高二化学选修四期末考试及答案(共4页)

《高二化学选修四期末考试及答案(共4页)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修四期末考试及答案(共4页)（4页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上高二选修四期末考试化学试题（总分：100分，考试时间：90分钟） 一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB B.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2 D.单位时间内

2、生成nmol的A2同时生成nmol的B23、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为A.+8Q kJ B.+16Q kJ C.-8Q kJD.-16Q kJ 4、已知热化学方程: 为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( )A.58/94molB.58/(942)mol C.(582)/94molD.(942)/58mol 5、一定条件下,向2密闭容器中加入2和10,发生反应,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是A. B. C. D.6、

3、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( )A.增加的质量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入使体系压强增大 D.保持压强不变,充入使容器体积增大7、下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。A.溶液:B.溶液:C.溶液:D.溶液:9、下列说法正确的是( )A.在25、101,1和2的燃烧热相等B.1(浓

4、)与1完全中和所放出的热量为中和热C.是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的,所以的燃烧反应一定是吸热反应D.101时,1燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热10、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能,表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能11、下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D.吸热反应只有在加热条件下才能发生反应1

5、2、锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到普遍重视,目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为,下列说法正确的是( )A.是正极,电极反应为B.是负极,电极反应为C.是负极,电极反应为D.是负极,电极反应为13、在1 定容的密闭容器中,可以证明可逆反应已达到平衡状态的是A. B.个断裂的同时,有3个生成C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 D.14、在25、101 条件下,、的燃烧热分别为393.5 、285.8 、870.3 ,则的反应热为( )A.-488.3 B.+488.3 C.-191 D.+191 15、已知25时,某浓度(氰化钠)溶液的,则下列有关说法,不正

6、确的是( )。A.的电离方程式:B.是一种弱电解质C. 溶液中一定存在D.0. 1溶液中:16、已知一种的酸和一种的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )。A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐17、在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )、 、 、 、A. B. C. D.18、25时,在等体积的的溶液,0.05 的溶液的溶液,的溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )A. B. B. C. D.19、25 时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生

7、的OH- 离子AmolL-1与BmolL-1,则A和B关系为( )A.AB B.A=10-4 B C.B=10-4A D.A=B20、一定温度下,可逆反应在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 的同时生成2 单位时间内生成 的同时,生成2 用、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A. B. C. D.以上全部21、高温下,某反应达平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值 B.恒温、恒容下,增大压强,浓度一定减小C.升高温度,逆反应速

8、率减小 D.该反应化学方程式为22、某温度下,反应的平衡常数,在同一温度下,反应的平衡常数的值为( )A. B. C. D.23、勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A.气体被压缩后,颜色先变深后变浅 B.对平衡体系加压,颜色迅速变深C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率 D.配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑以防止氧化24、已知反应的,(假设,不随温度变化而变化),下列叙述中正确的是( )A.低温下为自发过程,高温下为非自发过程 B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程C.任何温度下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程25、物质的量浓度相同的下

9、列溶液中,符合按由小到大顺序排列的是( )。A. B. C. D. 二、填空题（共50分）26、(8分)已知,根据上述热化学方程式,回答下列问题:1.的燃烧热为,的燃烧热为.2.1 和2 组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为.3.现有和的混合气体共5 ,完全燃烧恢复到室温时放热3847 ,则在混合气体中和的体积比是。27、（10分）如下图所示的装置,、都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在极附近显红色。试完成以下问题:1.电源极的名称是。2.甲装置中电解反应的总化学方程式是_。3.如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是。4.欲用丙装置给铜镀银,应该是(填“铜”或“

10、银”),电镀液的主要成分是(填化学式) 。5.装置丁中的现象是,说明。28、（11分）在容积为1.00的容器中,通入一定量的,发生反应,随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:1.反应的0(填“大于”或“小于”);100时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060时段,反应速率为;反应的平衡常数为。2.100时达到平衡后,改变反应温度为,以0.0020的平均速率降低,经10又达到平衡。_100(填“大于”“小于”),判断理由是_。3.温度时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是。29、（8分）25时,0.1 mol/L的HA溶

11、液中,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题:(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是_。(2)HA的电离方程式是_。(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A. B. C.与的乘积 D.(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)。30、（13分）已知反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:1.该反应的平衡常数表达式 , (填“”“”或“=”)0.2.8

12、30时,向一个5的密闭容器中充入0.20的和0.80的,如反应初始6内的平均反应速率,则6时 ,的物质的量为 ;若反应经一段时间后,达到平衡时的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1氩气,平衡时的转化率为 。3.1200时反应的平衡常数的值为 。高二化学选修四期末试题参考答案参考答案：一、单选题1-5 CCDBC 6-10.BBAAC 11-15 CDBAB 16-20 BBABA 21-25 ACABC 二、填空题26.（8分，每空2分） 1.-285.8 kJ/mol; -2220 kJ/mol 2、 4725.8 kJ; 3、 3:127.（10分）答案： 1.正极; 2.3、1:1; 4.银; AgNO3; 5.Y极附近红褐色变深; 氢氧化铁胶粒带正电荷28.（11分）答案： 1.大于; 0.0010; 0.36mol/L2.大于; 正反应方向吸热,升高温度,平衡向正反应方向进行;3.逆反应; 对于气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动29.（8分）答案： (1)弱电解质; 强电解质(2)HAH+A-(3)B(4)多30.（13分）答案： 1.; 2. 0.022; 0.09; 80%; 80%; 3、2.5专心-专注-专业