《北京市高一化学 1.1.2 元素的性质与原子结构课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市高一化学 1.1.2 元素的性质与原子结构课件（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、第一节第一节 元素周期表元素周期表第二课时第二课时 元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构观看碱金属与水反应视频，观察反应剧烈程度，根据课本观看碱金属与水反应视频，观察反应剧烈程度，根据课本P5科学探究科学探究1，思考原因。，思考原因。 元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径 nm碱金属元素锂+0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265NaKRbLiCs31阅读课本阅读课本P6-7页碱金属存在哪些共性和差异性？页碱金属存在哪些共性和差异性？+3222 11+1122 88 1+1922 881+372818881+552818 18 811碱金碱金
2、属单属单质质颜色和状态颜色和状态密度密度g-3熔点熔点沸点沸点Li银白色，柔软银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔略带金属光泽，柔软软1.87928.40678.4碱金属元素物理性质比较碱金属元素物理性质比较1、相似性：、相似性：（1）最外层电子数相等；）最外层电子数相等；（2）银白色金属（除）银白色金属（除Cs外）、质软、熔点低等；外）、质软、熔点低等；（3）与水、与氧气反应）与水、与氧气反应2、递变性：、递变
3、性：（1）半径从上到下增大；）半径从上到下增大；（2）密度增大的趋势（）密度增大的趋势（KNa），熔沸点降低；），熔沸点降低；（3）氧气反应：）氧气反应：Li只能生成只能生成Li2O，钠除氧化钠外，钠除氧化钠外， 还有过氧化钠，其他生成物更加复杂；还有过氧化钠，其他生成物更加复杂；（4）与水反应：更加剧烈；）与水反应：更加剧烈；（5）Li保存在石蜡油中。保存在石蜡油中。归纳：碱金属元素性质归纳：碱金属元素性质1下列关于碱金属的叙述中，正确的是（下列关于碱金属的叙述中，正确的是（ ）A金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B碱金属单质都可保存在煤油中碱金属单质都
4、可保存在煤油中C钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯2 （双项）关于碱金属单质的性质叙述错误的是（双项）关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B与盐溶液反应时都能生成碱和氢气与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而升高熔沸点随原子序数增加而升高D还原性随原子电子层数的增加而增加还原性随原子电子层数的增加而增加CAC巩固练习巩固练习金属性强弱比较：金属性强弱比较：1、根据金属活动顺序表、根据金属活动顺序表2、与水
5、或酸反应，反应越剧烈，说明金属性越强、与水或酸反应，反应越剧烈，说明金属性越强3、最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，其金、最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，其金 属属性越强性越强4、从上到下，金属性增强、从上到下，金属性增强知识拓展知识拓展（1）最外层都是）最外层都是7个电子；个电子；（2）与氢气生成相应的氢化物；）与氢气生成相应的氢化物；（3）与）与H2O反应生成反应生成HX和和HXO；（4）与金属反应生成金属卤化物；）与金属反应生成金属卤化物；阅读课本阅读课本P7-9自己总结卤族元素的相似性和递变性？自己总结卤族元素的相似性和递变性？（1）半径逐渐增大，密度由小到大，熔）半径逐
6、渐增大，密度由小到大，熔 沸点由低到高，颜色由浅到深，状态由气沸点由低到高，颜色由浅到深，状态由气态到固态；态到固态；（2）氧化性减弱，和氢气反应的越来越）氧化性减弱，和氢气反应的越来越难，且氢化物越来越不稳定。难，且氢化物越来越不稳定。自学提升：卤素元素的相似性和递变性自学提升：卤素元素的相似性和递变性1、F无正价，没有含氧酸，无正价，没有含氧酸，HF为弱酸但腐蚀性强，为弱酸但腐蚀性强， CaF2(萤石萤石)难溶于水，难溶于水，F2+H2O=HF+O2；2、Br，Br2唯一一种呈现液态的非金属单质，易挥发，唯一一种呈现液态的非金属单质，易挥发， 易溶于有机溶剂，保存时加少量水液封；易溶于有机
7、溶剂，保存时加少量水液封；3、I：I2易升华，易溶于有机溶剂，淀粉与碘变蓝，易升华，易溶于有机溶剂，淀粉与碘变蓝， I2+Fe=FeI2。补充：卤素元素特性补充：卤素元素特性1、从上到下，非金属性减弱；、从上到下，非金属性减弱；2、置换反应：非金属性较强的将非金属性较弱的从其盐中、置换反应：非金属性较强的将非金属性较弱的从其盐中 置换出来；置换出来；3、和氢气反应的难易程度，越容易，说明其非金属性越强；、和氢气反应的难易程度，越容易，说明其非金属性越强；4、氢化物的稳定性，越稳定其非金属性越强；、氢化物的稳定性，越稳定其非金属性越强；5、离子的还原性，还原性越弱，其单质的非金属性越强；、离子的
8、还原性，还原性越弱，其单质的非金属性越强；6、最高价氧化物对应的水化物的酸性，其酸性越强，非金、最高价氧化物对应的水化物的酸性，其酸性越强，非金 属性越强。属性越强。知识拓展：非金属性强弱的比较知识拓展：非金属性强弱的比较1、下列说法不正确的是（、下列说法不正确的是（ ）A、HBr比比HCl的还原性强。的还原性强。B、卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性。、卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性。C、碘难溶于水，易溶于有机溶剂、碘难溶于水，易溶于有机溶剂D、碘单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、碘单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝2、下列关于、下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是（的比较，说法正确的是（ ）A、原子最外层的电子数随着核电荷数的增加而增多、原子最外层的电子数随着核电荷数的增加而增多B、单质的颜色随着核电荷数的增加而加深、单质的颜色随着核电荷数的增加而加深C、氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强、氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D、非金属性随核电荷数的增加而增强、非金属性随核电荷数的增加而增强BB习题巩固习题巩固理解金属性和非金属性的表现，列举更多的实例加以证明理解金属性和非金属性的表现，列举更多的实例加以证明作业任务作业任务
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