2018届黄浦区高考化学一模精装带答案(共9页)

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1、精选优质文档-倾情为你奉上黄浦区2017学年度第一学期高三年级期终调研测试 化学试卷 2018年1月考生注意：1本试卷满分100分，考试时间60分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 2

2、017年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，有关说法错误的是A镆属于金属元素 B镆原子的质子数为115 C镆铘剑含有镆元素 D镆铘剑由合金铸造2. 古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”可能是 A食盐 B烧碱 C胆矾 D草木灰3. 化学有国际通用的语言。下列表示错误的是ACO2的电子式 B次氯酸的结构式为：HClOCCH4的比例模型DCl的结构示意图88+1724. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体 D金

3、属晶体5. 化学工业是国民经济的支柱产业。生产过程中不涉及化学变化的是A氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B纯碱厂用索尔维法制碱C硫酸厂用接触法生产硫酸 D炼油厂用分馏法生产汽油6. 不涉及氧化还原反应的是AFeCl3用于溶解线路板上的铜 B碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C铝热反应用于冶炼高熔点金属 D一定条件下用硫酸铜制CuH7. 能够说明氮的非金属性比磷强的是AHNO3比H3PO4更稳定 BHNO3的氧化性比H3PO4强CHNO3的酸性比H3PO4强 DHNO3比H3PO4容易挥发8. 向新制的氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A氯化钙 B碳酸钙粉末 C二氧化硫溶液 D稀硫酸9. 不能用元素

4、周期律解释的事实是A碱性：KOHNaOH B相对原子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl10. 下列符合化学实验“绿色化”的有在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A B C D 11. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有AMg2 BCu2 CAl3 DAlO12. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A制取SO2 B验证漂白性 C收集

5、SO2 D尾气处理 13. 有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是A通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率14. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

6、15. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，有关判断正确的是Aa为负极，b为正极Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变 16. 可用离子方程式“H+ + OHH2O”表示的反应是AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B氨水与盐酸混合C醋酸溶液与NaOH溶液混合 DHNO3溶液与KOH溶液混合17. 下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法错误的是A反应是加成反应 B反应是加聚反应C反应是消去反应 D反应是取代反应18. 关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3NaHCO32 B25

7、时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D温度升高，c(HCO3 )增大19. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，化学平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2molL-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)020. 室温下，用0.100molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下

8、列说法正确的是A表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)20mLCV(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl)=c(CH3COO)DV(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)二、综合题（一）（本题共15分）下表是元素周期表的一部分：CNOFSiPSClBrI完成下列填空：21. 元素周期表中每种元素的具体信息如上图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有_。（任意写出1点）22. 从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_相同。O和S处于同一列，因为它们的_相同，它们都位于元素周期表的_

9、族。23. 原子半径：r(P)_r(S)（填“”、“”或“”）；在上表所列元素其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（写名称）。24. 化工生产中，海水提溴的三个阶段是 。25. 已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。（二）（本题共15分）某工业废水在不考虑水的电离及离子的水解时仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、

10、Fe2+阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。完成下列填空：26. 由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。27. 中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。28. 将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，反应的化学方程式为_29. 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，

11、阴离子是 。（写离子符号）30. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体质量为g。工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。31. 乙同学针对含不同污染物的废水提出了下列处理措施及其方法，其中正确的是选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法（三）（本题共15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应可得到氮气和金属铜，某课外小组利用该反应和下列装置测定Cu的相对原子质量。A试管中盛装的是足量的氯化铵和氢氧化钙的混合物。

12、完成下列填空：32. 碱石灰的主要成分是_，B装置的作用是_。33. 实验时C中观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。34. 实验时D中收集到的物质是_，检验该物质的方法是_。35. 从实验中测得的数据： 空C管的质量为a g C管和CuO的总质量为b g 反应后C管和Cu粉冷却到室温时的总质量为c g。列出计算Cu的相对原子质量的计算式：Ar(Cu)=_。 （四）（本题共15分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。 已知：又知：（1）B分子中没有支链。（2）D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。（3）D、E互为具有相同官能团的同分异构体。（4）E分子烃

13、基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。（5）F可以使溴的四氯化碳溶液反应褪色。完成下列填空：36. A所属有机物的类别是，B可以发生的反应类型有 。37. F分子所含的官能团名称是 。38. E的结构简式为 ，与D、E具有相同官能团的同分异构体中的一种结构简式为 。异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。39. 设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体CH3CH3CHCH2CH2OH的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：甲 乙 目标产物）黄浦区2017学年度第一学期高三年级期终调研测试化学试卷参考答案与评分要求2018.01一、选择题（本题共20小题，每小

14、题2分，只有1个正确选项）题号12345678910答案CDBCDBCBBA题号11121314151617181920答案DBADCDCBAB二、综合分析题（本大题共4个题目，60分）（一）（15分） 21. 氟的质子数/核电荷数/原子序数为9；或 氟元素的相对原子质量为19.00（合理即可） (1分)22. 电子层数 (1分) 最外层电子数 (1分) VIA (1分) 23. (1分) 高氯酸 (1分) 24. 浓缩、氧化和提取 (3分，每个要点1分)25. 氧化镁和氯化镁都是离子晶体，氧化镁的熔点远远高于氯化镁的熔点，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 (3分)氧化铝是离子晶体而氯化铝是分

15、子晶体，分子晶体熔融态难导电，不能电解 (3分)（二）（共15分，每空2分）26. K+、Fe3+27. 3Fe2+ NO3-+ 4H+3Fe3+ NO+ 2H2O （产物1分，配平1分）28. 3NO2+H2O2HNO3+NO（产物1分，配平1分） 29. Fe2+、Cu2+ Cl-、NO3-、SO42-（3分）30. 1.6 g 31. D（三）（15分）32. 生(熟)石灰和氢氧化钠（2分） 除去氨气中的水蒸气（2分） 33. 黑色粉末逐渐变为红色 （2分） 2NH3+3CuO N2+3Cu +3H2O（3分，产物1分，配平2分）34. 氨水 （1分） 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；或滴入酚酞试液溶液变红色；或用pH试纸检验溶液的酸碱性，pH7 （2分，只要合理均给分）35. 16(c-a)b-c （3分，有多种表达式，合理即给分）（四）（15分）36酯（类）取代反应、消去反应、氧化反应（4分）37. 碳碳双键 （1分，只讲双键不给分）38. (CH3)3CCOOH（2分） (CH3)2CHCH2COOH或 CH3CH2CH(CH3)COOH（任写一种，2分）39. CH2=C(CH3)CH=CH2 CH3CH3C=CHCH2Cl CH3CH3C=CHCH2OH CH3CH3CHCH2CH2OH（6分，每步2分。合理即给分）专心-专注-专业