4课题19课后达标检测

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1、一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1 下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（）选项共价晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸解析：选C。A项，磷酸属于分子晶体；B项，氯化铝属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。2. 据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C6oSi6。，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是（）A 该物质有很高的熔点、很大的硬度B 该物质形成的晶体属于分子晶体C.该物质分子中 Si60被包裹在C60里面D .该物质的相对分子质

2、量为1 200解析：选B。由分子式及信息可知，该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半 径大于C,所以Si60的体积大于 C60的体积，C错误；相对分子质量为（12+ 28）X 60 = 2 400, D错误。3. （2020郑州联考）萤石（CaF2）是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2 定是离子晶体的是（）A . CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B. CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C. CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D. CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小解析：选C。难溶于水，其水溶液的导电性极弱，不能说明CaF2一定是离子晶体；熔、 沸点较高，硬

3、度较大，也可能是共价晶体的性质，不能说明CaF2 一定是离子晶体；熔融状 态下可以导电，一定有自由移动的离子生成 ，说明CaF2一定是离子晶体；CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小，只能说明CaF2是极性“分子”，不能说明CaF2 一定是离子晶体。4下列说法正确的是（设Na为阿伏加德罗常数的值）（）A . 124 g P4中含有P P键的个数为 4NaB. 12 g石墨中含有 C C键的个数为1.5NaC. 12 g金刚石中含有 C C键的个数为4NaD. 60 g SiO2中含有Si O键的个数为 2Na解析：选 B。A 项，4X 6Na mol1= 6Na； B 项，一122X 1.5

4、Na mol-31 g mol 1X 412 g mol 112 g1= 1.5Na ； C 项，二X 2Na mol1 = 2Na ；12 g molD 项，60 gX 4Na mol 1 = 4Na。60 g mol 15某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示,阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（A为阴离子，在正方体内，B为）A. B2AC. B7A4B. BA 2D. B4A7解析：选B。根据均摊法，A在正方体内，晶胞中的8个A离子完全被这1个晶胞占1 1用；B分别在顶点和面心，顶点上的离子被1个晶胞占用8，面心上的离子被1个晶胞占用2一 11所以1个晶胞实际占用的 B离子

5、为8X;+ 6X - = 4,则该晶体的化学式为 BA2o826.二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图。下列有关说法中正确的是（）A .方英石晶体中存在着 SiO4结构单元B. 1 mol Si 形成 2 mol Si O 键C. 图中所示的结构单元中实际占有18个硅原子D .方英石晶体中，SiO键之间的夹角为90 解析：选A。由方英石结构示意图知方英石晶体中存在着SiO4的结构单元，A项正确；一 一 11 mol Si形成4 mol Si O键，B项错误；题图所示的结构单兀实际占

6、有的硅原子数：8 X +1 一6X 2 + 4= 8个，C项错误；方英石晶体中存在着SiO4的结构单元，说明SiO键之间的夹角为109 28 D项错误。7钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是（）A . BaTi80i2B. BaTi 4O5C. BaTiO 4D. BaTiO3解析：选D。仔细观察钛酸钡晶体的晶胞结构示意图可知，Ba11 :8X :12X = 1 : 1 : 3。 84 +在立方体的体心，完全属于该晶胞；Ti间距为a cm，如图所示，则 CsCl的相对分子质量可以表示为（）+处于立方体的8个顶点，每个T

7、i4 +为与之相连的8个立方体所共用，即1每个Ti4+只有8属于该晶胞；02-处于立方体的12条棱的中点，每条棱为4个立方体共用， 即每个02-只有1属于该晶胞，则钛酸钡晶体中Ba2 +、Ti4 +、02-的个数比为4A. Na a3 pNa a3 pB. 6Na a3 pC.4Na a3 pD.8解析：选A。每个晶胞中1Cs+为8 x o= 1个，Cl -为1个，即一个CsCl晶胞中含有一8个 CsCI 微粒，V= a3, Mr = pV Na= pa3 Na。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9下列关于晶体的说法一定正确的是（）A .分子晶体中都存在共价键B.如图CaTiO3晶体

8、中每个Ti4+与12个02相邻C. SiO2晶体中每个硅原子与 4个氧原子以共价键相结合D .金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高解析：选BC。有些单原子的分子晶体中不存在共价键,如稀有气体构成的晶体，A错；由题图可知，CaTiO3晶体中Ti4 +位于顶点而02-位于面心，所以CaTiO3晶体中每个Ti4 +与 12个O2相邻，B正确；SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键相结合,C正确； 有些金属晶体的熔点比分子晶体的熔点低，如汞在常温下为液体，D错。10. （2020海口模拟）二茂铁（C5H5）2Fe的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领

9、域。已知二茂铁的熔点是173 C（在100 C时开始升华），沸点是249 C,不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是（）A .二茂铁属于分子晶体B .在二茂铁结构中，C5H5与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键，则其中C.已知环戊二烯的结构式为仅有 1 号碳原子采取 sp3 杂化D . C5H5中一定含 n键解析：选B。A项，根据二茂铁熔点低、易升华 ，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂可知 ， 二茂铁为分子晶体，正确；B项，C5H5提供孤电子对，Fe2 +提供空轨道，二者形成配位键， 错误；C项，1号碳原子含有4个b键，无孤电子对，杂化类型为sp3, 2、3、4、5号碳原 子有3

10、个b键，无孤电子对，杂化类型为sp2,因此仅有1号碳原子采取sp3杂化，正确；D 项，C5H5中碳原子没有达到饱和，存在碳碳双键，成键原子间只能形成一个 b键，另一个 键必然形成n键，正确。11如图为冰晶体的结构模型,大球代表O 原子,小球代表 H 原子,下列有关说法正确的是 ()A 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B 冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体C.水分子间通过 H 0键形成冰晶体D 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙减小解析：选AD。冰是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体，B、C错误。12 下图分别代表 NaCI、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是()ANaC

11、l 晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子B 金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电C.干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华D 石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大解析： 选 B。 A 项 ， NaCI 是离子化合物 ，在溶于水或熔融状态下离子键均能被完全破 坏，错误；B项，金刚石为共价晶体，化学键只有共价键，不能导电，正确；C项，干冰属 于分子晶体 ，干冰升华是物理变化 ，破坏的是分子间作用力 ，化学键不变 ，错误； D 项， 石 墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以b键结合，形成正六边形的平面层状结构

12、，而每个碳原子还有一个 2p轨道，其中有一个2p电子，这些p轨道又都互相平行，并垂 直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大n键，因而这些n电子可以在整个碳原子平 面中运动 ，类似金属键的性质 ，石墨为层状结构 ，层与层之间通过范德华力连接 ，所以石墨 的熔点很高 ， 但硬度较小 ， 错误。三、非选择题13. (1)SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 ，SiC 和晶体 Si 的熔、沸点高低顺序是 。氧化物MO的电子总数与SiC的相等，贝U M为(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl 晶体相似。 MO 的熔点比 CaO 高，其原

13、因是(3) C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成 6键和n键，SiO2中Si与O原子间不形成 n键。从原子半径大小 的角度分析产生这种差异的原因： 。SiO2为晶体，CO2为晶体，所以熔点： CO2(填=”或“”)S。(4) 金刚石、晶体硅、二氧化硅、CO2四种晶体的构成微粒种类分别是 ，熔化时克服的微粒间的作用力分别是 。解析： (1)SiC 的晶体结构与晶体硅相似 ，晶体硅中一个硅原子与周围四个硅原子相连 ， 呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3,则SiC晶体中C原子杂化方式为sp3；因为SiC键 的键长小于 SiSi

14、键， 所以熔、沸点高低顺序为 SiCSi。(2) SiC的电子总数是20,则该氧化物为 MgO ;离子键的强弱与离子晶体中离子所带电 荷数成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO中的离子所带电荷数相同，但Mg2 +半径比 Ca2 +小，故MgO的离子键强，熔点高。(3) Si 的原子半径较大 , Si、 O 原子间距离较大 , p-p 轨道肩并肩重叠程度较小 ,不能形 成稳定的n键。SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，所以熔点：SiO2CO2。(4) 金刚石、晶体硅、二氧化硅均为共价晶体, 构成微粒为原子 ,熔化时破坏共价键；CO2为分子晶体，由分子构成，以分子间作用力结合。答案： (1)s

15、p3 共价键 SiCSi(2) Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO的离子键强(3) Si 的原子半径较大, Si、 O 原子间距离较大, p-p 轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成稳定的n键共价分子 (4) 原子、原子、原子、分子共价键、共价键、共价键、分子间作用力14硫、钴及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1) 基态Co原子价电子排布图为 ,第四电离能l4(Co) v l4(Fe),其原因是; Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔、沸点均比钙大，其原因是 。(2) 单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3, S32 的立体构型是 ,中心原子杂化方式是。K和Na位于同一主族，K2

16、S的熔点为840 C, Na2S的熔点为950 C,前者熔点较低的原因是。(4)S与0、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如图所示，沸点按图像所示变化的原因是。(5) 钴的一种化合物晶胞结构如图所示。_6 + 2 2 X 2(2)s3中心原子S原子上的孤电子对的数目为2= 2,形成6键的数目是2,为sp3杂化，立体构型是V形。(5) 已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B是面心，贝U B点的原子坐标参数为11 111 1 2， 2，0，c是体心，贝V c点的原子坐标参数为2，2，2。立方晶胞顶点粒子占8，面11上粒子占2377: g cm o6.02X 1023X (0.548 5

17、X 10_7)3答案：H 铁失去的是较稳定的 3d5上的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子钻的原子半径比钙小，价电子数比钙多，钻中金属键比钙中强(2)V形 sp3 (3)K +的半径比Na+大，K2S的离子键比Na2S弱(4)H2O分子间存在氢键，其他三种分子间不含氢键，所以出0沸点最高；H2S、H2Se及H2Te的结构相似，随着 111相对分子质量的增大，范德华力增强，所以沸点逐渐升高 112,11556.02 X 1023X (0.548 5X 10_7)3晶胞内部粒子为整个晶胞所有，因此一个晶胞中含有Ti4+的个数为8X-= 1，2802_的个数为6X 1= 3，Co2 +的个数为1，则晶胞质量m=3)，晶胞参数a= 0.548 52Nanm = 0.548 5X 10_7cm，则晶胞的体积 V = (0.548 5X 10_7)3 cm3，因此晶胞的密度 p= =155_ 38已知CsCl晶体的密度为pg cm 3, Na为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs*的核1 已知A点的原子坐标参数为(0,0,0) ,B点的原子坐标参数为 ，2，0，则C点的原子坐标参数为 。 已知晶胞参数 a= 0.548 5 nm,则该晶体的密度为 g- cm _3(列出计算表达式即可)。3d 4a解析：(1)基态Co原子价电子排布式为 3d74s1 2,价电子排布图为 加口门匚1旦。