课题1获取洁净的水练习----答案

《课题1获取洁净的水练习----答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题1获取洁净的水练习----答案（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2.1获取洁净的水同步试题(新人教选修2)1地球的表面积被水覆盖着约有 （ ） A,51% B.61% C.71% D.81%2地球上最大的储水库是什么？ （ ） A,江湖 B.海洋 C.冰川 D.溪流A、3淡水约占全球总水储量的 （ ） A.2.23% B.2.33% C.2.43% D.2.53%4中国水资源总量居世界 （ ） .第二位 .第四位 .第六位 .第八位5、据中国环境报报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在14之间，其他水质指标也严重超标。2002年6月1日，国家环境保护总局发

2、布的地表水环境质量标准，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位： mgL)： 水质分类项目及标准I类II类III类IV类V类磷(P)00201020304氮(N)0205101520锌(Zn)00510102020铅(Pb)00100100500501pH6969696969（1）如让你测定河水样的酸碱度，可选用 （ ）A石蕊试液 B酚酞试液 CpH试纸 D碳酸钠溶液（2）材料2中所指出的 “氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指（ ）A单质 B元素 C、离子 D分子(3)经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1105)。则该污水的水质属于(设该污水的密度为1gcm3

3、) （ ） AI类 B类 C类 DV类答案：（1）C （2）B （3）D6不属于天然水净化混凝剂的是 （ ） A.硫酸铝 B.硫酸亚铁 C.硫酸镁 D.聚合铝7FeSO47 H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（ ） A. Fe2在碱性条件下易被氧化成Fe3 B. FeSO47 H2O溶于水后显碱性 C. FeSO47 H2O溶于水后显碱性 D.以上都不对8离子交换树脂能是一种 （ ）A.非电解质 B.有机高分子电解质C.易溶于水的物质 D.在溶液中能与异性离子交换的电解质9硬水中溶解有较多的 （）A.钠的化合物 B.镁的化合物 C.铝的化合物 D.钙的化合物10水污染主

4、要来源于（ ）A.天然水跟空气、土壤长期接触B.城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药C.水生植物大量繁殖，海水大量蒸发D.工业生产中的废渣、废水、废气的排放11适宜离子交换树脂再生的条件是 （ ）A.5%8%的食盐水 B. 5%8%的硫酸溶液C. 5%8%的碱性溶液 D. 5%8%的硫酸铜溶液12下列有关软水的叙述正确的是 （ ）A.无色透明的水一定为软水B.把井水过滤一定得到软水C.矿泉水一定为软水D.从盛有热水的锅盖上得到的水为软水13下列有关硬水的叙述，不正确的是 （ （）A.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物B.硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物C.硬水易生水垢，与肥皂作用不

5、易起泡沫D.硬水可以软化为软水14、在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲，乙，丙，丁四厂排放的废液中含有Na2CO3,FeCl3，Ca(OH)2 ，HCl中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清，试回答：（1）四处河水排放的污染物分别是：甲_，乙_，丙，丁。（2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是。（3）小河中鱼虾绝迹的原因是：。答案：（1）Ca(OH)2；FeCl3；Na2CO3；HCl。 （2）Ca2+、Na+、Fe3+、H+、Cl。（3）酸碱及有害的化学物质将水污染。15、某河道两

6、旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是 。（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是 ，要进一步分离出银，方法是 。（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是： 。答案： (1) OH Na+ Cl (2)Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。 (3) Fe3+ +3OH- =F

7、e(OH)316、铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+o (1)铁酸钠中铁元素的化合价为 。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质 . (2)铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理： 。 解析：高锰酸钾是强氧化剂，常用于消毒杀菌，结合传统的自来水消毒用液氯的原理，显然 Na2Fe04因强氧化性而能杀菌消毒；其铁元素的还原产物为Fe3+，Fe3+可发生水解，生成 Fe(OH)3胶体，故有类似于明矾的净水作用。答案：(1)+6价 强氧化性 (2)铁酸钠的还原产物是Fe3+，Fe3+可

8、发生水解，生成 Fe(OH)3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果课题1 获取洁净的水 习题1.下列说法正确的是 （）A.软水中一定不含Ca2+、Mg2+ B.硬水经煮沸后就一定变为软水了C.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 D.经过磺化煤处理过的水是不含离子的超净水2列溶液中加入肥皂水（澄清的），振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是 （）A.光卤石溶液B.北京的地下水 C.海水D.雨水3.水是一种重要的自然资源，与人类和生物生存、工农业生产等息息相关。下列有关水的认识或观点，你认为正确的是 （ ）A.天然降水洁净清澈，提倡直接作为饮用水B.在淡水资源缺乏的海

9、岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水C.自来水中滴入硝酸银溶液有白色沉淀产生，盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这些都说明自来水不是纯净物D.用化学方法能使水变成燃油（有机物）。“水变燃油”为人类提供了获得能源的新途径4. 1953年日本水俣湾发生了一起重大的中毒事件，造成人畜大量死亡。科学家分析发现，水俣湾鱼体内甲基汞的含量比周围水体内的甲基汞含量高3 000倍，那么甲基汞进入鱼体内的主要方式是 （ ）A.主动运输 B.渗透作用 C.鳃部交换气体随血液循环 D.水中食物链5. 水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是 （）A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度C.融化

10、的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D.0 以上，温度越高，水的密度越小6传统饮用水的消毒剂是氯气。20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为 （ ）A.氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B.氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞C.氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D.氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌7. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法不正确的是（ ）A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D. 0 以上，

11、温度越高，水的密度越小8. 用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是 （）A.只能降低水中的永久硬度B.能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度C.可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度D.可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度9某河道旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_；乙厂废水中含有的另外三种离子是_、_、_。（2）有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。1

12、0.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH6.58.5Ca2+、Mg2+0.004 5 molL-1细菌总数100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图（1）源水中含Ca2+、Mg2+、Cl-等，加入生石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：_。（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_。只是物理过程只是化学过程 是物理和化学过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。（3）通入二氧化碳的目的是_和_。（4）气体A的作用是_。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_性。（5）下列物质中_可以作为气体A的代用品。Ca(ClO)2NH3(

13、液） K2FeO4 SO213.磺化煤（表达式为NaR)是一种钠离子型离子交换剂，它能与硬水中的Ca2+、Mg2+交换而将其除去，从而使水软化。现代海水的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换剂，其流程如图所示。（1）现有氢型阳离子交换树脂（HR）和羟型阴离子交换树脂（ROH），则在图中的离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂是（填表示式）：A柱为_，B柱为_。（2）说明上述顺序的理由_。14.益生”牌矿泉水标签上印有主要成分如下：（单位 mgL-1）Ca：20.0；K：39.1；Mg：3.2；Zn：0.06；F：0.02；重碳酸（HCO3）：7；偏硅酸（）：4，并且特意注明“绝不含CO2”等字

14、样。(1)这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指_。A.单质 B.元素 C.离子 D.分子(2)这里的重碳酸是指化学上的_。A.碳酸氢根（HCO3） B.碳酸 C.两者都是 D.两者都不是(3)这里的偏硅酸是指化学上的_。A.硅酸钠（Na2SiO3） B.硅酸根（） C.硅酸（H2SiO3） D.原硅酸（H4SiO4）(4)“绝不含CO2”是什么意思？15 氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素。洗衣粉中如加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，虽能在洗衣时起软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。（1）硬水软化是指_。（2）若用肥皂（主要成分是硬脂酸钠）洗衣，水的硬度不能太大，其原因是_。（3

15、）说明含洗衣粉等生活污水排入河流造成水质污染的主要原因是_。 参考答案1.解析：硬水与软水的区分是Ca2+,Mg2+含量的多与少，不是有与没有，故A项不对。煮沸的方法是Ca（HCO3）2,Mg（HCO3）2的分解以及MgCO3转变为Mg（OH）2的过程，故C项对；煮沸时能使含暂时硬度较高的硬水中的Ca2+,Mg2+浓度降低，但不一定能降低到软水中Ca2+,Mg2+的含量标准，更何况有的硬水中的硬度更多是由于永久硬度造成的，故B项不对；磺化煤只能交换阳离子，水中还含有多种阴离子和交换出的大量Na+，故D项不对。答案：C2解析：从生活中知道澄清肥皂水遇硬水会产生称为“油腻环”（在洗脸盆中）的Ca2

16、+,Mg2+的沉淀，那么本题则是确认选项中物质的溶液是否含Ca2+,Mg2+。光卤石是KClMgCl26H2O，其溶液中含有大量的Mg2+；北京地下水硬度很高，含较多的Ca2+,Mg2+；海水中含有较多的MgCl2,Mg2+含量较高；雨水是地表水分蒸发后遇冷形成的，如同“晒盐”一样，蒸发的只是水，所以雨水中很少含Ca2+,Mg2+。题中的泡沫与沉淀相关，沉淀多泡沫就少。答案：D3解析：归纳法是在积累和分析特殊事物本质的基础上，提炼其中包含的共同本质，即规律，然后上升为一般性。本题要联系课本的知识，用肥皂（主要成分是硬脂酸钠）洗衣可产生沉淀，沉淀有多方面的影响，结合题意归纳总结问题的突破点。答案

17、： BC4答案：2D5解析：这是一道涉及有关水的常识和水的性质知识的试题。淡水溶解一定量的盐等物质后可形成海水，所以海水的密度比淡水大，蒸馏海水可得到淡水；雪水、雨水是软水，井水则与矿泉水相似，属于硬水，雪水中的矿物质含量小于深井水；水是一种特殊的物质，在4 时密度最大。答案：D6 答案：.D7解析：生活中存在的实际问题，又与物理、化学及经济问题联系起来，是培养我们分析和解决实际问题的好素材，有利于我们学习关注社会，学会独立核算，学会科学决策。首先熟练掌握有关课本的知识，弄清净化水的原理、常用的消毒灭菌的试剂，结合题意就可回答有关的问题。答案： D8.解析：所谓硬水，是指含有较多量的Ca2+和

18、Mg2+的水。当它们以酸式碳酸盐形式存在时所引起的硬度，称为暂时硬度；而以硫酸盐或氯化物形式存在时所引起的硬度，则称为永久硬度，用煮沸法可降低暂时硬度。加石灰水也可以发生如下反应：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3+2H2O2Ca(OH)2+Mg(HCO3)2=2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O石灰水也可以跟硫酸镁或氯化镁起反应：MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaSO4; MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2这样，就把部分Mg2+所形成的永久硬度转变为Ca2+形成的永久硬度，所以D选项是正确的。题目中所用的石灰纯碱法指的是纯碱最终除去由Ca2+

19、形成的永久硬度。CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4; CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl石灰纯碱法是软化水的方法之一，当然是暂时硬度和永久硬度均可降低，但题目只问“石灰”起的作用而不是“石灰和纯碱”共同起了什么作用。所以B选项是迷惑项。答案：D9解析：甲厂的废水明显呈碱性，说明含有大量OH-，则Ag+,Fe3+因与之反应而不能共存，阳离子只可能含有K+。另一种离子待定。乙厂中含有另外三种离子，结合甲中分析，一定含有Ag+,Fe3+，而Ag+与Cl-反应不能大量共存，故阴离子只可能是NO-3，所以Cl-属于甲厂废水。甲厂和乙厂按适当的比例混合，因Fe3+与OH-、A

20、g+与Cl-反应转化为沉淀而被过滤后，溶液中只余K+、NO-3（钾肥、氮肥），故可作为化肥用来浇灌农田。答案：（1）K+Cl-OH-Ag+Fe3+NO-3（2） Fe3+与OH-、Ag+与Cl-K+、NO-3（或KNO3）10解析：（1）源水中存在Ca2+,Mg2+,HCO-3,Cl-,溶质为Ca（HCO3）2,Mg（HCO3）2,CaCl2,MgCl2，分别与Ca（OH）2发生复分解反应，化学方程式为：Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3+2H2O;Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2=Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O;MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2

21、根据以上三个反应可以写出离子方程式：Ca2+HCO-3+OH-=CaCO3+H2O,Mg2+2HCO-3+2Ca2+4OH-=Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O,Mg2+2OH-=Mg（OH）2。（2）常用明矾、FeCl3溶液作源水的凝聚剂，利用Al3+或Fe3+水解成Al（OH）3或Fe（OH）3胶体吸附水中悬浮的固体颗粒，这一过程既有化学变化又有物理变化，如果用FeSO47H2O作凝聚剂，Fe2+发生水解：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+,Fe（OH）2又迅速被氧化成Fe（OH）3:4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3,最终生成Fe（OH）3沉淀。（3）通入CO2的

22、目的是调节pH和进一步除去水中的Ca2+。（4）通入气体A用于对源水杀菌消毒，气体A必须有强氧化性。（5）代替A气体的物质必须有强氧化性，可选择Ca（ClO）2,K2FeO4,O3等。答案：（1）Ca2+HCO-3+OH-=CaCO3+H2O,Mg2+2OH-=Mg（OH）2（2）Fe（OH）3（3）调节pH除去Ca2+（4）杀菌消毒强氧化（5）11解析：（1）CN-是在碱性条件下被Cl2氧化的，故反应物应有OH-参加，产物除生成氰酸盐外还应有Cl-及H2O，离子方程式为：CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O。（2）当Cl2过量时（1）中的产物CNO-与Cl2反应，碱性条件下不

23、可能产生CO2及其他气体，而碳元素的存在形式为，无毒气体一定为N2，离子方程式：2CNO-+3Cl2+8OH-=2+6Cl-+4H2O+N2。（3）由于漂白粉中的ClO-具有强氧化性，故可发生反应：CN-+ClO-=CNO-+Cl-。答案：（1）CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O(2)2CNO-+3Cl2+8OH-=2+6Cl-+4H2O+N2(3)CN-+ClO-=CNO-+Cl-12.答案：（1）不是富营养化污染。富营养化污染是指水体所含氮、磷过多，停留时间过长，使藻类及浮游生物过量生长而引起水体的富营养化。从沱江流入大量氨来分析，沱江污染应为氨的毒害所致。（2）1、2、

24、1、2、16、3、5、7、6（3）二氧化氯、臭氧、双氧水13解析：要使海水淡化，必须借助离子交换树脂的作用除去海水中的Na+,Ca2+,Mg2+及Cl-等。由题目所给信息可知，HR为阳离子交换树脂，可交换Na+,Ca2+,Mg2+;ROH为阴离子交换树脂，可交换Cl-。其交换反应为：HR+Na+=NaR+H+,2HR+Ca2+（Mg2+）=CaR2（MgR2）+2H+ROH+Cl-=RCl+OH-先通过HR树脂，可除去Na+,Ca2+,Mg2+，而此时海水呈酸性，再通过ROH树脂，可除去Cl-等阴离子，且恰好酸碱中和，从而达到海水淡化的目的。若相反通过，则会导致通过ROH交换下来的OH-与海水

25、中的Mg2+反应生成Mg（OH）2沉淀，造成交换柱堵塞，使海水淡化失败。答案：（1）HRROH（2）若先通过ROH，溶液中会生成较多的OH-，使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，造成交换柱堵塞而使海水淡化失败14.解析：这是一道化学基本概念知识在生活中的应用题。水中的质量分数是指某种元素的质量分数；标签上已经注明重碳酸和偏硅酸的成分分别是碳酸氢根和硅酸根；绝不含二氧化碳说明已经将二氧化碳用人为的方法除尽了。答案：(1)B (2)A (3)B (4)“绝不含CO2”是指此矿泉水在灌瓶前已经除去过CO215解析：根据教材中硬水和软水的定义可知：硬水软化是降水中的钙、镁离子离子浓度；肥皂洗衣服时，若硬度太大，则会产生大量的硬脂酸钙沉淀，一方面使肥皂洗涤效率降低，另一方面沉淀也容易被衣物吸附而更难清洗。使用肥皂洗衣时，若水的硬度较大，造成肥皂的浪费；同时生成的不溶性物质易附着在衣物上，不易清洗干净。答案：（1）降低水中Ca2+、Mg2+的浓度 （2）硬脂酸钠与Ca2+、Mg2+反应，可生成不溶性的硬脂酸钙、硬脂酸镁 （3）水质富营养化，水藻等大量繁殖，有机物转化为无机物时，消耗大量氧气，使水中鱼类等大量死亡，水变脏变臭