高三化学第二轮复习元素推断专题课件

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1、2化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、书写常见元素的名称、符号、离子符号。离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。结构式和结构简式的表示方法。（4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。考纲知识要求考纲知识要求 P165-1676物质结构（

2、1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。（2）以第以第1、2、3周期的元素为例，了解原周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律子核外电子排布规律。（3）理解离子键、共价键的含义。理解极性理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。解分子间作用力。初步了解氢键。（4）了解几种晶体类型了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体分子晶体、金属晶体)及其性质。及其性质。考纲知识要

3、求考纲知识要求7元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性掌握同一周期内元素性质质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的的递变规律与原子结构的关系；递变规律与原子结构的关系；以IA和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。关系。考纲知识要求考纲知识要求考纲考纲 题型示例题型示例 P217第第18题题 P219第第21题题考试说明考试说明 P140第第14题题（0202全国理综）全国理综）2525（

4、1212分）已知：分）已知：A A、B B、C C、D D四种物质均含元素四种物质均含元素X X，有的还可能含有，有的还可能含有元素元素Y Y、Z Z。元素。元素Y Y、X X、Z Z的原子序数依次递增。的原子序数依次递增。X X在在A A、B B、C C、D D中都不呈现它的最高化合价。中都不呈现它的最高化合价。室温下单质室温下单质A A与某种常见一元强碱与某种常见一元强碱溶液溶液反应，可得反应，可得到到B B和和C C。化合物化合物D D受热催化分解，可制得元素受热催化分解，可制得元素Y Y的的单质单质。（1 1）元素）元素X X是是 ，Z Z是是 。（2 2）写出）写出中反应的化学方程式

5、：中反应的化学方程式： 。（3 3）写出）写出中反应的化学方程式：中反应的化学方程式： 。AlAl、SiSi、ClCl2 2KClOKClO3 3制制O O2 2ClKCl2+2KOH=KCl+KClO+H2O2KClO3=2KCl+3O2MnO2（0303全国理综）全国理综）3232（1111分）分）X X、Y Y、Z Z是短周期元是短周期元素的三种常见氧化物。素的三种常见氧化物。X X跟水反应后可生成一种具跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的有还原性的不稳定的二二元酸，该酸的化学式元酸，该酸的化学式是是 ；Y Y和和X X的组成元素相同，的组成元素相同，Y Y的化学式的化学式是是 ；1

6、mol Z1mol Z在加热时跟水反应的产物需要在加热时跟水反应的产物需要用用6mol6mol的氢氧化的氢氧化钠钠才能完全中和，才能完全中和，Z Z的化学式的化学式是是 ， 其 中 和 产 物 的 化 学 式， 其 中 和 产 物 的 化 学 式是是 。在一定条件下，。在一定条件下，Y Y可以跟可以跟非金属单质非金属单质A A反应生成反应生成X X和和Z Z，其反应的化学方程式，其反应的化学方程式是是 。H H2 2SOSO3 3三元酸三元酸H H3 3POPO4 4H2SO3SO3P2O5Na3PO4、H2O5SO3+2P=5SO2+P2O5含氧酸含氧酸（0505全国全国I I）2727（1

7、515分）甲、乙、丙、丁为前三周期元分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1 1）丙与钙离子）丙与钙离子组成组成的离子化合物跟水反应产生一种的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是可燃性气体，反应的化学方程式是 。（2 2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：它在工业上的一种重要用途： 。（3 3）在一定条件下，甲与）在一定条

8、件下，甲与O O2 2反应的化学方程式是反应的化学方程式是 。（4 4）丁的元素符号）丁的元素符号 ，它的原子结构示意图，它的原子结构示意图为为 。（5 5）丁的氧化物的晶体结构与）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。的晶体结构相似。电石制乙炔电石制乙炔丙为丙为C C2 22-2-、1414电子电子3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2放电N2+O2=2NOSi金刚石6+8(CO)6+8(CO)或或7 72(2(N N2 2) )COCON N2 2（0606全国全国I I）2626（9 9分）分）X X、Y Y、Z Z和和W W代表原子序数依

9、代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；元素元素周期表中，周期表中，Z Z与与Y Y相邻，相邻，Z Z与与W W也相邻；也相邻；Y Y、Z Z和和W W三种元三种元素的原子最外层电子数之和为素的原子最外层电子数之和为1717。请填空：。请填空：（1 1）Y Y、Z Z和和W W三种元素是否位于同一周期（填三种元素是否位于同一周期（填“是是”或或“否否”）：）：_，理由是，理由是_；（2 2）Y Y是是_，Z Z是是_，W W是是_；（3 3）X X、Y Y、Z Z和和W W可组成一化合物，可组成一化合物，其其原子个数之比为原子个数之比为

10、8 8 ： 2 2 ： 4 4 ： 1 1 。 写 出 该 化 合 物 的 名 称 及 化 学 式。 写 出 该 化 合 物 的 名 称 及 化 学 式_。否NOS同一周期相邻的三种元素最外层电子数之和同一周期相邻的三种元素最外层电子数之和必为必为3的倍数的倍数,不可能为不可能为17个数多，应个数多，应该是该是H H硫酸铵 (NH4)2SO4【总结总结】一.题目信息:1.短周期或前三周期短周期或前三周期2.原子序数增大原子序数增大3.核外电子数核外电子数(最外层电子数最外层电子数,内层电子数内层电子数,次外层次外层电子数电子数)4.相邻或相间相邻或相间5.同主族或同周期同主族或同周期6.电子层

11、数电子层数,原子半径原子半径二.解题思路和方法1.先确定元素先确定元素(前三周期元素周期表前三周期元素周期表,突破口突破口)2.后检验推出元素是否符合题意后检验推出元素是否符合题意3.再答题再答题,注意审题注意审题(通看全题通看全题,问什么问什么、答什答什么么),书写规范书写规范三.考查重点-考查化学用语的主要题型1.1.化学用语化学用语: :符号符号, ,化学式化学式( (分子式分子式),),名称名称, ,化化学方程式学方程式, ,离子方程式离子方程式, ,电子式电子式, ,原子原子( (离子离子) )结结构示意图构示意图, ,热化学方程式热化学方程式, ,电极方程式电极方程式2.2.物质结

12、构物质结构: :化学键化学键, ,化合物类型化合物类型, ,晶体类型晶体类型, ,晶体结构与性质晶体结构与性质, ,分子结构分子结构, ,原子原子( (离子离子) )半径半径比较比较四.考查趋势1.开放性增强开放性增强(不确定因素增加不确定因素增加),如如06年理综年理综272.元素推断与定量计算结合元素推断与定量计算结合,如如06年重庆年重庆293.元素推断与实验结合元素推断与实验结合,如如06年北京年北京264.元素推断与电化学结合元素推断与电化学结合,如考纲如考纲219页第页第21题题5.元素推断与框图推断结合元素推断与框图推断结合,如如06年四川年四川276.元素推断与文字叙述结合元素

13、推断与文字叙述结合,如如06年全国理综一年全国理综一27（06重庆）29.（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：1.Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。2.ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。3.工业生产单质Y的原理是 （用化学方程式表示）。4.X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 。5.0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液

14、反应，则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是 。BeBe（金属）（金属）2+72+7；3+63+6；4+54+5氯氯铝铝硫硫ClSAl分子2Al2O3=4Al+3O2电解Be+2NaOH=Na2BeO2+H23：5常见题眼归纳常见题眼归纳:H在组成铵盐时个数特别多（一般为在组成铵盐时个数特别多（一般为4 4、5 5或或8 8个）；个）； O O2 2用用KClOKClO3 3或或H H2 2O O2 2制取时需制取时需MnOMnO2 2作催化剂作催化剂 H能与多种元素组成具有相同电子数能与多种元素组成具有相同电子数(10(10或或1818电子电子) )的微粒。的微粒。常温下能与强碱反应的单质有

15、常温下能与强碱反应的单质有AlAl、SiSi、ClCl2 2H H2 2SOSO3 3是具有强还原性和不稳定性的二元中强酸是具有强还原性和不稳定性的二元中强酸 与水反应生成可燃性气体的化合物是与水反应生成可燃性气体的化合物是CaCCaC2 2；单质是；单质是NaNa 。molPmolP2 2O O5 5与热水反应生成与热水反应生成molmol3 3POPO4 4；P P2 2O O5 5+3H+3H2 2O=2HO=2H3 3POPO4 4完全中完全中2molH2molH3 3POPO4 4需需6molNaOH6molNaOHClCl2 2通入通入FeBrFeBr2 2溶液中先与溶液中先与Fe

16、Fe2+2+反应，再与反应，再与BrBr反应反应 2Fe2Fe2+2+ + Cl + Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+ +2Cl +2Cl ；2Br2Br + Cl+ Cl2 2 = Br = Br2 2+ 2Cl+ 2Cl0.075mol0.075mol0.0375mol0.0375mol0.125mol0.125mol(0.1(0.10.0375)mol0.0375)mol得：被氧化的得：被氧化的FeFe2 2和和BrBr的物质的量之比为的物质的量之比为 0.075:0.125 = 30.075:0.125 = 3：5 5H在组成铵盐时个数特别多（一般为在组成铵盐时个数特别多（一般为4

17、4、5 5 、7或或8 8个个, ,甚至可以甚至可以1212个）；如：个）；如：NHNH4 4NONO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3、(NH(NH4 4) )2CO3、(NH(NH4 4) )3 3POPO4 4 、CH3COONH4 H H能与多种元素组成具有相同电子数能与多种元素组成具有相同电子数(10(10或或1818电子电子) )的微粒。如的微粒。如1010电子微粒：电子微粒：CHCH4 4、NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF、NHNH4 4+ + 、OHOH、 H H3 3O O+ +、NHNH2 2等；等；1818电子微粒：电子微粒：SiHSiH4 4、PHPH

18、3 3、H H2 2S S、HClHCl、HSHS、H H2 2O O2 2等等常温下能与强碱反应的单质有常温下能与强碱反应的单质有AlAl、SiSi、ClCl2 2S S要在加热下与浓碱溶液反应要在加热下与浓碱溶液反应短周期元素形成的含氧酸中，只有短周期元素形成的含氧酸中，只有H H2 2SOSO3 3具有强具有强还原性和不稳定性。还原性和不稳定性。与水反应生成可燃性气体的化合物是与水反应生成可燃性气体的化合物是CaCCaC2 2；单；单质是质是NaNa 。能与水反应的物质还有能与水反应的物质还有NaNa2 2O O2 2、F F2 2、Mg(Mg(沸水沸水) )、Fe(Fe(高温高温) )

19、 、C (高温高温) molPmolP2 2O O5 5与热水反应生成与热水反应生成molmol3 3POPO4 4； P P2 2O O5 5+3H+3H2 2O=2HO=2H3 3POPO4 4完全中完全中2 2molHmolH3 3POPO4 4需需6 6molNaOHmolNaOHO O2 2用用KClOKClO3 3或或H H2 2O O2 2制取时需制取时需MnOMnO2 2作催化剂作催化剂（0606全国全国IIII）2727（1515分）已知分）已知X X、Y Y、Z Z都是短周期的元都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。素，它们的原子序数依次递增。X X原子的电子层数与它的

20、原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而核外电子总数相同，而Z Z原子的最外层电子数是次外层的原子的最外层电子数是次外层的三倍，三倍，Y Y和和Z Z可以形成两种以上气态化合物，则可以形成两种以上气态化合物，则（1 1）X X是是 ，Y Y是是 ，Z Z是是 。（2 2）由）由Y Y和和Z Z组成，且组成，且Y Y和和Z Z的质量比为的质量比为7 7：2020的化合物的化的化合物的化学式（分子式）是学式（分子式）是 。（3 3）由）由X X、Y Y、Z Z中的两种元素组成，且与中的两种元素组成，且与X X2 2Z Z分子具有相分子具有相同电子同电子数数的两种离子是的两种离子是_和和 。（4 4）X X、Y Y、Z Z可以形成一种盐，此盐中可以形成一种盐，此盐中X X、Y Y、Z Z元素的原元素的原子的个数比为子的个数比为4 42 23 3，该盐的化学式（分子式），该盐的化学式（分子式）是是 。氢氢氧氧HNO设分子式为设分子式为N Nx xO Oy y则则14x14x：16y=716y=7：2020氮或氯氮或氯N2O5NH4+OH-NH4NO3(H3O+、NH2-也行)