综合练习5～7-ly

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1、2021/6/301综合练习综合练习( (五五 七章七章) )2021/6/3022021/6/3038、有一原电池、有一原电池()PtFe3+ (1M), Fe2+ (1M) Ce4+ (1M) , Ce3+ (1M) Pt (+)则该电池的电池反应为（则该电池的电池反应为（ ）A. Ce3+ + Fe3+ Ce4+ + Fe2+B. Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+C. Ce3+ + Fe2+ Ce4+ + Fe3+9、对、对EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测离子形成滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测离子形成 的配合物条件稳定常数的配合物条件稳定常数K MY

2、（ ）A. K MY B. K MY C. K MY D. K MY 10、下列配合反应向右进行的是、下列配合反应向右进行的是( )A. Ag(CN)2- + 2NH3 Ag(NH3)2+ + 2CN-B. Cu(NH3)42+ + Zn2+ Zn(NH3)42+ + Cu2+C. HgCl42- + 4I- HgI42- + 4Cl-BBC2021/6/304 Cr2O3 2BaCrO4 (-)Pt | I2(s) | I-( 0.1molL-1) |Cl-(0.1molL-1) |Cl2(p ), Pt (+)61:1相等相等 K2CrO4 lg c K MY 6自催化自催化 KMnO4C

3、r2O72-+ 6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O I2 +2S2O32- = S4O62- +2I- 2021/6/3052021/6/306Ni(NH3)4(H2O)2(ClO4)2NH3, H2O Ni2+Co(NO2)3(NH3)3Fe2+Co3+Cl-,OH-,CONO2-, NH3四氯四氯一羟基一羟基一羰基合铁一羰基合铁()酸钠酸钠四、填表四、填表AgNO3K2CrO4Cl-，Br-KMnO4自身自身无色无色粉红色粉红色酒红酒红蓝色蓝色白色白色砖红砖红2021/6/3072021/6/308答案答案：1、Ksp,AgCl = 1. 810-10 2、 1）E = 0.15

4、（V）2）原电池符号：原电池符号：(-) Pt , Cl2 | Cl| MnO4- , Mn2+, H+ | Pt (+) 3）K= 2. 210253、Ag+1.110-7 4、SAgCl= 0. 23molL-1 5、1）lgK ZnY =10.052）pZn = 6.02 6、11. 5 molL-1 2021/6/3092021/6/301025ClClMn/(MnO102.234.250592.0)36.151.1(100592.0lg0592.0(lg3(224 KnKnK因因此此：可可得得：）根根据据公公式式还还氧氧 )/ ) 2021/6/3011Ag+NH3Ag(NH3)2

5、+2+平衡浓度： x 0.5 - (0.1- x) 2 0.10 - x（ molL-1） = 0.30 + 2x 初始浓度 ： 0.2/2 1.00/2 0（ molL-1） = 0.1 = 0. 5 7232310NHAg)Ag(NH 稳稳K7210)23 . 0(1 . 0 xxx即即：772101 . 1103 . 01 . 03 . 023 . 0, 1 . 01 . 0 xxxxx解解得得：则则：值值极极小小，所所以以由由于于17Lmol101 .1Ag 的的平平衡衡浓浓度度为为：2021/6/30121132121Lmol23.0108 .126 SSS解解得得：）（即即：371

6、0NHAgAgCl23232323108 . 110108 . 1AgNHAgClNHAgNHClNHAg23 )()()(稳稳，KKKsp2021/6/301305.10222/ZnY10Zn01. 0YZnZnY K解得解得: Zn2+ = 10-6.02 molL-1, pZn = 6.022021/6/3014196.22122s196.25114.6.890.42SH2,aSH1,aNiSsp,22sLmol5.115.1110)2(1.011.012)LmolSHNiH2NiSLmol10101010SHNiH2NiSNiS22 为为即即所所需需盐盐酸酸的的最最低低浓浓度度解解之之

7、得得：平平衡衡时时浓浓度度：（则则：为为设设所所需需盐盐酸酸的的最最低低浓浓度度的的酸酸溶溶解解反反应应如如下下：xxKxxKKKK）（）（(s) (s)2021/6/3015 已知在已知在1molL-HCl中的电对的条件电极电势，求在中的电对的条件电极电势，求在 1molL-1 NaOH中中 (O2/OH-)。解：由题意解：由题意O2O2反 应 （1）+ 4H+ 4e-2H2O反 应 （2）4e-2H2O+4OH-反 应 （2）反 应 （1）-得 4H+ 4OH-H2O4)(4002.0410lg0592.0229.1lg0592.00592.0lg56)/()/()/()/()/()/(2

8、22222222VnKnKEOHOOHOOHOOHOOHOOHO564101WKK把该反应设计成原电池，设其电动势为把该反应设计成原电池，设其电动势为E ，则：则：P163 172021/6/3016 解解：电对：电对O2/ OH- 的电极反应的电极反应: O2 + 2 H2O +4e- 4OH- 电对电对O2/ H2O 的电极反应的电极反应: O2 + 4H +4e- 2 H2O当电对当电对O2/ H2O 处于标准态时，处于标准态时， H+ =1.0 mol.L-1, p(O2) = 100kPa另外另外 同时存在着同时存在着H2O的如下解离平衡：的如下解离平衡： H2O H + + OH-

9、 Kw =H+OH- H+ =1.0 mol.L-1, OH- = 1.0 10-14 mol.L-1 ， 则有：则有： VOHpOpOHOOHOOHOOHOOHO400.0)100 .1 (100100lg40592.0229.1/)(lg40592.0)/(414)/(42)/()/)/(2222222021/6/3017P143P143， 例题例题6-116-11 已知：已知： (PbSO4/Pb) = - 0.356 V ， (Pb2+/Pb) = - 0.126 V 计算计算KspPbSO4 （忽略离子强度的影响）。（忽略离子强度的影响）。解解：电极反应为：电极反应为： PbSO4(

10、s) + 2e- Pb + SO42- 当电对处于标准态时：当电对处于标准态时：SO42- = 1（M）则：则： (PbSO4/Pb) = (Pb2+/Pb) lg20592. 02)()(24PbPbPbPbPbSO (Pb2+/Pb) = (Pb2+/Pb) + 0.0592lg Pb2+ 424,)()(lg20592.0PbSOSPPbPbPbPbSOKSO42=24,24SOKPbPbSOSPPbSO4(s) Pb2+ + SO42-Pb2+ + 2e- Pb 2021/6/30180592. 02lg)()(,244PbPbPbPbSOPbSOSPK77. 70592. 0)126

11、. 0(356. 028,107 . 14PbSOSPK2021/6/3019 P163 18 已知下列标准电极电势已知下列标准电极电势: Cu+ + e- Cu Cu+/Cu = 0.52V Cu2+ + e- Cu+ Cu2+/Cu+ = 0.17V （1）已知已知Ksp,CuCl=1.210-6 求求: Cu2+/CuCl（2）计算反应）计算反应: Cu2+ + Cu + 2Cl- 2CuCl的标准平衡常数。的标准平衡常数。解解: (1)已知反应：已知反应：Cu+ + e- Cu Cu+/Cu = 0.52V Cu2+ + e- Cu+ Cu2+/Cu+ = 0.17V 电极反应为：电极

12、反应为： Cu2+ + Cl- + e- CuCl Cu2+/CuCl 是标准电极是标准电极 Cu2+=Cl-=1.0mol.L-1 又知：又知： CuCl Cu+ + Cl- Ksp,CuCl=1.210-6 Cu+Cl-=Ksp,CuCl=1.210-6 Cu+ = 1.210-6/ Cl- = 1.210-6 （mol.L-1） 根据根据 Cu2+/CuCl = Cu2+/Cu+ = Cu2+/Cu+ + 0.0592lg Cu2+/ Cu+ = Cu2+ / Cu+ + 0.0592lg 1/ Cu+ = 0.17 + 0.0592lg1/ 1.210-6 = 0.52 (V)2021

13、/6/3020解解： (2)电极反应电极反应: CuCl + e- Cu + Cl- CuC/ Cu 是标准电极是标准电极 Cl-=1.0 mol.L-1 CuCl在溶液中存在沉淀溶解平衡在溶液中存在沉淀溶解平衡: CuCl Cl- + Cu+ Ksp,CuCl=1.210-6 Cu+Cl-= Ksp, CuCl Cu+ = Ksp,CuCl=1.210-6 （mol.L-1） CuCl / Cu= Cu+ / Cu = Cu+ / Cu + 0.0592lg Cu+ = 0.52 + 0.0592 lg 1.210-6 = 0.17 (V) 对于反应：对于反应： Cu2+ + Cu + 2Cl- 2CuCl lgK = n/( (氧氧)- (还还) /0.0592 = n/ (Cu2+/CuCl)- (CuCl/Cu) /0.0592 =1 (0.52-0.17)/0.0592 = 5.9 K =8.0105 若有不当之处，请指正，谢谢！若有不当之处，请指正，谢谢！