大学无机化学第十五章试题及答案

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1、大学无机化学第十五章试题及答案第十二章氧族元素总体目标:1、了解氧化物的分类2、 握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质与用途3、 掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的相互转化关系。各节目标:第一节氧及其化合物1、掌握氧、臭氧的结构、性质、制备与用途;氧的成键特征2、了解氧化物的分类;掌握主要氧化物的结构、制备与性质（与水的作用、酸碱性）3、掌握过氧化氢的结构、实验室与工业制法、性质与用途第二节硫及其化合物1、了解硫的同素异形体、制备、性质与用途2、掌握硫化氢的制备、结构与性质;了解金属硫化物的主要性质3、掌握SO2、SO3、H2SO3、H2SO4与它们相应的盐、硫代

2、硫酸及其盐、过二硫酸及其盐的结构、性质、制备与用途以及它们之间的相互转化关系第三节硒、碲及其化合物了解硒、碲及其化合物的结构与性质习题一选择题1、H2O2熔、沸点较高（分别为273K与423K）,其主要原因就是（）A、H2O2相对分子质量大B、H2O2分子极性大C、 H2O2分子间氢键很强,在固液时均有存在缔与现象D、H2O2分子内键能大2、气态SO3分子的几何构型就是（）A、线性B、平面三角形C、弯曲形D、三角锥3、在293K,101、3KPa压力下,1体积水可溶解H2s气体2、6体积即饱与，此H2S饱与溶液pH值约为（）A、2、5B、3、8C、3、5D、4、04、在分别含有0、1mol/L

3、的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度为0、3mol/L条件下，通H2s至饱与都能生成硫化物沉淀的就是()(吴成鉴无机化学学习指导)A、 Cu2+,Hg2+B、 Fe2+,Cr3+C、 Cr3+,Hg2+D、 Zn2+,Fe2+5、 既能溶于Na2S 又能溶于Na2S2 的硫化物就是() (吉林大学 无机化学例题与习题 )A、 ZnSB、 As2S3C、 HgS6、在空气中长期放置后,会产生多硫物的就是( )D、 CuSA、 H2SB、 Na2S7、热分解硫酸亚铁的最终产物就是()A 、 FeO+SO3C、 Fe2O3+SO28、用于制备K2S2O8 的方法就是()

4、C、 Na2SO3D 、 Na2S2O4B、 FeO+SO2+1/2O2D 、 Fe2O3+SO3+SO2A、在过量硫酸存在下，用KMnO4使K2SO4氧化B、在K+离子存在下，往发烟H2SO4中通入空气C、在K+离子存在下，电解使H2SO4反发生阳极氧化反应D、用 C12 氧化 K2s2O39、下列含氧酸中酸性最弱的就是()A、 HClO3B、 HBrO3C、 H2seO4D、 H6TeO610、硫的含氧酸酸性递变规律就是()A、 H2sO4H2sO3H2s2O7H2s2O4B、 H2sO4H2s2O7H2sO3H2s2O4C、 H2s2O7H2sO4H2sO3H2s2O4D、 H2s2O7

5、H2sO4H2s2O4H2sO311、下列四种硫的含氧酸盐中 , 氧化能力最强的就是(); 还原能力最强的就是()A、Na2sO4B、Na2s2O3C、Na2s4O6D 、K2s2O812、下列各种硫的含氧酸,可以就是同多酸的就是()A、H2s3O6B、H2s2O7C、H2s3O10D、H2s6O613、下列叙述中错误的就是()(吉林大学无机化学例题与习题)A、自然界中只存在单质氧而没有单质硫B、氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物C、由H与18O组成的水叫做重氧水D、 O2与O3为同素异形体14、常温下最稳定的晶体硫的分子式为(A、S2B、S415、为使已变暗的古油画恢复原来的白色A

6、、用SO2气体漂白C、用氯水擦洗16、干燥H2s气体,可选用的干燥剂就是(A、浓H2SO4B、KOH17、关于O3的下列叙述中正确的就是(A、O3比O2稳定C、O3就是顺磁性物质18、不溶于Na2S2的硫化物就是()A、ZnSB、As2S319、下列说法中错误的就是()A、SO2分子为极性分子C、H2SO3可使品红褪色20、工业上生产SO2的方法主要就是(A、焙烧FeS2C、亚硫酸盐与酸反应21、下列各对物质中,能发生反应的就是A、CuS与HClC、AlCl3与H2S22、对多硫化物的性质不正确的叙述就是A、H2S2的酸性比H2s要强一些B多硫化物的颜色比相应硫化物要深一些)(吉林大学无机化学

7、例题与习题)C、 s6D 、 s8,使用的方法为 ()B、用稀H2O2溶液擦洗D、用O3漂白)C、 P2O5D 、 CusO4)B 、 O3 就是非极性分子D、 O3 比 O2 的氧化性强(吉林大学无机化学例题与习题)C、 sb2s3D 、 sns(吉林大学无机化学例题与习题B、SO2溶于水可制取纯H2SO3D、 H2sO3 既有氧化性又有还原性)B 、单质硫在空气中燃烧D 、浓硫酸与铜反应()(吉林大学无机化学例题与习题)B 、 Ag 与 HClD、Na2SO3与 I2( )(吴成鉴无机化学学习指导)C多硫化物中硫的氧化数为负一,因此多硫化物具有同等的氧化性及还原性D多硫化物遇酸分解有H2s

8、气体及S析出23、硫酸盐具有的共性就是()黑龙江A、硫酸盐都就是可溶性盐大学无机化学第十五章试题及答案B、从溶液中析出的硫酸盐都含有结晶水C、具有高的热稳定性，且金属价态越高，硫酸盐越稳定D、硫酸盐有形成复盐的特性二填空题1、臭氧分子的结构为,00之间的键级为，所以它的化学性质比氧分子、2、多硫酸的立体结构式为；连多硫酸的立体结构式为、3、长期放置的Na2s或（NH4）2S,颜色会变浑，原因就是、4、氧族元素价电子层构型就是；随着电离势降低，它们的减弱;硫、硒、硫常见氧化数为；在焦硫酸分子中硫的氧化数为；在硫代硫酸钠分子中硫的氧化数为；在连四硫酸钠分子中硫的氧化数为。5、在硫的含氧酸盐“过二硫

9、酸盐、硫代硫酸盐、连多硫酸盐与硫酸盐”中氧化能力最强的就是；而还原能力最强的就是、6、H2S、H2SeH2TeH2SO4、H2SeO中最弱的酸就是、7、硫的两种主要的同素异形体就是与o其中稳定态的单质就是,它受热到95c就是，转变为,两者的分子都就是,具有状结构,其中硫原子的杂化方式就是。8、高空大气层中臭氧对生物界的保护作用就是因为二9、写出下列物质的化学式：（吉林大学无机化学例题与习题）胆研；石膏；绿矶；芒硝；皓矶;泻盐;摩尔盐;明研。10、染料工业上大量使用的保险粉的分子式就是，它具有强性。（吉林大学无机化学例题与习题）11、氧的化学性质与同族其她元素比较有较大差别，其主要原因就是。黑龙

10、江12、硫酸铜受热分解为；硫酸银受热分解为；亚硝酸钠受热分解为、（川师大无机化学学习指导）三、计算题1、少量Mn2+可以催化分解H2O2,其反应机理解释如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2,后者又能使H2O2氧化，试以电极电势说明上述解释就是否合理，并写出离子反应方程式。(已知：0H2O2/H2O1.77V,0O2/H2O20.68V,0MnO2/Mn21.23V)2、为什么在FeSC4溶液(0、1mol?_-1)中，通入H2s得不到FeS沉淀？若要得到FeS沉淀,溶液中H+离子浓度应小于若干？(已知Ksp(Fes)=3、7X10-19,H+2S2-=1、1X10-24)3、在0、3mol?

11、_-1盐酸溶液中含有0、03mol?_-1ZnS与0、02mol?_-1CdSO4于室温下通H2s达饱与时，就是否生成ZnS与CdS沉淀？沉淀完全后溶液中H+离子与其它残留离子的浓度各就是多少？(已知：H2S:Ki=5、7X10-8,K2=1、2X10-15;Ksp(ZnS)=1、2X10-23,Ksp(CdS)=3、6X10-29)4、(1)往Cu2+=0、10molZm-3溶液中通H2s气体达饱与，CuS沉淀就是否完全？通H2s气体达饱与，使溶液中Zn2+成ZnS完全沉淀，溶液pH值应就是多少？通H2s气体达饱与，使溶液中Fe2+成FeS完全沉淀，溶液pH值应就是多少？(4)某溶液中含有F

12、e2+,Zn2+及Cu2+,它们的起始浓度都就是0、10mol?dm-3。若向溶液中通入H2s气体以分离这三种离子，如何控制溶液的酸度？5、对于反应3O2=2O3,25C白H0=284KJ,平衡常数为10-54,计算此反应的60与$0。一选择题1、C2、B3、D4、A5、B6、B7、D8、C9、D10、D11、D;B12、B13、A14、D15、B16、C17、D18、A9、B20、A21、D22、C23、DOOOSxSOOO.(x=04);3、在空气中，S2-氧化成S,S溶解在Na2s或(NH4)2S中生成S；(多硫离子)多硫离子中含有S数可高达6、甚至9,颜色为黄或红棕色。4、ns2np4

13、;非金属性;-2,+4,+6;+6;-2;+5/25、过二硫酸盐；硫代硫酸盐6、H2s7、斜方硫，单斜硫。斜方硫，单斜硫,S8,环,sp38、吸收紫外线Na2SO4?l0H2O,9、CuSO4?5H2O,CaSQH2O,FeSdNWO,ZnSO47H2O,MgSO4?7H2O,(NH4)2SO4?FeSOi?5H2O,K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O10、Na2s2O4，还原11、氧的原子半径与同族相比要小的多，而电负性却很大12、CuO与SO3Ag、SO3与O2Na2SO4与Na2s四计算题1、解:因为0H2O2/H2O0MnO2/Mn21.771.230.540所以H2O2作氧化

14、剂可把Mn2+氧化为MnO2。同时0MnO2/Mn20O?/H2O21.230.680.550所以，在此反应中H2O2又作还原齐1J,本身被MnO2氧化为O2。H2O2+Mn2+八MnO2J+2H+(H2O2作氧化齐J)MnO2+H2O2+2H+O2+Mn2+2H2O(H2O2作还原剂)由此可见上述解释就是合理的。2、解:Fe2+H2s-FeS+2H+推导:Ksp=Fe2+S2-.S2=Ksp/Fe2+又;H2S、2H+S2-,K,h=K1K2=1、1X10-23. S2-=K总H2S2HH2S=2KspH 2K总Fe2 2_ 2心H 2 H K总Fe K222Fe2 H2SFe2 KspH

15、2K单心、Ksp一 一 23亍近7 10 6式中K=2、97X 10-6，反应不能正向进行淀产生，必须Fe2+S2Ksp=3、7X 10-19 则S2-3、7Xl0-19/0、1=3、7X10-18 又. H+llsAFI、1X10-24，所以不产生FeS沉淀。若要FeS沉.H+45X104mol/L,3.71018H+浓度应小于5、45x10-4mol/L,才能使FeS沉淀。3、解:在0、3mol/LHCl溶液中H+=0、3mol/L,饱与H2s的水溶液中H2S=0、1mol/LH+2S2-=K1K2H2S=6、8X10-2424S2-=62=7、6x10-23mol/L0.3 Cd2+S2

16、-=0、02X7、6X10-23=1、5X10-24KspCdS=3、6X10-29 .有CdSJ Zn2+S2-=0、03X7、6X10-23=2、3X10-24KspZnS=1、2X10-23 .无ZnSJCd2+H2S=CdSj+2H+Cd2+完全沉淀时产生H+=2X0、02=0、04mol?_-1S2-=6.8 10 240.34 25.9 10 23 mol LCd2+=KspCdSS2 3.6 10 295.9 10 236.1 10 7 mol L溶液中H+=0、3+0、04=0、34mol?-1Zn2+=0、03mol?L-1Cl-=0、3mol?-1大学无机化学第十五章试题及

17、答案SO420.030.020.05molL14、解:(1)Cu2+(aq)+H2S(aq)=CuS(s)+2H+(aq)K=(KiK2)/Ksp=(9、1X10-8X1、1X10-12)/1.27X10-36=7、9X1016因为K值很大，可假定CuS沉淀完全。H+=0、20molZm-3,H2s饱与水溶液H2S=0、10molZm-3。设平衡时Cu2+=x,则Cu2+(aq)+H2S(aq)=CuS(s)+2H+(aq)x0、100、20(0、20)2/(0、10x)=7、9义1016Cu2+=x=0、040/(0、10X7、9X1016)=5、1X10-18(mol0m-3)Cu2+很低

18、，可见CuS在此条件下已沉淀完全。(2)当溶液中Zn2+10-6mol0m-3时，可以认为Zn2+已沉淀完全。H2s饱与水溶液H2S=0、10molZm-3。若要Zn2+沉淀完全，可设平衡时H+的浓度为x。Zn2+=10-6mol?dm-3,H2S=0、10mol?dm-3,H+=xZn2+(aq)+H2S(aq)=ZnS(s)+2H+(aq)10-60、10xK=(K1K2)/Ksp=(9、1X10-8X1、1X10-12)/2、0X10-22=5、0X102x2/(0、10X10-6)=5、0X102H+=x=(5、0X102X0、10X10-6)1/2=7、1X10-3(mol?dm-3

19、)pH=-lgH+=2、15(3)Fe2+(aq)+H2S(aq)=FeS(s)+2H+(aq)10-60、10xK=(K1K2)/Ksp=(9、1X10-8X1、1X10-12)/1、59X10-19=0、63x2/(0、10X10-6)=0、63H+=x=(0、63X0、10X10-6)1/2=2、5X10-4(mol0m-3)pH=-lgH+=3、60设当Zn2+=0、1mol0m-3,H2S=0、10mol?dm-3时,H+=xZn2+(aq)+H2S(aq)=ZnS(s)+2H+(aq)0、10、10xX2/(0、10X0、10)=5、0X102H+=x=(5、0X102X0、10X

20、0、10)1/2=2、2(mol?dm-3)即当溶液的H+=2、2molZm-3时,Zn2+不沉淀。而在此条件下，Cu2+=xCu2+(aq)+H2s(aq)=CuS(s)+2H+(aq)x0、102、2(2、2)2/(0、10x)=7、9X1016Cu2+=x=(2、2)2/(0、10X7、9X1016)=6、1X10-16(mol0m-3),已沉淀完全。设当Fe2+=0、1molZm-3,H2S=0、10molRm-3时,H+=xF夕(aq)+H2s(aq)=FeS(s)+2H+(aq)10-60、10xx2/(0、10X0、10)=0、63H+=x=(0、63x0、10X0、10)1/2

21、=7、9X10-2(mol?dm-3)pH=-lgH+=1、10即当溶液的pH=1、10时,Fe2+不沉淀。而在此条件下,Zn2+=xZn2+(aq)+H2s(aq)=ZnS(s)+2H+(aq)x0、107、9X10-2(7、9X10-2)2/(0、10x)=5、0X102Zn2+=x=1、2X10-4(molZm-3)根据以上计算，对于含有起始浓度都就是0、10molRm3的Fe2+,Zn2+及CiT溶液，可加6molZnfHCl使溶液显酸性,H+=2mol岔m3,通HS至饱与,CuS沉淀，而Zn2+与Fe2+不沉淀；用NHAc调节pH=l1,ZnS基本沉淀，而FeS不沉淀；分离后再用NHHO调节pH=36,FeS沉淀。5、解:G0=(-2、30RT)lgK=(-2、30)X8、31X298X(-54)=308KJ?mol-1G0=AH0-TS0S0=(AH0-AG0)/T=(284-308)X103/298=-80、5J?mol-17C1