2021年高考化学反应原理复习讲座

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1、一、反应原理综合题考点汇总一、反应原理综合题考点汇总1.盖斯定律的应用（非常热门，近年来只有盖斯定律的应用（非常热门，近年来只有2019年没考）年没考）2.反应速率、转化率的计算（热门，尤其注意从新角度考查）反应速率、转化率的计算（热门，尤其注意从新角度考查）3.平衡判断及平衡移动分析（常规知识，估计考的几率比较少）平衡判断及平衡移动分析（常规知识，估计考的几率比较少）4.各类平衡常数的计算与应用（热门、必考）各类平衡常数的计算与应用（热门、必考）5.反应历程、活化能、速率常数等偏门知识（热门）反应历程、活化能、速率常数等偏门知识（热门）6.综合图像分析（热门、必考）综合图像分析（热门、必考）

2、7.电化学知识（全国卷电化学知识（全国卷I近年来一直没考，近年来一直没考，II卷和卷和III卷考的频率高）卷考的频率高）二、题型特点二、题型特点1该题型通常以元素化合物知识为载体，以工业生产为背该题型通常以元素化合物知识为载体，以工业生产为背景，综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素、化学反应景，综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素、化学反应中的能量转化、盖斯定律及其应用、热化学方程式的书写、原电中的能量转化、盖斯定律及其应用、热化学方程式的书写、原电池、电解池原理及其电极反应式的书写、水溶液中的离子平衡等池、电解池原理及其电极反应式的书写、水溶液中的离子平衡等知识，甚至还融合考查氧

3、化还原反应、离子反应，涉及知识点较知识，甚至还融合考查氧化还原反应、离子反应，涉及知识点较多，但各个小题又比较相对独立。多，但各个小题又比较相对独立。2题目的综合性强，化学信息较多，设问角度灵活多变，侧题目的综合性强，化学信息较多，设问角度灵活多变，侧重考查考生接受、整合信息的能力、应用化学知识解决实际问题重考查考生接受、整合信息的能力、应用化学知识解决实际问题的能力。的能力。三、解题方法三、解题方法步骤步骤1：浏览全题，明确已知和所求，挖掘解题切入点。：浏览全题，明确已知和所求，挖掘解题切入点。步骤步骤2：对于化学反应速率和化学平衡图像类试题，读懂图：对于化学反应速率和化学平衡图像类试题，读

4、懂图像，明确纵横坐标的含义像，明确纵横坐标的含义(及量的单位及量的单位)，理解起点、终点、拐点，理解起点、终点、拐点的意义，分析曲线的变化趋势。对于图表数据类试题，分析数据，的意义，分析曲线的变化趋势。对于图表数据类试题，分析数据，研究数据间的内在联系，找出数据的变化规律，挖掘数据的隐含研究数据间的内在联系，找出数据的变化规律，挖掘数据的隐含意义。对于电化学类试题，首先判断是原电池还是电解池，然后意义。对于电化学类试题，首先判断是原电池还是电解池，然后分析电极类别，书写电极反应式，按电极反应式进行相关计算。分析电极类别，书写电极反应式，按电极反应式进行相关计算。对于电解质溶液类试题，要明确溶液

5、中的物质类型及其可能存在对于电解质溶液类试题，要明确溶液中的物质类型及其可能存在的平衡类型，然后进行解答。的平衡类型，然后进行解答。步骤步骤3：针对题目中所设计的问题，联系相关理论进行逐个：针对题目中所设计的问题，联系相关理论进行逐个作答。作答。1、热化学方程式书写与盖斯定律计算热化学方程式书写与盖斯定律计算1、热化学方程式书写与盖斯定律计算热化学方程式书写与盖斯定律计算易错提醒易错提醒：未标明反应物或生成物的状态而造成错误；反应热：未标明反应物或生成物的状态而造成错误；反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出的符号使用不正确，即吸热反应未标出“”号，放热反应未标出号，放热反应未标出“”号，从

6、而导致错误；漏写号，从而导致错误；漏写H的单位，或者将的单位，或者将H的单位写为的单位写为kJ，从而，从而造成错误；反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误；对造成错误；反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误；对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃物或生成可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。而造成错误。1、热化学方程式书写与盖斯定律计算热化学方程式书写与盖斯定律计算易错提醒易错提醒：未标明反应物或生成物的状态而造成错误；反应热：未标明反应物或生成物的状态而造成错误；反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出

7、的符号使用不正确，即吸热反应未标出“”号，放热反应未标出号，放热反应未标出“”号，从而导致错误；漏写号，从而导致错误；漏写H的单位，或者将的单位，或者将H的单位写为的单位写为kJ，从而，从而造成错误；反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误；对造成错误；反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误；对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃物或生成可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。而造成错误。解题指导解题指导：判断该反应是吸热还是放热；叠加各反应式时，有：判断该反应是吸热还是放热；叠加各反应式时，有的反应要逆向写

8、，的反应要逆向写，H符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，H也要相应扩大或减小相同倍数；比较反应热大小时，应把也要相应扩大或减小相同倍数；比较反应热大小时，应把H的的“”、“”号和数值作为一个整体进行比较；不要忽视弱电解质的电离、号和数值作为一个整体进行比较；不要忽视弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，离子之间反水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，离子之间反应生成沉淀应生成沉淀(如如Ba2和和SO42生成硫酸钡要放热生成硫酸钡要放热)，都对反应热有影响。，都对反应热有影响。2、电化学原理与电极反应式书写、

9、电化学原理与电极反应式书写2、电化学原理与电极反应式书写、电化学原理与电极反应式书写易错提醒易错提醒：在书写电极反应式时，不要只关注得失电子，而忽略电解：在书写电极反应式时，不要只关注得失电子，而忽略电解质溶液中的某些微粒也有可能参加反应。质溶液中的某些微粒也有可能参加反应。充电时的电极反应与放电时的电充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。反应为放电时负极反应的逆过程。燃料电池中，由于燃料在负极发生失电燃料电池中，由于燃料在负极发生失电子的氧化

10、反应，假定子的氧化反应，假定1 mol燃料参与反应，先确定失去的净电子总数，再由燃料参与反应，先确定失去的净电子总数，再由电池所处的化学环境及电荷守恒、质量守恒，直接写出电池负极反应式。其电池所处的化学环境及电荷守恒、质量守恒，直接写出电池负极反应式。其书写规律因为燃料物质种类的不同而有细微差别。书写规律因为燃料物质种类的不同而有细微差别。2、电化学原理与电极反应式书写、电化学原理与电极反应式书写易错提醒易错提醒：在书写电极反应式时，不要只关注得失电子，而忽略电解：在书写电极反应式时，不要只关注得失电子，而忽略电解质溶液中的某些微粒也有可能参加反应。质溶液中的某些微粒也有可能参加反应。充电时的

11、电极反应与放电时的电充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。反应为放电时负极反应的逆过程。燃料电池中，由于燃料在负极发生失电燃料电池中，由于燃料在负极发生失电子的氧化反应，假定子的氧化反应，假定1 mol燃料参与反应，先确定失去的净电子总数，再由燃料参与反应，先确定失去的净电子总数，再由电池所处的化学环境及电荷守恒、质量守恒，直接写出电池负极反应式。其电池所处的化学环境及电荷守恒、质量守恒，直接写出电池负极反应式。其书写规律因为燃料物质种类的不同

12、而有细微差别。书写规律因为燃料物质种类的不同而有细微差别。解题指导解题指导：一看电极（材料），判断电极本身是否参与反应；二看溶液，：一看电极（材料），判断电极本身是否参与反应；二看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在两极发生反应的微粒；三判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在两极发生反应的微粒；三看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。四看配平，先由信息分离出反应微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。四看配平，先由信息分离出反应物和生成物，然后配

13、平参与变价的离子或物质，再根据介质物和生成物，然后配平参与变价的离子或物质，再根据介质(H或或OH)调调节电荷守恒，最后用节电荷守恒，最后用H2O调节原子守恒。调节原子守恒。3、化学反应速率与化学平衡计算、化学反应速率与化学平衡计算3、化学反应速率与化学平衡计算、化学反应速率与化学平衡计算易错提醒易错提醒：外界条件对速率的影响和对平衡的影响易混为一：外界条件对速率的影响和对平衡的影响易混为一谈平衡移动的条件与平衡移动的结果混为一谈计算平衡常数时，谈平衡移动的条件与平衡移动的结果混为一谈计算平衡常数时，物质的量与物质的量浓度混为一谈达平衡的过程与平衡后混为一物质的量与物质的量浓度混为一谈达平衡的

14、过程与平衡后混为一谈等。谈等。3、化学反应速率与化学平衡计算、化学反应速率与化学平衡计算易错提醒易错提醒：外界条件对速率的影响和对平衡的影响易混为一：外界条件对速率的影响和对平衡的影响易混为一谈平衡移动的条件与平衡移动的结果混为一谈计算平衡常数时，谈平衡移动的条件与平衡移动的结果混为一谈计算平衡常数时，物质的量与物质的量浓度混为一谈达平衡的过程与平衡后混为一物质的量与物质的量浓度混为一谈达平衡的过程与平衡后混为一谈等。谈等。解题指导解题指导：在熟练掌握常规反应速率和化学平衡的计算的基：在熟练掌握常规反应速率和化学平衡的计算的基础上准确理解新条件下的反应速率及平衡常数的计算问题。化学础上准确理解

15、新条件下的反应速率及平衡常数的计算问题。化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值；对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反时取正值；对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理注：总反应速率也可理解为净速率解为净速率)计算过程中要注意容器的容积；计算结果的单位及有计算过程中要注意容器的容积；计算结果的单位及有效数字，尽量用三段式辅助计算。效数字，尽量用三段式辅助计算。4、化学反应速率与化学平衡图像、

16、化学反应速率与化学平衡图像4、化学反应速率与化学平衡图像、化学反应速率与化学平衡图像易错提醒：易错提醒：看懂图表、看清问题、就事论事。看懂图表、看清问题、就事论事。4、化学反应速率与化学平衡图像、化学反应速率与化学平衡图像易错提醒：易错提醒：看懂图表、看清问题、就事论事。看懂图表、看清问题、就事论事。解题指导：解题指导：4、化学反应速率与化学平衡图像、化学反应速率与化学平衡图像易错提醒：易错提醒：看懂图表、看清问题、就事论事。看懂图表、看清问题、就事论事。解题指导：解题指导：看特点：即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子看特点：即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的

17、变化、反应热等。数的变化、反应热等。4、化学反应速率与化学平衡图像、化学反应速率与化学平衡图像易错提醒：易错提醒：看懂图表、看清问题、就事论事。看懂图表、看清问题、就事论事。解题指导：解题指导：看特点：即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子看特点：即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化、反应热等。数的变化、反应热等。识图像：即识别图像类型、横坐标和纵坐标的含义、线和点识图像：即识别图像类型、横坐标和纵坐标的含义、线和点(起点、起点、折点、拐点折点、拐点)的意义，利用的意义，利用“先拐先平、数值大、条件高先拐先平、数值大、条件高”的规律分析的规律分析判断。判断。4

18、、化学反应速率与化学平衡图像、化学反应速率与化学平衡图像易错提醒：易错提醒：看懂图表、看清问题、就事论事。看懂图表、看清问题、就事论事。解题指导：解题指导：看特点：即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子看特点：即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化、反应热等。数的变化、反应热等。识图像：即识别图像类型、横坐标和纵坐标的含义、线和点识图像：即识别图像类型、横坐标和纵坐标的含义、线和点(起点、起点、折点、拐点折点、拐点)的意义，利用的意义，利用“先拐先平、数值大、条件高先拐先平、数值大、条件高”的规律分析的规律分析判断。判断。找规律：联想外界条件对化学反应速率、化学

19、平衡移动的影响规律，找规律：联想外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响规律，特别是影响因素的适用条件等。特别是影响因素的适用条件等。4、化学反应速率与化学平衡图像、化学反应速率与化学平衡图像易错提醒：易错提醒：看懂图表、看清问题、就事论事。看懂图表、看清问题、就事论事。解题指导：解题指导：看特点：即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子看特点：即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化、反应热等。数的变化、反应热等。识图像：即识别图像类型、横坐标和纵坐标的含义、线和点识图像：即识别图像类型、横坐标和纵坐标的含义、线和点(起点、起点、折点、拐点折点、拐点)的意义，利

20、用的意义，利用“先拐先平、数值大、条件高先拐先平、数值大、条件高”的规律分析的规律分析判断。判断。找规律：联想外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响规律，找规律：联想外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响规律，特别是影响因素的适用条件等。特别是影响因素的适用条件等。巧整合：图表与规律整合，重点看图表是否符合可逆反应的特点、巧整合：图表与规律整合，重点看图表是否符合可逆反应的特点、外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响规律。外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响规律。专练一：化学反应综合原理原因解释题型专练一：化学反应综合原理原因解释题型1.氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直

21、在积极探索改氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。善大气质量的有效措施。利用电解法处理高温空气中稀薄的利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为浓度约为NO浓度浓度的的10倍倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导，装置示意图如下，固体电解质可传导O2消除一定量的消除一定量的NO所消耗所消耗的电量远远大于理论计算的电量远远大于理论计算量，可能的原因是量，可能的原因是(不考不考虑物理因素虑物理因素)。专练一：化学反应综合原理原因解释题型专练一：化学反应综合原理原因解释题型1.氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们

22、一直在积极探索改善大气质量的有效措施。善大气质量的有效措施。利用电解法处理高温空气中稀薄的利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为浓度约为NO浓度浓度的的10倍倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导，装置示意图如下，固体电解质可传导O2消除一定量的消除一定量的NO所消耗所消耗的电量远远大于理论计算的电量远远大于理论计算量，可能的原因是量，可能的原因是(不考不考虑物理因素虑物理因素)。阴极发生副反应阴极发生副反应O2+4e-=2O2- 专练一：化学反应综合原理原因解释题型专练一：化学反应综合原理原因解释题型2.氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究氢能源是最具应用前景的

23、能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。用甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。用CaO可以去除可以去除CO2。H2体积分数和体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，时开始，H2体积分数显著降低，单位时间体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率消耗率_(填填“升高升高”“”“降降低低”或或“不变不变”)。此时。此时CaO消耗率约为消耗率约为35%，但已失效，结合化学方，但已失效，结合化学方程式解释原因：程式解释原因：专练一：化学反应综合原理原因解释题型专练一：化学反应综合原理原因解释题型2.氢

24、能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。用甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。用CaO可以去除可以去除CO2。H2体积分数和体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，时开始，H2体积分数显著降低，单位时间体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率消耗率_(填填“升高升高”“”“降降低低”或或“不变不变”)。此时。此时CaO消耗率约为消耗率约为35%，但已失效，结合化学方，但已失效，结合化学方程式解释原因：程式解释原因：降

25、低降低专练一：化学反应综合原理原因解释题型专练一：化学反应综合原理原因解释题型2.氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。用甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。用CaO可以去除可以去除CO2。H2体积分数和体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，时开始，H2体积分数显著降低，单位时间体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率消耗率_(填填“升高升高”“”“降降低低”或或“不变不变”)。此时。此时CaO消耗率约为消耗率

26、约为35%，但已失效，结合化学方，但已失效，结合化学方程式解释原因：程式解释原因：CaO+ CO2=CaCO3，CaCO3覆盖在覆盖在CaO表面，减少了表面，减少了CO2与与CaO的接触面积的接触面积降低降低专练一：化学反应综合原理原因解释题型专练一：化学反应综合原理原因解释题型3.乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。列问题。乙烷的氧化裂解反应产物中除了乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在外，还存在CH4、CO、CO2等副产物等副产物(副反应均为放热反应副反应均为放热反应)，图甲为温度对乙烷氧化裂解，图甲为温

27、度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是专练一：化学反应综合原理原因解释题型专练一：化学反应综合原理原因解释题型3.乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。列问题。乙烷的氧化裂解反应产物中除了乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在外，还存在CH4、CO、CO2等副产物等副产物(副反应均为放热反应副反应均为放热反应)，图甲为温度对乙烷氧化裂解，图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是反应性能的影响

28、。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是温度升高，温度升高，反应速率加快，反应速率加快，转化率升高转化率升高专练一：化学反应综合原理原因解释题型专练一：化学反应综合原理原因解释题型4.在有氧条件下，在有氧条件下，锰、镁氧化物催化剂锰、镁氧化物催化剂能催化能催化NOx与与NH3反应生成反应生成N2。据此，工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：据此，工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH3(g)6NO(g) 5N2(g)6H2O(g)。一定温度下，将一定比例的一定温度下，将一定比例的NO、NH3与与O2的混合气体匀速通入装有锰、镁氧化的混合气体匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂

29、的反应器中反应。反应相同时物作催化剂的反应器中反应。反应相同时间，间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如的去除率随反应温度的变化曲线如上图。上图。NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是的主要原因是_；当反应温度高于；当反应温度高于380 时，时，NO的去除率迅速下降的原因可能的去除率迅速下降的原因可能是是_。专练一：化学反应综合原理原因解释题型专练一：化学反应综合原理原因解释题型4.在有氧条件下，在有氧条件下，锰、镁氧化物催化剂锰、镁氧化物催化剂能催化能催化NOx与与NH3反应生成反应生成N2。据此，工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：据此，工业上常

30、用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH3(g)6NO(g) 5N2(g)6H2O(g)。一定温度下，将一定比例的一定温度下，将一定比例的NO、NH3与与O2的混合气体匀速通入装有锰、镁氧化的混合气体匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。反应相同时物作催化剂的反应器中反应。反应相同时间，间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如的去除率随反应温度的变化曲线如上图。上图。NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是的主要原因是_；当反应温度高于；当反应温度高于380 时，时，NO的去除率迅速下降的原因可能的去除率迅速下降的原因可能是是_。 迅速上升段是催化剂

31、活性随迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使温度升高增大，与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升去除反应速率迅速增大；上升阶段缓慢主要是温度升高引起的阶段缓慢主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大但是催化剂活去除反应速率增大但是催化剂活性下降性下降专练一：化学反应综合原理原因解释题型专练一：化学反应综合原理原因解释题型4.在有氧条件下，在有氧条件下，锰、镁氧化物催化剂锰、镁氧化物催化剂能催化能催化NOx与与NH3反应生成反应生成N2。据此，工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：据此，工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH3(g)6NO(g)

32、5N2(g)6H2O(g)。一定温度下，将一定比例的一定温度下，将一定比例的NO、NH3与与O2的混合气体匀速通入装有锰、镁氧化的混合气体匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。反应相同时物作催化剂的反应器中反应。反应相同时间，间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如的去除率随反应温度的变化曲线如上图。上图。NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是的主要原因是_；当反应温度高于；当反应温度高于380 时，时，NO的去除率迅速下降的原因可能的去除率迅速下降的原因可能是是_。 迅速上升段是催化剂活性随迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使温度升

33、高增大，与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升去除反应速率迅速增大；上升阶段缓慢主要是温度升高引起的阶段缓慢主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大但是催化剂活去除反应速率增大但是催化剂活性下降性下降催化剂失活或氨气能被催化氧化生成催化剂失活或氨气能被催化氧化生成NO专练一：化学反应综合原理原因解释题型专练一：化学反应综合原理原因解释题型5.二甲醚被誉为二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料世纪的清洁燃料”由合成气制备二甲醚的由合成气制备二甲醚的主要原理如下：主要原理如下：回答下列问题：回答下列问题：(3) 反应能提高反应能提高CH3OCH3的产率，原因是的产率，原因是:专练一：化学反应

34、综合原理原因解释题型专练一：化学反应综合原理原因解释题型5.二甲醚被誉为二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料世纪的清洁燃料”由合成气制备二甲醚的由合成气制备二甲醚的主要原理如下：主要原理如下：回答下列问题：回答下列问题：(3) 反应能提高反应能提高CH3OCH3的产率，原因是的产率，原因是:消耗了反应生成的消耗了反应生成的H2O(g)有利于反应有利于反应正向进行，同时生正向进行，同时生成了成了 H26.在密闭容器中充入一定量在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应，发生反应2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H169.8 kJmol1。右右图为图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。气体的平

35、衡转化率与温度、压强的关系。(1)图中压强图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为的大小顺序为_，理由是理由是_ _。(2)该反应平衡常数大小：该反应平衡常数大小：K(T1)_(填填“”“”“”或或“”)K(T2)，理由是，理由是_。(3)如果要进一步提高如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有采取的措施有_。p1p2”“”或或“”)K(T2)，理由是，理由是_。(3)如果要进一步提高如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有采取的措施有_。p1p2

36、p3该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，压强使平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，p1条条件下件下H2S的平衡转化率最大，的平衡转化率最大，p3条件下条件下H2S的平衡转化率最小的平衡转化率最小”“”或或“”)K(T2)，理由是，理由是_。(3)如果要进一步提高如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有采取的措施有_。p1p2p3该反应的正反应是气体分子数增大的

37、反应，其他条件不变时，减小该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，压强使平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，p1条条件下件下H2S的平衡转化率最大，的平衡转化率最大，p3条件下条件下H2S的平衡转化率最小的平衡转化率最小，请画出反应，请画出反应体系中体系中c(SO2)随时间随时间t变化的总趋势图。变化的总趋势图。(反应反应)CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H10(反应反应)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H20典例典例2. （2013全国全国

38、卷）在卷）在1.0L密闭容器中放入密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：在一定温度进行如下反应： A(g) B(g) + C(g ) H = +85.1kJmol-1；反应时间；反应时间(t)与容器内气体总压强与容器内气体总压强(p)的数据见下表：的数据见下表：回答下列问题：回答下列问题：欲提高欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为的平衡转化率，应采取的措施为 。由总压强由总压强p和起始压强和起始压强p0计算反应物计算反应物A的转化率的转化率（A）的表达）的表达式为式为 ，平衡时，平衡时A的转化率为的转化率为 ，列式并计算反应，列式并计算反应的平衡常数的平衡常数K。典例典

39、例2. （2013全国全国卷）在卷）在1.0L密闭容器中放入密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：在一定温度进行如下反应： A(g) B(g) + C(g ) H = +85.1kJmol-1；反应时间；反应时间(t)与容器内气体总压强与容器内气体总压强(p)的数据见下表：的数据见下表：回答下列问题：回答下列问题：欲提高欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为的平衡转化率，应采取的措施为 。由总压强由总压强p和起始压强和起始压强p0计算反应物计算反应物A的转化率的转化率（A）的表达）的表达式为式为 ，平衡时，平衡时A的转化率为的转化率为 ，列式并计算反应，列式并计算反应的平

40、衡常数的平衡常数K。升高温度、降低压强升高温度、降低压强典例典例2. （2013全国全国卷）在卷）在1.0L密闭容器中放入密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：在一定温度进行如下反应： A(g) B(g) + C(g ) H = +85.1kJmol-1；反应时间；反应时间(t)与容器内气体总压强与容器内气体总压强(p)的数据见下表：的数据见下表：回答下列问题：回答下列问题：欲提高欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为的平衡转化率，应采取的措施为 。由总压强由总压强p和起始压强和起始压强p0计算反应物计算反应物A的转化率的转化率（A）的表达）的表达式为式为 ，平衡时，平衡

41、时A的转化率为的转化率为 ，列式并计算反应，列式并计算反应的平衡常数的平衡常数K。升高温度、降低压强升高温度、降低压强典例典例2. （2013全国全国卷）在卷）在1.0L密闭容器中放入密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：在一定温度进行如下反应： A(g) B(g) + C(g ) H = +85.1kJmol-1；反应时间；反应时间(t)与容器内气体总压强与容器内气体总压强(p)的数据见下表：的数据见下表：回答下列问题：回答下列问题：欲提高欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为的平衡转化率，应采取的措施为 。由总压强由总压强p和起始压强和起始压强p0计算反应物计算反应物

42、A的转化率的转化率（A）的表达）的表达式为式为 ，平衡时，平衡时A的转化率为的转化率为 ，列式并计算反应，列式并计算反应的平衡常数的平衡常数K。升高温度、降低压强升高温度、降低压强94.1%典例典例2. （2013全国全国卷）在卷）在1.0L密闭容器中放入密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：在一定温度进行如下反应： A(g) B(g) + C(g ) H = +85.1kJmol-1；反应时间；反应时间(t)与容器内气体总压强与容器内气体总压强(p)的数据见下表：的数据见下表：回答下列问题：回答下列问题：欲提高欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为的平衡转化率，应采取的

43、措施为 。由总压强由总压强p和起始压强和起始压强p0计算反应物计算反应物A的转化率的转化率（A）的表达）的表达式为式为 ，平衡时，平衡时A的转化率为的转化率为 ，列式并计算反应，列式并计算反应的平衡常数的平衡常数K。升高温度、降低压强升高温度、降低压强94.1%(3) 由总压强由总压强p和起始压强和起始压强p0表示反应体系的总物质的量表示反应体系的总物质的量n总和反应总和反应物物A的物质的量的物质的量n(A), n总总= mol，n(A) mol。下表为反应物下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：浓度与反应时间的数据，计算：a 。分析该反应中反应物的浓度分析该反应中反应物的浓度c(A)变化

44、与时间间隔变化与时间间隔(t)的规律，得出的的规律，得出的结论是结论是 ，由此规律推出反，由此规律推出反应在应在12h时反应物的浓度时反应物的浓度c(A)为为 molL-1。(3) 由总压强由总压强p和起始压强和起始压强p0表示反应体系的总物质的量表示反应体系的总物质的量n总和反应总和反应物物A的物质的量的物质的量n(A), n总总= mol，n(A) mol。下表为反应物下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：浓度与反应时间的数据，计算：a 。分析该反应中反应物的浓度分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔变化与时间间隔(t)的规律，得出的的规律，得出的结论是结论是 ，由此规律推出反

45、，由此规律推出反应在应在12h时反应物的浓度时反应物的浓度c(A)为为 molL-1。(3) 由总压强由总压强p和起始压强和起始压强p0表示反应体系的总物质的量表示反应体系的总物质的量n总和反应总和反应物物A的物质的量的物质的量n(A), n总总= mol，n(A) mol。下表为反应物下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：浓度与反应时间的数据，计算：a 。分析该反应中反应物的浓度分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔变化与时间间隔(t)的规律，得出的的规律，得出的结论是结论是 ，由此规律推出反，由此规律推出反应在应在12h时反应物的浓度时反应物的浓度c(A)为为 molL-1。(

46、3) 由总压强由总压强p和起始压强和起始压强p0表示反应体系的总物质的量表示反应体系的总物质的量n总和反应总和反应物物A的物质的量的物质的量n(A), n总总= mol，n(A) mol。下表为反应物下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：浓度与反应时间的数据，计算：a 。分析该反应中反应物的浓度分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔变化与时间间隔(t)的规律，得出的的规律，得出的结论是结论是 ，由此规律推出反，由此规律推出反应在应在12h时反应物的浓度时反应物的浓度c(A)为为 molL-1。0.051(3) 由总压强由总压强p和起始压强和起始压强p0表示反应体系的总物质的量表示反

47、应体系的总物质的量n总和反应总和反应物物A的物质的量的物质的量n(A), n总总= mol，n(A) mol。下表为反应物下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：浓度与反应时间的数据，计算：a 。分析该反应中反应物的浓度分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔变化与时间间隔(t)的规律，得出的的规律，得出的结论是结论是 ，由此规律推出反，由此规律推出反应在应在12h时反应物的浓度时反应物的浓度c(A)为为 molL-1。0.051达到平衡前每间隔达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半减少约一半(3) 由总压强由总压强p和起始压强和起始压强p0表示反应体系的总物质的量表示反应体系的总物质的量n总和反应总和反应物物A的物质的量的物质的量n(A), n总总= mol，n(A) mol。下表为反应物下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：浓度与反应时间的数据，计算：a 。分析该反应中反应物的浓度分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔变化与时间间隔(t)的规律，得出的的规律，得出的结论是结论是 ，由此规律推出反，由此规律推出反应在应在12h时反应物的浓度时反应物的浓度c(A)为为 molL-1。0.051达到平衡前每间隔达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半减少约一半0.013