2020版高考化学复习课时规范练37晶体结构与性质苏教版

《2020版高考化学复习课时规范练37晶体结构与性质苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学复习课时规范练37晶体结构与性质苏教版（9页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、课时规范练37晶体结构与性质非选择题(共7小题，共100分)1.(2019黑龙江哈尔滨第六中学高三阶段性考试)(14分)硼(B)、铝(Al)、钱(Ga)均属于硼族元素(第IDA族)，它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：(1)写出基态线原子的电子排布式 。(2)已知：无水氯化铝在178 c升华，它的蒸气是缔合的双分于(Al 2C16)，更高温度下AI2CI6则离解生成AlCl 3单分子。固体氯化铝的晶体类型是 ；写出A12C16分子的结构式 ；单分子A1C13的立体构型是 ，缔合双分子A12C16中Al原子的轨道杂化类型是。(3)晶体硼的结构单元是正二十面体 ，每个单元中有12个硼原子

2、(如图)，若其中有两个原子为10B,其余为B,则该结构单元有 种不同的结构类型。(4)金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm,密度是2.70 g cm-3,计算确定其晶胞的类型(简单、 体心或面心立方):;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的 ，列式计算铝的原 子半径 r(Al)= pm。2.(2018山东烟台高三诊断性测试)(14分)钻、铁、钱、神的单质及其化合物在生产生活中有重要 的应用。回答下列问题：(1)写出 As的基态原子的电子排布式 。(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为 ，它们的氢化物沸点最 高的是。将NaNO和N&O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已

3、知其中阴离子与 S：互为等电子体，则该阴离子的化学式是。(3)Fe3+、Cc3+与5、CN等可形成络合离子。应Fe(CN) 6可用于检验Fe2+,配体CN中碳原子杂化轨道类型为 。Co(N3)(NH3)5SO4中Co的配位数为 ，其配离子中含有的化学键类型为 (填“离子键” “共价键”或“配位键”),C、 M。的第一电离能最大的为 ，其原因(4)神化钱晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的 As形成的空间构型为。已知神化钱晶胞边长为 a pm,其密度为p g cm3,则阿伏加德罗常数的数值 为(列出计算式即可)。3.(2019安徽合肥高三调研)(14分)磷化锢和神化锢纳米晶具备才寺的光学

4、和电学特性，广泛应用于生物医学、通信、太阳能电池等领域。回答下列问题：(1)基态磷原子电子排布式为 ；基态As原子中未成对电子数为 。(2)PH3分子空间构型为 ；As/中As原子的杂化方式为 。(3)AsH 3与NH在水中溶解度较大的是 ,其原因是。(4)儆菁锢是有机分子酬:菁与金属锢形成的复杂分子，结构简式如图I所示，该分子中存在的化学键为(填选项字母)。a. b键b.兀键c.离子键d.配位键(5)神化锢的晶胞结构如图n所示，神化锢晶体的化学式为 ;该晶胞的棱长为a cm,则神化锢晶体的密度为 (用含a、冲的代数式表示)。4.(15分)黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1 000多年

5、的历史，其成分是木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)。回答下列有关问题：(1)黑火药爆炸生成无毒的气体和K2S,该反应的化学方程式为(2)Se与S同主族，则Se原子的核外电子排布式为Ar ,有 对成对电子。(3)C、N O K的电负性由大到小的顺序是 。(4)黑火药爆炸除生成K2S外，还生成少量K2S2,其结构类似于 NaQ。则K2s2中含有的化学键类型为。(5)K 2s遇酸生成H2S,H2s分子中，S原子的杂化轨道类型是 ;KNQ可电离出 曲曲的 空间构型是。(6)K 2s的晶胞结构如图所示。其中 /的配位数为 ,若&S晶体的密度为 p g cm-3,则晶胞 中距离最近的两个 S2-核

6、间距为 cm(用N表示阿伏加德罗常数的值 )。5.(2018河北五校联盟高三联考)(14分)已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F 2+核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(1)A、B C D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)(2)B的氯化物的熔点比 D的氯化物的熔点高，理由是。(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是 ，是 分子(填“极性” “非极性”)。

7、(4)F原子的核外电子排布式是 。(5)E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构(深色球表示F原子)，其化学式为。(a)中E原子的配位数为 。若在(b)的结构中取出一个平行六面 体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有 个F原子。结构(a)与(b)中晶胞的原子空间利用 率相比,(a) (b)(填“PAs NH N :(3)sp6共价键、配位键N氮原子2P轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子(4)正四面体 in,!解析(1)As的原子序数为33,由构造原理可知电子排布为Ar3d 104s24p3。(2)As、P、N元素属于同一主族元素，其原子序数逐渐减小，则其电负性逐渐增大，即NPAs;它们

8、的氢化物中 NH3中存在氢键 沸点最高；原子个数相等价电子数相等的微粒属于等电子体，且等电子体结构相似，阴离子与Sf互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构，则该离子是 Nto (3)CN中C原子价层电子对个数=1+x (4+1 -1 X 3)=2,所以采取sp杂化；C、N。属于同一周期元素 且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子，所以其第一电离能大小顺序是 NOC (4)Ga与周围 等距离且最近的 As形成的空间构型为 Ga在中心As在四个顶点形成的正四面体结构；由题图可知 一

9、个晶胞占有4个Ga原子和4个As原子，若晶胞的边长为a pm,则晶胞体积为(ax 10-10) 3 cm3,晶 体的密度为p g cm3,则晶胞质量为(axi0-10)3cm3xp g cm3= p a3x 1030g,则pa3xi0-34X14gx NA mol 1=4x 145 g - mol1,则 NWi夜访现。3 .答案(1)1s 22s22P63s23p3 3 (2)三角锥形sp3(3)NH3 NH与水分子之间易形成氢键(4)abd (5)InAs森F飞 g - cm-3解析(1)P的原子序数为15,原子核外有15个电子，P的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3;As元素

10、 基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,未成对电子数为3。(2)中心原子磷原子形成了 3个b键，另外还有1对未成键彳电子对，其价层电子对的总数是 4,需要形成4个杂化轨道，采用sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形 As。：中心原子的价层电子对数为 =4,所以As原子的杂化方式为sp3杂化。(3)因为NH与水分子之间易形成氢键，故AsH与NH在水中溶解度较大的是NH。(4)根据酬:菁锢的结构简式可知，该分子中存在的化学键为b键、兀键和配位键。(5)由神化锢的晶胞结构根据均摊法可得，每个晶胞含有8义+6X =4个In原子,4个As原子，神化锢晶体的化士卯F-

11、760学式为InAs;该晶胞的棱长为a cm,则神化锢晶体的密度为p = / g cm-3=。g cm3。4 .答案(1)2KNO3+S+3谶&S+NT+3CQT(2)3d 104s24p4 16 (3)ONCK(4)离子键、共价键 (5)sp 3平面三角形(6)4解析(1)黑火药爆炸生成无毒气体，此气体为N2和CO,反应的化学方程式为S+2KN(3+3CK2S+3COT +N2T ;(2)Se元素位于第4周期第WA族，核外电子排布式为Ar3d 104s24p4 或 1s22s22p63s23p63d104s24p4,其电子排布图为k编 年 加 制 3d 小 如，因此Se共有16对成对电子；(

12、3)电负性越大，非金属性越强同周期从左向右，主族元素电负性依次增大，即电负性大小：ONCK;(4)过氧化钠的电子式为Ns+L90 2-Na+,K2G的电子式与NaQ的相似，则K2S2含有的化学键是离子键、共价键(非极性共价键);(5)H 2s中S形成2个b键,孤电子又寸数为2,价层电子对数为4,即S原子杂化类型为sp3;Nq 中N形成3个b键，孤电子对数(5+1- 3X2) X=0,Ni空间构型为平面三角形;(6)根据晶胞的结 4X(2X39+32)构,K+的配位数为4,S2-位于顶点和面心，晶胞中S2-个数为8X+6X =4,晶胞的质量为疝g,晶440胞的体积为a3 cm3,根据密度的定义，

13、p=记g cm3,距离最近的两个 S2-距离是面对角线的一半，即VI 5 440为 2 Q F N* cm。5 .答案(1)NaAlSiN(2)NaCl为离子晶体而SiCl 4为分子晶体(3)平面正三角形非极性(4)1s 22s22P63s23P63d104s2(或Ar3d 104s2)ZnS 42=解析C元素是地壳中含量最高的金属元素，即C为Al,D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高，推出D为Si,F 2+核外各层电子均充满，推出F为Zn,化合物BE的晶体为离子晶体,E原子核外的 M层中只有两对成对电子，即E为S,B为Na,A原子核外有三个未成对电子，即A为N。(1)金属性越强，第一电离

14、能越小，非金属T越强，第一电离能越大，Na的金属性强于 Al,N的非金属性强于 Si,因 此第一电离能由小到大的顺序是NaAlSiOP(3)NH3电负性NP,NH中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间排斥力较大,故键角较大1 1 也(4)sp2 (5)(1,2)丁a解析(1)SO 2分子的中心原子价层电子对数为：2+-二一 =3,所以SO分子的VSEPR莫型名称是平面三角形。(2) 一般情况下，元素的非金属性越强，第一电离能越大，非金属性OP,则第一电离能OP,同一 周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势 ，但氮原子的最外层 p能级上是半充满的稳定结构，则 第一电离能NO,所以N、。P三种

15、元素第一电离能由大到小的顺序是 NOP(3)电负性NP,中心原子的电负性越大，成键的共用电子对离中心原子越近，成键的电子对之间的距离越小，成键电子对之间的排斥力越大，导致键角变大，所以PH的键角小于NH的键角。4-2X2(4)SCN-与CO互为等电子体，CQ的中心碳原子价层电子对数为 ：2+不一二2，碳原子的杂化类型为sp,CO2的结构式为 C-O,1 mol CO 2中含有2 mol兀 键，根据等电子体原理，SCN中C原子的 杂化类型为sp,1 mol SCN -中含兀键的数目为2NA。1 1(5)原子坐标参数 A为(0,0,0);B 为(T=0)；D为(1,1,1),由晶胞结构示意图可知，

16、C原1 1 1子位于晶胞的面心，C原子在x上为1,在y、z上均为2,则C原子的坐标参数为(1,？)；+a由晶胞结构示意图可知，晶胞的体对角线是 4a cm,所以磷化硼晶胞的边长为薄4/3 cm=I- a cm。7.答案(1)1s 22S22P1 NC(2)abc四面体(3)sp 3杂化乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键(4)层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软解析(1)硼原子核外有5个电子，基态硼原子的电子排布式为1s22s2p1C、N两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 NG(2)晶体R中各种微粒间的作用力涉及离子键、共价键、配位键 ；阴离子中中心原子 B原子含 有4个b键且不含孤电子对，所以B原子采用sp3杂化方式，为四面体构型。(3)乙二胺中N原子形成3个b键,含有1对孤对电子，杂化轨道数为4,采取sp3杂化；乙二胺 分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高。(4)六方相氮化硼中，每一个B原子与3个N原子相连，每1个N原子与3个B原子相连，形成 平面三角形，向空间发展成层状结构。六方相氮化硼不含兀键，只含b键，层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软。