最新 苏教版化学必修二：专题2化学反应与能量转化检测题含解析

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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档专题专题 2检测题检测题(时间时间90 分钟分钟满分满分100 分分)可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量H 1C 12Zn 65第第卷卷(选择题，共选择题，共 48 分分)一一、选择题选择题(本题共本题共 16 道小题道小题，每小题每小题 3 分分，共共 48 分分。每小题只每小题只有一个选项符合题意有一个选项符合题意)1我国我国“十一五十一五”规划纲要提出规划纲要提出，“十一五十一五”期间单位国内生产期间单位国内生产总值能耗降低总值能耗降低 20%左右左右，主要污染物排放总量减少主要污染物排放总量减少 10%。日前召开的日前召开的国务院常务会

2、议进一步明确了节能减排的主要目标任务和总体要求。国务院常务会议进一步明确了节能减排的主要目标任务和总体要求。下列措施与节能减排不符合的是下列措施与节能减排不符合的是()A利用太阳能制氢燃料利用太阳能制氢燃料B加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量C利用潮汐能发电利用潮汐能发电D大力开展农村沼气的普及大力开展农村沼气的普及解析解析利用化石燃料带来的污染问题越来越严重。利用化石燃料带来的污染问题越来越严重。答案答案B2下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A植物通过光合作用将植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能转化为葡萄糖是太

3、阳能转变成热能的过程的过程B太阳能电池是把化学能转化为电能太阳能电池是把化学能转化为电能C物质燃烧一定是放热反应物质燃烧一定是放热反应D氢能可以通过电解海水获得并大量推广使用氢能可以通过电解海水获得并大量推广使用解析解析A 项是把太阳能转变成化学能，项是把太阳能转变成化学能，B 项是把太阳能转变成电项是把太阳能转变成电能，能，D 项要消耗大量电能。项要消耗大量电能。答案答案C3如图是一个一次性加热杯的示意图如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时当水袋破裂时，水与固体水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体

4、碎块是是()A硝酸铵硝酸铵B生石灰生石灰C氯化镁氯化镁D食盐食盐解析解析NH4NO3溶于水吸收热量溶于水吸收热量；生石灰与水反应放出大量的热生石灰与水反应放出大量的热；MgCl2、NaCl 溶于水没有显著的热效应。溶于水没有显著的热效应。答案答案B4下列条件的改变都能使化学反应：下列条件的改变都能使化学反应：A(g)B(g)C(g)D(g)的反应速率发生改变，但其中变化的实质与的反应速率发生改变，但其中变化的实质与“浓度改变对反应速率影浓度改变对反应速率影响响”相同的是相同的是()A光照光照B温度温度C压强压强D催化剂催化剂解析解析在一定条件下，压强的改变实质是气体浓度的改变。在一定条件下，压

5、强的改变实质是气体浓度的改变。答案答案C5我国拥有较丰富的地热资源我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔其开发利用前景广阔。下列关于下列关于地热能说法正确的是地热能说法正确的是()可以用于洗浴、发电以及供暖等方面可以用于洗浴、发电以及供暖等方面与煤炭、石油、天然与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源气一样都是化石能源主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量量与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉ABCD解析解析地热主要来于地球内部放射性元素衰变产生的能量，不是地热主要来于地球内部放射性元素衰变产

6、生的能量，不是化石能源。化石能源。答案答案C6为了探究温度对化学反应速率的影响为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是下列实验方案可行的是()A.B.C.D.解析解析此实验应在不同温度下，但其他条件应相同，在两个试管此实验应在不同温度下，但其他条件应相同，在两个试管中同时进行，故中同时进行，故 D 项正确。项正确。答案答案D7.已知反应已知反应 AB=CD 的能量变化如图所示，下列说法正确的的能量变化如图所示，下列说法正确的是是()A形成产物形成产物 C 和和 D 的化学键所放出的总能量高于断开反应物的化学键所放出的总能量高于断开反应物 A和和 B 的化学键所吸收的总能量的化学键

7、所吸收的总能量B该反应只有在加热条件下才能进行该反应只有在加热条件下才能进行C反应物的总能量高于产物的总能量反应物的总能量高于产物的总能量D该反应为吸热反应该反应为吸热反应解析解析由图可知反应物的总能量低于产物的总能量，则形成产由图可知反应物的总能量低于产物的总能量，则形成产物物C 和和 D 的化学键所放出的总能量低于断开反应的化学键所放出的总能量低于断开反应物物 A 和和 B 的化学键所吸的化学键所吸收的总能量，该反应为吸热反应，吸热反应不一定在加热条件下才能收的总能量，该反应为吸热反应，吸热反应不一定在加热条件下才能进行。进行。答案答案D8已知在已知在 25 ，101 kPa 下下，1 g

8、 C8H18(汽油的重要成分汽油的重要成分)燃烧生燃烧生成成 CO2气体和气体和 H2O(液态液态)时放出时放出 48.40 kJ 的热量。表示上述反应的热的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是化学方程式正确的是()AC8H18(l)252O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJ/molBC8H18(l)252O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ/molCC8H18(l)252O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ/molDC8H18(l)252O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJ/mol解析解析1 mol

9、液态液态 C8H18燃烧生成燃烧生成 CO2(g)和和 H2O(l)放出的热量为放出的热量为：11448.40 kJ5518 kJ，故故 B 项正确。项正确。答案答案B9关于如下图所示装置的叙述正确的是关于如下图所示装置的叙述正确的是()A铜是阳极，铜片上有气泡产生铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原氢离子在铜片表面被还原解析解析该装置是原电池，该装置是原电池，Zn 是负极，是负极，Cu 是正极，电流从是正极，电流从 Cu 片片经导线流向经导线流向 Zn 片，片，Cu 片上发生的反应为：片上发生的

10、反应为：2H2e=H2。答案答案D10将等质量的两份锌粉将等质量的两份锌粉 a、b，分别加入过量的稀硫酸分别加入过量的稀硫酸，同时同时向向a 中加少量中加少量 CuSO4溶液溶液， 下图中产生下图中产生 H2的体积的体积 V(L)与时间与时间 t(min)的关的关系，其中正确的是系，其中正确的是()解析解析a中中FeCuSO4=FeSO4Cu， 析出析出的的Cu和和Fe、 稀稀H2SO4构成原电池，使反应速率加快，因构成原电池，使反应速率加快，因 a 中部分中部分 Fe 与与 CuSO4溶液反应，溶液反应，使使 a 中产生中产生 H2的体积小于的体积小于 b，A 项正确。项正确。答案答案A11

11、0.4 mol CuCl2溶于水溶于水，配成配成 1 L 溶液溶液，用石墨电极进行电解用石墨电极进行电解，当一个电极得到当一个电极得到 0.3 mol Cu 时，另一个电极上生成的气体在标准状况时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是下的体积是()A5.6 LB6.72 LC3.36 LD11.2 L解析解析阴极得到阴极得到 0.3 mol Cu，转移转移 0.6 mol 电子电子，则阳极上生成则阳极上生成的的Cl2为：为：0.3 mol22.4 L/mol6.72 L。答案答案B12下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序

12、是是()ABCD解析解析形成了原电池形成了原电池，Fe 是负极是负极，Fe 被腐蚀的速率被腐蚀的速率，也是原电池，但也是原电池，但 Fe 为正极，不易腐蚀，故为正极，不易腐蚀，故，是电解池，是电解池，Fe为阳极，为阳极，Fe 被腐蚀的速率最快。被腐蚀的速率最快。答案答案A13碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用用。锌锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列说法错误的是，下列说法错误的是(

13、)A电池工作时，锌失去电子电池工作时，锌失去电子B电池正极上发生还原反应电池正极上发生还原反应C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小电子，锌的质量理论上减小 6.5g解析解析由电池总反应可知由电池总反应可知， Zn 失去电子成为失去电子成为 Zn2， 消耗消耗 1 mol Zn转移转移 2 mol 电子，若转移电子，若转移 0.2 mol 电子，消耗电子，消耗 0.1 mol Zn(6.5 g)；电池；电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极。工作时，电子由负极通过外电路流向正极。

14、答案答案C14反应反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)经一段时间后，经一段时间后，SO3的浓度的浓度增加了增加了 0.4 molL1， 在这段时间内用在这段时间内用 O2表示的反应速率为表示的反应速率为 0.04 molL1s1，则这段时间为，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s解析解析v(SO3)20.04 molL1s10.08 molL1s1，t0.4 molL10.08 molL1s15 s。答案答案C15一定温度下，在一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是质

15、的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A反应开始到反应开始到 10 s，用，用 Z 表示的反应速率为表示的反应速率为 0.158 mol/(Ls)B反应开始到反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了 0.79 mol/LC反应开始到反应开始到 10 s 时时，用用 Y 表示的反应速率为表示的反应速率为 0.039 5 mol/(Ls)D反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)解析解析v(Z)1.58 mol2 L10 s0.079 mol/(Ls)；反应开始到反应开始到 10 s，c(X)减少了减少了1.20 mol0.41 mol

16、2 L0.395 mol/L，v(X)0.395 mol/L10 s0.039 5 mol/(Ls)；v(Y)(1.00 mol0.21 mol)2 L10 s0039 5 mol/(Ls)；化学方程式为：化学方程式为：X(g)Y(g)2Z(g)。答案答案C16 钢铁生锈过程发生如下反应钢铁生锈过程发生如下反应： 2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列说法正确的是下列说法正确的是()A反应反应、中电子转移数目相等中电子转移数目相等B反应反应中氧化剂是氧气和水中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管

17、不易发生腐蚀与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析解析反应反应、中均是消耗中均是消耗 1 mol O2转移转移 4 mol e，A 项正确项正确；反应反应中氧化剂是中氧化剂是 O2，B 项错误；项错误；C 形成原电池，钢质水管易腐蚀，形成原电池，钢质水管易腐蚀，C 项错误；项错误；D 发生原电池反应，是钢铁的电化学腐蚀，发生原电池反应，是钢铁的电化学腐蚀，D 项错误。项错误。答案答案A第第卷卷(非选择题，共非选择题，共 52 分分)二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 6 道题，共道题，共 52 分分)17(

18、9 分分)利用生活中或实验室中常用的物品利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个电池。请填写下列空白：知识和电化学知识，自己动手设计一个电池。请填写下列空白：(1)实验原理：实验原理：Fe2H=Fe2H2(2)实验用品：电极实验用品：电极(_、_)、稀硫酸、稀硫酸、_、_、耳机、耳机(或者电流计或者电流计)(填写所缺的实验用品填写所缺的实验用品)。(3)实验装置如图。实验装置如图。(4)原电池设计及注意的问题：原电池设计及注意的问题：按如图所示装置连接好实验仪器按如图所示装置连接好实验仪器， 注意观察注意观察(耳朵听耳朵听)耳机是否有耳

19、机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极上的一极(注意注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的极上的)，这时可以听见耳机发生这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓嚓嚓嚓”的声音的声音。其原因是在其原因是在原电池中，化学能转化为原电池中，化学能转化为_，在耳机中又由，在耳机中又由_转化为声转化为声音这种能量。音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，则如果将装置中的耳机改为电流计，则_应该接电流计的应该接电流计的负极，电极反应是负极，电极反应是_，

20、发生了，发生了_反应；反应；_应该接应该接电流计的正极，电极反应是电流计的正极，电极反应是_，发生了，发生了_反应。反应。解析解析原电池是将化学能转变为电能的装置，活泼金属作负极，原电池是将化学能转变为电能的装置，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼材料作正极，发生还原反应。电流计正极应接发生氧化反应，不活泼材料作正极，发生还原反应。电流计正极应接原电池正极、电流计负极接原电池负极。原电池正极、电流计负极接原电池负极。答案答案(2)铁钉或铁条铁钉或铁条铜钉铜钉(其他的惰性电极如铅笔芯、铂等其他的惰性电极如铅笔芯、铂等)烧杯烧杯导线导线(4)电能电能电能电能铁钉铁钉Fe2e=Fe2氧化氧化铜钉铜

21、钉2H2e=H2还原还原18(8 分分)“西气东输西气东输”是我国开发的重点工程是我国开发的重点工程，这里的气是指天这里的气是指天然气然气，其主要成分是甲烷其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是水煤气的主要成分是 CO 和和 H2， 二者的体积比为二者的体积比为 11。 已知已知 1 mol CO气体完全燃烧生成气体完全燃烧生成 CO2气体放出气体放出 282.6 kJ 热量；热量；1 mol 氢气完全燃烧氢气完全燃烧生成液态水放出生成液态水放出 285.8 kJ 热量；热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成气体完全燃烧

22、生成 CO2气气体和液态水放出体和液态水放出 889.6 kJ 热量。热量。(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_。(2)若若 1 mol CH4气体完全燃烧生成气体完全燃烧生成 CO2气体和水蒸气，放出的热气体和水蒸气，放出的热量量_(填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”)889.6 kJ。(3)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为水煤气与甲烷的体积比约为(整数比整数比)_。(4)以上数据和计算说明，以天然气替代水煤气作燃料，突出的

23、优以上数据和计算说明，以天然气替代水煤气作燃料，突出的优点是点是_。解析解析(2)因为水蒸气成为液态水放出热量，所以放出的热量小因为水蒸气成为液态水放出热量，所以放出的热量小于于889.6 kJ。(3)设水煤气与甲烷的体积比为设水煤气与甲烷的体积比为 x1，因为同温同压下气体的体积因为同温同压下气体的体积比等于其物质的量之比，所以：比等于其物质的量之比，所以：x282.6 kJ2285.8 kJ2889.6 kJ，解得，解得 x3。答案答案(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1(2)小于小于(3)31(4)产生相等的热量，消耗天然气的体积少，其产生相等的热量，消

24、耗天然气的体积少，其 CO2排放量也少排放量也少，有利于保护环境有利于保护环境19(8 分分)(1)反应反应 A3B=2C2D 在四种不同情况下的反应速在四种不同情况下的反应速率分别为：率分别为：v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1；v(D)0.45 molL1s1。该反应进行的快慢顺序为该反应进行的快慢顺序为_。(2)在密闭容器中进行可逆反应在密闭容器中进行可逆反应，A 与与 B 反应生成反应生成 C，其反应速率其反应速率分别为：分别为：v1、v2、v3(molL1s1)，且，且 v1、v2、v3之间有如下关系：之间有如下关系：v2

25、3v1，v32v1，则此反应可表示为，则此反应可表示为_。(3)下列各项可以证下列各项可以证明明2HI(g)H2(g)I2(g)已经达到平衡状态的已经达到平衡状态的是是_。单位时间内生成单位时间内生成 n mol I2的同时生成的同时生成 n mol HI；一个一个 HH 键断裂的同时有两个键断裂的同时有两个 HI 键断裂；键断裂；百分组成百分组成(HI)(H2)时；时；反应速率反应速率 v(H2)v(I2)v(HI)/2 时；时；c(H2):c(I2) :c(HI)1:1:2 时；时；温度和体积一定，容器内压强不再变化时；温度和体积一定，容器内压强不再变化时；温度和压强一定，混合气体的密度不

26、再变化时；温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。解析解析(1)把把、 、 均换算成用均换算成用 A 表示的反应速率表示的反应速率， 依次为依次为 0.2molL1s1、0.2 molL1s1、0225 molL1s1。(2)各物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量各物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比。数之比。(3)中正、逆反应速率不相等；中正、逆反应速率不相等；中一个中一个 HH 键断裂的同时有键断裂的同时有两个两个 HI 键断裂键断裂，说明反应达到平衡说明反应达到平衡

27、；达到化学平衡时达到化学平衡时，反应混合物反应混合物的组成保持不变，其质量分数不一定相等，故的组成保持不变，其质量分数不一定相等，故不能证明；不能证明；中无论中无论达到平衡与否达到平衡与否， 化学反应速率化学反应速率 v(H2)v(I2)v(HI)/2； 达到化学平衡时达到化学平衡时，c(H2) :c(I2) :c(HI)不一定等于不一定等于 1:1:2，有色气体的颜色不变，则表示物，有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡说明反应已达到平衡，故故不能证明不能证明，能证明能证明；此反应在反应前后气体的体积不发生变化，在反应的任何一个阶段，此反应在反应前后

28、气体的体积不发生变化，在反应的任何一个阶段，容器内压强不发生改变，气体的总质量不变，体积不变，故混合气体容器内压强不发生改变，气体的总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不发生变化，的密度不发生变化，、均不能证明。均不能证明。答案答案(1)(2)A3B2C(3)20(10 分分)如图中如图中为直流电源，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，酞试液的滤纸，为电解槽，接通电路后，发现为电解槽，接通电路后，发现上上 c 点显红色，请点显红色，请填空：填空：(1)电池电池上的上的 a 为为_极。极。(2) 滤 纸滤 纸 上 发 生 的 总 化 学 反 应 方 程 式

29、 为 ：上 发 生 的 总 化 学 反 应 方 程 式 为 ：_。(3)欲在电解槽中实现铜的电解精炼欲在电解槽中实现铜的电解精炼， 接通接通点点， 使使 c、 d 两点短路两点短路，则电极则电极 e 上发生的主要反应为上发生的主要反应为： _， 电极电极 f 上的电极反上的电极反应为：应为：_，电解液为，电解液为_。解析解析(1)c 点显红色，说明点显红色，说明 c 附近产生了大量的附近产生了大量的 OH，则，则 c 为阴为阴极，极，b 为负极，为负极，a 为正极。为正极。(3)e 为阳极，发生氧化反应，为阳极，发生氧化反应，f 为阴极，发生还原反应。为阴极，发生还原反应。答案答案(1)正正(

30、2)2NaCl2H2O=通电通电2NaOHH2Cl2(3)Cu2e=Cu2Cu22e=Cu用用 H2SO4酸化的酸化的 CuSO4溶液溶液(或用酸化的可溶性二价铜盐溶液或用酸化的可溶性二价铜盐溶液)21(9 分分)某些化学键的键能如下表某些化学键的键能如下表(kJmol1)：键键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能键能436.4193151.1242.7431.8298.7356(1)1 mol H2在在 2 mol Cl2中燃烧，放出热量中燃烧，放出热量_kJ。(2)在一定条件下，在一定条件下，1 mol H2与足量的与足量的 Cl2、Br2、I2分别反应，放分别反应，放出热量由多到

31、少的顺序是出热量由多到少的顺序是_预预测测 1 mol H2在足在足量量 F2中燃烧比中燃烧比在在 Cl2中放热中放热_(填填“多多”或或“少少”)。解析解析(1)1 mol H2在在 2 mol Cl2中燃烧中燃烧， 参加反应的参加反应的 H2和和 Cl2都都是是1 mol，生成，生成 HCl 2 mol。则放出热量：。则放出热量：4318 kJmol12 mol436.4 kJmol11 mol242 7 kJmol11 mol184.5 kJ。 (2)由于键能由于键能 HCl 键键HBr键键HI 键键，故故 H2在在 Cl2中燃烧放热最多中燃烧放热最多，与与 I2反应放热最少反应放热最少

32、。推测推测键能键能 HF 键键HCl 键，故知键，故知 H2在在 F2中燃烧放热多。中燃烧放热多。答案答案(1)184.5(2)Cl2Br2I2多多22(8 分分)恒温下恒温下，将将 a mol N2与与 b mol H2的混合气体通入一个固的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻若反应进行到某时刻 t 时时，n(N2)13 mol，n(NH3)6 mol，计计算算 a 的值。的值。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为反应达到平衡时，混合气体的体积为 716.8 L(标准状况下标准状况下)，其，其中中 NH3的含量的含量(体积分数体积分数)为为 25%，计算平衡时，计算平衡时 NH3的物质的量。的物质的量。解析解析(1)根据化学方程式可知根据化学方程式可知， 生成生成 6 mol NH3， 则消耗则消耗 3 mol N2，a3 mol13 mol16 mol。(2)n(混混)716.8 L22.4 Lmol132 mol，n(NH3)32 mol25%8 mol。答案答案(1)a16(2)8 mol最新精品资料