高一第二章复习课件（全节知识点回顾）

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1、第二章 化学物质及其变化第二章 化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类第二节 离子反应第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第二章复习课树状树状分类法和分类法和交叉交叉分类法分类法二、胶体二、胶体Fe(OH)3胶体的制备三、离子反应三、离子反应(1)电解质(2)复分解反应发生的条件(3)离子方程式的书写H+OH- =H2O的意义一、常用方法的物质的分类一、常用方法的物质的分类四、氧化还原反应四、氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应还原剂还原剂( (还原性还原性) )氧化剂氧化剂( (氧化性氧化性) )氧化反应氧化反应还原反应还原反应得氧得氧升高升高失电子失电子电子对偏离电子对偏离失

2、氧失氧降低降低得电子得电子电子对偏向电子对偏向得失氧得失氧化合价化合价电子转移电子转移特殊特殊普遍普遍实质实质氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质是电子转移，是电子转移，特征特征是化合价变是化合价变化。化。“氧化氧化”和和“还原还原” 同时存在、同时存在、不可分割不可分割的。的。分散质分散质(固、液、气固、液、气)分散剂分散剂(固、液、气固、液、气)分分散散系系溶液溶液胶体胶体浊液浊液气溶胶气溶胶液溶胶液溶胶固溶胶固溶胶悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液烟、雾烟、雾有色玻璃有色玻璃泥水泥水油水油水分散质粒分散质粒子大小子大小分散剂分散剂状态状态分散质分散质状态状态Fe(OH)3胶体胶体分散系类别分散系类

3、别溶液溶液胶体胶体浊液浊液分分散散质质粒子直径粒子直径粒子组成粒子组成分子或离子分子或离子分子集合体或高分子分子集合体或高分子巨大的分子集合体巨大的分子集合体外观特征外观特征稳定性稳定性能否透过滤纸能否透过滤纸能否透过半透膜能否透过半透膜实例实例氨水、碘酒氨水、碘酒肥皂水、肥皂水、AgI胶体胶体石灰乳石灰乳均一、透明均一、透明均一、透明均一、透明不均一、不透明不均一、不透明1nm1100nm100nm稳定稳定(介稳体系介稳体系)不稳定不稳定稳定稳定能能能能能能不能不能不能不能不能不能第二节第二节 离子反应离子反应 1电解质非电解质电解质非电解质 凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质。

4、凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质。无论是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质无论是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质注：（注：（1）酸碱盐都是电解质）酸碱盐都是电解质（2）某些金属氧化物：）某些金属氧化物：Na2O , CaO , (3)NH3 , CO2水溶液导电，但水溶液导电，但NH3 , CO2 是非电解质。是非电解质。（4）Cu 既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质（5）有机化合物几乎都是非电解质）有机化合物几乎都是非电解质（6）水是电解质）水是电解质(2)强电解质：在水溶液中完全电离成离子强电解质：在水溶液中完全电离成离子 强碱

5、：强碱：NaOH=Na+OH- 强酸强酸 ：H2SO4=2H+SO4大多数盐：大多数盐： KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-注注：BaCO3 , BaSO4 等属于难溶性物质，但溶解部分完全电离，是强电解质。等属于难溶性物质，但溶解部分完全电离，是强电解质。（3）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子弱弱 酸：酸： CH3COOHCH3COO-+H+弱碱：弱碱：NH3H2O=NH4+OH- 少数盐：少数盐：HgCl2=Hg2+2Cl-水：水： H2O=2H+O2-二二离子反应离子反应1离子反应：电解质在溶液中所起的反应，实际上是离子之间的反应，这离子反

6、应：电解质在溶液中所起的反应，实际上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。样的反应属于离子反应。凡是有离子参加或生成的反应都属于离子反应。凡是有离子参加或生成的反应都属于离子反应。2离子方程式（1）书写步骤：）书写步骤：1写：写：BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO42拆：拆：Ba2+2Cl-+Cu2+SO42-=BaSO4 +Cu2+2Cl-3删；删；4查；查； Ba2+SO42-=BaSO4原子个数是否守恒，电荷数量是否守恒。原子个数是否守恒，电荷数量是否守恒。（2）概念；用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的方程式。）概念；用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的方程式

7、。（3）书写离子方程式应该写成分子的物质）书写离子方程式应该写成分子的物质1难溶性物质：难溶性物质：AgX(AgCl , AgBr , AgI ) ,BaCO3 , CaCO3 , BaSO4 , PbSO4Mg(OH)2 , Al(OH)3 , Fe(OH)3 , Cu(OH)2 , FeS , CuS , PbS, Ag2S , ZnS2难电离物质：难电离物质：弱酸；弱酸；H2CO3 , CH3COOH , , HF , HClO , H2S ,H2SO3 , H2SiO3弱碱：弱碱：NH3H2O 水：水：H2O3单质，氧化物及全部气体物质（4）离子方程式的特点：）离子方程式的特点：1表示

8、实际参加反应的离子所引起的变化。表示实际参加反应的离子所引起的变化。2不仅表示某几种离子所发生的反应，而且还表示同一类型的反应。（5）由离子方程式写出一个化学方程式。 规律：1分子式照抄不变阳离子配NO3-或Cl- 2阴离子配Na+改成正确的分子式不是在溶液或熔化状态下进行的复分解反应不是不是在溶液或熔化状态下进行的复分解反应不是离子反应，不写离子方程式离子反应，不写离子方程式（6）注意）注意； 1不是离子反应不写离子方程式2微溶性物质；反应物若是稀溶液写成离子；微溶性物质；反应物若是稀溶液写成离子；若是悬浊液写成分子若是悬浊液写成分子。生成物直接写成分子。生成物直接写成分子。3要考虑阴阳离子

9、的配比，不可对方程式进行局部要考虑阴阳离子的配比，不可对方程式进行局部约减。约减。4原子个数要守恒，电荷数原子个数要守恒，电荷数得失电子数要守恒得失电子数要守恒。HS- , HCO32-弱酸的酸式酸根均原封不动弱酸的酸式酸根均原封不动。（7）复分解反应类型离子反应发生的条件生成1难溶性物质2难电离物质3气体（8）离子共存不共存生成难溶性物质，难电离物质，气体。发生氧化还原反应五、离子共存问题五、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间间不发生任何反应不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则；若离子之间能发生反应，则不能大量共存不能大量共

10、存（1）相互结合成）相互结合成难溶物质难溶物质的离子不能大量共存。的离子不能大量共存。如：如： Ba2+和和SO42 Ag+ 和和Cl Ca2+和和CO32（2）相互结合成）相互结合成气体或挥发性物质气体或挥发性物质的离子不能大量共存的离子不能大量共存如：如： H+与与CO32 、SO32、S2（3）相互结合成）相互结合成难电离物质难电离物质的离子不能大量共存的离子不能大量共存如：如： H+与与 CH3COO 、F、OH、ClO；OH 与与NH4+（4）弱酸酸式根离子与弱酸酸式根离子与H+、OH均不能大量共存均不能大量共存在无色溶液中可以大量共存的离子组是（在无色溶液中可以大量共存的离子组是（

11、 ）A、 Na+、Cl、NH4+、NO3 B、 Cu2+、SO42、Cl、Na+C 、 Ca2+、CO32、NO3、Na+ D 、H+、MnO4、K+、NO3注：注：无色溶液时应排除：浅绿色无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色黄色Fe3+ 蓝色蓝色Cu2+ 紫色紫色MnO4 酸性溶液，加酸性溶液，加H+； 碱性溶液，加碱性溶液，加OH第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应一.化学反应类型 分解 化合 置换 复分解1根据反应物生成物的类别，以及反应前物质种类 的多少，从形式上划分。2从反应中物质是否得氧或失氧分为：氧化反应还原反应。氧化反应即能夺得含氧化合物中的氧的反应。还原反应即含氧化合物中

12、的氧被夺去的反应。注：氧化反应与还原反应相互依存，同时发生注：氧化反应与还原反应相互依存，同时发生3根据是否有电子转移分为：氧化还原反应非氧化还原反应二氧化还原反应1概念：1.一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。2.有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。这 种物质是还原剂。还原反应：物质所含元素化合价升高的反应。这 种物质是氧化剂。+200+1化合价升高，失去*e-被氧化化合价降低，得到e-，被还原 CuO: 氧化剂 H2: 还原剂2氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降3四种反应类型与氧化还原反应的关系见下页图CuO+H2=Cu+H2

13、O分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应非氧化还原反应非氧化还原反应注：1.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。(正确） 2.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原。（错误） 4 .氧化还原反应的本质：电子转移氧化反应：物质失去电子的反应。这种物质是还原剂。还原反应：物质得到电子的反应。这种物质是氧化剂。小结物质失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 氧化产物生成物质得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 氧化产物 生成注：1得失电子数一定相等 2在用电子得失观点分析氧化还原反应时，电子对的偏移可以认为电子完全得失。5双线桥与单线桥双线桥：反应前后同一元素原子的电子

14、得失。单线桥：反应物中不同或相同原子的电子得失。反应物生成物还原剂氧化剂三氧化剂和还原剂 1氧化剂：具有氧化性，易得电子，高价态物质。具有氧化性，易得电子，高价态物质。(1)活泼的非金属单质：活泼的非金属单质：O2 , Cl2 , F2(2)高价的氧化物：高价的氧化物：CuO , Fe2O3 , WO3 ,CO2(3)高价的含氧酸及其盐：高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓浓H2SO4 , HNO3 , KClO3(4)某些阳离子：某些阳离子：Cu2+ , Fe3+ , H+2还原剂具有还原性，失电子，低价态物质（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe ,

15、 Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2-另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。注：氧化还原反应发生的条件 氧化性：氧化剂大于氧化产物； 还原性：还原剂大于还原产物1.胶体区别于其他分散系的本质特征是（胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。）。A产生布朗运动产生布朗运动 B产生丁达尔现象产生丁达尔现象C胶体微

16、粒不能穿透半透膜胶体微粒不能穿透半透膜 D分散质直径在分散质直径在10-710-9m之间之间2.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C. O2 D.NaCl溶液溶液习习 题题3.下列事实与胶体性质无关的是下列事实与胶体性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤作豆腐在豆浆里加入盐卤作豆腐 B. 光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可看到光亮的通路光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可看到光亮的通路C.河流入海处易形成沙洲河流入海处易形成沙洲D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉

17、淀淀4.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是为无色透明的是A .K+、MnO4、Cl、SO42B. Na+、AlO2、NO3、CO32C. Na+、H+、NO3、SO42D. Na+、Ag+、NO3、I5.下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClB、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO26.既有氧化性又有还原性的物质是（既有氧化性又有还原性的物质是（ ）AFe BFeC

18、l2 CFeCl3 DFe2O37.要除去要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（，可行的办法是（ ）A滴入滴入KSCN溶液溶液B通入氯气通入氯气 C加入铜粉加入铜粉 D加入铁粉加入铁粉8.在在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，的反应中，_是氧化剂，是氧化剂，_是还原剂；是还原剂；_元素被氧化，元素被氧化，_元素被还原；元素被还原；_有氧化性，有氧化性，_有还原性；有还原性；_是氧化产物，是氧化产物，_是还原产物。是还原产物。9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（的是（ ）A. Mg2+ Cl- H+ O

19、H-B. CO32- Ba2+ Na+ NO3- C. Na+ Cl- H+ CO32- D. K+ Cu2+ NO3- SO42-10.下列不存在丁达尔效应的分散系是下列不存在丁达尔效应的分散系是A.有尘埃的空气有尘埃的空气 B.纯水纯水 C. 溴水溴水 D.向沸水中滴入向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体饱和溶液所得液体11.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，导致高速公路关闭，航沿海城市多次出现大雾天气，导致高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的；班停飞。雾属于下列分散系中的；A.溶液溶液 B.悬浊液悬浊液 C. 乳浊液乳浊液 D.胶体胶体12.在相同条件下下列所给的离子中，哪一个是最强在相同条件下下列所给的离子中，哪一个是最强的氧化剂（的氧化剂（ ）A.Ag + B. Mg2 + C. H+ D.Cu2 +