高三化学高考谈谈化学平衡、电离平衡、电化学的一轮复习课件人教版

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1、 谈谈化学平衡、电离平衡、电化学的一轮复习谈谈化学平衡、电离平衡、电化学的一轮复习 武汉市武汉市49中中 彭维清彭维清一一 化学平衡化学平衡 考点考点考纲要求考纲要求考查方向考查方向学情分析（重难点）学情分析（重难点）化学化学反应反应速率速率1.了解概念、表示方了解概念、表示方法法2.理解条件对速率影理解条件对速率影响响1.速率表示方法、相关计速率表示方法、相关计算算2.外界条件对速率的影响外界条件对速率的影响3.v-t曲线的理解和应用曲线的理解和应用1.计算反应速率或据化学计计算反应速率或据化学计量系数换算反应速率量系数换算反应速率2.外界条件变化与外界条件变化与v-t曲线曲线的关系的关系化

2、学化学平衡平衡1.了解化学反应的可了解化学反应的可逆性。逆性。2.理解化学平衡的涵理解化学平衡的涵义及其与反应速义及其与反应速率之间的内在联率之间的内在联系系3.理解勒夏特列原理理解勒夏特列原理的含义。掌握浓的含义。掌握浓度、温度、压强度、温度、压强等条件对化学平等条件对化学平衡移动的影响。衡移动的影响。4.以合成氨为例，用以合成氨为例，用速率和平衡观点速率和平衡观点理解工业生产条理解工业生产条件。件。1.化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断2.等效平衡规律及应用等效平衡规律及应用3.平衡移动原理判断平衡平衡移动原理判断平衡移动方向或解释生产移动方向或解释生产生活问题生活问题4.速率平衡图像的

3、综合应速率平衡图像的综合应用用1.勒夏特列原理的实际应用勒夏特列原理的实际应用2.等效平衡规律及应用等效平衡规律及应用3.速率平衡图像的综合应用速率平衡图像的综合应用1.考纲要求及考查方向考纲要求及考查方向.教材分析教材分析3.高考回眸（全国卷高考回眸（全国卷） 年份年份分值分值 分分 配配 考考 情情07年年6分分v-t图像题，外界条件变化影响化学反应速图像题，外界条件变化影响化学反应速率的变化，而化学反应速率的变化是其率的变化，而化学反应速率的变化是其平衡变化的本质平衡变化的本质选择题选择题13题，易题，易08年年6分分含量含量t图像题，外界条件变化影响，化学图像题，外界条件变化影响，化学

4、反应速率、化学平衡综合判断反应速率、化学平衡综合判断选择题选择题11题，易题，易（难度（难度0.91）09年年6分分浓度浓度t图像题，速率、平衡混合分析判断，图像题，速率、平衡混合分析判断，转化率计算转化率计算选择题选择题13题，易题，易（难度（难度0.84）附：高考题附：高考题 07年：年： 13右图是恒温下某化学反应的反应速率随反右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A反应达平街时，正反应速率和逆反应速率相等反应达平街时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态该反应达到平衡态I后，增大反应物

5、浓度，平衡发生后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡移动，达到平衡IIC该反应达到平衡态该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡移动，达到平衡IID同一种反应物在平衡态同一种反应物在平衡态 I 和平衡态和平衡态 II时浓度不相等时浓度不相等答案答案.C ( 易易 )思路：条件思路：条件速率速率平衡（递进式）平衡（递进式） 08年年：11、已知：、已知：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)。H1025 kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确

6、的是质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （）（） 1105Pa10001200时间时间N O含含量量A时间时间N O含含量量12001000C时间时间N O含含量量1000催化剂催化剂1000无催化剂无催化剂D时间时间N O含含量量10105PaB答案答案.C (易易 难度难度0.91 )思路：条件思路：条件速率平衡（平行式）速率平衡（平行式）09年：年：13、下图表示反应、下图表示反应X(g) 4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）下列有关该反应的描述正确的是（）A第第6 min 后，反应就终

7、止了后，反应就终止了BX的平衡转化率为的平衡转化率为85%C若升高温度，若升高温度，X的平衡转化率将大于的平衡转化率将大于85%D若降低温度，若降低温度，v正和正和v逆将以同样倍数减小逆将以同样倍数减小 答案答案.B (易易 难度难度0.84) 思路：条件思路：条件速率平衡（平行式）速率平衡（平行式）基础基础转化率计算平衡判断（平行式）转化率计算平衡判断（平行式）4.备考策略备考策略 由于受理综篇幅容量和速率平衡在知识点中的权重影响，由于受理综篇幅容量和速率平衡在知识点中的权重影响，仍以中小题型为主仍以中小题型为主 （1）夯实基础）夯实基础. （2）重点题型依次为：）重点题型依次为：选择题，填

8、空题，简答题选择题，填空题，简答题.重点知重点知识：外界条件对速率平衡的影响识：外界条件对速率平衡的影响.注意点：也可能和电离注意点：也可能和电离平衡水解平衡相结合命题平衡水解平衡相结合命题.热点题型：图像题热点题型：图像题. （3）等效平衡计算既是重点也是难点）等效平衡计算既是重点也是难点. 恒温恒容的非等体积气体反应恒温恒容的非等体积气体反应.折算完全相等同而等效折算完全相等同而等效. 恒温恒容的等体积气体反应恒温恒容的等体积气体反应.折算同比而等效折算同比而等效. 恒温恒压的气体反应恒温恒压的气体反应.折算同比而等效折算同比而等效二二 电离平衡电离平衡 1.考纲要求及考查方向考纲要求及考

9、查方向考点考点 考纲要求考纲要求 考查方向考查方向 学情分析（重难点）学情分析（重难点）电解电解质、质、电离电离平衡平衡（1）了解电解质和非）了解电解质和非电解质、强电解质电解质、强电解质和弱电解质的概念。和弱电解质的概念。 （2）理解电解质的电）理解电解质的电离平衡概念。离平衡概念。（3）理解离子反应的）理解离子反应的概念。概念。1.电解质、强弱电解质判断电解质、强弱电解质判断比较比较2.外界条件对电离平衡的影外界条件对电离平衡的影响及其应用响及其应用3.离子反应方程式的正误判离子反应方程式的正误判断和书写断和书写.1.如何用理论和实验方如何用理论和实验方法比较电解质强弱法比较电解质强弱2.

10、电离平衡移动原理应电离平衡移动原理应用用3.离子方程式的书写离子方程式的书写4.离子方程式正误判断离子方程式正误判断水的水的电离电离、溶液溶液的的pH了解水的电离、溶液了解水的电离、溶液pH等概念。等概念。1.水电离特征及平衡移动水电离特征及平衡移动2.溶液酸碱性判断和溶液溶液酸碱性判断和溶液pH的基本计算的基本计算1.已知水电离已知水电离H或或OH-浓度判断溶液酸碱性浓度判断溶液酸碱性2.酸碱中和后酸碱中和后pH计算计算3.强弱酸碱稀释强弱酸碱稀释pH变化变化盐类盐类水解水解理解盐类水解的原理。理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱了解盐溶液的酸碱性。性。1.盐类水解的实质、规律、盐类水解的实

11、质、规律、化学及离子方程式化学及离子方程式2.离子浓度比较、离子共存离子浓度比较、离子共存3.盐类水解实际应用盐类水解实际应用1.水解规律及双水解水解规律及双水解2.水解离子方程式书写水解离子方程式书写3.离子共存及浓度比较离子共存及浓度比较(电荷、元素守恒规律电荷、元素守恒规律应用应用)酸碱酸碱中和中和滴定滴定了解强酸强碱中和滴定了解强酸强碱中和滴定的原理。的原理。中和滴定操作及误差分析中和滴定操作及误差分析1.滴定操作滴定操作2.误差分析方法误差分析方法2 . 教材分析教材分析 是化学平衡理论的自然延伸是化学平衡理论的自然延伸和拓展和拓展,是酸碱盐知识的梳理归纳是酸碱盐知识的梳理归纳和本质

12、探究和本质探究,同时是后续铝铁和电同时是后续铝铁和电化学的理论铺垫化学的理论铺垫.是高中化学的核是高中化学的核心理论之一心理论之一.3.高考回眸（全国卷高考回眸（全国卷）年份年份分值分值 分分 配配 考考 情情07年年21分分1.选择题选择题6分分,强弱酸碱中和强弱酸碱中和, pH估算计估算计算算2.离子推断离子推断15分分,离子反应离子反应,双水解（交双水解（交叉内容）叉内容）1.选择题选择题7题，易题，易2.推断题推断题27题题,中偏难中偏难08年年15分分1.选择题选择题6分分,离子共存离子共存2.选择题选择题6分分,强弱电解质强弱电解质,盐类水解强弱盐类水解强弱规律规律,微粒浓度比较微

13、粒浓度比较3.填空题填空题3分分,离子方程式书写离子方程式书写1.选择题选择题6题，题，（难度（难度0.80）2.选择题选择题12题，题， 偏难（难度偏难（难度0.54）3.26题（题（2）, 离子方程式离子方程式, 难（难度难（难度0.43）09年年18分分1.选择题选择题6分分, 离子反应及离子共存离子反应及离子共存2.选择题选择题6分分,强酸弱碱中和及离子浓度强酸弱碱中和及离子浓度比较（尤其是电荷守恒）比较（尤其是电荷守恒）3.简答题简答题6分（交叉内容），溶液酸碱分（交叉内容），溶液酸碱性分析性分析 1.选择题选择题6题，题， 易（难度易（难度0.76） 2.选择题选择题10题，题，

14、易（难度易（难度0.80） 3.简答题简答题28题（题（1） 难（难度难（难度0.44） 附：高考题附：高考题07年：年：7室温时，下列混合溶液的室温时，下列混合溶液的pH一定小于一定小于7的是的是 ApH3的盐酸和的盐酸和pH11的氨水等体积混合的氨水等体积混合 BpH3的盐酸和的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合的氢氧化钡等体积混合 CpH3的醋酸和的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合的氢氧化钡等体积混合 DpH3的硫酸和的硫酸和pH11的氨水等体积混合的氨水等体积混合答案：答案：C (易易 )思路：强（酸）强（弱）碱思路：强（酸）强（弱）碱pH计算（估算）计算（估算）07年：年：27(1

15、5分分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它均为可溶于水的固体，组成它们的离子有们的离子有 阳离子阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 阴离子阴离子OH Cl CO32 SO42 HSO42 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；溶液；A溶液与溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；溶液；A溶液与溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量溶液与适量D溶液反应生成白

16、色沉淀，加入过量溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量溶液，沉淀量减少，但不消失。减少，但不消失。 据此推断它们是据此推断它们是A_；B_；C_；D_；E_。答案：答案：A Na2CO3 B Al2（SO4）3 C MgCl2 D Ba（OH）2E NaHSO4或或Mg（HSO4）2 (中偏难中偏难 )思路：离子反应思路：离子反应复分解反应双水解（平衡互促）复分解反应双水解（平衡互促）08年：年：6、在溶液中加入足量、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是后仍能大量共存的离子组是 A、NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B、K+、AlO2、Cl、SO42 C、Ca2+、Mg2+

17、、NO3、HCO3 D、Na+、Cl、CO32、SO32答案：答案：B 易（难度易（难度0.80） 思路：离子反应思路：离子反应复分解反应条件复分解反应条件氧化还原反应氧化还原反应 离子共存离子共存08年：年：12、已知乙酸、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L 的的NaA和和NaB混合溶液中，下列顺序正确的是混合溶液中，下列顺序正确的是 A、c(OH) c(HA) c(HB) c(H) B、c(OH) c(A) c(B) c(H) C、c(OH) c(B) c(A) c(H) D、c(OH) c(HB) c(HA) c

18、(H)答案：答案：A 偏难（难度偏难（难度0.54） 思路：水解反应思路：水解反应离子浓度比较离子浓度比较08年：年：26、(16)实验室可由软锰矿实验室可由软锰矿(主要成分为主要成分为MnO2)制备制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量的固体，方法如下：软锰矿与过量的固体KOH和和KClO3在高温在高温下反应，生成锰酸钾下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和和KCl；用水溶解。滤去残渣，滤；用水溶解。滤去残渣，滤液酸化后，液酸化后，K2MnO4转变为转变为MnO2和和KMnO4；滤去；滤去MnO2沉淀，沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色针状的浓缩滤液，结晶得到深紫色针状的KMnO4，请回答：，请回

19、答： (1) 软锰矿制备软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是的化学方程式是 _ (2) K2MnO4制备制备KMnO4的离子方程式是的离子方程式是_ (3)若用若用2.5g软锰矿软锰矿(含含MnO280)进行上述实验，计算进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；的理论产量； (4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成反应生成Mn2+和和CO2该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是_；答案：答案：(2)3MnO424H+=MnO22MnO42H2O。 难难 （难度（难度0.43） ( 3分分) 思路：氧化还原反应思路：氧化还原反应离子方程式书写离子方程式书写

20、09年：年：6、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是又有沉淀生成的一组是ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K答案答案.D 易（难度易（难度0.76） 思路：离子反应思路：离子反应复分解反应水解（与电离互促）复分解反应水解（与电离互促）离子共存离子共存09年：年：10、用、用0.10 molL1的盐酸滴定的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的氨水，滴定过程中不可能出现的结

21、果是的结果是Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl) c(NH4)， c(OH)c(H)Dc(Cl) c(NH4)，c(H) c(OH)答案答案.C 易（难度易（难度0.80） 思路：离子反应思路：离子反应中和反应水解反应中和反应水解反应离子浓度比较（电荷守恒）离子浓度比较（电荷守恒）09年：年：28、（、（1）电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；甲溶液；乙溶液；乙溶液；丙溶液；丙溶液；答案：碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中答案：碱性增大，因为电解后，

22、水量减少溶液中NaOH浓度增大浓度增大酸性增大，因为阳极上酸性增大，因为阳极上OH 生成生成O2，溶液中，溶液中H+离子浓度增大离子浓度增大酸碱性大小没有变化，因为酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性思路：电解思路：电解物质浓度水电离盐水解物质浓度水电离盐水解溶液酸碱性溶液酸碱性 难（难度难（难度0.44） 4.备考策略备考策略 本部分高考方向多，易渗透，是酸碱盐、元素化本部分高考方向多，易渗透，是酸碱盐、元素化合物、化学平衡、氧化还原反应、电化学等的交合物、化学平衡、氧化还原反应、电化学等的交叉综合点，高考试题中的

23、分值较多（近三年平均叉综合点，高考试题中的分值较多（近三年平均18分），难度跨度大，是重点核心内容之一，要分），难度跨度大，是重点核心内容之一，要做到以下做到以下“三点三点”： （1）巩固基础，扫清盲点。）巩固基础，扫清盲点。 （2）研究考纲，突破考点。）研究考纲，突破考点。不要认为往年已经考不要认为往年已经考的再不考，也不要认为往年没考的不会考，考点的再不考，也不要认为往年没考的不会考，考点中的每一个考查方向都应突破。可分别小专题训中的每一个考查方向都应突破。可分别小专题训练离子共存，离子浓度比较，离子方程式，中滴练离子共存，离子浓度比较，离子方程式，中滴定误差分析等定误差分析等. （3）注

24、重保温，回顾勤点。）注重保温，回顾勤点。三三 电化学电化学1.考纲要求及考查方向考纲要求及考查方向考考点点 考纲要求考纲要求 考查方向考查方向学情分析（重难点）学情分析（重难点）原原电电池池（1）理解原电池）理解原电池原理。初步了原理。初步了解化学电源。解化学电源。（2）了解化学腐）了解化学腐蚀与电化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀及一般防腐蚀方法。蚀方法。 1.原电池工作原理，原电池工作原理，新型电池的电极反新型电池的电极反应及应用应及应用.2.电极名称的判断及电极名称的判断及电极反应式的书写电极反应式的书写.3.铁的吸氧腐蚀及防铁的吸氧腐蚀及防护护1.区分原电池和电解区分原电池和电解池（消耗

25、或产生池（消耗或产生电流，是否自发电流，是否自发氧化还原反应）氧化还原反应）2.电极名称确定和电电极名称确定和电极反应式书写极反应式书写3.电解过程阴阳两极电解过程阴阳两极的放电规律的放电规律4.深入理解和掌握典深入理解和掌握典型原电池、电解型原电池、电解池的工作原理和池的工作原理和装置装置5.电子或电荷移动方电子或电荷移动方向向电电解解池池（1）理解电解原）理解电解原理。理。（2）了解铜的电）了解铜的电解精炼、镀铜解精炼、镀铜、氯碱工业反、氯碱工业反应原理。应原理。 1.根据电极材料和电根据电极材料和电解质书写电极反应解质书写电极反应式式2.根据电极变化判断根据电极变化判断电极材料和电解质电

26、极材料和电解质，书写电极反应式，书写电极反应式3.电解产物或溶液酸电解产物或溶液酸碱性计算碱性计算2.教材分析教材分析 是电离平衡（电解质溶液）、氧化还原反应、化学计是电离平衡（电解质溶液）、氧化还原反应、化学计算等的综合交叉点，是能较好体现学生综合能力的基础理算等的综合交叉点，是能较好体现学生综合能力的基础理论论.3.高考回眸（全国卷高考回眸（全国卷）年份年份分值分值分分 配配 考考 情情07年年6分分选择题选择题6分分,电解规律应用，电解电解规律应用，电解基本计算基本计算选择题选择题8题，题， 易易08年年6分分选择题选择题6分分, 电解规律应用，电解电解规律应用，电解计算计算选择题选择题

27、13题，难（难度题，难（难度0.33）09年年9分分填空题填空题15分，电解规律应用，电分，电解规律应用，电解计算。涉及电极名称、离解计算。涉及电极名称、离子放电顺序、电极产物、电子放电顺序、电极产物、电极反应式、电子守恒计算极反应式、电子守恒计算.交交叉考查溶液浓度（质量百分叉考查溶液浓度（质量百分含量）的计算含量）的计算填空题填空题28题，题，(1) (2) 难（难度难（难度0.44）附：高考题附：高考题 07：8以惰性电极电解以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量溶液。若阳极上产生气体的物质的量为为0.0100 mol，则阴极上析出，则阴极上析出Cu的质量为的质量为 A

28、0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g 答案：答案：B 易易 思路：电解规律思路：电解规律计算计算 08：13、电解、电解100 mL含含c(H)0.30 mol/L的下列溶液，当电路中的下列溶液，当电路中通过通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是电子时，理论上析出金属质量最大的是A、0.10mol/LLAg B、020mol/LZn2C、0.20mol/LCu2 D、0.20mol/LPb2 答案：答案：C 难（难度难（难度0.33） 思路：电解规律思路：电解规律计算计算 09：28、（、（15分下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放分下图所示装

29、置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的的NaOH溶液、足量的溶液、足量的CuSO4溶液和溶液和100 g 10.00%的的K2SO4溶液，电极均为石墨电溶液，电极均为石墨电极。极。 （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为浓度为10.47%，乙中，乙中c电极质量电极质量增加。据此回答问题：增加。据此回答问题： 电源的电源的N端为极；端为极； 电极电极b上发生的电极反应为；上发生的电极反应为； 列式计算电极列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：上生成的气体在标准状况下的体积： 电极电极c的质量变化是的质量变化是g；

30、 （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。 答案答案. 难（难度难（难度0.44） （1）正极正极 4OH-4e=2H2O + O2。 水减少的质量：水减少的质量： 生成生成O2体积：体积：16g (2)能继续进行，因为能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。溶液，反应也就变为水的电解反应。 思路：电解规律思路：电解规律+溶液质量分数计算溶液质量分数计算电极名称电极反应式电解计算电极名称电极反应式电解计算4.备考策略备考策略 （1）理解原理，记住规律。）理解原

31、理，记住规律。首先必须理解区分原电池和电解池，然后分别首先必须理解区分原电池和电解池，然后分别按原电池、电解池规律作答。按原电池、电解池规律作答。 原电池，基本方法是：一看，看自发进行的总反应；二拆，将总反应拆成原电池，基本方法是：一看，看自发进行的总反应；二拆，将总反应拆成两个半反应；三查，检查的方法是，电极反应相加为总反应。两个半反应；三查，检查的方法是，电极反应相加为总反应。 电解池，基本方法是：阴极，与外电源负极相连，按阳离子放电顺序放电电解池，基本方法是：阴极，与外电源负极相连，按阳离子放电顺序放电（一般与金属顺序表相反）；阳极，与外电源正极相连，放电顺序为活性（一般与金属顺序表相反

32、）；阳极，与外电源正极相连，放电顺序为活性电极、阴离子、含氧酸根离子。电极、阴离子、含氧酸根离子。 电子或电荷移动方向：同性（电性）同向（方向），异性（电性）反向，电子或电荷移动方向：同性（电性）同向（方向），异性（电性）反向，形成闭合（电路）形成闭合（电路）. （2）掌握典型，注重对比。）掌握典型，注重对比。例如：原电池中的铜锌原电池，钢铁的吸氧腐例如：原电池中的铜锌原电池，钢铁的吸氧腐蚀，铅蓄电池；电解池中的电解饱和食盐水，电冶炼铝，粗铜精炼，电镀蚀，铅蓄电池；电解池中的电解饱和食盐水，电冶炼铝，粗铜精炼，电镀铜。铜。 （3）抓住热点，莫忘重点）抓住热点，莫忘重点.近三年全国卷近三年全国卷

33、集中在电解池的电极名称、电极集中在电解池的电极名称、电极反应式、尤其是电解计算等热点问题上，但千万不能忽视原电池中如电极反应式、尤其是电解计算等热点问题上，但千万不能忽视原电池中如电极名称确定、电极反应式、电子或电荷移动方向、金属腐蚀和防护，以及与名称确定、电极反应式、电子或电荷移动方向、金属腐蚀和防护，以及与生产生活紧密相关的燃料电池、可充电电池等生产生活紧密相关的燃料电池、可充电电池等. （4）循序渐进，变式保温。）循序渐进，变式保温。由简入繁的方法，在后续复习中灵活机动地穿由简入繁的方法，在后续复习中灵活机动地穿插不同视角不同切入点的变式练习，注意与电离平衡（浓度或插不同视角不同切入点的

34、变式练习，注意与电离平衡（浓度或pH计算）、计算）、元素化合物（如镁铝在酸碱溶液中的相对活性、萃取）、氧化还原反应元素化合物（如镁铝在酸碱溶液中的相对活性、萃取）、氧化还原反应（离子放电顺序）等结合起来，确实起到保温和深化的作用。（离子放电顺序）等结合起来，确实起到保温和深化的作用。 值得注意的几个问题值得注意的几个问题 1.研究教材考纲，明确一轮复习目标；研究考情学情，加强针对性。研究教材考纲，明确一轮复习目标；研究考情学情，加强针对性。复习是一个系统复习是一个系统工程，应加强考纲和教材研究，回归教材，引导学生阅读教材，重点内容采用小专题工程，应加强考纲和教材研究，回归教材，引导学生阅读教材

35、，重点内容采用小专题的形式重点研究，有的放矢，做到在全面复习不留死角的同时，加强针对性提高实效。的形式重点研究，有的放矢，做到在全面复习不留死角的同时，加强针对性提高实效。 2.分工协作，提高备考效率；精心策划，用好分工协作，提高备考效率；精心策划，用好“滚动交叉式滚动交叉式”练习练习+小专题模式。小专题模式。协协调好小专题和调好小专题和“滚动交叉式滚动交叉式”练习二者关系。在落实练习二者关系。在落实“滚动交叉式滚动交叉式”练习时，关键是练习时，关键是把握好难度、坡度、频率、数量、质量、内容倾斜、有序性等因素把握好难度、坡度、频率、数量、质量、内容倾斜、有序性等因素. 3.指导方法，激发学生潜

36、能；激活主体，坚决不唱独角戏。指导方法，激发学生潜能；激活主体，坚决不唱独角戏。精心设计每一节课，调动精心设计每一节课，调动学生的主动参与意识，坚决反对满堂灌，真正让学生成为课堂主体，向课堂要效率要学生的主动参与意识，坚决反对满堂灌，真正让学生成为课堂主体，向课堂要效率要质量。质量。 4.培优扩优早行动，个性化辅导重个性。培优扩优早行动，个性化辅导重个性。从高三一开始，就应有计划地开展培优扩优从高三一开始，就应有计划地开展培优扩优工作，应充分分析学生的个体情况，加强针对性。工作，应充分分析学生的个体情况，加强针对性。 5.重视非智力因素作用，早抓常抓规范化训练和审题能力培养重视非智力因素作用，

37、早抓常抓规范化训练和审题能力培养. 一进入高三就应着手规一进入高三就应着手规范化训练和审题能力培养，把二者落实在课堂上、作业中、测试中、评讲中，发挥典范化训练和审题能力培养，把二者落实在课堂上、作业中、测试中、评讲中，发挥典型题型的作用，设计典型题型（如填空题、简答题、计算题）训练型题型的作用，设计典型题型（如填空题、简答题、计算题）训练 6.吸收课改信息，关注课改区命题动向。吸收课改信息，关注课改区命题动向。注意比较非课改区和课改区的高考题，注意注意比较非课改区和课改区的高考题，注意比较老教材和人教版新教材，课改区的高考题具有知识新、视角新、视野广、重应用、比较老教材和人教版新教材，课改区的

38、高考题具有知识新、视角新、视野广、重应用、阅读量大的特点。阅读量大的特点。2009江苏选择题江苏选择题1 1.中华人民共和国食品安全法中华人民共和国食品安全法于于2009年年6月月1日起实施。日起实施。下列做法不利于食品安全的是下列做法不利于食品安全的是 A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 答案：答案：A2009江苏选择题江苏选择题 5.化学在生产和日常生活中有着重要的

39、应用。下化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是列说法不正确的是 A.明矾水解形成的明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率率 C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁饱和溶液，可制得金属镁 答案：答案：D2009江苏选择题江苏选择题12 12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是如图所示。关于该电池的叙述正确的是 该电池能够在高温下工作该电池能够在高温下工作 电池的负极反应为电池的负极反应为: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ 放电过程中放电过程中,H+从正极区向负极区迁移从正极区向负极区迁移 在电池反应中，每消耗在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生氧气，理论上能生成标准状况下成标准状况下CO2气体气体 答案：答案：B 谢谢谢谢