【最新】化学鲁科必修2讲义：第2章 化学键 化学反应与能量 第3节 第2课时

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1、最新版化学教学资料第2课时化学反应为人类提供能量目标导航1.了解化学反应中能量的转化形式。2.了解原电池的构成条件、工作原理和应用。3.了解常见的化学电源。一、化学能转化为热能1放热反应和吸热反应(1)放热反应：化学反应过程产生的能量以热能的形式释放出来，像这样的反应属于放热反应。(2)吸热反应：化学反应需要不断地吸收热能来维持反应的进行，像这样的反应属于吸热反应。2化学反应中的能量转化形式【议一议】1如图为“即热饭盒”的结构示意图。这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了，试从能量转化的角度说明其中的原理。答案在铁的催化作用下，镁跟水发生化学反应Mg2H2OMg(OH)

2、2H2，放出热量，即化学能转化为热能。2铁路工人经常利用铝热剂来焊接钢轨，你能解释其中的原理吗？答案Fe2O3粉末和铝粉的混合物是常用的铝热剂。Fe2O3粉末和铝粉在较高温度下发生反应Fe2O32AlAl2O32Fe，放出大量的热，高温下铁呈液态，可焊接断裂的钢轨。二、化学能转化为电能1探究原电池的工作原理实验步骤现象结论锌片逐渐溶解，表面有气泡锌与稀硫酸反应产生H2铜片表面无气泡铜与稀硫酸不反应锌片逐渐溶解锌失去电子铜片表面有气泡H在Cu表面得到电子生成H2电流表指针发生偏转导线中有电子定向移动而产生电流两锌片逐渐溶解且表面都有气泡锌与稀硫酸反应电流表指针不偏转导线中无电流锌片无现象Zn、C

3、u与乙醇不反应铜片无现象电流表指针不偏转导线中无电流2.原电池(1)概念原电池是将化学能转化为电能的装置。(2)工作原理(以ZnCu原电池为例)电极材料锌铜电极名称负极正极电极反应Zn2e=Zn22H2e=H2反应类型氧化反应还原反应外电路电子流向由锌片沿导线流向铜片内电路离子移向溶液中H向正极移动，在铜片上被还原为H2原电池总反应Zn2H=Zn2H2(3)构成条件本质有自发进行的氧化还原反应；电极有活泼性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)；溶液两电极插入电解质溶液或熔融电解质；回路形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。(4)常见电池干电池：又称一次电池，如锌锰电池。蓄电池：

4、又称二次电池，如铅蓄电池、镍氢电池、锂电池。燃料电池：其能量转化率高，能长时间提供电能。如氢氧燃料电池。【议一议】1作为原电池两极的材料有什么要求？原电池的两个电极的电极材料必须都是金属电极吗？答案首先必须能导电；其次，若两电极都是金属，则活泼性不同。原电池的两个电极不一定都是金属材料，如干电池的正极材料是石墨，是非金属。2在下图的装置中，属于原电池且有电流产生的是 _。答案解析酒精是非电解质；没有形成闭合回路；两电极活泼性相同；两电极与H2SO4溶液均不反应。均不能形成原电池。3原电池工作时，负极失去的电子总数与正极得到的电子总数有何关系？为什么？答案相等。原电池中，负极失电子发生氧化反应，

5、正极得电子发生还原反应，根据氧化还原反应中电子守恒规律知，正极上得电子总数与负极上失电子总数相等。一、原电池工作原理1原电池的工作原理2原电池正、负极的判断方法【关键提醒】判断原电池要“四看”一看本质：反应是自发进行的氧化还原反应。二看电极：具有两个活泼性不同的电极(燃料电池的电极一般是惰性电极)。三看溶液：电解质溶液(一般负极材料与电解质溶液反应)。四看回路：电极、电解质溶液构成闭合回路。【例1】如图是Zn和Cu形成的原电池，其实兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记下结论。其中正确的一组是()Zn为正极，Cu为负极H向负极移动电子是由Zn经外电路流向CuCu极上有H2产生若有1 mol电子流过

6、导线，则产生的H2为0.5 mol正极的电极反应式为Zn2e=Zn2ABCD解析在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn为负极，Cu为正极，电子由Zn流出经导线流向Cu；负极反应为Zn2e=Zn2，正极反应为2H2e=H2，故每转移1 mol电子时，产生0.5 mol H2；在溶液中H向正极移动，SO向负极移动。故、错误，、正确，选B项。答案B【方法拓展】判断电极时，有时不能只看金属的活动性强弱，还要看电解质溶液的性质，如：Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。变式训练1一个原电池反应

7、的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的合理组成是()选项正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl2答案C解析由总反应式知，Zn被氧化，作原电池的负极，符合条件的有B、C，电解质溶液中的反应为Cu22e=Cu，B选项中是2H2e=H2，故应选C。【方法规律】(1)已知原电池的总反应方程式判断原电池的正负极时，可以直接根据化合价的升降来判断。发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。(2)根据原电池总反应方程式设计原电池时，一般原电池的负极材料与电解质溶液反应。二、原电池原理的应用1加快氧化还原反应的速率自发进行的氧化还原

8、反应，形成原电池时反应速率增大。例如，在Zn与稀H2SO4反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn和置换出的Cu在稀H2SO4中构成原电池，加快Zn与稀硫酸反应的速率。2比较金属的活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。例如，有两种金属a、b，用导线连接插入到稀H2SO4中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生，则a为负极，b为正极，金属活动性ab。3用于金属腐蚀保护使金属制品作原电池正极而得到保护。例如，将铁质输水管道与锌块相连，锌作原电池的负极失电子，保护铁不被腐蚀。4设计电池理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。例如，把Fe2Fe3=3Fe2设计

9、成原电池，可用Fe作负极，铜(或石墨)作正极，FeCl3溶液作电解质溶液。【例2】现有如下两个反应：ANaOHHCl=NaClH2O，BCu2Ag=2AgCu2。(1)根据上述两反应的本质，_(填字母)反应能设计成原电池，其原因是_。(2)将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。写出电极反应式及反应类型：负极：_，_；正极：_，_。画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向。若导线上通过电子1 mol，则正极质量增加_ g。解析(1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，B是自发进行的氧化还原反应。(2)根据电池反应式Cu2Ag=2AgCu2可知，Cu失电子作负极，负极材

10、料是Cu，正极材料应是比铜不活泼的金属或导电的非金属；Ag得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶液。(3)由2Ag2e=2Ag知导线上通过电子1 mol 生成Ag 1 mol。答案(1)BA为非氧化还原反应，没有电子转移；B为氧化还原反应，有电子转移(2)Cu2e=Cu2 氧化反应 2Ag2e=2Ag还原反应如图108【方法规律】设计原电池的具体方法(1)将已知氧化还原反应拆分为两个半反应：氧化反应和还原反应。(2)选择电极材料和电解质溶液：要结合原电池的电极反应特点和两个半反应选择。电极材料的选择：一般选择较活泼的金属作负极，较不活泼金属或非金属导体作正极。负极一般能与电解质溶液或电解质

11、溶液中溶解的物质反应。电解质溶液的选择：电解质溶液一般能与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的物质能与负极发生反应。(3)按要求画出原电池装置图，作必要的标注，注意形成闭合回路。【特别提醒】(1)在设计原电池时，若给出的离子方程式如：FeCu2=CuFe2，此时电解质不确定为具体的物质，只要是可溶性铜盐即可，如CuSO4、CuCl2等。(2)两极金属不能是Na、K、Ca等活动性较强的金属。变式训练2有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单

12、质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()Ad、c、a、bBd、a、b、cCd、b、a、cDb、a、d、c答案B解析活动性ab，da，bCuc。所以dabc，B项正确。【方法总结】金属活动性强弱的判断方法(1)与水或酸反应置换出氢气的难易；(2)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱；(3)置换反应。活泼性强的金属置换出活泼性弱的金属；(4)一般阳离子的氧化性越弱，金属的活动性越强；(5)通常情况下原电池中负极金属强于正极金属。1下列图示的装置不能构成原电池的是()答案C解析C选项中两种金属都不能和稀H2SO4发生自发的氧化还原反应，故C选项中装置不能构成原电池。2关于原电池的下列说法正确的

13、是()A在正极上发生氧化反应B化学性质较活泼的金属为负极C在外电路电子流出的是正极D原电池是由电能转化为化学能的装置答案B解析原电池中相对较活泼的金属作负极，负极本身参与反应，失去电子被氧化，是电子流出的一极。相对不活泼的金属或非金属作正极，正极上电解质溶液中的阳离子得到电子被还原，是电子流入的一极。因此，原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。3在盛装稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片。下列叙述不正确的是()A负极附近SO的浓度逐渐增大B电子由铜片通过导线流向锌片C反应一段时间后，溶液中c(H)减小D铜片上有H2逸出答案B解析该原电池中锌片为负极，铜片为正极，锌片失电子被氧化

14、为Zn2进入溶液，电子沿导线流向铜片，溶液中的H从铜片上得电子被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上逸出。溶液中的SO向负极Zn片方向移动。故A、C、D正确。4如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液。下列说法中错误的是()AB极为原电池的正极BA、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸CC中阳离子向A极移动DA极发生氧化反应答案C5某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是 ()A铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解B电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极C把锌片换成石墨，电流表指针没有明显偏转D把稀

15、硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针依然偏转答案B解析CuZn稀硫酸原电池中，Zn作负极失去电子而被溶解，电子从Zn极经导线流向Cu极，而若将Zn换成石墨，则就不能构成原电池。故B项错误。6如图所示，在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_。锌片上观察到的现象为_；铜为_极，电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是_；铜片上观察到的现象是_，原电池总反应的离子方程式为_。答案负氧化Zn2e=Zn2锌片溶解正还原Cu22e=Cu铜极变粗ZnCu2=Zn2Cu解析CuSO4为电解质溶液时，铜锌原电池的负极为锌，电极反应

16、式为Zn2e=Zn2，所以锌片不断溶解，正极为铜，电极反应式为Cu22e=Cu，所以铜极不断变粗，电池总反应式为ZnCu2=Zn2Cu。分层训练基础过关题组1原电池的构成与工作原理1下面关于原电池的说法正确的是()A原电池电解质溶液中的阳离子向负极移动B在负极上发生氧化反应C在外电路中电子流出的一极为正极D原电池是把电能转变为化学能的装置答案B解析原电池是将化学能转变为电能的装置，电子流出或发生氧化反应的电极为负极，电子流入或发生还原反应的电极为正极；电解质溶液中阳离子向正极移动。2下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气体的是()答案B解析A装置中，铜和银都不与稀硫酸反应，不能形成原电

17、池；B装置中能形成原电池，铜为正极，铜片上2H2e=H2；C装置中，铜不与稀硫酸反应，不能形成原电池；D装置中不能形成闭合回路，不能形成原电池。3下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B把铜插入AgNO3溶液中，铜片表面出现一层银C把铜片插入FeCl3溶液中，铜片表面出现一层铁D把锌粒放入装有盐酸的试管中，加几滴CuSO4溶液，产生H2速率加快答案C解析A形成原电池，铜片为正极，H在正极被还原为H2，A正确；铜能从AgNO3溶液中置换出Ag, B正确；2Fe3Cu=2Fe2Cu2 ，Cu不能置换出Fe，C不正确；锌能从CuSO4溶液中置

18、换出铜，构成原电池，反应速率加快，D正确。4将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的c(H)均减小产生气泡的速率甲比乙慢甲中SO向Zn片移动，H向Cu片移动乙中电流从Cu片流向Zn片甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变ABCD答案B解析装置甲构成CuZn原电池，装置乙未形成闭合回路，不能构成原电池，只发生Zn与稀H2SO4的反应，不能产生电流。甲中Zn为负极，Cu为正极，H向正极移动，在Cu片表面得电子被还原为H2逸出，SO向负极移动。甲、乙两烧杯中都发生反应：Zn2H=Zn2H2，故c(H)

19、减小，铜片均不发生反应，故质量不变。5如图，a的金属活动性在氢以前，b为碳棒。关于该装置的说法中，正确的是()Aa极上发生还原反应，b极上发生氧化反应B碳棒上有气体逸出，溶液中c(H)增大C导线上有电流，电流方向abD反应后a极质量减小答案D解析a金属可与稀硫酸反应，a为原电池的负极，a极失电子发生氧化反应，b为正极，发生还原反应，A不正确，D正确；溶液中的H在b极上得电子生成氢气，c(H)减小，B不正确；导线中电子流向为ab，所以导线中电流方向为ba。题组2原电池正极和负极的判定6如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转， 且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()选项

20、a电极名称a电极材料烧杯溶液A负极Fe稀硫酸B负极Fe硫酸铜溶液C正极碳棒稀硫酸D正极碳棒硫酸铜溶液答案C解析Fe、C形成的原电池中，负极铁失去电子，变成2价的亚铁离子，由于a极上有大量气泡产生，所以为正极，电极反应式：2H2e=H2，a为正极，是碳棒；b为负极，是铁片；电解质溶液为硫酸溶液。7如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()选项ABCAZnCu稀硫酸BCuFe稀盐酸CFeAgFe(NO3)3溶液DAgFeAgNO3溶液答案D解析A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极

21、逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A选项的原电池反应为ZnH2SO4=ZnSO4H2，B选项的原电池反应为Fe2HCl=FeCl2H2，A选项中A极为原电池负极，变细，B极不变。B选项中A极为原电池正极，不变，B极变细。C选项中的原电池反应为Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，则A极为原电池负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，A极变细，B极电极反应式为2Fe32e=2Fe2，B极不变。D选项中的原电池反应为Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2, A极为正极，电极反应为2Ag2e=2Ag，A极变粗，B极为原电池负极，电极反应为Fe2e=Fe2，B极变细。

22、题组3原电池的应用8某原电池的总反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是()选项正极负极电解质溶液ACuFeFeCl3溶液BCFeFe(NO3)3溶液CFeZnFe2(SO4)3溶液DAgFeFe2(SO4)3溶液答案C解析根据原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2可知，Fe为负极，比Fe不活泼的金属或非金属导体作正极，含Fe3的溶液为电解质溶液。9将等质量的两份锌粉a和b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是()答案A解析a中加入少量CuSO4溶液，被置换出的Cu覆盖在Zn的表面，形

23、成原电池，产生H2的速率加快，反应所需时间变短，但置换铜时消耗了一部分锌，故与稀硫酸反应的锌的量比b少，产生的H2量比b少。10酸性条件下氢氧燃料电池的构造如图所示，下列关于该电池的说法不正确的是()Aa极是负极B正极H2被氧化C电流由b极通过灯泡流向a极D氢氧燃料电池是环保型电池答案B解析原电池电解质溶液中，阳离子向正极移动，根据图示H移动方向知a为原电池的负极，b为原电池的正极，A正确；通O2的电极为正极，O元素化合价降低，所以O2得电子被还原，负极通H2，H元素失电子被氧化，B不正确；电流方向与电子流向相反，外电路中电子由负极沿导线流向正极，即由a极通过灯泡流向b极，电流则由b极通过灯泡

24、流向a极，C正确；氢氧燃料电池对环境无污染，D正确。能力提升11原电池原理应用广泛，试回答下列问题：(1)100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是_(填字母，下同)。a加入适量6 molL1的盐酸b滴入数滴CuCl2溶液c加入适量蒸馏水d加入适量NaCl溶液e加入NaHSO4固体(2)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它作为原电池工作时发生反应Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2。此原电池放电时负极上发生反应的物质是_。已知空气锌电池的两个电极发生的反应为锌片：2Zn4OH4e=2ZnO2H2O，石墨棒：O22H2O4e

25、=4OH，据此判断石墨是_(填“正极”或“负极”)，发生_(填“氧化”或“还原”)反应。(3)根据原电池原理可设计成化学电源，下列关于原电池的说法不正确的是_。a手机上用的锂离子电池属于二次电池b甲醇燃料电池可将化学能转化为电能c锌锰干电池中，锌电极为负极d所有释放能量的反应都能通过原电池实现(4)如图为氢氧燃料电池原理示意图，根据此图的提示，下列叙述不正确的是_。aa电极是负极bb电极的电极反应为4OH4e=2H2OO2c氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源d氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置答案(1)b(2)Zn正极还原(3)d(4)b解析(1) a

26、项和e项，c(H)增大，n(H)增大，生成氢气的速率增大，同时产生氢气的总量增多； b项，锌置换出铜，形成原电池，n(H)不变，生成氢气的速率增大，同时产生氢气的总量不变；c项和d项，c(H)减小，n(H)不变，生成氢气的速率减小，同时产生氢气的总量不变。(2) 原电池负极上的物质失电子，发生氧化反应，由方程式知锌发生氧化反应；在反应中锌化合价升高，被氧化，作负极。正极为石墨，正极发生还原反应。(3)只有释放能量的氧化还原反应才能通过原电池实现化学能与电能的转化，d不正确。(4)氢氧燃料电池的总反应为2H2O2=2H2O，因此a电极上发生反应2H24e=4H，a电极是负极；b电极上发生反应O2

27、2H2O4e=4OH，b电极是正极，以上电极反应式，适用于电解质溶液为Na2SO4溶液等；氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源；氢氧燃料电池通入H2、O2就能工作，无需将H2、O2 贮存在电池内部。12利用原电池原理可以探究金属的活动性。(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个检流计。锌片作_(填“正”或“负”)极，锌片上发生的电极反应式是_；银片上发生的电极反应式是_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g。此时产生标准状况下氢气的体积为_L，通过导线的电子的物质

28、的量为_mol。(3)为了证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是_(填序号)。方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧生成物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生答案(1)负Zn2e=Zn22H2e=H2(2)4.480.4(3)解析(2)溶解的n(Zn)0.2 mol负极：Zn2e=Zn2 0.2 mol 0.4 mol正极： 2H 2e = H2 0.4 mol

29、 0.2 mol所以V(H2)4.48 L，n(e)0.4 mol。13某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_；负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同

30、)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。答案方案：Fe2H=Fe2H2方案： 如图所示2H2e=H2Fe2e=Fe2(答案合理即可) 方案：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面是否有金属铜析出FeCu2=Fe2Cu(答案合理即可)拓展探究14某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液检流计指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(

31、正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？_。(2)对实验3完成下列填空：铝为_极，电极反应式：_。石墨为_极，电极反应式：_。电池总反应式：_。(3)实验4中铝作负极还是正极_，理由是_。写出铝电极的电极反应式：_。(4)解释实验5中检流计指针偏向铝的原因：_。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_。答案(1)否(2)负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2(3)负极在NaOH溶液中，活动性AlMgAl3e4OH=Al(OH)4(4)Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性ZnAl，Al是原电池的正极(5)另一个电极材料的活动性；电解质溶液解析在这样的原电池中，相对较活泼的金属材料作负极。在稀盐酸中的活动性MgAl、AlCu。由实验1和2可知，原电池中检流计指针是偏向正极。在实验3中检流计指针偏向石墨，由上述规律可知，Al是负极，石墨是正极。化学反应是Al失去电子被氧化为Al3，盐酸中的H得到电子被还原为H2。在NaOH溶液中活动性AlMg，则Al是负极，Mg是正极。Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中活动性ZnAl，Zn是负极，Al是正极，所以在实验5中检流计指针偏向铝。