(完整word)2014上海高考化学试卷(含答案)精美排版,推荐文档

《(完整word)2014上海高考化学试卷(含答案)精美排版,推荐文档》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(完整word)2014上海高考化学试卷(含答案)精美排版,推荐文档（16页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、上海市教育考试院保留版权化学 2014 第 1 页（共 10 页）2014年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号， 并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 CI-35.5 Zn-65 A

2、s-75、选择题（本题共 10 分，每小题2 分，每小题只有一个正确选项）结构为-CH=CH - CH=CH - CH=CH - CH=CH -的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6.今年是门捷列夫诞辰 180 周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有1.“玉兔”号月球车用298PU作为热源材料。 下列关于A.294PU与298U互为同位素C.238PU与29；U 具有完全相同的化学性质B.D.2：94PU的说法正确的是鬻 Pu 与239Pu 互

3、为同素异形体238PU与29PU具有相同的最外层电子数2.F 列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠B.氢硫酸C. 硫酸亚铁D.苯酚3.4.A.乙炔B.乙烯C.丙烯D. 1,3-丁烯A.C.“石蜡T液态石蜡T石蜡蒸气T裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键A.升华B.萃取C.纸上层析D.重结晶化学 2014 第 2 页(共 10 页)A.碱性：KOH NaOHB. 相对原子质量： Ar KC.酸性：HCIO4 H2SO4D. 兀素的金属性： Mg Al7.下列各组中两种微粒

4、所含电子数不相等的是A. H3O+和 OH-B. CO 和 N2C.HNO2和 N02+ +D. CH3和 NH4化学 2014 第 2 页(共 10 页)8.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AICI3相似。由此可推断 BeCl2A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性C.熔点比 BeBr2高D.不与 NaOH 溶液反应9.1,3-丁二烯和 2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下CH2=CH- CH=CH2(g) + 2H2(g)宀 CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJCH3- CO CH3(g) + 2H2(g)TCH3CH2CH2CH3(g) + 272.7

5、 kJ由此不能判断A. 1,3-丁二烯和 2-丁炔稳定性的相对大小B. 1,3-丁二烯和 2-丁炔分子储存能量的相对高低C. 1,3-丁二烯和 2-丁炔相互转化的热效应D. 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10.右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是11.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2， 充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A. c(Ca2+)、c(OH-)均增大C. c(Ca2+)、c(OH-)均减小B. c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变D. c(OH-

6、)增大、c(H+)减小化学 2014 第 2 页(共 10 页)12.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCI 溶液的 U 型管中。下列分析正13.催化加氢可生成3-甲基己烷的是B. CH2=CH-CH-C毛HCH3C. CH3C=CHCH2CH3CH=CH2D. CH3CH2CH2CH2C=CH2CH314.只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是A. K 值不变，平衡可能移动B. K 值变化，平衡一定移动饱和 NaCI 溶液15.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHC03的部分装置。下列操作正确的是化学 2014 第 3 页(共 10 页)16.含有砒霜(AS2

7、O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(ASH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则(NA表示阿伏加德罗常数)A.被氧化的砒霜为 1.98 mgB.分解产生的氢气为 0.672 mLC.和砒霜反应的锌为 3.90 mgD.转移的电子总数为 6 105NA17.用 FeCb 溶液腐蚀印刷电路版上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶 液分析合理的是A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有 Cu2+，则一定没有固体析出D.若溶液中有 Fe2+，则一定有 Cu 析出三、选择题(本题共 20 分，

8、每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A. 溶液的体积：10V甲VB. 水电离出的 0H-浓度：10c(OH )甲c(OH )乙C. 若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH :甲乙D. 若分别与 5 mL pH 11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的pH:甲 乙A. a 通入 C02,然后 b 通入 NH3,c 中放碱石灰B. b 通入 NH3,然后 a 通入 C02,c 中放碱石灰C. a 通入 NH3,然后 b 通入 C02,c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉D. b 通入 C02,然后 a 通入 NH3,c 中放蘸稀

9、硫酸的脱脂棉多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给18.某未知溶液可能含 Cl-、CO；、Na+、S。22 分，选错一个，该小题不给分)、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液， 产生白色沉淀。下列判断合理的是有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液,C. 一定没有 Al3+D. 一定没有 CO；Na2O2的作用相同的是B. 2Na2O2+ 2SO3T2Na2SO4+ 02D. 3Na2O2+ Cr2O3T2Na2CrO4+ Na2O20.向等物质的量浓度的NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是2 -A.

10、 0H-+ C03+ 2H+THCO3+ H202-C. 20H-+ C03+ 4H+TC02?+ 3H2O2 B. 20H-+ C03+ 3H+THCO3+ 2H2O2-D. 0H-+ C03+3H+TCO2T+ 2H2O21.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH 3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH 4。15.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHC03的部分装置。下列操作正确的是化学 2014 第 3 页(共 10 页)22.已知：2NaAI(OH)4 + CO2T2AI(OH)3J+ Na2CO3+ H2O。向含 2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol N

11、aAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入 CO2,则通入 CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是选项ABCDn( CO2) / mol2346n(沉淀)/ mol1233化学 2014 第7页（共 10 页）四、（本题共 12 分）合成氨工业的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（）氨水吸收在生产过程中产生的 CO 和 CO2等气体。铜液吸收 CO 的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2AC+ CO + NH3垐Cu(NH3)3COAc完成下列填空：23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 _。（选填编号）a.减压b.增加 NH3的浓度C.升温d.及时移走产物24.

12、铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。25.简述铜液吸收 CO 及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。26.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_ 。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是 _。通过比较 _ 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。27.已知 CS2与 CO2分子结构相似，CS2的电子式是 _。CS2熔点高于 CO2，其原因是 _ 。化学 2014 第8页（共 10 页）五、（本题共 12 分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多 金属硫化物难溶于水。完成下列填空：28.硫化氢具有还原性，可以和

13、许多氧化剂反应。在酸性条件下,MnS04、K2SO4和 H20，写出该反应的化学方程式。29.石油化工的废气中有H2S。 写出从废气中回收单质硫的两种方法 （除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。淀。用电离平衡原理解释上述现象。32.将黑色的 F02S 固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_ 。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是。30.室温下，0.1 mol/L 的硫化钠溶液和0.1 mol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是。已知：H2S:KM1.3 107Ki27.11015H2CO3：KM4.3 107Ki25.6101131.向 Z

14、nS04溶液中滴加饱和 H2S 溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS 沉H2S 和 KMnO4反应生成 S、化学 2014 第9页（共 10 页）六、（本题共 12 分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（ 步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：33.写出上述制备小苏打的化学方程式。34.滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：1通入氨，冷却、加食盐，过滤2不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是 _。（选填编号）a.析出的氯化铵纯度更高b.析出的氯化铵纯度更高c.的滤液可直接循环利用d.的滤液可直接循环利用35.提取的 NH4CI 中含少量 Fe2+、SO：。

15、将产品溶解，加入 H2O2,加热至沸，再加入 BaCl2溶液, 过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_ 。滤渣的主要成分是 _ 、_ 。36.称取 1.840 g 小苏打样品（含少量 NaCI）,配置成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 用 0.1000 mol/L 盐酸滴定，消耗盐酸 21.50 mL。实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有 _ 。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 _ 。样品中 NaHCO3质量分数为 _ 。（保留 3 位小数）37.将一定质量小苏打样品（含少量NaCI）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出

16、，则测定结果 _。 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）NaHC03）,并提取氯化铵作为肥料或进化学 2014 第10页（共 10 页）七、（本题共 12 分）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在 107t 左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。完成下列填空：38.实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_、_（填写试剂或溶液名称）。39.实验室用 2.00 mol/L 盐酸和漂粉精成分为 Ca（CIO）2、CaCb反应生成氯气、氯化钙和水，若产生 2.24 L （标准状况）氯气，发生反应的盐酸为 _mL。40.实验室通常用向上排空气法收集氯

17、气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。41.工业上用电石-乙炔法生产氯乙烯的反应如下：2200C2300 CCaO + 3C- CaC2+ COCaC2+ 2H2OTHC毛Hf+ Ca（OH）2HgCl2HC毛H + HCl- CH2=CHCl140 C200OC电石-乙炔法的优点是：流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。电石-乙炔法的缺点是： _ 、_。42.乙烷和氯气反应可制得 CICH2CH2CI, ClCH2CH2CI 加热分解得至 U 氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示 （不必注明反应条件）。要求：反应产

18、生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；不再产生其他废液。化学 2014 第11页（共 10 页）八、（本题共 8 分）许多有机化合物具有酸碱性。完成下列填空：43.苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为:苯胺（一 A NH2）具有_。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”44.常常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质,其分离方案如下图。已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。C 提纯r-水 层-B有机溶剂提纯 有机层-物质 2A 提纯f 水层-物质 3C提纯L有机层-物质 4A、B、C 分别是：A_ B_ C_上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，

19、则应加入_。物质 145.欲将ONaCHzONa转化为aONaCH2OH，则应加入苯胺苯酚A卜-苯甲醇苯甲酸丿化学 2014 第12页（共 10 页）九、（本题共 14 分）M 是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构式为完成下列填空：46.写出反应类型。反应_ 反应_47.写出反应试剂和反应条件。反应_ 反应_48.写出结构简式。B_ C_49.写出一种满足下列条件的A 的同分异构体的结构简式。（1）能与 FeCb 溶液发生显色反应；（2）能发生银镜反应；（3）分子中有 5 种不同化学环境的氢原子。50.丁烷氯代可得到 2-氯丁烷，设计一条从 2-氯丁烷合成 1,3-丁二烯的合成路

20、线。（合成路线常用的表达方式为： A 反应试剂JB反应试剂 目标产物）反应条件反应条件OO51.已知：R- C- NHR与 R- C- OR的化学性质相似。（不考虑立体结构,其中 R为O）。M的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件省略）。D化学 2014 第13页（共 10 页）从反应可得出的结论是： _十、（本题共 14 分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4S03）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：52.焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的 SO3都转化为硫酸。

21、若将 445 g 焦硫酸溶于水配成 4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 _ mol/L。53.若以浓硫酸吸水后生成 H2SO4H2O 计算，250 g 质量分数为 98%的硫酸能吸收多少克水?54.硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+ 8O2TFe3O4+ 6SO24FeS2+ IIO2T2Fe2O3+ 8SO2若 48 mol FeS2完全反应耗用氧气 2934.4 L （标准状况），计算反应产物中 Fe3O4与 Fe2O3物质 的量之比。55.用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方 法。硫化氢体积分数为

22、0.84 的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77% ,计算产物气体中 SO2体积分数（水是气体）。已知空气组成：N2体积分数 0.79、O2体积分数 0.21o上海市教育考试院保留版权高考（2014）化学答案 第 1 页（共 3 页）2014 年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷答案及评分标准（本题共 10 分）1.D2.A3.A4.B5.A、（本题共36 分）6.B7.D8.A9.D10.C11.B12.B13.C14. D15. C16. C17. B、（本题共20 分）18. BD19.D20. C21. AD22. AC四、（本题共 12 分）23.b

23、e24. 2NH3+ CO2+ H2O 宀（NH4）2CO3（NH4）2CO3+ CO2+ H20 宀 2NH4HCO325. 低温加压下吸收 CO;然后将铜洗液转移至另一容器中；高温低压下释放CO ,然后将铜洗液循环利用2s2p26. C N O Hf、ffNH3和 PH3的稳定性Q QQ Q27. S?C?S CS2和 CO2都是分子晶体，CS2相对分子质量大，分子间作用力大? ? ? ?五、 （本题共 12 分）28.5H2S + 2KMnO4+ 3H2SO4宀 K2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O + 5S J点燃亠29.2H2S + 3O2- 2SO2+ 2H2O , 2H2S +

24、 SO2宀 3S + 2H2O H2S- S + H2或 2H2S +点燃O2- 2S + 2H2O30.硫化钠溶液 硫化氢的 Ki2小于碳酸的 Ki2，硫化钠更易水解31.饱和 H2S 溶液中电离产生的 S2-很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2S 的电离，S2-离子浓度增大，有沉淀产生32.FeCl2、H2S 先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色六、 （本题共12分）33. NH4HCO3+ NaClNaHCOsJ + NH4Cl34. ad35.使 Fe3+完全水解为Fe(OH)3Fe(OH)3、BaSO4高考（2014）化学答案 第 3 页（共 3 页）36.电

25、子天平、250 mL 容量瓶选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点0.98237.偏咼七、（本题共 12 分）38.饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液39.10040.用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体41.高能耗会污染环境42.答案示例：CH2=CH2+ Cl2TCICH2CH2CICICH2CH2CITCH2=CHCI + HCIHC CH + HCITCH2=CHCI八、 （本题共 8 分）43.苯甲酸 碳酸 苯酚 苯甲醇碱性44.NaOH 溶液或 Na2CO3溶液CO2盐酸NaHCO3溶液45.H2O九、 （本题共 14 分）46.取代反应氧化反应47.

26、C2H5OH，浓硫酸，加热（1） NaOH / H2O，加热NaOH / C2H5OH- CH3CH=CHCH3NaOH / C2H5OH-TCH2=CHCH=CH251.酰胺（肽键）水解比酯水解困难十、（本题共 14 分）52.1.2553.250 98% 98 1640 g54.2934.4 22.4 131mol（2）盐酸；或盐酸，加热Br2/ CCI4-TCH3CHBrCHBrCH350. CH3CHCICH2CH3高考（2014）化学答案 第 2 页（共 3 页）设 Fe3O4: a mol, Fe2O3： b mol3a 2b 48a4118ab 131b182n(Fe3O4) : n(Fe2O3)2 : 955.设混合气体为 1 体积，0.84 体积硫化氢完全燃烧生成0.84 体积二氧化硫和0.84 体积水,消耗 1.26 体积氧气所需空气为1.26 0.21 1.77 10.62体积（SO2）0.84 （10.62 1.26 1.84）0.075