湖北省八市高三三月联考化学试题及答案

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1、2015年湖北省八市高三年级三月联考试卷类型：A理科综合能力化学测试绝密启用前本试卷共16页，满分300分，考试用时150分钟。祝考试顺利注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分答题前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题卡上2回答第卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号写在试卷上的无效3回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效4考试结束后，只交答题卡第卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 P-31 Mg-24 Ca-40 Fe-56

2、Cu-64一、选择题（本题包括13个小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个正确选项。）7化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是 A家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故 B在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气8.下列说法正确的是A石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物CH3B乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C化合物 是苯的同系物D异丁烷的八氯代物共有3种（不考虑立

3、体异构）9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA B用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA C已知3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NAD142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA10下列说法不正确的是A金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶

4、液中一定有SO42DAl2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，Al2O3属于两性氧化物 11根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是A由于相对分子质量：HClHF，故沸点：HClHFB硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料2.753.754.755.756.75pHW0.1000.0750.0500.0250C由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在DCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小1225°C时，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列

5、有关该溶液的叙述不正确的是ApH5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B溶液中：c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)C由W点可以求出25°C时CH3COOH的电离常数DpH 4的溶液中：c(H+)c(Na+)c(CH3COOH)c(OH)0.1 mol/L 13仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴

6、管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液提纯混有MgC12杂质的AlCl3溶液第卷（非选择题 共174分）三、非选择题(包括必考题和选考题两部分第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答第3340题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共129分)26（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.58.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+ClSO42HCO3含量/mgL19360831601100160001200118（1

7、）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca2+的物质的量浓度为_ mol/L 。（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。 开始时阳极的电极反应式为 。 电解一段时间， 极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为 （填化学式）。 淡水的出口为a、b、c中的_出口。FePO4LiFePO4（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如右图所示：该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。上面左图中的小黑点表示

8、 （填粒子符号），充电时该电极反应式为 。（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为 （空气中氧气的体积分数按20%计）。27（13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol OH键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol1。 则CO2(g)3H2(

9、g)CH3OH(g)H2O(l) H kJ·mol1 催化剂（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为： 2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(l) 该反应平衡常数表达式K 。500K600K700K800K0123投料比n(H2)/n(CO2)CO2转化率60%40%20%4已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的H 0（填“”或“”）。若温度不变，减小反应投料比n(H2)/n(CO2)，则K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列

10、物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。 A二氧化碳的浓度 B容器中的压强 C气体的密度 DCH3OCH3与H2O的物质的量之比（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c(CO32-) 。已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10928.（15分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) H0 （1）实验室通常采用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是 。（2）制

11、备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。干燥的NH3液体石蜡鼓泡瓶液体石蜡鼓泡瓶冰水CCl4电动搅拌器尾气处理干燥的CO2 图1 图2注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。图3浓硫酸从反应后的混合物中分离出产品的实验方法 （填操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 以下烘干尾气处理装置如图3所示。能否将浓H2SO4改为稀H2SO4 （填“能”或“否”），理由是 。

12、（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2：化学与技术】（15分）将海水淡化与浓海水资源化结

13、合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_（填序号）。 用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。溴歧化为Br和BrO并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为 。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水脱硫澄清产品1澄清液合成石灰乳沉降过滤干燥产品2浓海水的主要成分如下：离子NaMg2ClSO浓度/(g·L1)63.728.8144.646.4

14、该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_，获得产品2的离子反应方程式为 ，浓海水的利用率为90，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为_g。（4）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热。其目的是 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：（1）C、D、E中第一电离能最大的是 （填元素符号），

15、X的价电子排布式为 。（2）B的气态氢化物分子呈 形。该分子的中心原子的杂化方式为 。（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,图1其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这种单质中键的数目为 。（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ，如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为 g/cm3图2（不必化简）。 38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6:1，其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为1:2:3。A与

16、其他有机物之间的关系如下图所示：AKMnO4/OH-BCO2Cu, DBE1) Cu(OH)2, H22) 酸化高聚物F高聚物GKMnO4/OH- 已知：CH2CH2 HOCH2CH2OH，回答下列问题：（1）F的结构简式为 。（2）有机物C中的官能团名称 。（3）指出下列转化的化学反应类型：AB EG 。（4）写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式 。（5）E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，则此反应的化学方程式为 。（6）与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外还有 种（分子中无OO键）。2015年湖北省八市高三年级三月联考理科综

17、合参考答案及评分标准化 学 部 分7C 8D 9D 10C 11B 12A 13A 26（15分）（1）HCO3H2OH2CO3OH （2分）4×103 （2分）（2）2Cl2e Cl2 （2分） 阴 （1分） CaCO3和Mg(OH)2 （2分） b （1分）（3）Li+ （1分）LiFePO4e FePO4+Li+ （2分）（4）1:5 （2分）27（13分）（1）93 （3分）（2） c(CH3OCH3)/ c2(CO2)×c6(H2) （2分） （2分） 不变 （1分） ABC （3分）（3）2.8×104 mol/L （2分）28（15分）（1）氯化铵和

18、氢氧化钙 （2分）（2） 此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解） （2分）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例 （2分） 过滤（1分） c （2分） 否 （1分）浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）（2分）（3）0.4968或49.68%（有效数字没有考虑不扣分，在0.50000.4900范围内可以得分）（3分）36【化学选修2：化学与技术】（15分）（1） （3分）（2）3Br26CO3H2O5BrBrO6HCO （3分）（3）Ca2 （2分） Mg2+2OH=Mg(OH)

19、2（2分） 62.64 （3分）（4）抑制MgCl2水解 （2分）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1） F （2分） 3d64s2 （2分） （2） 三角锥 （2分） sp3 （2分） （3）30NA （2分） （4）8 （2分） （3分）38【化学选修5：有机化学基础】（15分）CH-CH2CH3n（1） （2分） （2）羰基（或酮基）、醛基 （2分） （3）氧化反应 （1分） 缩聚反应 （1分）（4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COCOONa+ Cu2O+3H2O （3分） 2CH3CHCOOHOHCH3CHCOOOOCCHCH32H2O （3分）浓H2SO4（5） （6）5 （3分）- 16 -