最新氧化还原反应讲义

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1、精品文档第三节氧化还原反应（知识要点）一、氧化还原反应1氧化反应（oxidation reaction）：元素化合价升高的反应还原反应（reduction reaction）:元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、 氧化还原反应的判断依据-有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。3、 氧化还原反应的实质电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价升高，失电子，被氧化；化合价降.低，得电子，被还.原4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂1氧化剂和还原剂（反应物）氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质-氧化性

2、还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质-还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。化合价降低，得电子，被还原氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物丨f化合价升高，失电子，被氧化2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法-表示电子得失结果（2）单线桥一一表示电子转移情况失钿«例：M2+4Mci=6=Ml汁氐匸+毗。丨f3、常见的氧化剂与还原剂【复习】我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应点燃C+ 02 CO 2A+ B=AB分解反应高温CaCO CaO + CO fAB=A B置换反应占燃C+ 2CuO点燃2Cu + CQ

3、 fA+ BC=AG B复分解反应CaCO+2HCI=CaCl2+"O+COfAB+ CD=AB- CB初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如Fe2O3 + 3C0 =2Fe+3CO2，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括 所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问【活动】写出下列化学反应，并指出反应类型1铜和氧气的反应2、氧化铜与氢气的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 5、碳酸钙的分解反

4、应请分析几个化学反应中， 元素化合价反应前后有无变化？根据元素化合价是否有升降，我们把化学反应分为氧化 还原反应和非氧化还原反应。【问题】以上几个反应，都是氧化一一还原反应么？过为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？2Na +Cl2=2NaCI在形成离子化合物时，某Na元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某CI元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。【规律】失电子总数 =化合价升高总数=

5、得电子总数=化合价降低总数。同样，我们再来分析 H2 +Cl2=2HCI 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从 0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素 化合价发生变化。3、氧化还原反应的实质 电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移总结让学生总结本节课所学主要内容。得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升咼的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应

6、得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发 生（且升降总数相 等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应口诀：降得还，升失氧，若同剂，正相反。4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【牛刀小试】判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应?1、2 Na +Cl2=2NaCI2、Fe +CuS04 =FeS04 +Cu3、2 HgO =2Hg +O 2 T4、NH4NO3 =N2O T +2H2O5、CaO +H 2O =CaCO 36、3 Fe +2O2 =Fe3O47、BaCl2 +H2SO4 =BaSO

7、4 J +2HCI8、CaCO3 =CaO +CO2 T推翻的例子：有单质参加反应一定是氧化还原反应么?Na2O2+SO2=Na2SO4在 185 200° C 时：NH4NO3 = N2Of + 2H2O点击试题1判断下列说法正确与否 、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应。2、判断下列反应是否属于氧化还原反应？ 、2Cu庆 H2=Cu+ H2O 、MnO+ 4HCI（浓）=MnCO + H2O+ 、3NO+ HO=2HNOF NO、2HzC2=2H2O+ Q f、CaCO+ H2O+

8、CO= Ca（HCQ） 2二、氧化剂和还原剂问1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？讨论并小结 得电子（或电子对偏向）的物质为氧化剂。失电子（或电子对偏离物质）的物质 为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子， 所含元素化合价降低， 发生了还原反应； 还原剂失去了电子， 所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性， 得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。1氧化剂和还原剂（反应物）氧化剂：得电子（或电子对偏向）的

9、物质-氧化性还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质-还原性讲在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物 叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。板书氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。总结氧化还原反应中各概念间的关系为板书化合价降低，得电子，被还原I&氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物丨T化合价升高，失电子，被氧化过氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中 电子的转移情况。板书2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法-表示电子得失结果失芒X2” r -例

10、：M?iO2+4HC1 = iS?iJCl2+ClE t +2H?0丨f投影小结步骤：1先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。点击试题用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。 3 H 2 + Fe2O3 = 3H 2O + 2Fe（2）2KCIO 3 = 2KCI + 3 O 2（3）2H 2S +SO2 = 3 S+2H 2O板书（2）单线桥一一表示电子转移情况eX2（或厶）； 1 +例：敝0“ 4处i = MnClz+Cl t +2Hz0小结步骤：重点：（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子

11、）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。过下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。3、常见的氧化剂与还原剂小结1、常见的氧化剂 活泼的非金属单质：如 CI2、B.、。2等 元素（如 Mn、C、N ）处于高化合价时的氧化物：如 MnO2、CO2、NO 2等 元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO 3等 元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如KMnO 4、KCIO 3、FeC"等 过氧化物：如 Na2O2、H2O2等（1）活泼的非金属单质：02、CI2、Bj 含高价金属阳离子的化合物：FeCb 含某些较

12、高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HN03、KMn0 4、MnO 22、常见的还原剂： 活泼的金属单质：如 Na、Mg、Al、Zn、Fe等。 某些非金属单质：如 H2、C、Si等元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO2等兀素处于低化合价时的酸:如HCl、H2S 等兀素处于低化合价时的盐:如Na2SO3、FeSO4 等(1)活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2 +(3) 某些非金属单质：C、H2(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCI、H2S、HI、KI(元素处于最高价态，只有氧化性；处于最低价态，只

13、有还原性；在中间价态，既有氧化性又有还原性)【记忆】：氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > SO 42-还原性：S2- > SO 32- > I- > Fe2+ > Br- > Cl氧化还原反应是和工农业生产、 科学技术、日常生活密切相关的重要反应。 它对我们人 类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈， 易燃物自 然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害， 最大 限度的利用它来为人类服务。降得还(这里的还指还原反应)还原剂：失去电子的物质，在反应时所含元素的

14、化合价升高还原剂具有还原性，但是其本身被氧化。升失氧(这里的氧指氧化反应)氧化剂：得到电子的物质，在反应时所含元素的化合价降低 氧化剂具有氧化性，但是其本身被还原。两条关系：本质特征本身反应产物物质性质得电子 t化合价下降 t被还原 t 还原反应 t还原产物 t氧化剂 t 氧化性.失电子t化合价升高 T被氧化T氧化反应 T氧化产物 T还原剂T还原性(口诀)升失氧作还原剂显还原性，降得还作氧化剂显氧化性氧化还原反应的一些规律1、电子守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数【试题】1.有0. 3mol硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则末被还原的硝酸为 ()mol

15、 ,被还原的硝酸为()mol,消耗的硝酸为()mol。A. 2. 2 B . 0. 6 C . 1. 2 D . 1 . 02. 已知下列变化过程中，0.2 mol R xQ2-离子参加反应时共转移0.4 mol电子。2- - +2+R xO4 + MnC4 + H t RQ2 + Mn + H 2Q(1) x=; (2)参加反应的 H的物质的量为 。(解析)反应前 R化合价为+6/x , Mn为+7 ;反应后R为+4, Mn为+2，其他元素化合价都 不变，Mn价态下降，则 R的化合价必然上升，反应前后变化为x(4-6/x)，贝U 1molRxQ42-参加反应将有x(4-6/x)mol电子转移

16、，0.2mol RxQ 42-离子参加反应时，共转移 0.4mol电子，贝U 有 x(4-6/x)/1=0.4/0.2 ,解得 x=2 ,所以配平后的方程为 5RXO42- + 2MnO4-+ 2+ +16H =10RO 2+2Mn +8H20,所以应有 0.2*16/5=0.64molH 参加反应（讲解）在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数，恒等于还原剂失电子总数，从化合价的方面来说，氧化剂中元素化合价降低总数， 恒等于还原剂中元素化合价升高总数。 把握这 一规律，可作定量计算，以后在学习氧化还原反应方程式的配平会用到。（过渡例题）试从化合价的角度去分析：在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg

17、2+、S、中，只有氧化性的是：；只有还原性的是：；既有氧化性又有还原性的是：。（分析）从元素化合价角度看，当离子中元素化合价处于最高价时，只能得电子价降低被还原发生还原反应，表现氧化性；当处于最低价时，只能失电子价升高发生氧化反应，表现还原性。显然，若处中间价，则既能得电子又能失电子，化合价既能降又能升，因此兼有氧化 性和还原性。这是根据元素化合价推断离子性质的规律，可称为价态利用规律。2、价态利用规律'最高价时一一只具氧化性同种元素*最低价时 只具还原性L中间价时一一兼有氧化性和还原性3、性质传递规律（过渡）Fe + CUSO4 = FeSO4 + Cu还原剂氧化剂氧化产物还原产物（

18、分析）从该反应可知，Fe能将+ 2价Cu还原为0价Cu，说明Fe的还原性强于 Cu,即在 此氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反之，亦然。推而广之，对于氧化还原反应， 从性质角度看从左往右是一个由强变弱的过程，归纳如下：氧化剂 +还原剂=还原产物 +氧化产物”氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物（小结）利用此传递规律，可判断物质氧化性或还原性的相对强弱。具体作法是：先在反应物中找出氧化剂和还原剂，之后在生成物中找出氧化产物和还原产物，最后下结论。如上例：氧化性： CuSO4 > FeSO4还原性：Fe > Cu（巩固练习 1）已知

19、2FeCl3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 22FeCl2 + Cl 2 = 2FeCb判断下列物质氧化能力由大到小的顺序是：（）3+3+A. Fe3 > Cl2 > I2B. Cl2 > Fe3 > I23+3+C. I2 > CI2 > FeD. Cl 2 > I2 > Fe（巩固练习 2）根据反应式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + 丨2Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是：（） 2+ 2+ 2+2+ A. Br、Fe、ClB、Fe、Br C. Br、I、

20、FeD. Fe、I、Br（过渡）除上述性质传递可判断氧化性、还原性外，还有其它规律。*氧化性还原性强弱的判断 根据氧化还原反应方程式判断（性质传递规律） 根据金属活动顺序表来判断还原性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au减弱+ 2+ +2+2+ 2+ +氧化性：K Ca Na Mg Cu Hg Ag增强（说明）易失电子的金属原子失去电子变成阳离子后难于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成阳离子后易得到电子。 根据反应条件判断（说明）当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低来进行判断：a. 16HCI +

21、 2KMnO 4 = 2KCI + 2MnCI 2 + 8H2O + 5Cl2fb. MnO2 + 4HCI = MnCl 2 + Cbf + 2出0c. 4HCI + O 2 C=±Z= 2H2O + 2CI 2 f上述三个反应中式不需条件，式需加热，式需加催化剂所以得到结论：氧化性：KMnO 4 > MnO 2 > O2 根据氧化产物价态高低判断（说明）当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断。例：2Fe + 2CI2 : 2FeCl3Fe + S = FeS（分析）在加热条件下 CI2把铁氧化成+ 3价，S只能把铁氧化成+

22、2价。结论：氧化性：CI2 > S（过渡）氧化剂的氧化性有强弱之分，还原剂的还原性也有强弱之分， 当多种氧化剂与同一 种还原剂或是多种还原剂与同一种氧化剂相遇时，又会怎样呢？ 一条原则：强者优先 根据外界条件（如温度，浓度，溶液的酸碱度）：a温度eg.氧化性：热浓HbSQ _>_冷HbSQ ; 还原性热HCL_>冷HCLb依据溶液的浓度比较eg.氧化性：浓 HSO _>_ H2SO ; 浓 HNO_>_稀 HNOc酸碱度eg.KMnO的氧化性随着溶液酸性的增强而增强。一般地，在酸性环境中，KMnO还原产物是Mn+，在中性环境中， KMnO还原产物是 MnO,在碱性

23、环境中， KMnO还原产物是 K2MnO 由不同氧化剂与相同还原剂反应生成相同物质，条件越容易，氧化性越强； 由不同还原剂与相同氧化剂反应生成相同物质，条件越容易，还原性越强。4、强者优先原则（说明）当一种氧化剂同时遇到了多种都能被氧化的还原剂时，首先被氧化的是还原性最强的还原剂，待最强的还原剂被全部氧化之后，多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂。（例如）镁、铁都可以单独与硫酸反应， 镁，铁是还原剂，而硫酸是氧化剂。 但是，当把镁, 铁同时投入到硫酸中， 并不是两者同时与硫酸分别发生反应，而是镁铁中还原性强的优先与硫酸发生反应，即镁粉优先反应，要等镁粉反应完毕后如果还有硫酸余，铁粉才能与硫酸发生

24、反应。即：先： H2SO4 + Mg = MgSO 4 + H2f后: H2SO4 + Fe = FeSO4 + Hzf当一种还原剂同时遇到多种都能被还原的氧化剂时，反应进行的次序与上类似。5、质量守恒定律（说明）与其他类型的化学反应一样，氧化还原反应也遵循质量守恒定律，即:在化学反应前后，参加反应的反应物的总质量等于所有生成物的总质量，换言之，物质在化学反应前后，元素种类和元素原子数目不变。【点击试题】在强酸性溶液中可发生如下反应，该反应可定性地检验Mn2+的存在：2Mn +5R2O8 -+8H2ON6H +10RO4-+2 MnCU 在反应中充当氧化剂的 R2Q -（假设 氧元素化合价不变

25、）中，元素R的化合价是（）A. 4B.5C.6D.76、价态归中规律（不交叉规律）（说明）同种元素相邻价态之间，不发生氧化还原反应。例如，硫元素的主要化合价有-2价、0价、+ 4价、+ 6价，其中2价与0价、0价与+ 4价、+ 4价与+ 6价均属于硫元素 的邻位化合价，含这种化合价元素的化合物或单质之间不发生氧化还原反应，例如S与SO?、SO2与H2SO4 （浓）、等物质之间均不发生氧化还原反应。+30+2-2+40价态相间，在一定条件下能发生反应。如:2FeCb + Fe = 3FeCl 22H2S + SO2 = 3S +2H2O含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应，其结果是两种价态

26、只能相互靠近，或 最多达到相同价态，而决不会出现高价变低，低价变高的交叉现象。即氧化剂被还原到的价 态不能低于还原剂氧化到的价态。（例如）+ 5 1 10KCIO3 + 6HCl = KCl + Cl 2T + H2O正确1 f 1 0KClO 3 + 6HCl = KCl + Cl 2 f + H2O错误（学生活动）分析+6-2+40H2SO4 （浓）+ H2S = SO2 + S + 2H2O正确1t+6-2+40H2SO4（浓）+ H2S = SO2 + S + 2H2O错误（例题）用双线桥标出反应 5KI + KIO 3 + 3H 2SO4 = 312 + 3K 2SO4 + 3H 2

27、O,其中，既不是氧化 剂又不是还原剂的物质的化学式为；反应中被氧化的元素是，被还原的元素是被氧化元素与被还原元素的质量比为：。7邻位转化规律：一般情况下，在大多数氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的价态变化是邻位的。Eg：硫化氢一般被氧化为单质硫，浓硫酸一般被还原为二氧化硫。（浓硫酸可以干燥二氧化硫）【课堂练习】1. 16HCl（浓）+ 2KMnO 4 = 2KCl + 2MnCI 2 +5Cl 2+ 8H 2O 中的氧化剂与还原剂?有没有即可以作氧化剂又可以作还原剂的物质？举例说明电解水，过氧化氢的分解2.在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. H2SO4 t MgS0 4

28、B.NaCI Cl2 C.CuSO 4 Cu D.HCIO Cl23. 在氧化还原反应中，3S+6KOH=K 2SO3+2K 2S+3H 2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A. 1:2 B.2:1C.1:1D.3:24. 在一定条件下可以进行如下反应：HO+RzOT+mFt Mn Q-+RQ2-+H+（未配平），又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 :2，则R2O8n-中n的值为（）A. 1 B.2 C.3 D.45. 某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A 一定被氧化B. 一定被还原 C 可能被氧化，也可能被还原D 以上都不是6. 下列变化属于

29、氧化反应的是A. Fe 2O3 t FeB.Zn t ZnCl 2C.Na 2CO3 t CO2 D.Al t Al 2O37. 下列叙述中正确的是A 反应中化合价降低的物质是还原剂B .有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D .氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B .失电子难的原子获得电子的能力一定强C.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D 非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性A 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C

30、.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D .在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A 被氧化的物质是氧化剂B 元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原C.有些复分解反应属于氧化还原反应D 金属单质在氧化还原反应中一定做还原剂8. 阿波罗宇宙飞船以 N2H4 （联氨）和N2O4为推力源，反应温度达 2700 C,反应式为2N2H4 + N2O4=3N2+ 4H2O。关于该反应的说法中正确的是（）A 属于置换反应B 联氨是氧化剂C 联氨是还原剂D 氮气是氧化产物，不是还原产物9. 下列叙述中正确的是（）A .含金属元素的离子不一定都是阳离子B .在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某

31、元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D 金属阳离子被还原一定得到金属的单质10. 在2AI+3H 2SO4=AI 2（SO4）3+3H2 f的化学反应里，氢元素的化合价由_价降低为价，降低了 _价，氢元素化合价降低的总数为 ，氢离子得到电子总数为，则铝元素化合价升高总数为 ，铝原子失去电子总数为 。11. 在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。12. G、Q、X、丫、Z均为氯的含氧化合物，我们不

32、了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）Gt Q 十 NaCI（2）Y十NaOH t G十Q十出0（3）Q+H 2O 电解 X+H 2（4）Z 十 NaOHtQ 十 X 十 H20这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）A qgzyx b gyqzx c. gyzqx d zxgyq（选做）1. 0.10mol/LH 2SO4溶液100mL ,最多溶解金属铝的质量为 。2. 24mL浓度为0.05mol/LNa 2SO3溶液恰好与 20mL浓度为0.02mol/LK 262O7溶液完全反应转化为Na2SO4。则铬元素在产物中的化合价是 。3 .已

33、知FeS与某浓度的 HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物， 若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1: 6，则该反应的还原产物是（）A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3高一化学氧化还原反应综合练习一、选择题（每小题只一个选项符合题意共1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（A.化合反应B.分解反应70分，1-10每题3分、11-20每题4分。）C.置换反应D.复分解反应2. 在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A H2SO MgSO4 b NaCI r CI2 c CuSO4- CuD. HCIO.CI23.下列反应中

34、，氧化与还原在同一元素中进行的是（）A . Cl2 2NaOH =NaCI NaC|0 h2o b. Fe+CuSOFeSOCuC.通电2HzO=2Hz t +0z t2KC10s=2KC1+302 t精品文档4. 根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（(1)CI 2 + 2KI = 2KCI + I 2(3) 2FeCI 3+ 2HI = 2FeCl2 + 2HCI + I 2A . S>I 2>Fe3+> Cl 2(2)2FeCI 2 + Cl2= 2FeCl3(4)H 2S+ I 2= 2HI + SB . Cl2> Fe3+>

35、; I 2> SD . Cl2> 12> Fe3+> SC . Fe3+> Cl2> S> I 25在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）A. Al'B. CI -C. Mn°D. H2O26氢化钙可以作为生氢剂 （其中CaH中氢元素为1价），反应方程式如下：CaH+2H0=Ca（ OH 2+2H2T，其中水的作用是（）A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂7. 下列叙述正确的是（）A. 含最高价元素的化合物均具有强氧化性B. 原子失电子数越多还原性越强C. 强氧化剂和强还原剂混合不一

36、定发生氧化还原反应D. 失电子能力弱的物质得电子能力一定强8. 在氧化还原反应：'S 6K0H二"O' 2K2S VH2。中，被氧化与被还原的硫原子数 比是（）A. 1 : 2B. 2 : 1C. 1 : 1D.3 : 29. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NHNO= 2HNO+ 4N2+ 9f0,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A. 5 : 3 B . 5 : 4C. 1 : 1D. 3 : 510. 在反应3CI2 8NH6NH4C| N2中，被氧化的NH'与未被氧化的NH'的质量比为 （ ）A. 3 : 8B. 1 : 4C

37、. 3 : 4D. 1 : 311. 下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是（）A. CI 2 +H 2 OHCI+HCIOB. 3NO 2 +H2 O2HNO 3 +NOC. 2F 2 +2H 2 O4HF+O 2D.2Na 2 O 2 +2H 2 O4NaOH+O 2 f12. 下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（）A CUCI2 + H2S = CuS J +2HCI2HCI Na2S= 2NaCI H2SB.C Cl2 H2S = 2HCI Sd. 3CI2 6FeSO4 =2Fe2（SO4）3 2FeCI313. CIO2是一种消毒杀菌效率高、 二次污

38、染小的水处理剂。 实验室可通过以下反应制得CIO2：2KCIO 3+H 2C2O4+H 2SO4=2CIO 2 T+K2SO4+2CO2 f+2H 2O，下列说法正确的是：A . KCIO3在反应中失去电子B . CIO 2是氧化产物C. 1个KCIO 3参加反应有2个电子转移D . H2C2O4在反应中被氧化14. 下列说法中正确的是（）A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C. 氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D. 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应15. 下列叙述中，正确的是（）A. 含金属元素的离子不一

39、定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C. 元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质16. Cl?在70C的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaCIO与NaCIO3的个数之比为 4 ： 1,则溶液中NaCl与NaCIO的个数之比为:C.9 : 4D. 11 : 217. M 2。7 与 S2 -在酸性溶液中发生如下反应：M2O7 + 3S2_+14h+=2M3+3SJ+7H2O，贝y M 2O7-中 M的化合价是（A. +1B. +3C. +4D. +618. G Q X、Y、Z五种物质均为氯的

40、含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）（1） S Q+NaCl（3）Y NaOH ； G Q H 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（A. Q G Z Y XC. G Y Z Q X19 .已知酸性溶液中，下列物质氧化KI_.2 亠"一.MnO4t MnCI2t 2CI HNO2t NO得到I2最多的是（ ）申解（2）Q H2O 一； X H2（4）Z - NaOH ； X Q H2O）B. G Y Q Z XD. Z X G Y Q时，自身发生如下变化，Fe3 Fe。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI ,A. Fe?+B.

41、 MnO 厂c. Cl 2D. HNO 220 .重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物 的判断，符合实际的是（）A CQ3 + NH3 +H2Ob Cr2O3 + NH3 + H20C CrO3 亠 N 2 亠 H 20D Cr2O3 亠 N2 亠 H2O二、填空题（共22分）21 .（ 4分）阅读下面两条科普信息，回答问题:（1 ）一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在， 而是以卩£+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子 的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食

42、物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把 它转变成它们的皮鞘 （可以用FaQ来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是 CO,反应后CO转变成有机物（用甲醛：CHO表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有性，（1）中的维生素 C是剂，（2）中的CQ剂。22 .（ 8分）分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空：（1） FeCJ t Fee%需要加入 齐U,如（2） CuO>

43、 Cu需要加入剂，如（3）HCl t C| 2 是反应，HCI 是剂（4） H2SO4T H2 是反应，H2S°4 是剂23 .（ 4分）从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是 2Fe3 + + 2I _ = 2Fe3 + + l22Fe2+CI2 =2Fe3+ + 2CI_亠 2亠2Mn O1°C|f16H =2Mn 5C|2 8H2o若溶液中C|和1一共存时，为氧化I " 而使C|不被氧化，除单质外，应选用上述反应的 离子作氧化剂。24 .（ 6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发

44、生如下的反应：2KN&C+S=KS+2NE +COf。其 中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是 ，还原产物是 。四、计算题（8分）25. 15.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO + 16HCI = 2KC1 + 2MnCl 2 + 5Cl 2 f + 8H2O通过计算回答:(1 )用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目(2)产生的CI 2多少克？有多少克 HCI反应？其中被氧化的 HCI有多少克？参考答案、二选择题题号12345678910答案CBABDBCAAD题号11121314151617181920答案CCDDACDBBD三、填空题21、还原氧化还原氧化22、(1 )氧化剂，Cl2 ；(2)还原剂，H2 ；( 3)氧化，还原；(4)还原，氧化。23、伽6一； Fe3。24、N、S C KNO 3、S C CO2K2S NO2四、计算题25、17.75 g 0.8 X 36.5 g 18.25g