mol，根据反应方程式可知，生成0.1 mol H+，c(H+)0.1 mol/L。（4）AG七种物质中，属于电解质的有NH4HSO3、H2O、NH4Cl、NaHSO3、HCl，共5种；SO2和NH3为非电解质。考点：本题考查化学反应中的能量变化。 17(10分)已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属,离子有相同化合价。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。 请回答下列问题： （1）A的

16、化学式为 。 （2）A溶液与Na 2 O 2 反应的总化学方程式为 。 （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。 （4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为 。（假设溶液体积不变） 【答案】（1）Cu（NO 3 ） 2 （2）2Na 2 O 2 +2Cu（NO 3 ） 2 +2H 2 O2Cu（OH） 2 +4NaNO 3 +O 2 （3）3Fe 2+ +NO 3 - +4H + 3Fe 3+ +NO+2H 2 O（4）0.2 mol/L【解析】试题分析：（1）电解A溶液时产生金属单质C和另外一种气体

17、D，应为电解含氧酸盐溶液，在阴极上析出不活泼金属，则C应为铜，D为氧气，E溶液能与C金属发生氧化还原反应，且E溶液与F溶液也能反应生成无色无味气体G，无色气体G遇空气变红棕色，G为NO，说明E溶液应为硝酸，故A为硝酸铜，C为铜，D为氧气， F与硝酸反应生成NO，说明且含有金属B元素，说明F溶液具有还原性，应为Fe(NO3)2溶液，B为Fe，H为Fe(NO3)3;（2）Na2O2与水加入到Cu(NO3)2溶液中反应生成NaOH和氧气，NaOH和Cu(NO3)2反应生成蓝色沉淀2Cu(OH)2，方程式为2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2;（3）硝酸具有

18、强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O;（4） 滤液中溶质的物质的量浓度为c C=0.2 mol/L。考点：本题考查化学反应中的能量变化。 三、 实验题 18某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。（三氧化二铬作催化剂） （1）氨催化氧化的化学方程式为 _。 （2）加热玻璃管B一段时间后，挤压A中打气球鼓入空气，观察到B中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）为保证在装置D中观察到红棕色气体，装置C应装入_；若取消C，在D中仅观察到大量白烟，原因是_。 （4）为实现

19、氨催化氧化，也可用装置E替换装置_(填装置代号)；化合物X为_(填化学式只写一种)，Na 2 O 2 的作用是_。 【答案】（1）4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O（2）放热 （3）浓H 2 SO 4 ； 生成的NO与O 2 反应生成NO 2 ，NO 2 与水反应生成HNO 3 ，NH 3 与HNO 3 反应生成了NH 4 NO 3 （4）A；NH 4 Cl；与HCl反应生成氧气【解析】试题分析：（1）氨催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O；（2）停止加热后仍能保持红热，所以该反应是放热反应；（3）从B中出来的气体为NO、NH3、

20、水蒸汽，为保证在装置D中观察到红棕色气体，装置C应装入浓硫酸，吸收水、氨气；若取消C，在D中仅观察到大量白烟，原因是生成的NO与O 2 反应生成NO 2 ，NO 2 与水反应生成HNO 3 ，NH 3 与HNO 3 反应生成了NH 4 NO 3 ；（4）E装置放入氯化铵或碳酸氢铵、过氧化钠，加热能生成氨气和氧气，E替换装置A装置； Na 2 O 2 的作用是与HCl反应生成氧气。考点：本题考查化学实验。 19某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖(C 12 H 22 O 11 )，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌

21、”进行如下探究。 （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。 同学们由上述现象推测出下列结论：浓硫酸具有强氧化性；浓硫酸具有吸水性；浓硫酸具有脱水性；浓硫酸具有酸性；黑色物质具有强吸附性，其中依据不充分的是 (填序号)。 （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置： 试回答下列问题： 图1的A中最好选用图2中的装置 (填编号)。 图1的B装置所装试剂是 ；D装置中试剂的作用是 ； E装置中发生的现象是 。 图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为 ； 后体积膨胀

22、的化学方程式为 。 某学生进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因 。 【答案】（1）（2）品红溶液检验SO 2 是否被除尽溶液出现白色浑浊 C 12 H 22 O 11 (蔗糖) 12C+11H 2 O 2H 2 SO 4 (浓)+C CO 2 +2SO 2 +2H 2 O CO气体能还原热的酸性高锰酸钾溶液【解析】试题分析：（1）闻到刺激性气味说明浓硫酸具有强氧化性；蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明浓硫酸具有脱水性；体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明黑色物质具有

23、强吸附性；此实验不能说明浓硫酸具有吸水性，酸性；（2）蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置，反应后，蔗糖体积膨胀，应选用容积较大的反应器，所以选装置；B中盛放品红溶液，检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，但要先除去二氧化硫，因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以C中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，D中品红溶液检验SO2是否被除尽；浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水生成C，化学方程式为C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O；浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳，化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O；D瓶品红不褪色，说明气体中无二氧化硫，E装置中有气体逸出，气体

24、不是二氧化碳，气体可能是浓硫酸将C氧化成的一氧化碳，CO气体能还原热的酸性高锰酸钾，故F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅。考点：本题考查浓硫酸的性质、化学实验。 20如右图是一套实验室制取气体的装置。某课外活动小组利用这套装置快速制取Cl2 、HCl和O2 。供选用的试剂有： A浓H 2 SO 4 B浓盐酸 C食盐 D二氧化锰 E.KMnO 4 F.H 2 O 2 （1）若要快速制备Cl 2 应选择_； （2）若要快速制备少量HCl，应选择_； （3）若要快速制备少量O 2 ，应选择_。 【答案】（1）BE（2）AB（3）DF【解析】试题分析：（1）高锰酸钾与浓盐酸生成氯气；二氧化锰与浓盐酸加热

25、才能生成氯气，若要快速制备Cl 2 应选择高锰酸钾、浓盐酸；利用浓盐酸的挥发性，浓H2SO4的吸水性，若要快速制备少量HCl，应选择浓盐酸、浓H2SO4；用二氧化锰作催化剂、过氧化氢分解可生成氧气，快速制备少量O 2 ，应选择二氧化锰、H2 O2。考点：本题考查气体制备。 四、 计算题 21将由CaCO 3 、MgCO 3 组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量为原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是多少？ 【答案】Ca、Mg两元素原子的物质的量之比为1：3【解析】试题分析：设CaCO 3 、MgCO 3 的质量和为ag；Ca、Mg两元素原子的物质的量分

26、别为xmol、ymol；则；x:y=1:3。考点：本题考查化学计算。 22已知Cl - 和Ag + 反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO 3 （为强酸）和HCl。而这样生成的Cl - 又与剩余的Ag + 作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO 3 ，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H + 物质的量浓度是多少？ 【答案】167.94g 0.12mol/L【解析】试题分析：（1）AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl （2）2A

27、gCl2Ag+Cl2（3）3Cl2+3H2O=5HCl+HClO3（4）HCl+AgNO3=AgCl+HNO3若设生成的Ag的物质的量为x，由分解率可知，生成的AgCl为9x，再由反应的化学方程式：氯原子守恒，最终氯原子只存在于AgCl和HClO3中。所以（9x+x/6）mol=1.1mol，n（Ag）=0.12mol，n（AgCl）=1.08mol，从而得出m难溶=16794 g。c（H+）=0.12mol1L=0.12mol/L。考点：本题考查化学反应中的能量变化。 23把amolNH3、O2组成的混合气充入密闭反应器中，在一定条件下发生化学反应。若混合气中O2的物质的量为x，生成HNO3

28、的物质的量为y。试确定x在不同取值范围时y=f（x）的函数表达式，并画出函数的图象。 【答案】HNO3。此时，y=0。 y=a-x。 按反应耗用的NH3的物质的量为y，则有： bya-x （1） 两个反应耗用O2的物质的量之和为： 其函数图象为：【解析】试题分析：NH3的催化氧化反应为：4NH35O24NO6H2O当O2过量时，NO可被氧化为NO2：2NOO2=2NO2NO2与O2混合气又可跟水反应：4NO2O22H2O=4HNO3把上述三个反应相加可得：NH32O2HNO3H2OHNO3。此时，y=0。y=a-x。按反应耗用的NH3的物质的量为y，则有：bya-x （1）两个反应耗用O2的物

29、质的量之和为：。考点：本题考查化学计算。 24室温时，将盛有20mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于盛有水的水槽中，一会儿，量筒里留下 3mL气体。则原混合气体中NO2为多少毫升？ 【答案】13.6 mL或17.8mL【解析】试题分析：（1）当留下3mL气体为O2时，设混合气体含NO2xmL。（2）当留下3mL气体为NO时，设混合气体中含O2ymL。依题意得：1/3(20-5y)=3，解之得：y=2.2mL，NO2为：20-2.2=17.8mL。考点：本题考查化学计算、氮氧化合物的性质。 五、 解答题 25某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质

30、。请回答下列问题： （1）试管乙中发生的现象是 ，该现象能说明产生的气体具有 性。 （2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。 。 （3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 。 （4）SO 2 的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH) 2 溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.00 mL Ba(OH) 2 溶液。请计算： 该雨水中共溶解标准状况下SO 2 的体积多少mL？ 若生成沉淀物的质量为2.25 g，求出沉淀物的组成。（请写出计

31、算过程） 【答案】（1）品红溶液褪色；漂白 （2） （3）吸收SO2 ； （4）224； BaSO3 和BaSO4【解析】试题分析：（1）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，生成的二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性；（2）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫 Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，化合价的升高值=化合价的降低值=转移电子数=2，电子转移情况如下：，；（3）二氧化硫有毒，属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，在装置口处浸有碱液的棉花可以和二氧化硫反应吸收二氧化硫；（4）二氧化硫和氢氧化钡的反应方程式为：SO2+Ba（OH）2=BaSO3+

32、H2O，设该雨水中共溶解SO2的体积是x，则则=0.02，解得x=0.448L=448mL；0.5mol/L、40.00mL的Ba（OH）2溶液和二氧化硫反应，如果全部转化为亚硫酸钡，根据钡原子守恒，则生成亚硫酸钡的质量为：0.02mol217g/mol=4.34g，如果全部转化为硫酸钡，根据钡原子守恒，则生成硫酸钡的质量为：0.02mol233g/mol=4.66g，4.34g4.50g4.66g，所以沉淀物的组成为BaSO3和BaSO4。考点：本题考查化学反应中的能量变化。 26 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2 作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示） 。 （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。 【答案】（1）2Ca(OH) 2 +2Cl 2 =CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O （2） Ca(ClO) 2 （3）Ca(ClO) 2 +CO 2 + H 2 O=CaCO 3 +2HClO （4） （1）考点：本题考查氯气的性质及用途。 - 17 -