10.1常见酸和碱

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1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱回忆：回忆：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？酚酞试液有什么性质？ 一一.酸碱指示剂酸碱指示剂1.概念：概念：能与酸或碱的溶液起作能与酸或碱的溶液起作 用，而显示不同颜色的用，而显示不同颜色的 物质。物质。 2.常用的酸碱指示剂常用的酸碱指示剂石蕊溶液石蕊溶液 酚酞溶液酚酞溶液根据实验根据实验10-1填表填表滴入滴入紫色的石蕊紫色的石蕊溶液后颜色的变溶液后颜色的

2、变化化滴入滴入无色的酚酞无色的酚酞溶溶液后颜色的变化液后颜色的变化苹果汁苹果汁食醋食醋石灰水石灰水氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液红色红色红色红色不变色不变色蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色不变色不变色提问：提问：以上四种物质，哪些可能是酸，以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？哪些可能是碱？注意：注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时， 变色的是指示剂变色的是指示剂，而不是酸碱。，而不是酸碱。酸碱指示剂（简称指示剂）酸碱指示剂（简称指示剂）紫色的石蕊紫色的石蕊 遇酸变红遇酸变红 遇碱变蓝遇碱变蓝无色的酚酞无色的酚酞 遇酸不变色遇酸不变色 遇碱变红色遇碱变红色酸碱指示

3、剂与酸碱溶液作用时显示的酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：颜色：溶液试液溶液试液酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液石蕊试液石蕊试液变红色变红色变蓝色变蓝色酚酞试液酚酞试液不变色不变色(无色无色)变红色变红色 指示剂指示剂 种种 类类 酸酸 性性 溶溶 液液 中中 性性 溶溶 液液 碱碱 性性 溶溶 液液 石石 蕊蕊 溶溶 液液 酚酚 酞酞 溶溶 液液 自制酸碱指示剂自制酸碱指示剂收集不同颜色的新鲜花瓣或果皮，各取适量，收集不同颜色的新鲜花瓣或果皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。），浸泡，过滤，得到植物色素提

4、取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。液的酸碱性。一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中

5、两种色素的含量不同，由于花瓣内同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有这就有“百花盛开，万紫千红百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。美丽景观的描绘。花的颜色花的颜色 一、常见的酸一、常见的酸盐酸盐酸 ： HCl1、浓盐酸的物理性质：、浓盐酸的物理性质：浓盐酸是一种浓盐酸是一种无色无色，有，有刺激性气味刺激性气味的液体；的液体

6、；打开瓶塞，冒打开瓶塞，冒白雾白雾，具有，具有挥发性挥发性和和腐蚀性。腐蚀性。打开瓶塞，久置于空气中的浓盐酸会有什么变化？打开瓶塞，久置于空气中的浓盐酸会有什么变化？思考思考交流：敞口放置在空气中的浓盐酸交流：敞口放置在空气中的浓盐酸质量质量会会减少减少，同时溶质的，同时溶质的质量分数质量分数会会减少减少。1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液_。2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变使酚酞溶液变_。红色红色不变色不变色蓝色蓝色红色红色3紫色石蕊溶液滴入碱溶液紫色石蕊溶液滴入碱溶液(

7、如石灰水如石灰水)变变_， 滴入酸溶液滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)变变_。4无色酚酞溶液滴入碱溶液无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水如石灰水)变变_，滴入酸溶液滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)显显_。蓝色蓝色红色红色红色红色无色无色注意：是指示剂在变色，不是酸溶液或碱溶液在变注意：是指示剂在变色，不是酸溶液或碱溶液在变色。如说色。如说石蕊溶液使盐酸变红色石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。的说法是错误的。随堂练习随堂练习 6、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚溶液溶液 ( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A 5、

8、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色是是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C随堂练习随堂练习 6、 盐酸 盐酸：将 气体溶于水则得盐酸。盐酸易_，在空气中形成白雾。敞口放置，质量_ ，质量分数_。盐酸常用于金属表面_。人胃液里含有 酸，可以帮助消化。HCl挥发挥发减小减小减小减小除锈除锈盐盐浓硫酸的特性浓硫酸的特性吸水性吸水性（干燥剂干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（）（NH3不行）不行）强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性讨论：打开瓶塞，久置于空气中的浓硫酸会有讨论：打开瓶塞，久置于空气中的浓硫酸会有什么变化？什么变化？交流：敞口放置

9、在空气中的浓硫酸交流：敞口放置在空气中的浓硫酸质量质量会会增加增加，同时溶质的，同时溶质的质量分数质量分数会会减少减少。在稀释浓硫酸时在稀释浓硫酸时,一定一定要把要把浓硫酸沿器壁慢慢浓硫酸沿器壁慢慢注入水里注入水里,并不断搅拌并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸切不可将水倒进浓硫酸里里!实验实验10104浓硫酸稀释的正确操作，浓硫酸稀释的正确操作， 实验实验105浓硫酸稀释的错误操浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。图图10-5 浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的错误操作动画演示加深

10、印象。动画演示加深印象。点拔点拔：水的：水的密度较小，密度较小，浮在浓硫酸浮在浓硫酸上面，溶解上面，溶解时放出大量时放出大量热，使水立热，使水立刻沸腾，使刻沸腾，使硫酸液滴向硫酸液滴向四周飞溅，四周飞溅，这是非常危这是非常危险的。险的。 浓硫酸溶于水，会放出大量的热。浓硫酸溶于水，会放出大量的热。稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中，稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。倒入浓硫酸中。 注意注意在稀释浓硫酸时一定要把在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸浓硫酸沿器沿器壁慢慢注入壁慢慢注入水水里，并里，并不断搅拌不断搅拌。切不。切不可将水倒进浓

11、硫酸里。可将水倒进浓硫酸里。小结：小结：思考：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一思考：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？如何处理？方法：应立即用大量水冲洗，然后涂方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上上3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。浓硫酸的特性浓硫酸的特性吸水性（干燥剂：吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（）（NH3不行）不行）脱水性脱水性腐蚀性腐蚀性 化学式为 。 浓硫酸有强烈的 ，将物质脱水碳化。浓H2SO4有 性，可作干燥剂。 敞口放置，质量_，质量分数_。稀释浓 H2SO4时会放出大量的 ，所以在稀释浓硫酸

12、时，一定要把 _沿器壁慢慢注入 里，并 。H2SO4腐蚀性腐蚀性吸水吸水减小减小增大增大热热浓硫酸浓硫酸搅拌搅拌水水7、 硫酸 下列叙述错误的是下列叙述错误的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌并用玻璃棒不断搅拌 D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 A随堂练习随堂练习一、酸的名称与化学式一、酸的名称与化学式盐酸盐酸

13、硫酸硫酸碳酸碳酸硝酸硝酸HClH2SO4H2CO3HNO3 2、酸的化学性质、酸的化学性质、酸能使紫色的石蕊试、酸能使紫色的石蕊试液变红，无色的酚酞不变液变红，无色的酚酞不变色色。Mg+2HCl= MgCl2+H2Fe +2HCl= FeCl2+H2 Zn +2HCl= ZnCl2+H2 Cu+ HCl=、活泼金属、活泼金属 +盐酸盐酸Mg + H2SO4= Mg SO4+H2 Fe + H2SO4= Fe SO4 +H2 Zn + H2SO4= Zn SO4 +H2 Cu + H2SO4 = 活泼金属活泼金属 +硫酸硫酸酸酸 + 金属氧化物金属氧化物 Fe2O3 + 6HCl=2 FeCl3

14、 +3H2O Fe2O3 +3 H2SO4= Fe2 (SO4) 3 +3H2 O思考：除去铁锈时能否将铁制品长时间思考：除去铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中，为什么？浸在酸中，为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会继续反不能长时间浸在酸中，因为酸会继续反应，造成金属制品的腐蚀应，造成金属制品的腐蚀 CuO + 2HCl = CuCl2 +H2OCuO + H2SO4= CuSO4 +H2O溶溶液液的的颜颜色色含Fe3+的溶液是黄色黄色含Fe2+的溶液是浅绿色浅绿色含Cu2+的溶液蓝色蓝色盐酸盐酸 硝酸硝酸碳酸碳酸硫酸硫酸HClH2SO4HNO3H2CO3酸酸名称：某酸名称：某酸一、碱的名称与化

15、学式一、碱的名称与化学式氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铜氢氧化铁氢氧化铁氢氧化钾氢氧化钾Na OHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3K OH 1 1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱或烧碱。苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 一、氢氧化钠（一、氢氧化钠（NaOH ）【实验【实验10-510-5】用镊子夹取】用镊子夹取3 3小块氢氧化钠进行实小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）验（切勿用手拿）实验实验现象现象分析分析观察氢氧化钠的

16、颜色和状态观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁试管里，并用手触摸试管外壁白色、白色、固体固体表面潮湿、表面潮湿、溶解溶解吸水性吸水性发热发热溶解放热溶解放热 1 1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱或烧碱。苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 一、氢氧化钠（一、氢氧化钠（NaOH ） 2 2、氢氧化钠为白色固体，在空气中

17、、氢氧化钠为白色固体，在空气中容易吸水潮解。容易吸水潮解。 氢氧化钠固体有吸水性，可作某些气氢氧化钠固体有吸水性，可作某些气体的干燥剂。体的干燥剂。 3 3、氢氧化钠易溶于水，溶解时放热。、氢氧化钠易溶于水，溶解时放热。 4 4、氢氧化钠能与油脂反应，可用于去、氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污。除油污。 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠化钠能与油脂反应能与油脂反应，在生活中可以用来，在生活中可以用来去除油污去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。如炉具清洁剂中

18、就含有氢氧化钠。 二、氢氧化钙二、氢氧化钙 Ca(OH)2 2、白色白色粉状固体。粉状固体。1、俗称、俗称熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰。3、微溶与水，、微溶与水， Ca(OH)2 的水溶液俗的水溶液俗称石灰水称石灰水。生石灰生石灰熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰石灰石石灰石 大理石大理石CaOCa(OH)2CaCO3 CaCO3 = CaO +CO2 高温高温 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 + H2O1 1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )( ) A A易溶于水，溶解时放出大量的热易溶于水，溶解时放出大量的热

19、B B对皮肤有强烈的腐蚀作用对皮肤有强烈的腐蚀作用 C C水溶液能使石蕊溶液变红水溶液能使石蕊溶液变红 D D能除去油污，可做厨房的清洁剂能除去油污，可做厨房的清洁剂2 2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上冲洗，再涂上_溶液。溶液。 C水水硼酸硼酸NaOHNaOH使石蕊溶液使石蕊溶液变蓝色变蓝色课堂练习课堂练习3 3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做叫做_、_、_。 它曝露在空气中时容易它曝露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气

20、体；因此，氢氧化钠可以作某些气体的的_。 苛性钠苛性钠火碱火碱烧碱烧碱吸收水分吸收水分溶解溶解潮解潮解干燥剂干燥剂课堂练习课堂练习4 4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的。澄清石灰水中的溶质是溶质是_，俗称，俗称_或或_。写出检验二氧化碳的化学方程式写出检验二氧化碳的化学方程式_。 5 5下列各组物质，属于同种物质的是下列各组物质，属于同种物质的是 （ ）A A、生石灰、熟石灰、消石灰、生石灰、熟石灰、消石灰B B、金刚石、石灰石、大理石、金刚石、石灰石、大理石C C、沼气、天然气、煤气、沼气、天然气、煤气 D

21、 D、烧碱、火碱、苛性钠、烧碱、火碱、苛性钠 蓝色蓝色红色红色氢氧化钙氢氧化钙熟石灰熟石灰消石灰消石灰D DCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O都是都是NaOHNaOH课堂练习课堂练习6 6下列哪些物质溶于水或和水反应时不放出大下列哪些物质溶于水或和水反应时不放出大量的热量的热 （ ） A A、氢氧化钠固体、氢氧化钠固体 B B、浓硫酸、浓硫酸 C C、氧化钙、氧化钙 D D、硝酸铵固体、硝酸铵固体 D D溶于水放出热量溶于水放出热量与水反应放出热量与水反应放出热量溶于水吸收热量溶于水吸收热量溶于水放出热量溶于水放出热量课堂练习课堂练习7 7在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗在某些食

22、品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成干燥剂，主要成分为生石灰分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，CaO + H2O = Ca(OH)2氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成

23、碳氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。酸钙和水。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习P59 2 P59 4作业作业5碱的化学性质碱的化学性质1、跟指示剂作用、跟指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变蓝色；紫色石蕊试液遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇碱变红色。无色酚酞试液遇碱变红色。2、碱、碱 + 非金属氧化物非金属氧化物=盐盐 + 水水CO2 + Ca(OH)2 = Ca CO3+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2= Ca SO3 + H2O设问：为

24、什么酸溶液通常能使紫色石设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？底什么是酸，什么是碱呢？请自学书上请自学书上P5657的相关内容后回答的相关内容后回答酸碱盐溶液的导电性酸碱盐溶液的导电性思考：思考：1、酸、碱溶于水，在水中是以什么样的微、酸、碱溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？粒存在的？2、电离需要通电吗？、电离需要通电吗？3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？、酸在水溶液中含有的相同

25、微粒是什么？4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？什么？6、你能试着给酸或碱下定义吗？、你能试着给酸或碱下定义吗？二、酸、碱的定义二、酸、碱的定义1、酸：电离生成的、酸：电离生成的阳阳离子离子全都是全都是氢离子氢离子的化合物。的化合物。 酸酸 H + 酸根离子2、碱：电离生成的、碱：电离生成的阴阴离子离子全都是全都是氢氧根离子氢氧根离子的化合物。的化合物。 碱碱 金属离子金属离子 + + OH课堂练习课堂练习1、下列物质那些是酸、那些是碱、那些是氧、下列物质那些是酸、那些是碱、那些是氧化物？化物？ A、盐酸、盐酸 B、氢氧化钠、氢氧化钠 C、氧化铜、氧化铜 D、氢氧化钡、氢氧化钡 E、氨水、氨水 F、水、水 G、碳酸、碳酸2、下图是试验物质导电性的实、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是验，其中灯泡不亮的是 ( )3、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( ) AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、K、NO3