高中化学硫酸亚铁铵的制备同步测试

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1、物质的制备与合成同步测试一选择题（每小题只有 1个选项符合题意）1 金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒 精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是（）A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法2 .下列实验操作中，正确的是 （）用托盘天平称取5.2 g NaCI ;用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸；用蒸发皿加热NaCI溶液可以得到NaCI晶体；用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol L r1 H2SQ 溶液；用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO;中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A.B.C.D.3.下列实验能达

2、到预期效果的是（）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染；用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；用硝酸钢溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；用溟水检验汽油中含有不饱和燃A.B.C.D.4.下列操作不是.从安全角度考虑的是（）A.做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气再加热B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1 2 min5.下表中实验操作能达到实验目的的是（）676化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的

3、是（）A.定性检验SO，将BaCL溶液用HNG）酸化B.为了提高KMnO溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C.检验某溶液中是否含CI,用HNO酸化的AgNO溶液D.配制FeCk溶液时通常加少量HNO酸化，减小其水解程度7下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馀水B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入用锅中C.为检验酸性溶液中的C和SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钢溶液D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸&某无色气体可能由。、CO、HCI、NH、NO Br2中的一种或几种组

4、成，通过图中洗气 瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色，则下列推断正确的是（）A.干燥管内固体为碱石灰选项实验操作实验目的A向甲酸钠溶液中加新制的 Cu (OH) 2并加热确定甲酸钠中含有醛基B向苯酚的稀溶液中滴加稀滨水制备三澳苯酚C向酒精和醋酸的混合溶液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溟乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混 合液中 滴加硝酸银溶液检验水解产物中的澳离 子B.原气体中一定有NO和QC.原气体中一定有NH、NO COD.原气体中一定没有HCI、Ba CQ、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。)9.量的某铜铝混合物中铜的质量分数，方案I:铜铝混合物端馥普

5、测定生成气体的体积方案n：某化学小组为测定一定质 设计了如下实验方案：铜铝混合物足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C.溶液A和B均可选用稀硝酸n 立哈W山方索n市布干立帕10.利用维生素C能使淀粉一碘溶液褪色的性质， 汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。 条件是()A.实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B.淀粉一碘溶液的体积和浓度必须相等C.胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等通过实验(如图所示)比较加入苹果要得出正确结论，在实验时需

6、要控制的11.立流电源关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：()A.装置中，d为阳极、c为阴极B.装置可用于收集电、NH、CQ、CM HCK NQ等气体C.装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12.下列说法正确的是()A苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCb溶液一次鉴别B. CHCHOHCH= CHCQQHCHCHQ CHCQQH9 种溶液可用新制 Cu (QH)2一次鉴另 UC. CaCL溶液中混有少量HCI,可加入过量的CaQ再过滤D. KCI溶液中混有少量KI,可通入足量CI2后，再用乙醇进行萃取、分液13.

7、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是()某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将 浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00 mL0.1000 mol - LJKMnO溶液；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；不慎将苯酚溶液沾到皮 肤上，立即用小苏打溶液清洗；用瓷片烟高温熔融Fe (CQ2) 2和NsCO的固体混 合物；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCk饱和溶液，以制备Fe (OH) 3胶体；某溶液加入10NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NT。A.B.C.D.14. （2003年山东荷泽模拟试

8、题）下列结论可靠的是（）A.试液融尸溶液白色沉淀 加稀盐酸 下沉淀不溶解结论：试液中一定含sOB. 气体 点第4无色气体逋入战斗溶液中白色沉淀 结论：原气体一定是COC.溶液C启瓶塞 封冒白雾用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸D.有色溶液滴庙位6溶液红色溶液结论：原溶液中一定含Fe91011+三、（本题包括2小题，共22分）15.（ 1）下列仪器中：漏斗 容量瓶 蒸镭烧瓶 天 平分液漏斗滴定管 燃烧匙，常用于物质分离的是（填编号）。（2）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品 溶解沉降 冷却结晶。（3）某同学为验证苯的沸点（80.1 C）比水低，以试管取用少量的苯放

9、在水浴中，并 在水浴中插一温度计。实验开始后，用酒精灯给水浴加热。该实验有一个明显的缺点是什么？，你的 改进方案是16. （1）下列四种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）能用于干燥二氧化硫气体的装置有（填字母）。装置B除可用于制取CO、H,还可制取、_ o （写 出两种物质的化学式）。既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有。（填字母）17. KMnQ溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）,因此配制KMnO标准溶液的操作是：（）称取稍多于所需量的KMnO固体溶于水，将溶液加热并

10、保持微沸1h；屋2）用微孔.玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）; （3）过滤得到的KMnO溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在70Q 800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题：8 如何保证在70C 80条件下进行滴定操作：9准确量取一定体积的KMnO溶液用;10在下列物质中，用于标定KMnO溶液的基准试剂最好选用 （填序号）；A. H.C2c4? 2H2。B. FeSQC.浓盐酸D. NqSO11若准确称取Wg,你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锦酸钾溶液滴定至终

11、点，消耗高锯酸钾溶液VmLo问：滴定终点标志是:KMnO溶液的物质的量浓度为(1)不用普通滤纸过滤器过滤KMnO溶液的原因是:mol L_1(6)水样中(填“偏高”或“偏低”)18.人体健康的成分，若用放置两周的KMnO标准溶液去滴定Fe2+含量，测得的浓度值将茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了 探究实验方案如下：(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)步骤1:称取500 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧 杯中，然后将200mL 1 mol

12、- L盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6s7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min,加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示 齐山用 0.1000 mol 的HCI标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL,计算结果。请回答下列问题步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、等仪器。步骤2中，改用试剂 来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是步骤3中，滴定

13、操作时，眼睛注视 o被滴定的20 mL滤液中CO的物质的量为 mol,原茶叶中钙离子的质量分数为 o若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2+反应，则测得的钙离子的质量分数将 (填下列 序号之一：偏小偏大不偏偏小或偏大或不偏)19.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96 g的该结晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(0H)2溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成 红褐色，标况下产生224 mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2 73 g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体 2.33 go请回答：(

14、1)该结晶水合物含有的两种阳离子是 和,阴离子是(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。参考答案1. C2.A 3.C 4.D 5.A 6.C 7.D 8.C 9.C 10.BD 11.A 12.A 13.B 14.D15. (1)(2分，漏选得1分，多选0分)；(2)过滤(1分)，蒸发(1分)；(3)苯挥发造成空气污染(1分)，应在试管上加一单孔塞，孔中插一长直导管16. ADO 2. GHz、NO NO选填两个(2分，答对一个给1分，写名称不给分，其他合理答案也给分(如NH、HCk HzS、SQ、Ck)AC (2分)(答对一个给1分)17. ( 1)高镒酸钾强氧化性能氧化滤纸发生反应，高

15、镒酸钾被消耗；(2)水浴加热，用温度计控制水温1分(3)酸式滴定管；(4) A; (5)最后1滴KMmQ液颜色不再褪去时、W6.3 V;(6)偏高18. 步骤1:垣期、用烟钳(每空1分洪2分)步骤2：氨水(1分)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 CaCb溶液(其他合理的答案等均可)，若无沉淀产生，则已洗净。 (1分，其他合理答案均给分)步骤3：锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率。(1分，只答前者也给分)0.001 ( 1分)0.4% (或 0.004 ) (2 分)1 分)19. (1) NH. 、Fe 2+ , SO?- (2)据题意：n (Sdh =二 0.01 mol n (N

16、H4233g/mol丰-3)=n (NH3) =224x 10 /22.4 = 0.01 mol 2+n (Fe ) = ( 2o 73- 2o 33) /160 x2 = 0.005 mol或：根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n (NHQ + 2n (Fe2+)=2n (SO42-)n (Fe2*)= 0.005 mol n(H20广 1 .96g0.01 mol 96g/mol-0.005moi 56g/mol0.01 mol 18g /mol_q Q3 mo|18g/moln(NH4-)： n(Fe -)： n (SO ): n 叶0)= 0.01: 0.005 :0.01: 0.03二2:126该结晶水合物的化学式为：(NH4)2Fe(SO)26Ho 或：(NHASO - FeSO - 6HO