选修4化学反应原理期末模拟考试试卷A

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1、选修4 化学反应原理期末模拟考试试卷A江苏省启东中学 倪汉斌选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1、已知298K时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；H92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是 ( )AQ1 = Q2 = 92.4kJBQ2 Q1 = 92.4kJCQ2 Q192.4kJDQ2 = Q1 92.4kJ2设NA为阿

2、伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A12g石墨中含有的碳碳键数目为1.5NA科B电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NAC25，在101k Pa时，1mol金属钠在氯气中燃烧放出热量为411KJ，则金属钠的燃烧热为411KJ/mol。 D1molFeCl3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA3工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJ/mol(Q0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 ( )A.反应过程中，若增大

3、压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应4. 在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A19 B11 C12 D145.

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：B由水电离的的溶液中：C的溶液中：D的溶液中：6.在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A.c (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) C.c (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) D.c (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)7为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AGlg下列叙述正确的是 ( )任何温度下，水的AG等于0 溶液的AG越小，酸性越强常温下，

5、0.1mol盐酸的AG12 25时，某溶液的AG-10，其pH10ABCD不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8、在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2molL CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 ( )A在A、B间任一点，溶液中一定都有 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)c(CH3COO

6、)=c(OH)=c(H+) C在C点：c(CH3COO)c(Na+) c(OH)c(H+) D在D点：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)2 c(Na+)9. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：3Zn 6e+6OH = 3Zn（OH）2B放电时正极反应为：2FeO42+6e+8H2O=2Fe（OH）3+10OHC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性

7、减弱10. 下列关于平衡常数的说法中，正确的是 ( ) A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物用平衡浓度。 B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值。 C.平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。 D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度。11.可逆反应：3A(g)3B(?)+C(?)(正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( )AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体C. 若C为固体，则B一定是气体 DB和C可能都是气体12. 对于平衡体系，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Hp+q B. 若

8、平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始，A、B的物质的量之比为m:n C. 若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)，则m+n=p+qD. 温度不变时，若压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比体积的1/2要小13.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入 10 mL0.1mol/L AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 ( )A甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中和乙中的沉淀可能一样多14 已知反应：101 kPa时，2C(s)

9、+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJmol-1稀溶液中，H+(aq)+OH-=(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJmol-1下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于110.5 kJmol-1B的反应热为221 kJmol-1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJmol-1 D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量非选择题15实验室用50 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.32

10、3.7220.320.523.8321.521.624.9试完成下列问题： (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_；）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_。(2)经数据处理，t2-t1=3.4 。则该实验测得的中和热H=_盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J(g)-1计算。(3)如果中和热的精确值是Hf =-57.3KJ/mol写出表示中和热的热化学方程式_；分析上述实验产生误差的可能原因：_。(4)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则H1与H的关系为：H1_Hf(填“”“”或“=” ），理由是_。 若反

11、应为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1) H _Hf (填“”“”或“=” ），理由是_；若反应为NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H _Hf (填“”“”或“=” ），理由是_；向1L1mol/L的NaOH（aq）中加入：稀醋酸 浓硫酸稀硝酸当恰好完全反应时的反应热分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是_。16.(15分)右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的PH变色范围：6.88.0，酸色-红色，碱色-黄色）回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色

12、变化的叙述正确的是 （填编号）；A管溶液由红变黄； B溶液由红变黄 A管溶液不变色 B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式： (3)写出B管中发生反应的反应式： (4)检验a管中气体的方法是 (5)检验b管中气体的方法是 (6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 (7)写出U型管中电解方程式_。(8)已知：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) H = 184.6 kJmol-1，能由此判断出氢气的燃烧热为184.6 KJmol-1吗？理由是_。17(1)对于反应C2H4(g)C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)当升

13、高温度时都向右移动C(s)+2H2(g)CH4(g)；H1 2C(s)+ H2(g)C2H2(g)；H2 2C(s)+2H2(g)C2H4 (g)；H3。判定中的H1，H2，H3大小顺序是 _(2) 将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0 kJmol1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。 (3) 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是_C(s)+O2(g)=CO2(g);H1 C(s)+1/2 O2

14、(g)=CO(g);H2S(s)+O2(g)=SO2(g);H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);H4H2(g)+1/ 2O2(g)=H2O(l);H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);H818、已知25时，A酸的溶液p H=a，B碱的溶液p H=b， (1)若A为强酸，B为强碱，两者等体积混合后p H=7，则a+b=_；此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，则原因可能是_；强酸与强碱按体积比1：10混合，且a+b=13，则混合后溶液_性(填酸性、碱性或中性)。 (2)若A的

15、化学式为HR，B 的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液酸性，则原因是_；离子方程式_。此时混合溶液中下列离子浓度大小顺序一定正确的是_(填序号)c(MOH)c(M+)c(R-)c(H+)c(OH-)c(HR)c(M+)c(R_)c(OH_)c(H_) c(R-) c(M+)c(H+)c(OH-)c(M+)c(R_)c(OH_)c(H_) c(M+)+ c(H_)=c(R_)+c(OH_)19(8分)Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+2Fe2+I2(水溶液)， 该反应的平衡常数K的表达式为：K= _ 物质的浓度用“c(物质)”表示。当上述反应达到平衡后，加入

16、CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡_移动(填“向右”、“向左”、“不”)；向溶液中加入KSCN溶液，混合液颜色将_(填变深、变浅或不变)，上述平衡_移动(填“向右”、“向左”、“不”)。上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=Kc(I-)mc(Fe3+)n(其中K为常数)c(I-)(mol/L)c(Fe3+)(mol/L)vmol/(Ls)0.200.800.032K0.600.400.144K0.800.200.128K 通过所给的数据计算得知：在v=Kc(I-)mc(Fe3+)n中，m、n的值为_。 A. m=1、n=1 B. m=1、n=2 C. m=2、n=1 D.

17、 m=2、n=2I-浓度对反应速率的影响_Fe3+浓度对反应速率的影响(填“”、“1929kJmol1 (2) 右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：_右电极为电池的_极，正极反应式为：_；a处添加和物质是_。22、黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1) Fe3O4是冶炼钢铁的原料，钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是_；(2)将Fe3O4溶于H2SO4后，加入过量铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保

18、持溶液足够酸性，其原因是_。(3) 氯化铁溶液常用于印刷电路铜板腐蚀剂，反应到一定时候，得到FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液，已知 Cu(OH)2的Ksp =210-20， Fe(OH)3的KSP= 4.010-38，Fe(OH)2的KSP=8.O10-16。若混合液中三种阳离子的浓度均为0.02molL-1，如要生成Fe(OH)3沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。若要使Fe3+、Fe2+全部沉淀完全(使Fe3+、Fe2+浓度降低至1.010-5m01/L)而Cu2+不沉淀，正确的操作是首先_然后向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_。(4)将0.050 mol SO2(g)和0

19、.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得容器的压强是反应开始时的3/4。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。(4)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气 参考答案：题号1234567选项CADDCDA题号891011121314选项DCDCDCDBCBDA15答案：(1)上下轻轻搅动；铜传热快，热量损失。(

20、2)-56.8KJ/mol (3)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol (4) NH3H2O是弱电解质，电离吸热 (此处还有BaSO4(s)的生成热) H3H216 答案：(1) (2)2H+2e-=H2 或答 (2H2O+2e-=H2+2OH-)；Mg2+2OH-=Mg(OH)2 (3)4OH4e-=2H2O+O2 (4)用拇指堵住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鳴声，管口有蓝色火焰。(5) 用拇指堵住管口，取出试管，放开拇指，将带火星的木条伸入试管，会复燃。(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解或大部分溶解。(7)2H2O=2H2+O2(8) “燃烧热”的

21、定义是：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物（或单质）时放出的能量。氢气在氯气中虽能燃烧，但其热效应却不是燃烧热，只能称为反应热。、17答案(1) H2H32H1(2) 1016.5KJ (3) 18答案：(1)14、酸为多元酸，碱为一元碱、中性。(2)R-的水解方程式，19答案：(1)K略、向右、变深、向左；(2)C、。20答案：（1）酯的水解，稀硫酸作催化剂，酒精的消去反应，浓硫酸作催化剂。 （2）CD (3)略，减小，逆反应方向，否。 （4）99.75% （5）SO3 从吸收塔底部进入，吸收剂（浓硫酸）从顶部下淋，形成对流。转化率已经很高了，再加压不经济。 SO2+NH3+H2O NH4HSO3；2NH4HSO3+H2SO4 (NH4)3SO4+2H2O+2SO2 （或SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3;(NH4)2SO3+H2SO4 (NH4)2SO4+H2O+SO2）21答案：(1)A(2) 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O。正极，CH3OH+H2O6e CO2+6H+甲醇。22答案：(1)2H2O+O2+4e-=4OH-(2) 抑制Fe2、Fe3的水解，防止Fe2被氧化成Fe3。(3)2.1 略大于3.2(4)K = = 1.6103 molL1。SO2的平衡转化率 =100% = 80% 。(4)B、C。 8