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1、第三节第三节化学反应热的计算化学反应热的计算1下列有关盖斯定律的说法中，正确的是()。A反应途径是影响反应热的唯一因素B反应热只与反应体系的始态有关C反应热只与反应体系的终态有关D反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关D2灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1；Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H2；Sn(s，灰)下列说法正确的是(Sn(s，白) H32.1 kJmol1。)。AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于 13.2
2、 的环境中，会自行毁坏 解析：由知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，只能选D。 答案：D3在两个密闭且体积固定的容器 A、B 内，都充入 2 mol H2和 1 mol O2，在一定条件下完全反应。根据给出的始态和终态情况，在空格中填入“”或“”：(1)A、B 始态相同，终态不同，则H(A)_H(B)。(2)A、B 终态相同，始态不同，则H(A)_H(B)。(3)A、B 始态、终态分别相同，则H(A)_H(B)。4. C2H2 燃烧热为 1 299.6 kJ/mol，则 2 mol CO2 在相同条件下完全转化为 C2H
3、2 的 H _ 。 故 C2H2 比CO2 更_(填“稳定”或“不稳定”)。5对于一些难以测定反应热的反应，可应用_间 接 计 算 。 计 算 时 依 据 的 是 _ 、 _和_。 1 299.6 kJ/mol 不稳定 盖斯定律 热化学方程式 盖斯定律 燃烧热数据一、盖斯定律及其应用1概念化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2表示假设由 A 到 B 可以设计如下两个途径：途径一：AB(H)途径二：ACB(H1H2)则焓变H、H1、H2 的关系可以表示为HH1H2。3常用方法(1)虚拟途径法以 C(s)O2(g)=CO2(g)为例。则有：H1H2H34注意事项(1)
4、热化学方程式及其反应热的数值同时乘以或除以的数字应相同。(2)不同热化学方程式(乘以或除以某一数后)相加、减，同种物质可相加、减，反应热(应带符号)也相应相加、减。(3)反应热对应所给热化学方程式完全进行时的反应热。(4)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。例 1(2012 年广东中山检测)已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2 O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJ/mol则 Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H 等于()。A317.3 kJ/molC332.8 kJ/molB379.3 kJ/mol
5、D317.3 kJ/mol点拨：运用盖斯定律进行解答，注意正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。答案：A二、反应热计算的类型及方法1根据焓变的定义进行简单计算：H生成物总能量反应物总能量吸收的能量释放的能量。2根据给出的热化学方程式，进行简单计算：如给出中和热、燃烧热、熔解热等，反应热与各反应物、生成物的物质的量成正比。3根据盖斯定律计算：对给出的热化学方程式进行适当的变形(乘除、正逆对换)、组合(加减)，以消去仅在过程中出现的反应物、生成物，得到目标热化学方程式及其反应热。此时应先设定合理的转化路径，以简化计算。4利用比热容公式进行计算：HQ/ncmt/n 例 2 能源问题是人类社会面临的重
6、大课题，H2 、CO 、CH3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJmol1、 合成甲醇：CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则 CO 与 H2 反应合成甲醇的热化学方程式为()。ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H127.4 kJmol1H127.4 kJmol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1282.5 kJmol1、726.7 kJmol1。已知CO和H2在一定条件下可以点拨：题中并未直接给出与三种可燃物
7、的燃烧热对应的热化学方程式，但可以根据燃烧热的定义“1 mol 纯物质”进行巧妙计算：结合目标热化学方程式直接将给出的燃烧热进行变换后计算，得出所求燃烧热，而无须一一写出热化学方程式。注意物质的聚集状态。答案：DH 2 983.2 kJmol1例 3同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。已知 P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)P(s，红磷)5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H738.5 kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_；相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。点拨：本题考查盖斯定律的应用，方程式4 即可得到白磷转化为红磷的热化学方程式。4P(s，红磷)H29.2 kJmol1P4(s，白磷)=红磷 低
高中化学 第1章 第3节 化学反应热的计算课件 新人教版选修4
