九（上）第1章复习提纲

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1、九（上）第1章复习提纲写好化学方程式的关键：对元素符号、化合价、原子团、原子团化合价要非常熟悉。注意：原子团的化合价数值上和它所带的电荷数是相等的。如：SO42-带两个单位负电荷，那它的化合价就为负2价。熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（不变正价）钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铝正三。（负价）一般呈现负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧 （可变价）：铜汞正一二，铁正二三，碳正二四，硫负二正四六。 原子团及其化合价：注意：化学式书写的关键是学会应用化合价来书写。 负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），碳酸氢根（HCO3-） 负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（

2、SO32-） 正一价：铵根（NH4+）书写化学式：1、抓住化合物中各元素化合价代数和为零。2、利用十字交叉法 物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、寻找物质变化的证据方法：观察和实验。3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 注意：晶体失去结晶水的过程是化学变化。CuSO4 5H2OCuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O=CuSO45H2O白色硫酸铜粉末检

3、验水分的存在，或作为少量水分的吸水剂，遇水变蓝色。酸的性质1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。2、酸：一些物质电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 H Cl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ SO42- HNO3= H+ NO3-3、常见的酸：三大强酸：盐酸 HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 弱酸：碳酸H2CO3 醋酸（食醋）CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1）物质酸碱性：酸碱指示剂石蕊试液（紫色）、酚酞试液（无色）、蓝色石蕊纸、红色石蕊纸。紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红蓝碱）；无色酚酞试液遇酸不变色（遇中性溶液也

4、不变色），遇碱变红。（2）溶液的酸碱度（准确测量PH值）：PH试纸。（一）酸的通性1、 酸使指示剂变色：无色酚酞不变色，紫色石蕊变红色。2、 酸 + 碱= 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 = AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH= Na2SO4 + H2O3、 酸 + 某些盐= 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ）HCl+ AgNO3 = AgCl + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-)H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （用BaCl2溶液和稀硝酸检验SO

5、42-）4、 酸 + 金属氧化物= 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 =2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、 酸 + 某些金属= 盐 + 氢气Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （注意：金属铁和酸反应生成是二价的铁离子，也就是亚铁离子）Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 （实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓

6、度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。2、硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（切不可把水倒入浓硫酸中）（3）有脱水性：使纸上字迹变黑。（把有机物中的H和O元素以2：1的形式脱去水）（脱水过程是化学变化）（4）有吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。（吸水过程是物理变化）碱的性质1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 NaOH = Na+ +OH-

7、Ca（OH）2=Ca2+2OH-2、五种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2 NH4OH 3、四种强碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2（一）碱的通性1、碱使指示剂变色：无色酚酞变红色，紫色石蕊变蓝。2、碱 + 酸=盐 + 水Ca（OH）2 +2 HCl = CaCl2 + 2H2O （实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa（OH）2 + CO2= CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 ）2NaOH + SO2 =

8、Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）4、碱 + 某些盐=新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 + 3NaCl （生成红褐色絮状沉淀） 2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成蓝色絮状沉淀） Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （制取NaOH ）氢氧化钠固体不能干燥的气体：CO2、SO2、H2S、HCl等（二）碱的个性1、氢氧化钠NaOH ：（1） 俗称：烧碱、火碱、苛性钠。（2） 易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。CaO俗称是生石灰，有关生石灰的化学方程式：CaCO

9、3高温CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2 并放出大量的热2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（3） 极易溶于水，放出大量的热。2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：（1） 俗称：熟石灰、消石灰。（2） 区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2 + CO2= CaCO3 + H2O二：分别加入Na2CO3溶液，有白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。 Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 几种重要的盐1、 盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物。2、盐的分类：盐酸盐（氯化物

10、） NaCl 、KCl 、 CaCl2等硫酸盐 Na2SO4 、BaSO4 CuSO4 等碳酸盐 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等硝酸盐 KNO3 、 Ba(NO3)2等铵盐 NH4Cl 、(NH4)2SO4等钠盐 NaCl 、Na2SO4 、Na2CO3 等3、盐的溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。氯化银、硫酸钡都不溶；硫酸钙银都微溶； 碳酸盐只溶钾钠铵。（一）几种重要的盐1、碳酸钠Na2CO3 ：俗称纯碱、苏打。晶体化学式为Na2CO3 10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。2、碳酸钙CaCO3 ：俗称

11、大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化钠NaCl：俗称食盐。（二）盐的通性1、某些盐和酸的反应；Na2CO3 +2 HCl= 2NaCl + H2O + CO2 2、某些盐和碱的反应； Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH （制取NaOH ）3、盐和某些盐的反应；NaCl+ AgNO3 = AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaC l 2 = BaSO4 + 2 Na C lNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl（三）复分解反应及其能否发生的条件1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：Na2CO3 + Ca（

12、OH）2 = CaCO3 + 2NaOH2、发生的条件：反应后只要有沉淀或气体或水生成（至少有一种），复分解反应就能发生。（四）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）1、 氮肥（N）：NH4Cl 、NH4HCO3、CO（NH2）2、（NH4）2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。2、 磷肥（P）：过磷酸钙Ca SO4和Ca（H2PO4）2的混合物。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，穗粒增多，子粒饱满。 3、 钾肥（K）：K2SO4、KCl草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如（NH4）3PO4、KNO3四

13、种重要离子的检验（掌握其检验过程中的反应化学方程式）：1、硫酸根离子（SO42-）的检验方法：滴加硝酸钡 Ba(NO3)2溶液，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明有SO42- 存在。2、氯离子（Cl）的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明有Cl存在3、碳酸根离子（CO32-）的检验方法：滴加稀HCl溶液，产生气泡，把气体通入到澄清石灰水中，使澄清石灰水变混浊，则说明有碳酸根离子存在。4、检验NH4+的方法：加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则说明含有NH4+第1章的化学方程式书写把化学方程式分为三类书写第一类：金属单质 +

14、 酸 =盐 + 氢气Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 第二类：非金属氧化物 +碱 = 盐 + 水如：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O第三类：复分解反应：把反应物分成4部分交换成分，条件：生成物中必须有气体或沉淀或水。2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + Na2SO43NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaClCa(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOHNaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3Fe2O3 +

15、6HCl =2FeCl3 + 3H2O2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2在空气中会变化的物质：1、 浓H2SO4 ：吸水，质量变大，溶质质量分数变小，不变质。2、 浓盐酸：挥发，质量变小，溶质质量分数变小，不变质。3、 石灰水Ca(OH)2：与CO2反应，溶液质量变小，变质。4、 固体NaOH：吸水潮解、吸收CO2，质量变大，变质。5、 生石灰CaO：与水反应，变为Ca(OH)2，变质。除杂质题目的原则：1、不增，即不增加新的杂质2、不变，不改变

16、原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。熟记常见物质的颜色：红色的固体Cu 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、MnO2蓝色的固体CuSO45H2O 红棕色固体Fe2O3蓝色的溶液CuSO4、CuCl2 、Cu(NO3)2等含Cu2溶液浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液黄色的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3溶液蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3白色沉淀AgCl BaSO4 CaCO3 Mg(OH)2等。4