《过氧化钠的性质试验》由会员分享，可在线阅读，更多相关《过氧化钠的性质试验（4页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、过氧化钠的性质实验实验演示操作方法1、在一干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，观察过氧化钠 的颜色。向试管里加入约 3mL水，并用带火星的木条检验产 生的气体。2、用盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，与过氧化钠反应有 氧气生成使带火星的蜡烛复燃 .实验现象 过氧化钠是淡黄色的固体，能与水反应，放出气体使带火星 的木条复燃。二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃 实验结 论 过氧化钠与水反应产生氧气使木条复燃。方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃了。方程式为 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 所以过氧化钠用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。实验结
2、论 过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，使带火星的木条 复燃。实验考点1、过氧化钠与水、二氧化碳反应的现象以及应用；2、过氧化钠的氧化性考查； 3、差量法计算第 1 页经典考题 1、与水作用生成碱并有气体放出的是(A、Na2O B、 SiO2 C、Na D、 Na2O2 试题难度：易2、在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是 ()A、2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2B、Na2O2+MnO2=Na2MnO4C、2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H20+O2D、5Na2O2+2MnO4 +16H+=10Na+2Mn2+5028H2O试题难度：中3、 A、B、C、D、E五
3、种物质都含118号元素中的某一元素， 它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。(1) 写出A-E的化学式：A BC DE(2) 写出A D CD CE反应的化学方程式ADCDCE 试题难度：难1 答案： CD2 答案： B 解析：利用化合价的变化来判断。3 答案：（ 1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，（2） 2Na+H2O = 2NaOH+H2,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O22Na2O2+2CO2 = 2Na2C03+O2解析：根据 A 与空气或氧气的反应条件不同，反应不同，推 知 A 为金属钠。过氧化钠 结构： OO 2 过氧离子，在 OO 2 中，氧 与
4、氧之间是共价键。氧元素为 1 价。从化学结构式看，过 氧化钠分子比氧化钠稳定。 物理性质：淡黄色固体（粉末），商品常制成圆形小颗粒。 熔点约为675C，密度2.805g /cm3有二水合物和八水合 物。它具有强氧化性， 能强烈地氧化一些金属。 在熔融状态， 几乎不分解，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性 物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接 触。它不溶于乙醇，易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成02并猛烈放热。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳、酸反应，反应过程中均有氧气放出，反应放热。化学 方程式分别为：2Na2O2
5、+ 2H2O ? 4NaOH + 02f2Na2O2 2CO2 ? 2Na2CO3 O2根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的C02再转换成02,以供呼吸之用。2Na2O2 + 4HC1 ? 4NaCl + 2H2O + 02?2Na2O2 + 2H2SO4 (稀)？ 2Na2SO4 + 02? + 2H2O与次高价非金属氧化物发生氧化还原反应，生成盐，但不放 出氧气，如：Na202 C0 ？ Na2C03Na202 S02 ？ Na2S04另外，02投入FeCI2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+,生成Fe ( 0H) 3 沉淀。Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。 过氧化钠的用途：过氧化钠在工业上常用做供氧剂，漂白 剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。第 4 页
过氧化钠的性质试验
