氧化还原的基本概念

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1、如有帮助，欢迎支持。2009年高三年级化学总复习氧化还原反应系列1氧化还原的基本概念高考大纲要求氧化还原反应是一重要的基本概念也是一种很重要的基本反应类型，是高考的热点（必 考内容）。2005年普通高等学校招生全国统一考试化学科考试大纲第4页中写道：理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反 应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。所谓“了解”的含义在考试大纲中这样写道：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，

2、既不仅要“知其然”，还能“知其所以然”专题一氧化还原的基本概念知识点：一、氧化还原反应的基本概念：1 :氧化还原反应的标志： 2、氧化还原反应的实：3、氧化还原反应的四组概念升失 氧还（物质化合升高，失去电子，发生氧化反应，该物质的还原剂）氧化反应：还原反应：氧化剂：还原剂氧化产物：还原产物：氧化性：还原性：4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系： 5、氧化还原反应中的重要规律： 、化合价与物质的氧化性还原性的关系知识点：元素的化合价分成最高价，最低价和中间价态，元素的最高价只有：最低价只有： 中间价态： 。金属的化合价只有： 所以金属单质只有： 性。非金属的最高化合价一般等于 最低化合价一

3、般等于:。但是氟元素的化合价一般只有：所以F2只有：性。典型例题：例1、对于 MnO4HCI（浓）Cl2 f +MnCl2+2HO（实验室）反应，氧化剂是：还原剂是：氧化产物是：还原产物是： 氧化剂和还原剂的物质的量之比是： 。若有7.3克的氯化氢被氧化，生成的氯气标准状况下的体积是 ：升。例2、对于4NH+5Q=4NO+6bO反应，氧化剂是： 还原剂是：氧化产物是：还原产物是： 氧化剂和还原剂的物质的量之比是： 。例3 :重铬酸铵（NH4）2Cr2OJ是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热 分解产物的判断符合实际的是（）A CrQ+ NQ+ H2OB 62Q+ NH+

4、H2O C、CrQ+ N2+ H2O D 62Q+ N2+ H2O例4:某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A 可能被氧化 B 一定被还原 C 既可能被氧化又可能被还原 D 以上都不是 强化训练：一、填空1、对于8NH+3CI 2=6NHCI+N2反应，氧化剂是： 还原剂是：氧化产物是：还原产物是： 氧化剂和还原剂的物质的量之比是： 。若有28克的氮气生成，则参加反应的 NH的质量为：, 被氧化的 NH被氧化元素：被还原元素:2、S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2? + Nzf氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物:还原产物氧化剂和还原剂的物质的量之比:3、KC

5、IQ+6HCI=KCI+3Cl2f +3H2O氧化剂： 还原剂： 氧化产物:氧化产物和还原产物的物质的量之比：_4、2KCIO3+4HCI （浓）=2KCI+CI 2? +2CIO2 f +2H2O氧化剂： ，还原齐匕、氧化产物:还原产物： 氧化剂和还原剂的物质的量之比： 二、选择题1、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A.SO 3 + H 2。= H2SQ B.2Na 2Q + 2H 2O = 4NaOH + O2 fC.2F2 + 2H 20 = 4HF + O 2 D.2Na + 2H 2O = 2NaOH +2、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（

6、）A. 2FeCb+ Cu= 2FeCb+ CuCbb.厂.厂山：二一、八：.C. 4Fe(OH)2+O+2HO= 4Fe(OH)3j D. CaCO+ 2HCl = CaCb+ H2O+ COf 3、亚硝酸（HNQ）参加反应时，既可做氧化剂，又可做还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的还原产物是()A . NHB. HNOC. N2O5D. N2Q4、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B .分解反应 C .置换反应 D .复分解反应5、 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原的本质是元素化合价的升降C.失电子的反应物在

7、反应中作氧化剂，反应中被还原 D.金属单质在化学反应中一定作还原剂6、 下列说法中错误的是（）A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B.化合反应不可能是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.分解反应可能是氧化还原反应7、已知 ICI 与 HO分别反应如下 2 ICl + 2 Zn= ZnCI 2 + Znl 2； ICl + H 2O = HIO + HCl，下 列说法正确的是（）A Zn与ICl的反应中，Znl 2既是氧化产物又是还原产物B Zn与ICl的反应中，ZnCI2既是氧化产物又是还原产物C ICl与HO的反应中，ICI既是氧化剂又是还原剂D ICl与H2O的反应中，IC

8、I既不是氧化剂又不是还原剂8、下列反应中，通入的气体物质只作氧化剂的是（）SO2通入氢硫酸中 CI 2通入烧碱溶液中 CO2通入NaaQ中HCI通入酸性高锰酸钾溶液中少量CI 2通入FeBr2溶液中 CH4通入裂解炉中 NQ通入水中 CO通过赤热的CuO粉末A、B、C 、 D 、9、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A. Cl 2TCl- B. FeCI 3宀FeCb C. C宀CO D. KMnO 4MnO10、下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是A.Fe3+B.BrC.AlD. H2O211、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A. CuOt CuSQ B.CO

9、C . Fe Fe3O4 D . KCIQt QNO和Q的分子个数12、某金属的硝酸盐受热分解生成NO、Q和该金属的某种物质。已知比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将（）A.无法确定B.升高 C .不变D.降低 13、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS+ 12H2O= 7CibS+ 5FeSO+ 12HbSQ ，下列说法正确的是A.CU2S既是氧化产物又是还原产物B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移14、从海水中可以提取溴，主要反应为：A.溴离子具有氧化性B.C.该反应属于复分解反应D.C.产物中的SQ2-离子有一部分是氧化产物

10、D. FeS 2只作还原剂2Br+Cl2=2CI+Br，下列说法正确的是（）氯气是还原剂氯气的氧化性比溴单质强15、已知在热的碱性溶液中，NaCIO发生如下反应：3NaCIOr 2NaCI+NaCIQ。在相同条件下NaCIQ也能发生类似的反应，其最终产物是（）A. NaCI、NaClOB. NaCI、NaCIQ C . NaCIO NaCIQD. NaCIQ、NaCIQ16、（07年II 11）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A. CO H2O温 CQ+ H2B. 3NO+ HbO = 2HNO3+ NOC. 2N&Q+ 2H2O = 4NaOH+ QfD . 2F2 + 2H2O =

11、 4HF + Q3+2+217、 下列微粒AlClN2 MnO COH2Q Fe MnO既具有氧化性又具有还原性的是A.B.C.D.18、 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A.酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性19、在下列反应中，化学式下面打短线的物质只作氧化剂的是（）A.2NH 3 + 3CI 2 = N 2 + 6HCIB.NH + NaH = NaNH 2 + H 2 fC.Cl 2 + 2NaOH = Na

12、CI + NaClO + H 2O D.2Na O + 2H 2O = 4NaOH + O 2 fNHCIO4 ）的混合物为固体燃料，2NHCIOH2 f + 4HO+ Cl 2 （）20、（2002年，上海综合19）航天飞机用铝粉与高氯酸铵（ 点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为: f+ 2Qf（放热反应）。下列对此反应的叙述中错误的是A. 上述反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：典型例题：例 1： MnO2 4HCl Cl 2 MnCl 2 1 ：2 2.24L 例 2： O2 NH 3 NO NO 和 H2O 5 ：4 例 3： D 例 4： C 强化训练：一、填空：1、Cl2 NH 3 N 2 NH 4Cl 3 ：2 136 克 34 克2、S 和 KNO CCO2 N 2和 K2S CS3、KClO3HClCl2 Cl21 ：55：14、KClO3HClCl 2ClO21：1二、选择1、B 2、A 3、A4 、 C5、D6、AD7、A8 、B 9 、 D 10 、 C11、C 12、C13 、D 14 、B15 、A16 、B 17 、D 18 、 B 19 、 D6