高二化学导学案：2.3分子的性质(第2课时)(新人教版选修三)

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1、选修三第二章第三节分子的性质导学案(第2课时)【课标要求】知识与技能要求：1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别3.例举含有氢键的物质【思考交流】气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？【学与问】怎样解释卤素单质从F2I2的熔、沸点越来越高？教材P47【科学视野】夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？【学与问】你是否知道，常见物质中，水是熔、沸点较高的液体之一?你是否知道，冰的密度比液态的水小?阅读教材P48-49【科学视野】生物大分子中的氢键P49【小结】范德华力及其对物质的影响3 范德华力(1)概念:范德华力是分子之间普遍存

2、在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。(2)强弱范德华力约比化学键能小12个数量级。分子的极性越大，范德华力越大。结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。(3)对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点，化学键主要影响物质的化学性质。4 氢键(1)概念：氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。(分子间氢键：使物质的熔、沸点升高；分子间内氢键：使物质的

3、熔、沸点降低)。(2)形成条件：研究证明，氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。例如，不仅氟化氢分子之间以及氨分子之间存在氢键，而且它们跟水分子之间也存在氢键。(3)强度：尽管人们把氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。【典例解悟】1 .下图中每条折线表示周期表IVA族VHA族中的某一族元素氢化物的沸点)变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(A.H2sB.HClC.PH3D.SiH42 .下列化合物的沸点比较，前者低于后者的

4、是()旨对建基养甲隈CDDH(HOOC与邻陛界A.乙醇与氯乙烷D.H2O与H2Te3.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。亚磷酸H3PO3和亚种酸H3ASO3分子式相似，但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。H3PC3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：(2) H3P03H3ASO3【对点练习】1 .下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化B.金属钠和晶体硫熔化C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氧化钠熔化2 .在解释下列物质性质的变化

5、规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定依次减弱B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小D.F2、CI2、B2、I2的熔、沸点逐渐升高3.下列物质中不存在氢键的是（）A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之问C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D.可燃冰（CH48H2。）中甲烷分子与水分子之间4.从下图可以看出，NH3、H2O和HF的沸点反常。例如，HF的沸点按沸点曲线的上升趋势应该在一90c以下，而实际上是20C；H2O的沸点按沸点曲线上升趋势应该在70c以下，而

6、实际上是100C。第7页试用分子间作用力解释，为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常。【课后作业】1.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A.F2Cl2Br2CCl4CBr4Cl4C.HFHClHBrHID.CH4SiH4GeH4SnH42 .下列事实与氢键无关的是（）A.液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）3的存在B.冰的密度比液态水的密度小C.乙醇比甲醴（CH3OCH3）更易溶于水D.NH3比PH3稳定3 .关于氢键的下列说法中正确的是（）A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强，是因为其分子间形成氢键4 .如

7、图所示为Co（NH3）63+的立体结构，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被C取代，所形成的Co(NH3)4C12+同分异构体的种数有()A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种5 .已知N、P同属元素周期表的第VA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，NH键问的夹角是107。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是(填“相同”、“相似”或“不相似),(填“有”或“无)PH键，PH3分子是(填“极性”或“非极性”)分子。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是,

8、原因是(3)NH3和PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是。A.键的极性NH比PH强B.分子的极性NH3比PH3强C,相对分子质量PH3比NH3大D.NH3分子之间存在特殊的分子间作6.1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图：呈V形，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间。原子提供2个电子，旁边/两个。原子提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分)一一三个。原子均等的享有着4个电子。请回答：(1)题中非极性共价键是键，特殊的化学键

9、是键。(2)臭氧与氧气是。(3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCb(4)分子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。7.下面是AG七种元素的电子排布融案ABCFG1ZZL458&M137试由上述元素构成的物质的化学式回答：(1)写出四种常见的由非极性键形成的双原子分子0(2)写出三种由极性键形成的双原子分子o(3)写出由极性键构成的直线形的三原子分子。(4)写出由三原子以极性键构成的空间构型为V形的三原子分子,其电子式为。(5)写出一种由三个原子组成的既含离子键又含共价键的化合物,其电子式为。(6)写出一种既

10、含离子键又含非极性键的化合物,其电子式为疑点反馈：(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来)选修三第二章第三节分子的立体构型导学案(第2课时)【学与问】提示卤素单质都是双原子分子，组成和结构相似，其分子间作用力随相对分子质量的增大而增大。因此，从F2I2熔、沸点越来越高。【典例解悟】1解析在IVAVHA族中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有IVA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。答案D一般地，对于结构组成相同的分子，随着相对分子质量的增加，沸点增大，但在氢化物的沸点比较时需特别注意：NH3、H2O、HF因

11、存在氢键，沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点。2 .解析氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔、沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔、沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高。所以B选项正确；对A选项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5C)高于氯乙烷的沸点(12.3C)；同样道理，D选项中，H2O的沸点(100C)高于H2Te的沸点。答案B方法技巧同分异构体中，能形成分子内氢键者，其沸点和熔点降低。

12、类似地还有邻硝基苯酚和对硝基苯酚等。3 .解析已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，依据题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3ASO3中不含非羟基氧原子。与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写，需知H3P03和H3ASO3分别为几元酸，从题给信息可知含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故H3P03为二元酸，H3AsO3为三元酸。(2)H3P03为中强酸，不与盐酸反应；H3ASO3为两性物质，可与盐酸反应。答案H3PO3+2NaOH=NaHPO3+2H2OH3ASO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O(2)H3P03为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可写成As(

13、0H)3可与盐酸反应As(0H)3+3HCl=AsCl3+3H2O警误区警示本题易陷入的误区是将H3P03当作三元酸。判断是几元酸要看含氧酸分子结构中含几个羟基氢，而不是含几个氢原子。【对点练习】1.答案C2.答案D3.答案D4.答案因为H2。、HF、NH3中的0、F、N三种元素的电负性较大，分子间形成了氢键，故H2。、HF、NH3的沸点会出现反常现象。【课后作业】1答案AD2答案D3答案C4答案A5答案(1)相似有极性(2)NH3NH3分子中NH键键能比PH3分子中的PH键键能大(3)D6 .答案(1)(T九(2)同素异形体(3)C(4)57 答案(1)H2、N2、O2、Cl2(2)HCl、CO、NO(3)HCN、CO2、N2O(4)H2OHxO-H(5)NaOHNaOH(6)Na2O2NaOO2Na+