上海初中化学总复习知识点全集

《上海初中化学总复习知识点全集》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海初中化学总复习知识点全集（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、初中化学总复习知识点全集化学的魅力知识点1. 物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质（或分子）的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。新物质的特征：组成或结构发生了改变。常见的物理变化如：形状变化、潮解、吸附、工业制氧气等；常见的化学变化如：燃烧、风化、呼吸作用、光合作用、腐蚀、变质等2物质的性质 (描述性质的语句中常有“能”“可以”等

2、字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、挥发性化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、助燃性、活泼性、稳定性、毒性、腐蚀性和脱水性。3.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物。一种分子构成的物质一定是纯净物。【但一种原子构成的物质不一定是纯净物，如O2和O3】4.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，

3、红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能 冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。单质中的元素为游离态。如游离态的氧元素有：氧气或臭氧。6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。化合物中的元素为化合态。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。如化合态的氧元素有：H2O7、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及

4、其现象； 8、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。（量取液体步骤：先倾倒口接口，两倾斜，后滴加）量筒不能用来加热，不能用作反应容器或溶解固体或稀释液体。量筒没有0刻度；量程为10毫升的量筒，起点

5、刻度是1毫升，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器托盘天平 （托盘天平：0.1克；电子天平：0.001克。）注意点:潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。热的物品要冷却到室温后再进行称量。电子天平优点：可以忽略容器本身的质量，直接得出药品的质量。操作步骤：打开“开关”，放上称量纸或烧杯，按“去皮键”归零，然后慢慢加入药品至指定质量。实验结束后，要及时关闭“开关键”，节约电源。（四）加热器皿酒精灯 高温时可换成酒精喷灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

6、熄灭酒精灯应用灯帽盖熄注意是侧盖，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4（太多容易溢出引起火灾；太少容易混入空气引起爆炸）。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲因为酒精的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，且水具有流动性，会造成火势范围扩大。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。预热时，移动酒精灯进行加热。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；预热时，手握试管夹的

7、长柄移动加热，不要把拇指按在短柄上。（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅和过滤速度偏慢。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出即液封。注意：长颈漏斗是为了便于添加液体；而分液漏斗才能控制反应速度。二、化学实验基本操作-搭配实验装置顺序：自下而上，从左到右（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL

8、为宜。体现节约原则。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，即“招气入鼻”）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 纸槽不属于仪器且非必需品操作要领：“一斜二推三直立”块状及条状药品：用镊子夹取 操作要领：“一横二放三慢竖”4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，

9、放回原处便于下次查找。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的专用滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。如果将手捂改为酒精灯微热也可以（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先

10、均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” 目的：分离不溶性固体和液体“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁便于加快过滤速度“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接

11、滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损等粗盐提纯的实验步骤：称量粗盐、溶解、过滤、蒸发、再称量精盐、计算纯度注意：溶解时一定要控制加入的水量。水量偏少，容易造成食盐不能全部溶解，造成所得精盐质量偏少；水量偏多，容易造成过滤和蒸发速度偏慢，实验时间延长。（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来甚至造成析出的晶体被烤焦。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废

12、渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。浩瀚的大气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%2、空气的成分和组成 CO2引发温室效应，SO2引发酸雨，

13、O3吸收太阳光线中的紫外线（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量、能够和空气中的氧气反应且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2的体积分数约占1/5，可支持燃烧；N2的体积分数约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁丝代替红磷？不能 原因：铁丝不能在空气中燃烧【铁粉可以在空气中燃烧】能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 注意：如果事先在瓶底预留少量氢氧化钠溶液，将反应后的产物吸收也可行。（2）空气的污染及

14、防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和粉尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（SO2、NO2等） 白色污染（塑料垃圾等）3. 分子、原子和元素分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积

15、小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“ 某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素两种元素组成。水由水分子构成。 水分子由氢原子和氧原子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 。例：H表示氢元素或1个氢原子；2H表示2个氢原子；H2表示氢气或1个氢分子；2H2：2个氢分子；2CO3表示2个碳酸根；表示-2价的硫元素；表示-2价的硫酸

16、根O2中“2”表示一个氧分子中含有二个氧原子；中“2”表示硫元素的化合价为-2价4.氧气物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟，放热硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体【集气瓶里留少量水可以吸收产物，减少污染】镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体(1)氧气的化学性质：比较活泼。【特有的化学性质：支持燃烧，供给呼吸】(2)氧气与下列物质反应现象*【铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

17、】 (3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液常温型 收集装置：根据生成气体的密度、溶解性如氧气的收集方法可以是向上排空气法氧气密度比空气大且不与空气中的成分发生反应；也可以是排水法氧气难溶于水且不与水发生反应。（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以氯酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装定点等-收移熄b、注意点试管口略向下倾斜【防止冷凝水倒流引起试管破裂】药品平铺在试管的底部【均匀受热】铁夹夹

18、在离管口约1/3处【便于酒精灯外焰对药品部位加热】导管应稍露出橡皮塞一点即可【便于排尽试管内的空气】排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集【刚开始排出试管中的空气】实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯【防止水槽中的水倒吸引起试管破裂】用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部便于排尽瓶内空气（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，复燃则满。 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，复燃则为氧气。(7)、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。(8)、常见气体的用途：氧气：供

19、呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻剂稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）-化学性质最稳定保护气（化学性质不活泼）、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术(9)、氧化反应：物质与氧发生的反应。或叫物质夺氧的反应 剧烈氧化：燃烧-有明显现象，放热量大 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造-无明显现象，放热量较小5、质量守恒定律所有化学变化都满足质量守恒定律质量守恒定律是指化学反应前后总质量守恒，铁丝在纯氧中燃烧后质量增重，是因为有氧气参与反应，增加的质量等于参加反应的氧气的质量。如果

20、给定的质量并没有全部反应完，则带入计算的部分只能是参与反应的部分。如果用有气体参与反应或有气体生成的反应来验证质量守恒定律是否成立，则装置要封闭6、关于物质的量“物质的量”是一个整体，是国际七个基本物理量之一，符号为n，单位为mol。 “物质的量”描述的是微观粒子的集合体，1mol水中约含有6.021023个水分子；1mol铜中约含有6.021023个铜原子。 “摩尔质量”是指1mol某物质的质量，在数值上等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量），符号为M，单位为g/mol。 “物质的量”是衔接微观粒子数目和宏观物质质量的桥梁。物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量物质的量=微粒个数/6.02

21、1023走进溶液的世界知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置水电解器（优点：便于产物检测，便于直观看出产物的体积比）B.电源种类-直流电通电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应 ：2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 F.检验：O2-放入带火星的木条-木条复燃H2-用燃着的木条接近该气体-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O表示一种物质 水这种物质 表示

22、这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 通电2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇碱性氧化物反应生成碱溶液，例如：H2O + CaOCa(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸溶液，例如：H2O + CO2H2CO33、水的污染：A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用，生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理控制施用农药、化肥，提倡使用农家

23、肥；加强水质监测。C、爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。消毒剂：氯气或液氯，目的是杀菌消毒 活性炭吸附色素-褪色凝聚剂：明矾，目的是凝聚细小悬浮颗粒 活性炭吸附气体-内压减小，引起倒吸空气：将有害的有机物氧化成无毒无害的物质 活性炭有吸附性是因为疏松多孔的结构、其他（） 水是式量最小的氧化物。含氧量最高的氧化物不是水，而是过氧化氢H2O2（） 水的检验：用无水硫酸铜，粉末由白变蓝说明有水存在；CuSO4+5H2O CuSO45H2O水的吸收

24、：常用浓硫酸、生石灰、硫酸铜粉末。二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体；难溶于水【用氦气代替氢气可增加安全性】2、化学性质：点燃（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法：爆鸣法）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（） 还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O 对称操作：通氢气-点灯-灭灯-停氢气现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原

25、因 浓盐酸有强挥发性，会造成制得氢气不纯；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性，无法得到氢气 。、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广。 缺点：制取成本太高，储存和运输都不便当。一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。所以溶液中至少含有两种不同物质，如果含有的溶质不止一种，彼此不能反应。（2）溶液的基本特征：均一性每一个部分的性质都相同、稳定性条件不变，溶质和溶剂不会发生分离。注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固、液、气；如酒精溶液中的溶质是液体酒精；盐酸中的溶质是氯化

26、氢气体。水具有良好的分散性，是最常用的溶剂。水的比热容比较大，沿海城市昼夜温差小。水具有反常膨胀的特性（即缔合性），所以冰的密度比水小。溶剂一般为水c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙且不同分子间隙不同）d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液；石灰水-氢氧化钙的水溶液）悬浊液：不均一、不稳定的混合物。不溶物为固体小颗粒。如：泥水、石灰乳、石灰浆乳浊液：不均一、不稳定的混合物。不溶物为液体小液滴。如：牛奶、油水2、溶质的判断不发生反应：溶质就是被溶解的物质，实际溶解的质量就是溶质的质量。发生反应：溶质就是反应后的生成物

27、。如少量生石灰放入足量水中，溶质为氢氧化钙3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： 一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。它是一个特定条件下的产物。例如：A的饱和溶液中不能再继续溶解A，但可以继续溶解B物质。有A晶体析出的溶液，一定是该条件下A的饱和溶液。（2）判断方法：继续加入同种溶质，不能继续溶解的便是饱和溶液。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化改变特定条件：溶质、溶剂、温度不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 不饱和变成饱和溶液最可靠的方法是：加同种溶质 不饱和变成饱和：增加溶

28、质或恒温蒸发溶剂，浓度增大；改变温度，浓度不变（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液，浓度低于0.1%不饱和溶液不一定是稀溶液， 如某温度下的60%的不饱和的硝酸钾溶液。在一定条件下，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如KNO3、NH4NO3溶解溶解放热：如氢氧化钠固体溶解、秾硫酸、生石灰溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和

29、单位：克/100克水（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g/100g水含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克或在20时，将100克水配成一份饱和溶液，需要加入氯化钠大于或等于36克。（3）影响固体溶解度的因素：主要因素：溶质、溶剂的性质或种类次要因素：温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线A 例：0t1t2t3NtSP80 （1）t3时A的溶解度为 80g/100g

30、水 B （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质， C降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 （7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101

31、kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物（2）结晶法：根据物质溶解度受温度影响程度不同，分离几种可溶性固体的混合物结晶的两种方法 蒸发结晶，适合溶解度受温度影响比较小的物质如NaCl（海水晒盐）降温结晶，适合溶解度受温度影响比较大的物质如KNO3有晶体析出的溶液一定为饱和溶液；没有晶体析出的溶液不一定为不饱和溶液*除去硝酸钾固体中含有的少量氯化钠：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤*除去氯化钠固体中含有的少量硝

32、钾酸：加水溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤*【恒温蒸发结晶，浓度不变；降温结晶，浓度减小】三、溶质的质量分数 溶质的质量溶液的质量1、公式： 溶质质量分数= 100%S100+S2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%（C S）3、溶液的稀释 注意：先根据公式计算出质量，再用公式进行换算4、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量(量取)、溶解仪器：电子天平+药匙、合适规格的量筒+胶头滴管、烧杯+玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒(两种不同规格)、胶头滴管、烧杯、玻璃棒四、酸碱指示剂紫色石蕊：酸红碱蓝中紫；无色酚酞：酸无碱

33、红中无pH试纸-测量溶液的酸碱性，比较溶液的酸碱度注意：如果测试对象是液体，试纸无需润湿；测试对象是固体，必须先配成溶液；测试对象是气体，试纸必须事先润湿。溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数值或整数范围）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH5.6的雨水为酸雨常见的酸性溶液有：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、氯化铵、硫酸铵等 常见的碱性溶液有：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钾等 常见的中性溶液有：氯

34、化钠、硫酸钠、硝酸钠、硝酸钾等五、酸碱盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、【特例】氨水（NH3H2O）盐是由金属元素（或铵根NH4）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠、硝酸铵*酸、碱、盐都是化合物 *酸和碱中都含有氢元素*碱和盐中不一定含有金属元素，不一定含有氧元素燃料及其燃烧知识点一：燃烧及灭火1、通常燃烧的条件：（缺一不可）注意：物质的着火点不可改变（1）可燃物 （2）一定浓度的助燃物（如氧气） （3）温度达到可燃物的着火点2、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的

35、浓度、可燃物与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。但镁和二氧化碳，钠和氯气的燃烧现象告诉我们可燃物在特殊条件下即使没有氧气参与也可以发生燃烧。只要有剧烈的发光发热现象的化学反应都能称作燃烧。发出耀眼的白光，放热，留下白色粉末和黑色固体3、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。如氢气和空气；面粉和空气

36、；酒精蒸气和空气。5、燃料充分燃烧的好处：节约能源，保护环境。二碳碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。【利用铅笔芯可以打开生锈的锁】金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成【所以属于混合物】.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。炭黑和胶水按一定

37、比例混合可制成胶水。4、同素异形体（1）同种元素组成的不同单质，如金刚石、石墨、C60；氧气、臭氧；红磷、白磷等。（2）同素异形体之间的变化属于化学变化单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应

38、物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水且不与水反应用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大且不与空气反应用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小且不与空气反应用向下排空气法 如氢气2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用块状大理石和稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2*不选用粉状大理石（或碳酸钠）是因为反应速度太快，产生气体来不及收集*不选用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，影响二氧化碳气体的纯度*不选用稀硫酸时因为反应生成的微溶物硫酸钙

39、会覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2OH2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红

40、，碳酸不稳定,易分解【先产生气泡，后溶液变回紫色】3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳! 【如果通入二氧化碳过量,液体又变回澄清：CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2】4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：温室肥料、灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2;此处采用浓盐酸和浓碳酸钠溶液反应是为了加快化学反应速度，达到更好的灭火效果）既利用其物理性质【密度比空气大】，又利用其化学性质【不可燃，不助燃】；干冰用于人工降雨、

41、制冷剂 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。但其本身不是大气污染源。对人体有害是因为其不支持呼吸。一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰，放热。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰，放热。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰，放热。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气

42、：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 【涉及有毒气体，装置全封闭+尾气处理】 应用：冶金工业，如冶炼金属铜或铁 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：COCO2 通入足量的氢氧化钠浓溶液： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2*判断大理石已开始分解：取少量煅烧后的固体，加水溶解后滴入无色酚酞试液，

43、酚酞变红*判断大理石分解不完全：取少量煅烧后的固体，滴入足量盐酸，有气泡产生*判断大理石完全分解：取少量煅烧后的固体，滴入足量盐酸，无气泡产生注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （CO3的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）三、化学燃料1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天

44、然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰，放热）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（

45、1） 放热反应：如所有的燃烧（2） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？5、有机物-甲烷【最简单的有机物】、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉等（有机物一定是含碳化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、CaCO3、Na2CO3等）附加部分：1、 易写错的元素符号或名称 锰Mn镁Mg 汞Hg银Ag 钙Ca铜Cu 氯Cl铝Al 氟F铁Fe 钠Na氖Ne 钡Ba溴Br2、 易写错的错别字 金刚石 活性炭 吸附 过滤 蒸发皿 长

46、颈漏斗 锥形瓶 铵根(NH4) 碳酸钙 二氧化锰 玻璃棒 水槽 硝酸银 硫酸钡 饱和溶液 光合作用 催化剂 氨气(NH3)3、 化合价 K、Na、Ag、H +1价 Ca、Mg、Ba、Zn、Cu 2价 F、Cl、Br、I 1价O -2 价 Al 3价 Si +4价 P 5价 亚铁2价 铁 3价 单质全部为零价 化合物中各元素的化合价代数和为零(计算化合价的唯一依据)根价（原子团） 1 OH 、NO3 2 SO4 、CO3 (铵根)NH4 +14、物质的俗称及其对应的主要成份NaCl 食盐（溶液中性）CO2 干冰氧化物 CaO 生石灰（氧化物、干燥剂）Ca(OH)2 熟石灰或消石灰（石灰水中的溶质

47、） Hg 水银（液态金属） Na2CO3 纯碱（盐，溶液呈碱性） CO 煤气中的主要成分氧化物CH4 天然气中的主要成份（最简单的有机物） CaCO3大理石或石灰石中的主要成份 CuSO45H2O 胆矾（盐、结晶水合物） Na2CO310H2O 石碱（盐、结晶水合物） 4、常见物质的性质与用途物质性质用途氢气可燃性且生成物只有水清洁燃料还原性冶炼金属密度比空气小填充气球氦气密度比空气小，且稳定填充气艇、飞船稀有气体通电时发出有色的光霓虹灯化学性质稳定保护气干冰升华易吸热人工降雨、冷藏食物熟石灰碱性，能和酸反应改良酸性土壤一氧化碳可燃性家庭燃料还原性冶炼金属活性炭吸附性除臭剂、净水剂炭黑常温下的

48、稳定性制作碳素墨水石墨导电性干电池电极二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大灭火材料5、气体的实验室制法和有关物质的性质实验实验室制取氧气、二氧化碳、氢气气体反应原理发生装置选用依据发生装置收集方法选择收集装置氧气固体固体气体A气体的溶解性及相对空气密度的大小a、bMnO22H2O2 2H2O+O2 固体液体气体B、C、Da、b氢气活泼金属和稀酸反应： 块状固体液体气体B、C、D、E、Fa、c二氧化碳大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。块状固体液体气体B、C、D、E、Fb A B C D E F a b c有关物质性质的实验（1）H2、C、CO还原氧化铜实验比较（2）加热胆矾A、实验装置（见右图）B、实验注意事项：试管口略向下倾斜 C、实验现象：蓝色固体变白色粉末，试管口有水珠生成。反应化学方程式：CuSO45H2O CuSO4 +5H2O 15 / 15