高一化学必修1计算题小结

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1、高一化学计算题质量（原子）守恒1. 将xg镁和yg铝溶于amL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2a mL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为A M molL-1 B2M molL-1 CM/2 molL-1D无法确定2. 已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2O NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O 现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为 （molL-1） AM/V B2M/3V C2（M+N）/3V

2、D（M+N）/V3.将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4molL-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为：_ _g。电荷守恒：1.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa、0.25molMg2、0.4molCl，则SO42为（ ）A0.1mol B0.3mol C0.5mol D0.15mol2.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，恰好将全部NH4+ 转变成NH3放出；另一份需含c molBaCl2溶液恰能完全沉淀SO42

3、-，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是 _ 3硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO的浓度为0.4 mol/L时，加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K的浓度为A0.20 mol/L B0.25 mol/L C0.225 mol/L D0.45 mol/L4硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42-的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K的浓度为()A0.20 mol/L B0.25

4、 mol/L C0.225 mol/LD0.45 mol/L电子转移(化合价升降)守恒1. 在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1molCr3+ 反应所需PbO2的物质的量为（ ） A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol2. 将1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况下测定）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的O2（标准状况下），恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 3某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaC

5、lO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为 A215 B113 C31 D41差量法： 1.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.B.C. D.2.加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 平均值法：1、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是A锌 B铁 C

6、铝 D镁2.含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是( )ANa2S BNaHS CNa2S 和 NaHS DNaOH和NaHS极值法：1.有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是A锂 B钠 C钾 D铷气体溶于水：1.体积为1L的干燥烧瓶中，用排气法收集氨气。测得烧瓶中气体对H2的相对密度为10。以此气体做喷泉实验，结束后进入烧瓶的液体约为 A、0.25L B、1.0L C、0.75L D、0.5L2. 将盛满NO2、O2的试管倒扣

7、在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（ ） A18 : 7 B3 : 2 C9 : 1 D43 : 7（图象题）1、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求：(1)原合金中Mg、Al质量各多少克？(2)HCl的物质的量浓度。(4.8g 2.7g 8mol/L)2、向含0.02molAl3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y(g)与Ba(OH)2溶液的体积

8、x(mL)的关系如下图所示。 求图中：V1= ；V2= ；m1= ；m2= 。(300mL 400mL 8.55g 9.32g)3、向100mL1mol/L硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液。(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是： 。(2)随着Ba(OH)2溶液加入，沉淀总的物质的量(y轴)与Ba(OH)2溶液的体积(x轴)的关系如下图所示，则A、C两点对应的Ba(OH)2溶液体积为：A mL；C mL 2Al3+3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3+3BaSO4NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4

9、OH-=2BaSO4+NH3H2O+Al(OH)3150 2504、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题： (1)在(a)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积为 。(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积为 。 NaOH Na2CO3 1:1 0.056L N

10、aHCO3 Na2CO3 1:1 0.112L5、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL1.00mol/L盐酸反应，生成2.016LCO2(标准状况)。然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 答案：1.42g 7.42g 1.68g6.天平两边各放一只烧杯，烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸（过量），调节天平达到平衡。10g镁和10g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应后天平才能平衡？答案：0.313g

11、7将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中，充分反应后产生H21.12L，铁块质量减轻1.2g，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)（假设反应前后溶液体积不变）。 答案：0.25mol/L 1mol/L8、使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。 答案：SO2 H2 1：49、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入混合物的质量与产生的气体体积(

12、标准状况)的关系，试计算： (1)NaOH溶液的物质的量浓度 (2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？(标准状况) (3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？(标准状况) 答案：5.00mol/L 15.68L 16.8L 20.将0.1 mol的Mg、Al混合物溶于100 ml的2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答： （1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160

13、 ml时，则金属粉末中n（Mg）= mol；V2= ml；（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= ml； 练 习 1一定量的铁、铝合金与300 mL 2 molL1 HNO3完全反应生成3.36 L NO（STP）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 molL1 NaOH溶液使铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加入NaOH液体的体积是（ ）A150 mLB200 mL C450 mLD无法计算2有一铁的氧化物样品，用5 molL1盐酸140 mL恰好完全溶液，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，亚铁离子全部变成F

14、e3，则该氧化物可能的化学式为（ ）AFe2O3BFe3O4CFe4O6DFe5O73将20 g铁粉放入一定量稀HNO3中，充分反应后放出气体是2.24 L（标准状况），则剩余铁粉质量是A14.4 gB11.6 gC8.8 gD3.2 g4向1 L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20 g，最后得到1 L 0.5 molL1的FeSO4溶液和16g固体沉淀物，求：原混合物中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度？16 g沉淀物是什么物质？质量是多少？514 g铁粉全部溶于某稀HNO3溶液中均恰好反应，放出NO气体后，得到溶液1 L，称量所得溶液发现比前稀HNO3增重

15、8 g，试求：（1）所得溶液中，金属离子的物质的量浓度（2）某稀HNO3的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）6某铁、碳合金中已有部分被氧化成Fe2O3。取样品19.4 g，加足量的稀盐酸使它溶解，放出氢气3.36 L（标况），所得溶液中滴入KSCN溶液不变色，若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子，需通入标准状况下的氯气3.36 L（不考虑氯气与水的反应）。求该合金未被氧化时铁的质量分数。7向一定的质量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 molL1 H2SO4溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448 mL（标况）气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，

16、若用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁多少克？8为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量的稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半，加入过量的K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤洗涤，烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤洗涤、灼烧后得3.20 g固体。（1）计算磁性粉末材料中，氧元素的质量分数。（2）确定该材料的化学式。9称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后使其中的铁全部转化为Fe2（所得溶液中不含其它还原性物质），另称取7.

17、90 g硫酸铈铵2(NH4)2SO4Ge(SO4)22H2O（摩尔质量为632 gmol1），溶解后稀释至250 mL，取该溶液30.0 mL恰好与上述Fe2+溶液完全反应。反应的离子方程式Ge4Fe2Ge3Fe3，请计算矿样中Fe2O3的质量分数。10含有SiO2杂质的赤铁矿粉末10 g和50 mL H2SO4溶液充分反应后，再加入5.04 g铁粉，这时能产生氢气448 mL（标况），反应后余铁粉1.12 g。计算 ：（1）赤铁矿中铁的质量分数 （2）H2SO4的物质的量浓度11向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗

18、烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量。 （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。12.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示。试回答：（1）A点的沉淀物为 ，B点的沉淀物为 。盐酸溶液的体积积积/ml（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式 （3）C点溶液的体积为 mL。（4）原混合物中MgCl2的物质的量是 ，AlCl3的物质的量是 ，NaOH的质量是 。13.在100mlFeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的Cl2，充分反应后，溶液中有的Br-被氧化成溴单质.求原FeBr2溶液的物质的量浓度.7