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1、 长沙县实验中学教案 潘丹第二节 盐类的水解 第一课时【教学目标】 1、理解盐类水解的本质 2、知道影响盐类水解的因素【教学重点】 影响盐类水解的因素及水解反应方程式的书写【知识要点知识要点】一、探究盐溶液的酸碱性科学探究：1、 根据形成盐的酸和碱的相对强弱，将下表中盐按强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐分类，选择合适的方法测出以下盐溶液的酸碱性。学生实验：借助投影设备，放大实验现象盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4NH4ClpH酸碱性盐类型2、分析上述实验结果，归纳其与盐类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。3、盐，既不会电离出H+，也不
2、会电离出OH-，为什么也会显示出酸碱性？动画演示：4、以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？5、以CH3COONa为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？6、以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？ 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因根据学生讨论，明确以下问题：1、盐类水解的定义：2、盐类水解反应的实质：3、水解方程式的表示方法： 先找“弱” 由于水解程度小，水解产物少。一般书写“” ，不写“ = ”、“”、“”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也是分步水解，但不分步书写。练习1：判定下
3、列溶液的酸碱性，书写能水解物质水解的方程式：NaF、Na2SO3、（NH4）2SO4、CuCl2 、FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、BaCl2填写表格：盐类强碱弱酸盐弱碱强酸盐强碱强酸盐实例CH3COONaNH4ClNaCl能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性提问1：盐的水解也属于离子反应。在认识水解反应原理的基础上，你对高中化学必修中所学的“离子反应能够发生的条件”有无新的认识?三、影响盐类水解的主要因素提问2：盐电离出的哪类离子能使水的电离平衡发生移动？填表：P57序号可能影响因素实验操作现象解释或结论1盐的浓度2溶液的酸碱性3思考与交流，并明白以下内容：
4、只有与H+或OH-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应， 。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。离子反应能够发生的条件中，有水生成一条可拓展为有弱电解质生成。归纳总结：影响水解平衡的主要因素：1、内因 盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_，则水解程度越大。2、外因（1）温度；（2）浓度；（3）溶液的酸碱性。填表：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平
5、衡移动C(CH3COO-)C(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl思考与交流：使用纯碱清洗厨房油污时，用热碱水好，还是用冷碱水好？并说明理由。小结：【练习】1、下列水解离子方程式书写正确的是（ ）A、Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+B、Br - + H2O HBr + OH-C、CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D、NH4+ + H2O NH3H2O + H+2、在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用（ ） A、0.9%氯化钠溶液 B、0.9%的氯化铵溶液 C、0.25%碳酸氢钠溶液 D、5%葡萄糖溶液3、下列溶液PH小于7的是A、KBr B、CuSO4 C、NaF D、Ba(NO3)24、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、K2CO3 B、NaHSO4 C、Na2S D、FeCl35、下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+ B、SO42- C 、Al3+ D 、F-6、先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结，完成以下空格：（1）在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡： （2）填写下列表格条件现象平衡移动方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度加FeCl3固体升温加HCl加水加NaHCO3
第三节盐类的水解教案（第1课时）
