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1、三明一中2010-2011学年度上学期学段考试卷高二化学试题（考试时间120分钟）一. 选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,本题共50分）1 .柠檬水中的c (OH-) =10-11 mol/L,则其PH是 ( )A. 11 B. 7 C. 5 D. 32. 下列实验方案合理的是 ( ) A. 在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极，用盐酸做电解质溶液B. 往碘化银沉淀中滴加氯化钠溶液，使碘化银沉淀转化为氯化银C. 制备FeCl3 溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸，再加水稀释 D. 用湿润的PH试纸测量某酸溶液的PH，测出溶液的酸碱性3. 向三份0.1mol/LCH3C
2、OONa溶液中分别加入少量的 NH4NO3、 Na2CO3、 FeCl3固体 (忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为 ( )A. 减小、增大、减小 . B. 增大、减小、减小 C . 减小、增大、增大、 D . 增大、减小、增大、 4. 常温时，将V1ml c1mol/L的氨水滴加到V2ml c2mol/L的盐酸中，下列结论中正确的是( )A. 若混合溶液的PH=7。则c1V1= c2V2B. 若 V1=V2, c1=c2 , 则混合溶液中c(NH4+) = c(Cl-)。C. 若混合溶液的PH=7,则混合溶液中c(NH4+) = c(Cl-)。D. 若V1=V2, 且混合溶液
3、的PH7,则一定是c1C(X-)，则下列关系错误的是（ ）AC(OH-)C(X-)CC(X-)+C(HX)=2C(Na+)DC(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)16、已知一些银盐的颜色及溶解度值如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.510-47.110-72.110-71.310-164.310-2测定水体氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的指示剂是（ ）AKBr BKI CK2S DK2CrO417、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ）A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B
4、. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的强18、将pH11 NaOH溶液和pH3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（ ）Ac(HCOO) c(Na+) Bc(HCOO)7，请分析NaHCO3 溶液显碱性的原因（用语言描述）. . （3）将足量的BaCO3分别加入： 30 mL H2O 50 mL 0.01mol/L氯化钡溶液 100 mL 0.01 mol/L 盐酸中溶解。请确定以上溶液中Ba2+ 的浓度最大的是 最小的是 （填写序号）28（6分）一瓶溶液可
5、能含有OH-、Cl-、CO32-、NO3-和SO42-离子中的一种或几种，取少许溶液分装于三支试管中，进行如下实验操作：第一支试管里滴加酚酞试液，溶液变红；加热浓缩、冷却。加足量浓H2SO4和铜片后加热，产生红棕色气体。第二支试管里逐滴加入稀硝酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；继续加稀硝酸到溶液显酸性；加入硝酸钡或AgNO3溶液都不生成沉淀。第三支试管中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。（1）写出上述三支试管中所发生反应的离子反应式。 _；_ _ ；_。（2）该试剂中肯定存在的阴离子是_，肯定不存在的离子是_。29.（6分） 在T下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)10-a
6、mol/L，c(OH-)10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依据题意判断，T 25（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积KW 。(2)x ，原Ba(OH)2稀溶液的物质的浓度为 。(3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为 ，Na2S
7、O4的物质的量浓度为 。30.（11分）(1)在25条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_ _。A8 B10 C1012之间 D810之间（2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，最主要原因是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应 B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。_ _和_ _两
8、种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在NH4+、Cl-、 H+、OH=四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：（ ）Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“ c(H +
9、) (1分) 故溶液显碱性 (1分) （3） (1分) (1分) 28.(1)Cu+H2SO4(浓) CuSO4+SO2+H2O 略29.(1)大于 10-12 (2)510-5mol/L (3)4 110-4mol/L30、（1）D （2）C （3）NH3H2O和NH4+NH4+和H+（4） 氯化铵 ，A NH4Cl和HCl ，31. （1）天平、小烧杯、药匙 （2）小烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 （3）碱式滴定管 （4）左；酸；右；锥形瓶中溶液颜色的变化 （5）0.4020 molL （6）98.05%32等体积混合后 c2(Ag+) * c(CrO42-)=(4*10-3)/2 2 * (4*10-3)/2 = 8*10-99.0*10-12所以有析出Ag2CrO4沉淀。答、
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