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1、拓展精练 （29）1. 有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点（）如下表所示：He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2 187.0Cl2 33.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O 100.0H2S 60.2(d) 42.0H2Te 1.8CH4 161.0SiH4 112.0GeH4 90.0(e) 52.0对应表中内容，下列各项中不正确的是Aa、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF B上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其沸点比同族相应的氢化物要高。C系列中各化合物的稳
2、定性顺序为：H2OH2SH2SeH2Te D系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸2“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是 AFe2O3和硝酸反应生成Fe(NO3)3和水，所以FeO和硝酸反应生成Fe(NO3)2和水 B由中阳离子与阴离子的个数比为2：1，可推出中阳离子与阴离子的个数比为2：1 C由“”反应可推出“”反应也能发生 DFeBr2与少量Cl2反应的离子方程式为Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl-，可推出FeI2与少量Cl2反应的离子方程式也为Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl-。3在给定条件下，下列
3、加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁 C标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中 D在5×107Pa、500和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应 4向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+5水热法制备Fe3O4纳米颗粒
4、的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol BFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx4D 6.下列实验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓H2SO4 B、实验II：酸性KMnO4溶液中无气泡，但溶液的颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应7反应
5、是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaIMnO23H2SO4 2NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO3 2Na2SO43NaHSO4H2OI2 已知NaIO3的氧化性与MnO2 相近 ，下列有关说法正确的是 AI2 在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物 B两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等CNaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2 DNaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂8某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向
6、另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3物质的量为0.4molBOA段产生的是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4浓度为2.5 mol·L191.（6分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。 请回答： (1)写出E在元素周期表中的位置：_；C的简单离子的结构示意图：_； (2)写出A2B2晶体中存在的化学键有：_； (3)常温下，01 mol·L-1X溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。简述X可以做家用消毒剂的
7、理由：_。10（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A40.32L B30.24L C20.16L D6.72L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。 A0.1mol B0.15mol C0.2mol D0.25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。参考答案DBBCC DCD 9. （6分）（1）第二周期第A族（1分） （1分）（2）离子键、共价键（2分）（3）>（1分）NaClO能水解产生HClO，次氯酸有强氧化性能使蛋白质变性。（1分）10（10分）（1） D (2分), 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(2分)（2）NO和NO2(2分)，A (2分)（3）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O(2分)。4用心 爱心 专心
高三化学 拓展精练29
