浙江专用高考化学一轮复习 专题6 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应课件 苏教版

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1、第一单元 化学反应中的热效应知识条目必考要求加试要求1.化学反应中能量转化的主要形式ab2.吸热反应和放热反应aa3.从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应bb4.化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系bc5.利用热化学方程式进行简单计算bc考试标准6.合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法aa7.反应热a8.焓变的含义a9.焓变与键能的关系c10.中和热的测定b11.标准燃烧热的概念、热值的概念a12.盖斯定律及其简单计算b考试标准13.太阳能开发利用的途径和方式aa14.生物质能的利用途径aa15.氢能的优点、开发与利用aa16.了解化石燃料的不可再生性及给

2、环境带来的问题aa考试标准考点一探究高考明确考向练出高分考点二考点三考点四考点五考点六考点一化学反应中的热量1.化学反应中能量转化的主要形式化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的放出能量。化学反应中的能量变化有多种形式，通常表现为热能、光能、电能等，但主要表现为变化。化学上把有的化学反应称为放热反应，把的化学反应称为吸热反应。热量热量放出吸收热量知识梳理1 1答案吸放2.从两个角度理解放热反应和吸热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。答案(2)从反应热的量化参数键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应

3、；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。吸热反应：大多数分解反应；盐类的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应等。1.下列说法正确的是()A.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应B.物质发生化学变化都伴有能量的变化C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.吸热反应在任何条件都不能发生B解题探究2 2答案2.对于反应中的能量变化，下列表述正确的是()A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化还原反应均为吸热反应解析解析反应物的总能量大于生成物的总能量

4、，反应放热，A项正确；断开化学键需要吸收能量，B项错误；很多放热反应也需要加热，如铝热反应是放热反应，它需要加热到高温，反应才能发生，故C项错误；氧化还原反应中，有的是吸热的，有的是放热的，例如，加热高锰酸钾制取氧气的反应是吸热反应，氢气燃烧的反应是放热反应，D项错误。A解析答案3.下列反应中，属于吸热反应的是()A.食物的腐败B.铝与稀盐酸反应C.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳D.甲烷在氧气中的燃烧解析解析食物的腐败、铝与稀盐酸反应、甲烷在氧气中的燃烧均属于放热反应，故A、B、D均错误；二氧化碳与碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，故C项正确。C解析答案4.已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的

5、下列说法中正确的是()A.X的能量一定高于M和N的能量B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于N的能量D.由于该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析解析XY=MN为放热反应，说明反应物的总能量一定高于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，B项正确，A、C均错误；有些放热反应需加热后才能发生，如铝热反应，D项错误。B解析答案5.物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是()A.石灰石高温分解B.硫粉和铁粉混合物加热C.钠和水反应D.铝粉和氧化铁混合粉末引燃解析解析反应物的总能量低于生成物的总能量说明反应是吸热

6、的。石灰石高温分解是吸热反应；硫粉和铁粉混合物加热是放热反应；钠和水反应是放热反应；铝粉和氧化铁混合粉末引燃是放热反应。故A项符合题意。A解析答案6.下列关于反应能量的说法中正确的是()A.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.已知反应：Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)为放热反应，则反应物总能量生成物总能量D.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1E2B答案返回考点二热化学方程式1.概念表示参加反应 和的关系的化学方程式。2.意义表明了化学反应中的变化和变化。如：

7、2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。物质的量反应热物质能量知识梳理1 1答案3.书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25、101kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用、分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：H应包括“”或“”(“”可省略)、数字和单位(kJmol1)。(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不标注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。slga

8、q答案(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。题组一多角度书写热化学方程式题组一多角度书写热化学方程式角度一依据反应事实书写热化学方程式角度一依据反应事实书写热化学方程式1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。解析解析2gSiH4自燃放出热量89.2kJ,1molSiH4自燃放出热量142

9、7.2kJ，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1427.2kJmol1。SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1427.2kJmol1解题探究2 2解析答案(2)在25、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。解析解析 根据C原子守恒有：C2H5OH2CO22CaCO3。生成100gCaCO3沉淀，则乙醇为0.5mol，据此可写出反应的热化学方程式。C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2QkJm

10、ol1解析答案角度二依据能量图像书写热化学方程式角度二依据能量图像书写热化学方程式2.已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_。解析解析由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，H(ab)kJmol1。A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab)kJmol1解析答案题组二题组二“五五”看，快速判断热化学方程式的正误看，快速判断热化学方程式的正误3.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(

11、l)H4bkJmol1B.C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2bkJmol1C.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2bkJmol1D.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)HbkJmol1解析答案解析解析由题给条件可知，生成1molCO2气体和液态水放出热量bkJ，所以生成4molCO2气体和液态水放出热量4bkJ，A项正确。答案答案A 4.实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()CH

12、4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1A.仅有B.仅有C.仅有D.全部符合要求解析答案解析解析书写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点：(1)生成物的稳定状态，H2O为液态，C的稳定化合物为CO2；(2)单位是kJmol1，不是kJ；(3)数值，H的数值要与方程式中化学计量数保持一致；(4)符号，吸热用“”(“”可省略)，放热用“”。

13、仅符合要求。答案答案B做到做到“五看五看”，快速判断，快速判断1.看方程式是否配平。2.看各物质的聚集状态是否正确。3.看H的符号是否正确。4.看反应热的单位是否为kJmol1。5.看反应热的数值与化学计量数是否对应。反思归纳返回 考点三能源1.能源分类知识梳理1 12.解决能源问题的措施(1)提高能源的利用效率：改善开采、运输、加工等各个环节；科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。(2)开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。1.下列说法不正确的是()A.太阳能是清洁能源B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用

14、D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的D 解题探究2 2答案2.下列说法不正确的()A.食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源B.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量C.开发太阳能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放A答案3.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化处理将煤进行气化处理通入适当过量的空气A.B.C.D.C答案4.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()使煤充分燃烧，

15、提高煤的利用率减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气减少CO2的产生，避免“温室效应”A.B.C.D.A答案5.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析解析2H2O(l)=2H2(g)O2(g)是吸热反应，说明2mol液态H2O的能量低于2molH2和1molO2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普

16、及，但发展前景广阔。C解析答案返回返回返回考点四焓变与反应热(加试)1.焓变、反应热(1)定义：在条件下进行的反应的。(2)符号：。(3)单位：或kJ/mol。2.焓变与键能的关系(1)键能键能是指(2)H总键能之和总键能之和。恒温、恒压热效应kJmol1H气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。反应物生成物知识梳理1 1答案题组一正确理解概念题组一正确理解概念1.下列说法正确的是()A.Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热B.水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热C.同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D.可逆反应的H表示

17、完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关D解题探究2 2答案2.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)HakJmol1已知： (a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1molHH键和1molII键所需能量大于断开2molHI键所需能量C.断开2molHI键所需能量约为(cba)kJD.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ解析答案解析解析A项，反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，正确；B项，由题意可知，该反应放热，则断开1molHH键和1molII键所吸收能量小于形成

18、2molHI键所放出的能量，即断开1molHH键和1molII键所需能量小于断开2molHI键所需能量，错误；C项，由题意可知，HH键的键能E(HH)bkJmol1，II键的键能E(II)ckJmol1，而HE(HH)E(II)2E(HI)，则2E(HI)E(HH)E(II)Hbc(a)kJmol1(bca)kJmol1，故断开2molHI键所需能量约为(cba)kJ，正确；D项，由于该反应是可逆反应，反应不能进行到底，故向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后生成HI的物质的量小于4mol，故放出的热量小于2akJ，正确。答案答案B 题组二依据共价键数，利用键能计算反应热题组二

19、依据共价键数，利用键能计算反应热3.已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：O=OHHHO(g)键能/kJmol1496436x则表中x为()A.920B.557C.463D.188解析答案解析解析根据题意，可得热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572kJmol1；而18g水蒸气变成液态水时放出44kJ热量，则2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484kJmol1，即484kJ2436kJ496kJ4xkJ，解得x463。答案答案C 4.化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化

20、学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为_。解析答案解析解析SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1mol晶体硅中所含的SiSi键为2mol，即制取高纯硅反应的反应热H4360kJmol12436kJmol1(2176kJmol14431kJmol1)236kJmol1。答案答案236

21、kJmol1题组三依据图形，理清活化能与焓变的关系题组三依据图形，理清活化能与焓变的关系5.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A.反应过程可表示为B.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C.正反应的热效应HE1E20，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应HE1E20，所以逆反应为放热反应解析答案解析解析由图可知，正反应放热，H为负值；逆反应吸热，H为正值，D错误。答案答案D6.某反应的H100kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于100kJmol1B.逆反应活化能一定小于100kJmol1C.正反应活化能不小于100

22、kJmol1D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJmol1解析解析某反应的H100kJmol1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJmol1，正反应的活化能应大于100kJmol1，无法确定逆反应的活化能大小。C解析答案1.规避焓变计算的两个失分点规避焓变计算的两个失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。(2)常见物质中的化学键数目物质CO(C=O)CH4(CH)P4(PP)SiO2(SiO)石墨 金刚石 S8(SS)Si键数24641.5282练后反思 方法指导(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响

23、焓变的大小。(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1E2|H|。2.正确理解活化能与反应热的关系正确理解活化能与反应热的关系(加试加试) 返回 考点五 两类重要的反应热标准燃烧热、中和热(加试)1.标准燃烧热(1)概念：在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热，其单位一般用kJmol1。(2)标准燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、的氧化物等，其中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C，H，S等。(3)表示的意义：例如C的标准燃烧热为393.5kJmol1，表示在10

24、1kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。稳定CO2(g)H2O(l)SO2(g)知识梳理1 1答案(4)书写热化学方程式：标准燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518kJmol1，即C8H18的标准燃烧热为5518kJmol1。(5)标准燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放n(可燃物)H式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；H为可燃物的标准燃烧热。2.热值1g物质完全燃烧所放出

25、的热量叫做该物质的热值。3.中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成时的反应热叫中和热。(2)注意几个限定词：稀溶液；生成物是1mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1。1mol液态H2O答案(3)中和热的测定测定原理c4.18Jg114.18103kJg11；n为生成H2O的物质的量。装置如图(在横线上填写仪器的名称)温度计环形玻璃搅拌棒答案题组一正确理解概念题组一正确理解概念1.下列说法正确的是()A.S(s)O2(g)=SO3(g)H315kJmol1(标准燃烧热)(H的数值正确)B.NaOH(aq)HCl(aq)=

26、NaCl(aq)H2O(l)H57.3kJmol1(中和热)(H的数值正确)C.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3)kJmol1D.已知101kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221kJmol1，则该反应的反应热为221kJmol1B解题探究2 2答案2.下列说法正确的是()A.葡萄糖的标准燃烧热是2800kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400kJmol1B.已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧

27、化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量C.已知HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为57.3kJmol1D.氢气的标准燃烧热为285.5kJmol1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)O2(g)H285.5kJmol1A答案题组二中和热测定误差分析和数据处理题组二中和热测定误差分析和数据处理 3.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL0.50molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL0.55molL1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH

28、溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_。解析解析在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。确保盐酸被完全中和解析答案(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填字母)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入解析解析为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。C解析答案(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填字母)。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动解析解析 使盐酸与NaOH溶液混

29、合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。D解析答案(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1LmolL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。解析解析稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和热与H的关系)。H1H2H3解析答案(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始

30、温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。解析解析取三次实验的平均值代入公式计算即可。51.8kJmol1解析答案(6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。解析解析 硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热不能解析答案1.反应热

31、答题规范指导反应热答题规范指导(1)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用H表示，其后所跟数值都需要带“”、“”符号(“”可省略)。如：某反应的反应热(或焓变)为HQkJmol1或HQkJmol1。(2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和标准燃烧热时可不带“”号。如：某物质的标准燃烧热为HQkJmol1或QkJmol1。2.正确理解中和热，注意操作与计算细节正确理解中和热，注意操作与计算细节(1)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。练后反思 方法指导(2)酸碱溶液应当用稀溶液(0.10.5molL1)。若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子

32、间的相互牵制作用就大，电离程度达不到100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大误差。(3)使用两只量筒分别量取酸和碱。(4)使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。(5)取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一。返回 考点六有关反应热的计算与比较(加试)1.H的比较比较H的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，H；对吸热反应，吸热越多，H。2.反应热的有关计算(1)根据热化学方程式计算根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或

33、放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。越小越大知识梳理1 1答案(2)根据物质标准燃烧热的数值计算：Q(放)n(可燃物)|H|。(加试要求)如：已知H2的标准燃烧热为H285.8kJmol1，则1gH2完全燃烧生成液态水放出的热量为kJ。(3)根据盖斯定律计算、比较(加试要求)。根据下列反应过程，试判断H的关系：142.9则。H1aH2答案则。H2aH1则。注意在反应过程设计中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互变化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。HH1H2答案题组一利用热化学方程式计算题组一利用热化学方程式计算1.16g固态硫完全燃烧放出148.4k

34、J的热量，则1mol固态硫完全燃烧放出的热量为_kJ。296.8解题探究2 2答案2.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6kJmol1若要得到857.4kJ的热量，至少需H2的质量为_。6g解析答案题组二盖斯定律的应用题组二盖斯定律的应用应用一利用盖斯定律比较H的大小3.试比较下列各组H的大小。(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H2”、“”或“”，下同)。解析解析因为C(g)=C(l)H30则H3H2H1，H2解析答案(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g

35、)H20则H1_H2。解析解析H2H3H1，则H3H1H2，又H30，所以H1H2。解析答案(3)两个有联系的不同反应相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s)O2(g)=CO(g)H20则H1_H2。解析解析根据常识可知，CO(g)O2(g)=CO2(g)H3H1。0，H30，H20所以H10，H20，所以H1甲丙D.氢气和氧气的总能量小于水的能量C答案7.现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是()A.大力开发氢能源B.充分利用太阳能C.不使用含碳的能源D.提高能源利用率解析解析

36、开发和利用氢能、太阳能，提高能源利用率均可节约化石能源，A、B、D项均切合实际；现阶段不使用煤、石油、天然气等含碳能源是不现实的。C解析答案8.以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧时的标准燃烧热的热化学方程式的是()解析答案AC(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能叫标准燃烧热BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1表示25、101kPa时，1molC完全燃烧生成稳定的氧化物(CO2)时所放出的热量为393.5kJCH2虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l)，但由于其反应热表示的是2molH2完全燃烧时的热量变化，故不能叫标准燃烧热解析解析D参加燃烧

37、的H2虽然是1mol，但其生成的是H2O(g)，而不是H2O(l)，故它的反应热也不是H2的标准燃烧热答案答案B 9.(加试题)已知断开1molHH键吸收的能量为436kJ，形成1molHN键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N23H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molNN键需吸收的能量是()A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJB答案10.(加试题)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molHO键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molHH键

38、断裂时吸收的能量为()A.920kJB.557kJC.436kJD.181kJC答案11.(加试题)已知中和热的数值是57.3kJmol1，下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是()A.1molL1的稀HCl溶液与1molL1的稀NaOH溶液B.1molL1的稀H2SO4溶液与1molL1的稀Ba(OH)2溶液C.1L1molL1的稀盐酸溶液与2L1molL1的稀NaOH溶液D.1L1molL1的稀H2SO4溶液与1L1molL1的稀Ba(OH)2溶液C答案12.(加试题)已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H351.1kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s

39、)H90.7kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的反应热H为()A.260.4kJmol1B.260.4kJmol1C.441.8kJmol1D.441.8kJmol1解析答案解析解析由盖斯定律可知，得：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H351.1kJmol1(90.7kJmol1)260.4kJmol1，A项正确。答案答案A 13.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶D答案14.下图表示反应AB C(涉及物质均为气体)的能量变化，其中表示没有催化剂，表示有催化剂。下列说法正确的是()A.反应的热

40、化学方程式为A(g)B(g)=C(g)H(E4E1)kJmol1B.该反应为吸热反应C.该反应发生的条件一定是加热D.催化剂可降低反应的活化能D答案15.已知：某温度下，合成氨工业合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。下列相关叙述正确的是()A.加入高效催化剂可提高氨气的产率B.断裂1molNH键吸收的能量约等于391kJC.该工业合成氨的热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2kJD.该温度下合成塔中放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为184.4kJB答案16.(加试题)已知石墨(s)的标准燃烧热为395.4kJmol1，CO(g)的标准燃

41、烧热为283.0kJmol1。24g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体80g，该过程放出的热量为_kJ。解析答案解析解析石墨的物质的量为2mol，设其燃烧生成的气体中CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，由碳原子守恒可知，xmolymol2mol，又知，28gmol1xmol44gmol1ymol80g，解得：x0.5，y1.5。由题意可知，C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H395.4kJmol1，H283.0kJmol1，用第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：C(石墨，s)O2(g)=CO(g)H112.4kJmol1，故该过程放出的热量为0.5mol112.4kJm

42、ol11.5mol395.4kJmol1649.3kJ。答案答案649.317.仔细阅读下面一段文字，回答问题。能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效且没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)O2(g)，该反应需要吸收大量的能量，根据以上内容回答下列问题：(1)下列叙述正确的是_。A.风力是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.电能是一级能源解析解析风力、水力是一级能源，电能是二级能源，所以C选项叙述正确。解析答案C(2)关于用水制取二级能源

43、氢气的研究方向的叙述，正确的是_。A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚焦产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气解析解析 水中的氢不同于氢气，不可能作为能源。氢气燃烧能放出能量，则用水制取氢气时必定要消耗能量，设法利用另一种形式的能源来生产氢气是正确的。使水在分解产生氢气的同时释放能量的做法是不可能实现的，因为氢气燃烧生成水的反应是一个放出能量的反应，则水分解产生氢气必定要吸收能量。BD解析答案18.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高

44、得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。解析解析由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应。放热解析答案(2)已知拆开1molHH键、1molII键、1molHI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。在化学反应过程中，是将_转化为_。解析解析 H2(g)I2(g)=2HI(g)，断

45、裂1molHH键和1molII键需要吸收436kJ151kJ587kJ热量，生成2molHI放出2299kJ598kJ热量，所以1mol氢气和1mol碘反应生成HI放出11kJ的热量；在化学反应过程中，将化学能转化为热能。放出11化学能热能解析答案(3)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。物质燃烧 炸药爆炸酸碱中和反应二氧化碳通过炽热的炭食物因氧化而腐败Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应铁粉与稀盐酸反应解析答案返回解析解析 应熟悉常见的吸热反应和放热反应：中和反应、燃料的燃烧、有氧参与的氧化还原反应、多数化合反应等属于放热反应；多数分解反应(H2O2分解除外)、二氧化碳通过炽热的炭、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应等属于吸热反应。