一对一教学新浙教版八下科学第二章第1-3节粒子的模型与符号(1)

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1、教师一对一系列浙基教育个性化教学授课教案教师： 居建忠学生： 时间：第1页教师一对一系列第#页教师一对一系列I、授课内容与授课目的分析：1、了解符号与模型的作用，能用物质粒子模型来解释物质的三态变化。2、知道物质由分子构成，分子由原子构成，物质也可以由原子构成。知道同素异形体的概念。3、了解原子的构成。知道同位素的概念。知道离子也是构成物质的一种微粒。n、教学内容：第2章 粒子的模型与符号（一）第一节模型、符号的建立与作用一、模型1、模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如 图画、图表、计算机图像等。2、模型的分类：物体的复制品；事物变化的

2、过程；图片；数学公式、表达式或特定的词。3、模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细微结构等）。二、符号1、符号的概念：符号是代表事物的标记。2、符号的作用：能简单明了地表示事物；可以避免由于事物外形不同而引起的混乱；可以避免由于表达事物的 文字语言不同而引起的混乱。3、常见的符号有：交通标志、消防安全标志、汽车标志、兀件符号等【例1-1】下列表达方式中属于符号的是（【例1-2】下列不属于模型的有（A水分子cCbB电庇表C漏斗D.A.)D.C”第#页教师一对一系列第#页教师一对一系列（例 1-1）（

3、例 1-2）三、化学模型的建立模型可以是实物的模型，也可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。如：1、人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5角附在氧原子上：第#页教师一对一系列第#页教师一对一系列棍棒模型曲廓*康比例模型第#页教师一对一系列第#页教师一对一系列V為水一水啓2、对液态水与气态水的状态模型（.表示水分子）的观察。（1 ）水在三态变化中，分子没有变。（2 ）水在三态变化中，分子间的距离发生了变化【例1-3】如下图：（1 ）水在三态变化中，有没有变成其他物质？ ;构成水这种物质的水分 子有没有变成其他的分子？ ;故水的三态变化属于 （物理或化学）变化

4、。（2）在液态水变成气态水的变化中， 发生了改变。第2页教师一对一系列第二节物质与微观粒子模型、分子的构成1、当水分子分解时，生成氧原子和氢原子，每两个氢原子 又结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。结论：（1 ）分子是由原子构成的；（2）物质在发生化学变化时，分子分解成原子，原子 重新组合形成新的分子。在化学变化中，分子是可以再分 的，原子是不能再分的，原子是化学变化中的最小粒子。2、分子构成的描述：以分子 AmBn为例，1个AmBn分子由 个A原子和n个B原子构成。水的电解娈化过程模型:氧原子OO A氮原子氧分子GD重新組合 co氮分子如1个H2分子由2个氢原子构成；1个02分子

5、由2个 氧原子构成；1个H2O分子由2个H原子和1个0原子构成。3、 分子的性质：分子很 。分子在不断 ，温度越高，分子运动越快。分子间有 同种分子性质相同，不同种分子性质不同，此处的性质指 性质。4、分子的定义：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。5、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。6、分子和原子的区别:构成物质的一种粒子|化学变化中的最小粒子 原子扌勾成分子的粒子?勾成物质的一种粒子说明物质由什么粒子直接构成，其化学性质就由该种粒子保持。7、分子是构成物质的一种基本粒子，不同的分子构成不同的物质。由原子构成分子时：（1 ）相同的原子种类，不同的原子个数，能够成不

6、同的分子。如。2分子与。3分子、CO分子与C02分子、S02分子与S03分子等。（2）相同的原子个数，不同的原子种类，也能构成不同的分子。如H2与02、N2, H20与C02、S02, C0与2,S03与 NH3 等。说明构成分子的原子可以是同种原子（如H2、。2、N2等）,也可以是不冋种原子（如CO、H2O等）。【例2-1】分子是构成物质的粒子之一，而构成分子的粒子则是（）A、中子B、电子C、原子D、原子核【例2-2】能保持氢气化学性质的粒子是（）A、氢元素B、氢分子 C、氢原子 D、氢离子【例2-3】下图为氧化汞受热分解的示意图：（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）CbCbCbCfe

7、 QCfadCb)0 o 000 0000 000 000 000 o 0 0 o ooc第3页教师一对一系列第#页教师一对一系列根据图示你得出的结论有（1）从物质构成角度讲，（2）从物质变化角度看： 二、物质的构成（1）分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接?保持物质化学性质的最小粒子 分子扌化学变化中可以再分的粒子 镲彳化学变化中的最小粒子 镲原子。构成分子的粒子 ?离子？构成的，如金属、金刚石、石墨等。由分子构成的物质在发生 物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在 发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。皿*丄、构成物质的粒 所以，分子是保持物

8、质化学性质的最小粒子。同种物质的分子， 物理性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同，分子不能保 持物质的物理性质。（2）同种原子构成的物质，由于原子排列不同，可以构成不同的物质。如金刚石、石墨是由碳原子构成的，足球烯（C60）是由C60分子构成的。【例2-4】下列说法正确的是（II BII （III1 II石墨）A、水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以它们的分子中没有相同的原子B、水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，因为组成分子的原子数目不同C、水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以组成它们的分子种类不同D、在水、氧气、二氧化碳三种不同分子中，都含有氧原子，所以可视为同类物

9、质。 三、粒子的大小与质量分子和原子都有一定的质量和体积。（1 ）原子的体积很小，原子半径一般在10-10m数量级。（2 ）分子和原子的质量也非常小。 是最轻的分子，其分子质量的数量级是10-27kg。（3）不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同。说明组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。但并不能【例2-5】下列关于分子和原子的叙述中正确的是（）A. 分子比原子的体积大得多B. 分子比原子的质量大得多C. 海绵能吸水说明分子间有间隔D. 氧气分子（02）和臭氧分子（。3）具有不同的性质 【

10、例2-7】下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是（）A、B、【例2-6】下图是表示气体分子的示意图,C、D、图中”“”分别表示两种不同的原子,A.其中表示混合物的是B.C.D.第三节原子结构的模型、原子的构成1、原子结构是通过科学家不断地建立与修正原子结构模型而得到的。 年份模型类型内容1809道尔顿模型1897汤姆生模型1911卢瑟福模型实心球模型：认为原子是组成物质的 最小的单位，原子是一个实心小球。西瓜模型：原子是一个球体，正电荷 均匀分布在整个球体内，电子镶嵌在 其中。行星模型：带正电的原子核像太阳， 处于中心，电子像行星围绕核运行。1913玻尔模型20世纪20年代以来现代模型

11、（电子云模型）分层模型：电子在核外固定的轨道上 分层运动。电子云模型：原子由处于中心带正电 的原子核和电子在核外绕核运动所 形成的带负电的云团构成，电子位置 不确切。【例3-1】 1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验.他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运 动的a粒子轰击金箔，发现：大多数a粒子 能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分a粒子改变了原来的运动方向；有极少 数a粒子被弹了回来.由此推出关于原子内部我粒子发生偏转a粒子结构的一些假设不合理的是（）口粒子运动轨迹示盍图A原子核体积很小B 原子是一个实心球体C.原子核与a粒子带同种电荷D 原子内有

12、相对较大的空间【例3-2】卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用a粒子轰击金箔的实验中，发现粒子（）B、全部发生很大的偏转D、绝大多数发生偏转，甚至被弹回A、全部穿过或发生很小的偏转C、绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回 |、?质子：带1个单位电荷，质量为1.6726 10-27 kg2、原子（：X ）原子核丰中子：不带电荷，质量为1.6748 10-27kg名核外电子：带电荷，质量为9.1176 10-31kg说明1、原子是 空心球体”，原子里有 很大”的空间，电子在绕核做高速运动。2、原子核所带的电量和核外电子的电量 ，但电性，因此整个原子不显电性。 对原子而言，数=数=

13、数。3、一般地，原子核内质子数小于或等于中子数。4、 原子的质量主要集中在 上。5、 质子和中子都是由更微小的基本粒子构成的。6、 原子符号（：X ）中 X , Z , A。【例3-3】目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。U夸克的带电量为 2/3基第5页教师一对一系列元电荷，d夸克的带电量为-1/3基元电荷，下列论断中可能正确的是（A、质子由B、质子由C、质子由D、质子由1个u夸克和 2个u夸克和1个u夸克和2个u夸克和1个d夸克构成，中子由 1个d夸克构成，中子由 2个d夸克构成，中子由 1个d夸克构成，中子由1个u夸克和 1个u夸克和 2个u夸克和 1个u夸克

14、和）2个d夸克构成 2个d夸克构成 1个d夸克构成 1个d夸克构成第#页教师一对一系列【变式练习】2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国三位科学家格罗斯、波利茨、威尔茨克，他们对有关原子核内夸克之间存在的强作用力的研究方面作出了重要的理论发现。有关夸克的说法，不正确的是（）A、夸克是目前原子核中发现的最小粒子B、质子和中子都由夸克构成C、不是所有分子中都存在夸克粒子D、夸克研究是一个科学研究的热点【例3-4】 1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80,这种汞原子的核外电子数为（）A、80 B、 128 C、 208D、 288氦3。氦3原

15、子核【变式练习】我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（)A、1 B、2 C、3 D、6【基础练习1】1、下列氢原子的各种模型图中，正确的是（2、 构成原子核不可少的微粒是（）A原子 B质子 C中子 D电子3、下列关于原子的叙述正确的是（A、原子是不能再分的微粒。C、一切原子的原子核由质子和中子构成。4、 原子结构中，下列等式成立的是 （）B、一切物质都是由原子直接构成的。D、对原子而言，核内质子数必等于核外电子数。中子数=质子数A .核电荷数=电子数B . C.质子数=电子数 D .核电荷数=中子数第6页教师一对一系

16、列5、（ 2013?重庆）下列说法中错误的是（第#页教师一对一系列A 原子核由质子和电子构成B 化学变化中原子不能再分C 分子和原子都在不断运动D 原子的质量主要集中在原子核上6、19世纪，意大利科学家阿佛伽德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：一切物质都是由 分子构成的；分子由原子构成；原子不能独立存在；分子是保持物质化学性质的最小微粒；分子的质量 等于构成分子的原子的质量之和； 分子在不停地运动。从你所学的知识看，上述观点中存在明显不足的是 （）A、二、元素的概念 具有相同核电荷数（1）（2）（3）（4）B、C、D、一类原子”包括:质子数相同、质子数相同、 质子数相同的单核粒

17、子，如 元素只论种类，不讲个数。A原子核内有8个质子和8个中子,（即质子数）的一类原子总称为元素。元素概念中的 中子数不同的同位素原子，如：。、；。、+7、-1价的氯元素。化合价不同的元素，如0、+1、+3、+5、Cl-与Cl原子都属于氯元素。组别质子中子电子A141414B263024C263026D141614B原子核内有8个质）O【例3-5】有三种原子， 子和9个中子，C原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是（A、A和B是同种原子B、B和C核外电子数有可能相等C、A和B是同种元素，且互为同位素原子D、A和B核电荷数不同【例3-6】下表微粒中，是阳离子的是；互为同位素的是能直接构

18、成物质的粒子有 能保持物质化学性质的粒子有 显示电中性的粒子有 带负电荷的粒子有。【例3-7】在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：（1）（2）（4）带正电荷的粒子有（6）质量最小的粒子有。（8）在同一原子里数目相等的有 。四中子”也有人称之为零号元（3）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有 法国里昂的科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子成为（5）（7）【例3-8】 素”.它与天体中的中子星构成类似，有关该粒子的说法不正确的是（）A 不显电性B 相当于一个氦（He）原子的质量C. 失去一个中子后仍显电中性D 在周期表中与氢元素占同一位置【基础练习2】）D、它们的中子数相等

19、16个中子，则有关它们的说1、 氢有三种同位素，分别是氢 ；H，氘12H，氚13H，则下列说法中不正确的是（A、它们的质子数相等B、它们的核外电子数相等C、它们的核电荷数相等2、 两种不同的原子，一种核内有15个质子、15个中子，另一种核内有 15个质子、法正确的是（）I啊B产 讣卩子IIW于件j fJitA、它们属于不同的元素B、它们属于同一种元素C、它们的质量是相等的D、它们虽然属同位素，但核电荷数是不同的3、如下图为氢的三种同位素，比较它们的结构可能得出的结论是（A、同位素的质子数不同B、同位素的电子数不同C、同位素的质子数相同，但中子数不同D、同位素的质子数相同，但电子数不同它们跟通常

20、所说1个带负电荷的电子构成 1个带正电荷的电子构成 1个带正电荷的电子构成 1个带负电荷的电子构成1个带正电荷的质子和1个带负电荷的质子和1个带正电荷的质子和1个带负电荷的质子和4、（2012乐陵市二模）科学家们已经俘获了少量的反氢原子正电子、负质子等都是反粒子， 的电子、质子相比较，质量相等但电性相反请你推测反氢原子的结构可能是（A 由B 由C 由D 由四、离子1、概念：离子是带电荷的原子或原子团。如Na2CO3中是以Na+和C。；原子团是原子的集团”由几个原子组成，在许多化学反应里作为一个整体参加反应， 形式存在的。2、 分类：阳离子：带 电荷；质子数 电子数。阴离子：带 电荷；质子数 电

21、子数。3、 离子也是构成物质的一种基本粒子。如氯化钠（俗称食盐）由钠离子（Na+）和氯离子（C）构成；硫酸铜 晶体由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42 ）构成。16个质子、16个【例 3-9】（2010 眉山）物质是由原子、分子、离子等粒子构成.今有一粒子，其原子核内有中子，原子核外有 18个电子，该粒子是（）A .原子B .阳离子C.阴离子 D .分子【变式练习】一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（）A、质子B、原子核C、阳离子D、带负电荷的离子【例3-10】关于离子和原子的关系说法错误的是（）A、离子是带电的原子或原子团，故从电性上看

22、，原子不显电性，而离子显电性。B、离子是由原子得到或失去电子形成的。C、从结构上看，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中两个数不相等。D、钠离子和钠原子的质子数相同，但它们不属于同种元素。【变式练习】（2009茂名）下列选项中代表离子的是（说明：数字代表质子数,“+表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子）（）C.【例12】（2013昭通）如图为某反应的微观示意图，不同的球代 表不同元素的原子下列说法中正确的是（）A 反应前后原子数目发生改变 B .分子在化学变化中不可再分C.该反应是化合反应D 反应物和生成物均由分子构成反应前反应后毎个小球代表1个原子川、本次课后作业内容:1、仔细观察下

23、列四幅图片，属于符号的正确选项是（IltL -U)奥迄会彳救|陋球结构地球仪动物细胞结构（D）【例3-11】（2010昭通）下列粒子在化学反应中最易失去电子的是（）2、 下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A分子是构成物质的一种微粒B原子是化学变化中的最小微粒C分子都是由两个原子构成的D原子是由原子核和核外电子构成的3、 在图所示关于氢原子结构的行星模型中，最合理的是（）电子原子核”十嵐子”j质子|A . 0 原子核B.（二卜电子C. 朋子核D .中子iiiibi in I an ii niiai i ini i inn ibiii i iiiii iiiii iiiii in mi in

24、i mi mi in iiiiib ii hi i n in in in in i mi 4、下面代表碳的三种原子的原子核，请回答下列问题：A: 6个质子 6个中子B: 6个质子 7个中子 C: 6个质子 8个中子（1）这三种原子的原子核内均有 个质子，但中子数分别为 、。（2 ）这三种原子因为 数相同，所以，它们都是碳原子；但中子数不相同，因此，它们是碳的5、 金刚石、石墨、足球烯都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差别很大，这是由于（）A、原子的内部结构不同B、原子构成的分子不同C、原子的排列方式不同D、原子的质量不同6、有一密封容器储有一定量氧气，上面有一个不漏气的活塞，慢慢下压活塞，

25、密封容器内部分子变化模型合理 的是（）7、 下图为为某种分子的结构模型图关于此分子的叙述,错误的是（A、每个这种分子有 5个原子B、从中可以看出氢原子比碳原子体积小C、由此分子组成的物质有 2种原子构成D、由此分子组成的物质为混合物8、非典型肺炎”曾威胁人们的身体健康。过氧乙酸可以起到消毒作用，其分子结构如图所示。数一下，该分子中有个碳原子；个氧原子；个氢原子。9、已知镭的原子序数是 88，原子核质量数是226，试问：（1）镭核中有几个质子，几个中子？（2）镭核带的电荷量是多少？3）若镭原子显中性，它的核外有几个电子？碳原子氧原子W、学生对本次课的评价:O特别满意O满意O一般学生签名：V、教师评定：1、学生上次作业评价：O好O较好 O 般O差2、 学生本次课学习情况评定：O好O较好 O 般O差第11页