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1、1高二选修四期末考试化学试题（总分：100 分，考试时间：90 分钟）一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50 分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下J：1：在光照和点燃条件下的 不同2、 在一定温度下,反应 A2（g）+B2（g）=2AB（g）达到平衡的标志是（）A.单位时间生成 nmol 的A同时生成 nmol 的 ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成 2nmol 的 AB 同时生成 nmol 的 E
2、2D.单位时间内生成 nmol 的A同时生成 nmol 的 B3、 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ（Q0）,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L-1的KOH 溶液 100ml,恰好生成正盐，则此条件下反应：斗1： 亠：的丄玄为A.+8Q kJB.+16Q kJC.-8Q kJD.-16Q kJ4、已知热化学方程：-I.,L ./ 为提供分解 1molKNO 所需的能量，理论上需完全燃烧碳（）A.58/94molB.58/（94X2）molC.（58X2）/94molD.（94X2）/58mol5、一定条件下，向 2密闭容器中加入 2 一和 10；，-,发生反应S溶
3、液:HS + OHB.N HQPOA溶液:+ J12O = HP&- + 旳 0 +C.V 迦溶液：CQT + 2 血。=如 0 人 +20 HD. FEC3溶液!（ +H）3 -1-十9、下列说法正确的是（）A. 在 25C、101 ，1，1-和 2 打1的燃烧热相等B. 1RQ；阴圧疋坯（浓）与 1；，: 一完全中和所放出的热量为中和热C、厂口 A、H匚、誉；宀、卞一、-A.B.C.D.18、 25C 时,在等体积的 的饶好溶液,0.051- 的；，二溶液：丄1的用血 s 溶液，= 5 的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A.1 ： 10：io：诃B. f &x1F） : & 況 1
4、）B.c. 1：20：luD.1 : 10 : 1U1: 1円19、 25 C 时,在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CHCOONa 两种溶液中,设由水电离产生的 OH 离子 Amol -L-1与 Bmol -L-1则 A 和 B 关系为（）-4-4A.AB B.A=10BC.B=10AD.A=B20、 一定温度下，可逆反应=一 ：；: 在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成.的同时生成 2单位时间内生成-的同时，生成 2川入丫丿用山2、iVD、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质
5、量不再改变A.B.C.D. 以上全部SOr2（可）+ （Q）-口八f _t_ 1_ 22、某温度下,反应-的平衡常数；1-1二 ,在同一温度下反应1的平衡常数 X 的值为（）A.2加山皿亠 7B.100畀皿 丄 7旷巴厂丄JD2X 1（7审汶亠-【23、 勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A.：-气体被压缩后，颜色先变深后变浅B.对-平衡体系加压，颜色迅速变深C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率 D.配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化24、 已知反应-的丄.,（假设_ L-不随温度变化而变化）,下列叙述中正确的是（）A.低温下为自发过
6、程，高温下为非自发过程B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程C.任何温度下为非自发过程D.任何温度下为自发过程25、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按1由小到大顺序排列的是( )。A;Va2CO3NdflCONaClXHClBNaCOaNdflCONU4ClNuClC(NH血SO连NHClNa2SD.5口NU2S、填空题（共 50 分）26、（8 分）已知2H2O (g) AH =12血-卜他 3）也-卜他(g)2H2OA/ =-5饥曾眩、870.3则.- 1 11的反应热为（A.-488.3B.+488.3 一 C.-191 戸皿K二口川址21、高温下，某反应达平衡，平衡常数CO川他恒
7、容时，温度升高，-浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.15、已知 25C 时，某浓度 :（氰化钠）溶液的1,则下列有关说法,不正确的是（）。A 的电离方程式：一 :-C.升高温度，逆反应速率减小D.恒温、恒容下，增大压强，】浓度一定减小该反应化学方程式为:打；- = - -D.+1914C-U4(切一贾右（g）3CO2(g) +4H2OAH = 2220kJ/m5根据上述热化学方程式，回答下列问题：1.的燃烧热丄为6 仏5的燃烧热为2.1 -和 2- 组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为 _53.现有一和；-的混合气体共 5i：T,完全燃烧恢复到室温时放热3847 -
8、,则在混合气体中-和； r， 的体积比是。27、（ 10 分）如下图所示的装置，、：、一、，、上、；都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液3.温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 _。W=屮29、 （ 8 分）25C 时,0.1 mol/L 的 HA 溶液中-丄1,0.01 mol/L 的 BOH 溶液 pH=12。请回答下列问题：（1）_ HA 是_ （填“强电解质”或“弱电解质”，下同）,BOH 是_。（2）_ HA 的电离方程式是。（3）_在加水稀释 HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是 _ （填字母）。J氏旳
9、A.B. G与 I 戸.的乘积D.在体积相等、pH 相等的 HA 溶液与盐酸溶液中加入足量 Zn,HA 溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_（填“多”、“少”或“相等”）。_ 工-_30、 （ 13 分）已知-：反应的平衡常数和温度的关系如下：高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：1.反应的 ：0（填“大于”或“小于”）;100C时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在 060时1. 电源电，极的名称是 _ 。2. 甲装置中电解反应的总化学方程式是 _。3. 如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是_。4. 欲用丙装置给铜镀银,应该是 _（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是 _
10、（填化学式）5. 装置丁中的现象是 _,说明_。28、（ 11 分）在容积为 1.00 .的容器中，通入一定量的-.,发生反应:、,随温度升温度/c70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：0120 Nd0.0800.0600.0400.0201.该反应的平衡常数表达式_ ,_ （填“或“ =”）0.2.830C时，向一个 5.的密闭容器中充入0.20* 的丨和 0.80；的，,如反应初始 6 内丨的平均反应速率v A）- L- 5 ,则施时（】）=_mol- L_1的物质的量为_ 川;若反应经一段时间后，达到平衡时，的转化率为_ ,如果这时向该密闭
11、容器中再充入 1氩气,平衡时I的转化率为_。3.1200C时反应宀 |的平衡常数的值为 _。020 40 60 80时间心ID:-：ZJ1在：极附近显红色。试完成以下问题6段,反应速率 为_ -；反应的平衡常数为_2.100C时达到平衡后，改变反应温度为，； 以 0.0020“的平均速率降低，经 10 又达到平衡。丁_ 100C（填“大于”“小于”）,判断理由是 _参考答案:高二化学选修四期末试题参考答案7、单选题1-5 CCDBC 6-10.BBAAC 11-15 CDBAB 16-20BBABA二、填空题 每空 2 分)1.-285.8 kJ/mol; -2220 kJ/mol、4725.8 kJ;、3:13、 1:1;4银；5.Y 极附近红褐色变深；答案:(1) 弱电解质；+-(2) HA?H+AB多30.(1327.(10 分)答案：1.正极；2.2CUSO4O2t2H2SOA28. (2.大11 分)于；答案：正反应方1.向吸于；0.0010;0.36mol/L升高温度，平衡向正反应方向进行；3.逆反应;对于气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动2.0.022;0.09;3、 2.580%;80%;21-25 ACABC26. ( 8 分,23AgNO3;氢氧化铁胶粒带正电荷29. ( 8 分)强电解质
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