学高中化学 2.3.1 氧化还原反应（情境互动课型）课件 鲁科版必修1

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1、第第3 3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂第第1 1课时课时 氧化还原反应氧化还原反应 多年的金牌、金戒指仍熠熠生辉，但银牌、银手镯等会多年的金牌、金戒指仍熠熠生辉，但银牌、银手镯等会变暗，而钢铁很快就会生锈腐蚀，你知道吗？这些都是氧化变暗，而钢铁很快就会生锈腐蚀，你知道吗？这些都是氧化还原反应所致。还原反应所致。思考思考：（1 1）什么是氧化还原反应？）什么是氧化还原反应？（2 2）氧化还原反应与四种基本反应类型的反应有何关系？）氧化还原反应与四种基本反应类型的反应有何关系？1.1.了解氧化反应、还原反应的概念。了解氧化反应、还原反应的概念。2.2.从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度

2、从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应的实质。理解氧化还原反应的实质。（重点）（重点）3.3.体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。生产、生活中常见的氧化还原反应。【思考与交流思考与交流】 看看下列化学反应中各物质所含元素的化合价在反应前看看下列化学反应中各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化？后是否发生变化？Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + Cu + CuH H2 2 + + CuOCuO = H = H2 2O + CuO + Cu 2Cu+ O

3、2Cu+ O2 2 = 2CuO = 2CuO CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2AgNOAgNO3 3+NaCl=+NaCl=AgClAgCl +NaNO+NaNO3 3某些元素的化合价在反某些元素的化合价在反应前后发生了变化，这应前后发生了变化，这类反应为氧化还原反应。类反应为氧化还原反应。所含元素的化合价在反所含元素的化合价在反应前后没有应前后没有 发生变化的发生变化的反应为非氧化还原反应。反应为非氧化还原反应。一、化学反应与元素化合价的变化一、化学反应与元素化合价的变化反应中有反应中有元素化合价升降元素化合价升降的化学反应叫做氧的化学反应叫做氧化还原反应。化还原反

4、应。1.1.氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念这就是氧化还这就是氧化还原反应的原反应的特征特征和和判断依据判断依据还原反应：还原反应： 反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。氧化反应：氧化反应： 反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。2.2.氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应判断以下反应是否是氧化还原反应。判断以下反应是否是氧化还原反应。Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + Cu + CuZn + 2HCl =ZnClZn + 2HCl =ZnCl2 2

5、+ H + H2 2+2+20 0+2+20 0+6+6-2-2+6+6-2-20 00 0+2+2+1+1 -1-1-1-1是是是是化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应-1-1-2-20 0NaOHNaOH + + HClHCl = NaCl + H = NaCl + H2 2O O-1-1-1-1+1+1+1+1+1+1+1+1+1+1-2-2-2-2化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应否否是是2H2H2 2O O2 2 =

6、 2H = 2H2 2O + OO + O2 2MnOMnO2 2化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子先分析钠与先分析钠与氯气的反应吧！氯气的反应吧！化合价的升降与电子转移的关系是什么？氧化还化合价的升降与电子转移的关系是什么？氧化还原反应的实质是什么？原反应的实质是什么？ 2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl 点燃点燃【想一想想一想】钠与氯气反应的动画演示钠与氯气反应的动画演示电子得失的动画演示电子得失的动画演示+11+17+17+11NaNa+ + ClCl- -NaNaClClClCl- -NaNa+ +化合价

7、的升降化合价的升降电子的得失电子的得失化合价变化本质的原因分析化合价变化本质的原因分析2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl点燃点燃 氧化反应氧化反应( (化合化合价升高）的实质是原价升高）的实质是原子失去电子的过程。子失去电子的过程。 还原反应（化合价还原反应（化合价降低）的实质是原子得降低）的实质是原子得到电子的过程。到电子的过程。2Na2NaClCl2 2 = 2NaCl = 2NaCl0 00 01 1 1 1点燃点燃二、氧化还原反应的本质二、氧化还原反应的本质氧化还原反应是通过电子转移实现的。氧化还原反应是通过电子转移实现的。【想一想想一想】反应反应

8、Zn + CuZn + Cu2+2+ = Zn = Zn2+2+ + Cu + Cu，由离子方程式，由离子方程式可以清楚的看出，锌原子把电子转移给可以清楚的看出，锌原子把电子转移给CuCu2+2+形成形成ZnZn2+2+,而而CuCu2+2+得到电子形成铜原子。得到电子形成铜原子。金属锌和硫酸铜溶液的反应也属于氧化还原反应，金属锌和硫酸铜溶液的反应也属于氧化还原反应，其反应的本质又是什么？其反应的本质又是什么？【提示提示】氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应都是氧化还原的反应都是氧化还原反应。反应。原来是因为我原来是因为我!（本质）（本质） （

9、特征）（特征） 某元素得到电子某元素得到电子（或电子对偏向（或电子对偏向) )化合价降低化合价降低还原反应还原反应 某元素失去电子某元素失去电子（或电子对偏离（或电子对偏离) )化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应总结归纳：总结归纳：对氧化还原反应的认识历程对氧化还原反应的认识历程1.1.从得氧、失氧的角度分析从得氧、失氧的角度分析（有局限性）（有局限性）2.2.从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的特点：可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。3.3.从电子转移角度分析从电子转移

10、角度分析 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。 特点：揭示氧化还原反应的特点：揭示氧化还原反应的本质本质。我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？转移情况呢？我我【想一想想一想】2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2 NaCl = 2 NaCl点燃点燃0 00 0+1+1 -1-1失失e e- -2 2，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得e e- -2 2，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原三、氧化还原反应中的电子转移情况的表示方法三、氧化还原反应中的电子转移

11、情况的表示方法双线桥双线桥表示法表示法1.1.标出变化了的元素的化合价；标出变化了的元素的化合价；2.2.两根线桥；两根线桥；3.3.箭头总是从反应物指向生成物；箭头总是从反应物指向生成物；4.4.箭头起止于同种元素；箭头起止于同种元素；5.5.必须标明电子转移的数目并指明必须标明电子转移的数目并指明“得得”、“失失”。方法总结：方法总结：Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + Cu+ CuCuOCuO H H2 2 = Cu = Cu H H2 2O O用双线桥表示下列反应的电子转移。用双线桥表示下列反应的电子转移。【练一练练一练】+2+20 00 0

12、+1+1得得2e2e- - 1 1，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失失e e- -2 2，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化Fe + CuSOFe + CuSO4 4= FeSO= FeSO4 4 + Cu+ Cu0 00 0 +2+2+2+2失去失去2e2e- -，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e2e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原CuOCuO H H2 2 = Cu = Cu H H2 2O O【提示提示】书书写写方方法法1.1.标出变化了的元素化合价；标出变化了的元素化合价；2.2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；箭头总是从失电子的元素

13、指向得电子的元素；3.3.在箭桥上标出转移电子数目，不写在箭桥上标出转移电子数目，不写“得得”、 “ “ 失失”。+2+20 0+2+20 02e2e- -单线桥单线桥表示法表示法CuCu2+2+ + Zn = Cu +Zn + Zn = Cu +Zn2+2+ 氧化反应氧化反应还原反应还原反应化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低本质本质特征特征失电子或电子失电子或电子对偏离对偏离得电子或电子得电子或电子对偏向对偏向1.1.下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是( () )A.A.化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原化，同

14、时有元素被还原B.B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.C.难失电子的原子，获得电子的能力一定强难失电子的原子，获得电子的能力一定强D.D.元素由化合态变成游离态时，它既可能被氧化，元素由化合态变成游离态时，它既可能被氧化，也可能被还原也可能被还原D D思考：思考：氧化还原反应与四种基本反应类型之间的氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系是怎样的？关系是怎样的？ D D2.2.下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.NaA.Na2 2COCO3 32HCl = 2NaCl2HCl = 2NaClCOCO2 2H

15、 H2 2O O B.CaO+HB.CaO+H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2C.CaCOC.CaCO3 3 = = CaO+COCaO+CO2 2 D.2CO +OD.2CO +O2 2 = 2CO2CO2 2点燃点燃3.3.氧化还原反应的实质是（氧化还原反应的实质是（ ）A.A.化合价的升降化合价的升降 B.B.分子中各原子重新组合分子中各原子重新组合C.C.电子的得失或偏移电子的得失或偏移 D.D.氧原子的得失氧原子的得失C C4.4.下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（是（ ）A A配制生理盐水配制生理盐水 B B燃放鞭炮燃放鞭炮C C食物腐烂食物腐烂 D D金属冶炼金属冶炼A A5.5.下列属于离子反应，又属于氧化还原反应的下列属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（是（ ）A.A.氯气与氢气混合点燃氯气与氢气混合点燃B.B.氯化钡溶液和硫酸溶液混合氯化钡溶液和硫酸溶液混合C.C.把铁片放入硫酸铜溶液中把铁片放入硫酸铜溶液中D.D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应C C 自己打败自己是最可悲的失败，自己战自己打败自己是最可悲的失败，自己战胜自己是最可贵的胜利。胜自己是最可贵的胜利。