最新 苏教版化学选修三－第一单元　分子构型与物质的性质 习题 Word版含解析

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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档1下列关于杂化轨道的说法错误的是()。A所有原子轨道都参与杂化B同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D杂化轨道中一定有一个电子2下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是()。BF3CH2=CH2CHCHNH3CH4A BC D3有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()。A2个碳原子采用sp杂化方式B2个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成键D两个碳原子间形成2个键和1个键4下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()。ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DN

2、H3、HCl52008年，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是()。A所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化B一个分子中共含有15个键C属于极性分子，故极易溶于水D分子内既有极性键又有非极性键6下列叙述正确的是()。ANH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央7下列推论正确的是()。ASiH4的沸点高于C

3、H4，可推测PH3的沸点高于NH3B为正四面体结构，可推测也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子8用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()。A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形9常见分子的空间构型通常有两种表示方法，一是比例模型，二是球棍模型。请你用短线将下列几种分子的比例模型、球棍模型连接起来。10(1)BF3是平面三角形，但NF3却是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。(2)甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用

4、*表示的碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化方式相同的是()。ACH2=CHH2CH3 BH2=CHCH3CCH2=HCH3 DCH2=H211元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)在由元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式_；该分子的中心原子以_杂化，分子构型为_。(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_；该分子的中心原子以_杂化，分子构型为_。(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有

5、两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式_、_，并比较酸性强弱：_。(4)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是_(写分子式)，分子构型为V形的是_(写分子式)。1220世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体构型。其要点可以概括为：用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(nm)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；分子

6、中价层电子对之间的斥力主要顺序为：孤电子对之间的斥力孤电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强；其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：nm2VSEPR理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角109.5(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：_；(3)H2O分子的立体构型为_，请你预测水分子中HOH键角的大小范围并解释原因：_；(4)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的

7、空间构型：分子或离子PbCl2XeF4PF3Cl2立体构型参考答案1 答案：AD解析：参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s与2s、2p能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A项错误，B项正确；杂化轨道的电子云一头大一头小，成键时利用大的一头，可使电子云重叠程度更大，形成牢固的化学键，故C项正确；并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道，也可以有一对孤电子对(如NH3、H2O的形成)，故D项错误。2答案：A解析：sp2杂化轨道形成夹角为120的平面三角形，BF3为平面三角形且BF键夹角为120；C2H4中碳原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形

8、成键；同相似；乙炔中的碳原子为sp杂化；NH3中的氮原子为sp3杂化；CH4中的碳原子为sp3杂化。3 答案：B解析：乙炔分子中碳原子以1个2s轨道和1个2p轨道形成sp杂化轨道。故乙炔分子中碳原子采用sp杂化方式，且每个碳原子以两个未参与杂化的2p轨道形成2个键，构成碳碳叁键。解答本题时必须要了解乙炔分子的结构，理解其成键过程，才能准确地判断其杂化类型。4答案：B解析：A项中CO2和H2S都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)，后者是极性分子(V形)；B项中C2H4是平面分子，CH4为正四面体形，均含极性键且均为非极性分子；C项中Cl2不含极性键；D项中NH3、HCl均为极性分子。5 答案

9、：B解析：C原子采用sp2杂化，NH2中的N原子采用sp3杂化，环上N原子采用sp2杂化。分子结构对称，是非极性分子。分子内部的化学键全是极性键。6 答案：C解析：NH3的氮原子以sp3杂化，形成三角锥形结构，电荷分布不对称，是极性分子。CCl4分子中CCl键为极性键，碳原子采取sp3杂化，且无孤电子对，分子构型为正四面体形，碳原子位于正四面体的中心。H2O分子中HO键为极性键，氧采取sp3杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V形，整个分子电荷分布不对称，为极性分子。CO2分子中碳采取sp杂化，分子构型为直线形，分子为非极性分子，碳原子位于2个氧原子所连成的直线的中央。7 答案：B解析：A项NH

10、3分子间存在着氢键，其沸点反常的高，即NH3的沸点高于PH3；C项SiO2为原子晶体；D项C3H8为碳链呈锯齿形的分子。8 答案：D解析：H2S中S原子最外层有孤电子对，参与成键电子对间的排斥，故H2S为V形结构；BF3分子中B原子最外层电子全部参与成键，三条BF键等效排斥，故分子的立体构型为平面三角形。9 答案：EcBdDeCaAb解析：本题主要考查常见分子的空间构型。H2O分子为三原子分子呈V形，应选Ec；NH3分子为四原子分子呈三角锥形，应选Bd；CH2O分子为四原子分子呈平面三角形，应选De；CCl4分子为五原子分子呈正四面体形，应选Ca；CO2分子为三原子分子呈直线形，应选Ab。10

11、答案：(1)BF3中B原子采用sp2杂化轨道成键，没有未参加杂化的p电子，所以其分子构型是平面三角形；NF3中N原子采用sp3杂化轨道成键且杂化轨道中有1个由孤电子对占据，所以其分子构型是三角锥形。(2)A解析：(1)BF3中B原子以sp2杂化轨道与三个F原子的各一个2p轨道重叠形成三个sp2p的键。由于三个sp2杂化轨道在同一平面上，而且夹角为120，所以BF3为平面三角形的结构。而NF3分子中N原子采用不等性sp3杂化，有一对孤电子对占据一个杂化轨道，三个sp3杂化轨道与F原子的2p轨道形成三个共价键，由于孤电子对占据四面体的一角，使NF3分子形状成为三角锥形。(2)当碳原子以sp3杂化轨

12、道成键时，应形成4个键，A项符合题意。其他选项中带星号的碳原子均形成了1个键(杂化方式是sp2杂化)，不符合题意。11 答案：(1)SO2sp2V形 (2)SO3sp2平面三角形(3)H2SO3H2SO4H2SO4H2SO3(4)H2O2H2O解析：根据氢化物化学式H2X知，M(X)16。可推知，X的相对原子质量为16，即X为O，则Y为S，则X和Y形成的化合物分别为SO2、SO3，根据杂化轨道理论易确定其杂化方式和分子构型。H、O、S三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4，其酸性：H2SO4H2SO3。O与H元素形成两种化合物H2O和H2O2，其中H2O的分子构型为V形，H2O2分子中含

13、有非极性键“OO”。12答案：(1)nm24VSEPR理想模型直线形正四面体形价层电子对之间的理想键角180109.5(2)CO2属AX2E0，nm2，故为直线形(3)V形水分子属AX2E2，nm4，VSEPR理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为109.5，根据中的，HOH的键角小于109.5(4)分子或离子PbCl2XeF4PF3Cl2立体构型V形平面正方形正八面体形六面体形正四面体形正四面体形解析：VSEPR模型的判断方法：在分子中当nm2且不存在孤电子对时为直线形分子；当nm3时，如果没有孤电子对时为平面三角形，如果有孤电子对时为V形；当nm4时，如果没有孤电子对时为正四面体形，如果有两对孤电子对时为V形。所以水分子中nm4，且有两对孤电子对，所以是V形结构，又由于孤电子对的作用力强于成键的共用电子对，所以使其角度小于109.5。最新精品资料