元素周期表课件

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1、化学：第一章第一节元素周期表课件PPT（人教版必修）元素周期表复 习v元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。：你能否：将前18号元素编一个周期表？形式一1H3Li11Na2He4Be12Mg5B13Al6C14Si7N15P8O16S9F17Cl10Ne18Ar形式二形式二1H3Li11Na4Be12Mg5B13Al6C14Si7N15P8O16S9F17Cl2He10Ne18Ar元素周期表的结构元素周期表的结构元素性质的递变规则元素性质的递变规则元素在周期表中的元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系位置、性质和原子结构的关系元素周期表的实际应用元素周期表的实际

2、应用元素周期表的结构周期周期族族元素周期表的结构（周期）1.周期（横行）短周期短周期：长周期长周期：不完全周期不完全周期：周期周期第一、二、三周期第一、二、三周期第四、五、六周期第四、五、六周期第七周期第七周期返回子菜单元素周期表的结构(族）（“八、九、十八、九、十” 三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素元素周期表的结构元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不

3、完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 （横向）（横向）元素周期表的结构 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数 （纵向）（纵向） 零族：零族：共七个主族共七个主族:长短周期共同组成长短周期共同组成B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族:仅由长

4、周期组成仅由长周期组成三个纵行，位于三个纵行，位于 B 与与B中间中间 返回子菜单元素原子半径元素原子半径元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性化合物性质的递变性化合物性质的递变性元素的化合价元素的化合价元素性质的递变规则v元素金属性和非金属性判断依据同一周期元素金属性和非金属变化从左右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 结论：结论： 金属活动性金属活动性 NaMgAl结论：结论： 金属活动性金属活动性 NaMgAl结论：结论： 金属活动性金属活动性 NaMgAl同一周期元素金属性和非金属变化2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=

5、MgCl2+H2剧烈程度：剧烈程度：NaMgAl结论：金属活动性结论：金属活动性 NaMgAl结论：金属活动性结论：金属活动性 NaMgAl结论：金属活动性结论：金属活动性 NaMgAl2.镁铝氧化物性质对比：氧化铝具有两性（两性氧化物）氧化铝具有两性（两性氧化物）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氧化镁只能与酸反应（碱性氧化物）氧化镁只能与酸反应（碱性氧化物）MgO+2HCl=M/gCl2+H2O同一周期元素金属性和非金属变化结论：金属活动性结论：金属活动性 NaMgAl结论：金属活动性结论：金属活动性 NaMgAl结论：金属活动性结论

6、：金属活动性 NaMgAl同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩同一主族元素金属性和非金属变化从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。以碱金属和卤族元素为例： 碱金属：从上到下，金属性逐渐增强 卤素：从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同一主族元素金属性和非金

7、属变化Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变小结HLiNaKRbCsBeMgCaSrBaBAlGaInTlCSiGeSnPbNPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强返回子菜单价电子元素原子的最外层电子或某些

8、元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。v原子结构与化合价的关系元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7返回子菜单元素原子半径的变化示意图原子半径的递变规律 1234567 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA族族周期周期原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小在周期表中，同一主族的元素，从下到上，同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小返回子菜单第三周期元素的最高价氧化物对应

9、水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱碱两性弱酸酸强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性减弱酸性逐渐增强，碱性减弱同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性23456IALiNaKRbCsIIALi2ONa2OK2ORb2OCs2OIIIALiOHNaOHKOHRbOHCsOHIVAVACl2O7Br2O7I2O7At2O7VIAHClO4HBrO4HIO4HAtO4VIIAClBrIAt酸酸 性性 增增

10、强强碱碱 性性 增增 强强元素的酸碱性HLiNaKRbCsBeMgCaSrBaBAlGaInTlCSiGeSnPbNPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAt酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强酸性逐渐增强元素气态氢化物的热稳定性BCSiNPAsOSSeTeFClBrIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强已知元素在周期表中的已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质位置推断原子结构和元素性质根据元素的原子结构或性质根据元素的原子结构或性质推测它

11、在周期表中的位置推测它在周期表中的位置元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系元素位、构、性三者关系（举例）周期表中位置周期表中位置元素元素a.某元素处于第四周期，第某元素处于第四周期，第VI主族主族b .某元素处于第六周期，第某元素处于第六周期，第I主族主族c .某元素处于第三周期，某元素处于第三周期，0族族d .某元素处于第二周期，第某元素处于第二周期，第IIIA族族SeCsArB元素位、构、性三者关系（举例）CsFClCs元素位、构、性三者关系（举例）右右大大3左左小小2在周期表中一定的区域内在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找特定性质的物质根据周期表预言新元素的存在根据周期表

12、预言新元素的存在氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表元素周期表的实际应用在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料返回子菜单寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料根据元素周期表预言新元素的存在v1

13、875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。根据元素周期表预言新元素的存在类铝（类铝（Ea）（1871年门捷列夫预言）原子量约为69比重约为5.96.0熔点应该很低不受空气的侵蚀灼热时能分解水气能生成类似明矾的矾类可用分光镜发现其存在最高价氧化物Ea2O

14、3门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致镓（镓（Ga）（1875年布瓦发现镓后测定）原子量约为69.72比重约为5.94熔点为30.1灼热时略起氧化灼热时确能分解水气能生成结晶很好的镓矾镓是用分光镜发现的最高价氧化物Ga2O3根据元素周期表预言新元素的存在1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的，把它命名为Germanium以纪念他的祖国德国（German）。元素符号为Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的基础上发现的。根据元素周期表预言新元素的存在类硅（类硅（Es）原子量约为72比重约为5.5最高价氧化物EsO2EsO2比重4.

15、7氯化物EsCl4液体EsCl4比重 1.9EsCl4沸点约90门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致锗（锗（Ge）原子量约为72.60比重约为5.469最高价氧化物GeO2GeO2比重4.703氯化物GeCl4液体GeCl4比重 1.874GeCl4沸点83.0返回子菜单氟里昂的发现与元素周期表1930年美国化学家托马斯米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。

16、为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。氟里昂的发现与元素周期表在第三周期中，单质的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3双比H2O易燃，再比较氢化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。氟里昂的发现与元素周期表米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终于应运而生了。80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。返回子菜单再见同一主族元素金属性和非金属变化返回周期返回周期返回周期返回周期返回周期返回周期返回主族返回主族返回副族返回副族核外电子排布的周期性变化元素原子半径的周期性变化元素主要化合价的周期性变化相似性质的元素周期性出现碱金属元素碱金属元素卤族元素卤族元素稀有元素稀有元素