德阳三中高二选修3物质结构与性质半期考试题-老鲁

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1、德阳三中高二化学半期考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。分值：100分 考试时间为90分钟。第I卷（ 选择题 共50分 ）一选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1、关于氢键，下列说法正确的是 （ ）A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水中都存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 ( )A +1 B +2 C +3 D -13. 以下能级符号不正确的是 （ ） A. 3s B. 3p C . 3d D. 3

2、f 4、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 （ ）AF BCl CBr DI5. 关于晶体的下列说法正确的是 （ ） A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B. 原子晶体中只含有共价键。C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。6、下列有关认识正确的是 （ ）A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n27. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 （ ）A、 晶体硅 B 、食盐 C 、干冰 D 、金属钾8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里

3、加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。9. 关于CO2说法正确的是 （ ）A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2晶胞是体心结构C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。10. 下列物质的立体结构与NH3相同的是 （ ）A. H2O B. H3O+ C. CH4 D

4、. CO211下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ） ANH4+ BCCl4 CSiH4 DH3P12、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 ( )A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 、第一电离能可能Y小于XC 、 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX13、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。由此可见，BeCl2属于 （ ） 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子14下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的

5、 （ ）A. 丙烯分子有7个键，1个键。 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C. 丙烯分子存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。15. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ） A. CH4 和 H2O B.KCl 和 HCl C.Cl2 和 KCl D. SiO2 和 CO2 16. 下列说法正确的是 （ ）A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4 17

6、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （ ）A、玻璃态是水的一种特殊状态 B 、水由液态变为玻璃态，体积膨胀C、水由液态变为玻璃态，体积缩小 D、 玻璃态水是分子晶体18.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是 （ ）A、四氯化碳 B、石墨 C、金刚石 D、水晶 19下列化合物中含有手性碳原子的是 ( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH20、纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是

7、它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为 （ ）A、87.5 B、92.9 C、96.3 D、10021、已知NaCl的摩尔质量为585 gmol-1，食盐晶体的密度为gcm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 ( )A. B. C. D. 22、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个

8、23、.在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 ( ) A.x mol B.2x mol C.3 x mol D.4x mol 24、下列各项所述的数字不是6的是 ( )A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数25、关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B离子晶体中一定含金属阳离子 C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低 选择题答案(每小题2分，共50

9、分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案第II卷（非选择题 共50分）26.（3分）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为_（填序号）金刚石（CC）锗（GeGe）晶体硅（SiSi）金刚砂（SiC）27、（3分）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为_；28、（12分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的 顶点，Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每 个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式 为_ 。 (2)晶体中在

10、每个X周围与它最接近且距离相等 的X共有_个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角 XYX的度数为_。 (4)设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体密度为cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_ 。 SiO29、（6分）二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如右图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：(1)二氧化硅晶体中最小的环为 元环。(2)每个硅原子为 个最小环共有。(3)每个最小环平均拥有 个氧原子。30 24（6分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应

11、的水化物的化学式是 。31.（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的 空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成 （如右图）。请回答: C20分子共有_个正五边形，共有_条棱边，C20晶体属于_ (填晶体类型).32、（6分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。 （1）晶体中每个Na+同时吸引着_个Cl-，每个Cl-同时吸引着_个Na+。 （2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有_个。33、探究题 （共8分） 化学式中心原子价层电子对数分子的空间构型中心原子的杂化类型（spn）分子的VSEPR模型H2ONH3BF3NH4+5- 5 -