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1、小学+初中+高中第二章第二节第2课时杂化轨道理论、配合物理论叵达标喔收3【杳实基础】1 .既有离子键又有共价键和配位键的化合物是(A)B. NaOHD. H2OA. NH4NOC.H2SQ解析：碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间通过离子键相结合，含氧酸根内有共价键，在我们中学所学的复杂离子中主要有NHhHO卡内存在配位键，而配和物都是共价化合物，所以都不含离子键。2. NH分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为(C)A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B. NH分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C. NH
2、分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D. NH分子中有3个b键，而CH4分子中有4个b键解析：NH和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH分子中有一对孤对电子，CH4分子中没有孤对电子，由于孤对电子一一成键电子对之间的排斥作用成键电子对一一成键电子对之间的排斥作用，NH分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。3 .下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均相同的是(B)A. KAg(CN、Cu(NH3)4SO4B. Ni(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4C. Ag(NH3)2Cl、K3Fe(SCN)6D. Ni(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl解析：A
3、项中中心原子的电荷数分别是+1和+2,配位数分别是2和4;B项中中心原子的电荷数均是+2,配位数均是4;C项中中心原子的电荷数分别是+1,+3,配位数分别是2和6;D项中中心原子的电荷数分别是+2和+1,配位数分别是4和2。4 .下列推断不正确的是(C)A. BF3为平面三角形分子HH：N：H+B. NhJ的电子式为11C. CH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2P轨道形成的sp(r键D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H(r键解析：BF3为平面三角形；NhJ为四面体形；CH4中碳原子的2s轨道与2P轨道形成4个sp3杂化
4、轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个b键。5 .某物质的实验式为PtCl4-2NH3,其水溶液不导电，加入AgNO溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH放出，则关于此化合物的说法中正确的是(C)小学+初中+高中A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.C和NH分子土与Pt4+配位D.配合物中C与Pt4+配位，而NH分子不配位解析：在PtCl42NH水溶液中加入AgNO溶液无沉淀生成，经强碱处理无NH放出，说明C、NH均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6,电荷数为4,C和NH分子均与Pt4+配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对
5、称分布以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6，则其空间构型为八面体形，B错误。6.(2018福建华安考试)关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是(C)A.配位体是C和H20,配位数是9B.中心离子是Ti4+,配离子是TiCl(H20)52+C.内界和外界中的C的数目比是1：2D.加入足量AgNO溶液，所有C均被完全沉淀解析：A.配合物TiCl(H2O)Cl2H2Q配位体是C和HkO,配位数是6,故A错误；B.中心离子是Ti3+,内配离子是Cl,外配离子是Cl，故B错误；C.配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O,内配离子是C厂为1,外配离子是C厂为2,内界和外界中的C厂的数目比是1：2,故C正确；D.加入足量AgNO溶液，外界离子C离子与Ag+反应，内配位离子C不与Ag+反应，故D错误；故选C。小学+初中+高中
高中化学第2节分子的立体构型第2课时杂化轨道理论、配合物理论课堂达标验收
