[课件]高中化学化学平衡

《[课件]高中化学化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[课件]高中化学化学平衡（51页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、大连市第二十三中学大连市第二十三中学高级教师高级教师杜杜 彦彦2003年名师课堂辅导讲座年名师课堂辅导讲座高中部分高中部分学习要求学习要求1、了解化学反应的可逆性；理解化、了解化学反应的可逆性；理解化学平衡的涵义；掌握化学平衡与反应学平衡的涵义；掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。速率之间的内在联系。2、理解勒夏特列原理的涵义；掌握、理解勒夏特列原理的涵义；掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。移动的影响。1、化学平衡状态：、化学平衡状态：化学平衡状态是指在一定条件下的可化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率逆反应里，正反应

2、速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。持不变的状态。学习内容学习内容说明说明：可逆反应可逆反应在同一条件下，能同时向正、逆两在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的化学反应称可逆反应。个方向进行的化学反应称可逆反应。可逆反应进行的过程中，若开始只有反可逆反应进行的过程中，若开始只有反应物，没有生成物，则开始时应物，没有生成物，则开始时v正正最大，最大，v逆逆为零。随着反应的进行，反应物不断减少，为零。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，生成物不断增多，v正正越来越小，越来越小，v逆逆越来越越来越大，反应进行到某一时刻，大，反

3、应进行到某一时刻，v正正v逆逆，这时，这时就达到了化学平衡，如图：就达到了化学平衡，如图：Ovtv正正v逆逆化学平衡化学平衡v正正=v逆逆 绝大多数化学反应都有一定的可逆性。绝大多数化学反应都有一定的可逆性。但有的反应逆反应倾向比较小，从整体上但有的反应逆反应倾向比较小，从整体上看，反应实际上是朝着一个方向进行的，看，反应实际上是朝着一个方向进行的，如如Mg2+2OH- Mg(OH)2,H+OH- H2O；还有一些反应，产物一旦脱离了反；还有一些反应，产物一旦脱离了反应体系，它就不具备可逆反应的条件，如应体系，它就不具备可逆反应的条件，如2H2O2 2H2O+O2。这些反应不能称为。这些反应不

4、能称为可逆反应；也有些反应向相反方向进行时，可逆反应；也有些反应向相反方向进行时，反应条件不同，如反应条件不同，如2H2+O2 2H2O，2H2O 2H2+O2，这样的反应也不，这样的反应也不叫可逆反应。叫可逆反应。MnO2点燃点燃电解电解 2、化学平衡的特征：、化学平衡的特征： “逆、等、动、定、逆、等、动、定、 变变”逆：是指可逆反应，表示逆：是指可逆反应，表示化学平衡状化学平衡状态可以从正、逆反应两个方向达到，不态可以从正、逆反应两个方向达到，不论是从正反应开始还是从逆反应开始，论是从正反应开始还是从逆反应开始，都可以达到平衡状态。都可以达到平衡状态。等：表示正、逆反应速率相等等：表示正

5、、逆反应速率相等动：表示动：表示处于平衡状态下的处于平衡状态下的化学反应，从表面上、从宏观化学反应，从表面上、从宏观上看好像反应停止了，但从本上看好像反应停止了，但从本质上、从微观的角度上看反应质上、从微观的角度上看反应并未停止，只不过正反应速率并未停止，只不过正反应速率与逆反应速率相等与逆反应速率相等罢了。罢了。定：定：因为正、逆反应速率相等，所以因为正、逆反应速率相等，所以混合物中各反应物、生成物的浓度保持混合物中各反应物、生成物的浓度保持不变，因此各组分的质量分数不变，。不变，因此各组分的质量分数不变，。变：表示化学平衡状态都是在一定变：表示化学平衡状态都是在一定的条件下建立的，当这个条

6、件改变了，的条件下建立的，当这个条件改变了，化学平衡也就被破坏了，它会在新的化学平衡也就被破坏了，它会在新的条件下建立新的化学平衡。条件下建立新的化学平衡。速率：速率：v正正=v逆逆（即任何一种物质（即任何一种物质 的生成速率等于其消耗速率）的生成速率等于其消耗速率）各成分的含量保持不变各成分的含量保持不变直直接接以以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：化学反应达到平衡状态的标志：混合气体的总压、总体混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间积、总物质的量不随时间的延长而改变的延长而改变(x+yz)各物质的物质的量，物各物质的物质的量，物质的量浓度

7、不随时间的延质的量浓度不随时间的延长而改变长而改变间接间接注意注意（1）对于反应前后的气体物质的对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应（如相等的可逆反应（如H2+I2(g) 2HI），），不能用此标志判断平衡是否到达，因不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气

8、体的总压、总为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。而改变。（3）对于不同类型的可逆反应，某）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。是则可；否则，不行。 4、化学平衡移动、化学平衡移动勒夏特列原理：如果改变影响化学平勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件（如温度、浓度、压强衡的某一条件（如温度、浓度、压强等），平衡就向着能够减弱

9、这种改变等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。的方向移动。（1）浓度：增大）浓度：增大 c反应物反应物或减少或减少c生成物生成物，平衡正向移动；减小平衡正向移动；减小 c反应物反应物或增大，或增大， c生成物，生成物，平衡逆向移动。平衡逆向移动。升温，平衡向吸热方向移动升温，平衡向吸热方向移动降温，平衡向放热方向移动降温，平衡向放热方向移动加压，平衡向气体体积缩小方加压，平衡向气体体积缩小方向移动向移动减压，平衡向气体体积扩大方减压，平衡向气体体积扩大方向移动向移动（4）催化剂对化学平衡无影响，只是缩）催化剂对化学平衡无影响，只是缩 短到达平衡所需的时间。短到达平衡所需的时间。（2）温度

10、）温度（3）压强）压强注意注意：（1）只有互相混溶的物质才有浓度的意）只有互相混溶的物质才有浓度的意义，因此纯液体和固体其物质的量变化义，因此纯液体和固体其物质的量变化不影响平衡。不影响平衡。（2）压强：必须有气体参加的反应，且）压强：必须有气体参加的反应，且反应前后气体总体积有变化的可逆反应，反应前后气体总体积有变化的可逆反应，压强变化才影响平衡。气体总体积不变压强变化才影响平衡。气体总体积不变时压强变化对平衡无影响。时压强变化对平衡无影响。（3）定容的密闭容器中充入与反应无）定容的密闭容器中充入与反应无关的惰性气体虽总压增大，但参加反关的惰性气体虽总压增大，但参加反应的气体的浓度未变，分压

11、未变，平应的气体的浓度未变，分压未变，平衡不移动。衡不移动。（4）恒压的容器中压入与反应无关的）恒压的容器中压入与反应无关的气体，容器因维持恒压而体积变大，气体，容器因维持恒压而体积变大，参加反应的气体浓度减小，分压降低，参加反应的气体浓度减小，分压降低，平衡向体积扩大的方向移动。平衡向体积扩大的方向移动。有关化学平衡计算的一般步骤为：有关化学平衡计算的一般步骤为：写出有关平衡的化学方程式；写出有关平衡的化学方程式；列出或计算相关物质的起始量、转列出或计算相关物质的起始量、转化量、平衡量；化量、平衡量；据已知条件列出相应方程计算。据已知条件列出相应方程计算。例如：例如：5、化学平衡计算的基本方

12、法、化学平衡计算的基本方法可逆反应在达到平衡的过程中各物质浓度可逆反应在达到平衡的过程中各物质浓度变化关系。变化关系。反应反应 mA + nB pC起始浓度起始浓度(molL-1) a b c变化浓度变化浓度(molL-1) x x x平衡浓度平衡浓度(molL-1) (a-x) (b- x) (c+ x)对于反应物：对于反应物：c平平=c起起-c变变对于生成物：对于生成物：c平平=c起起+c变变mnmpmnmp3、平衡的种类、平衡的种类（1）溶解）溶解 - 结晶平衡结晶平衡 KNO3(s) K+NO3-Q（2）化学平衡）化学平衡N2+3H2 2NH3+Q（3）电离平衡）电离平衡CH3COOH

13、 CH3COO-+H+-Q（4）沉淀溶解平衡）沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag+Cl-Q（5）盐类水解平衡）盐类水解平衡Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+-Q溶解溶解结晶结晶 典型例题分析典型例题分析有关化学平衡的考题主要有以下四有关化学平衡的考题主要有以下四种类型：种类型：1、可逆反应平衡状态的判定：、可逆反应平衡状态的判定：例例1、 一定温度下，可逆反应一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志容器中反应，达到平衡状态的标志是（是（ ） 单位时间内生成单位时间内生成n mol O2，同时生，同时生成成2n mol NO2单

14、位时间内生成单位时间内生成n mol O2，同时生成，同时生成2n mol NO用用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为示的反应速率的比为2:2:1混合气体的压强不再改变混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均分子量不再改变混合气体的平均分子量不再改变A. B. C. D.以上全部以上全部 解析：解析：生成生成n mol O2，就是消，就是消耗耗2n mol NO2，即生成，即生成NO2的速率等的速率等于消耗于消耗NO2的速率，能表示的速率，能表示v正正=v逆逆，正确。正确。表示同一方向的反应速率，不能表表示同一方

15、向的反应速率，不能表示示v正正=v逆逆，不正确。，不正确。只要发生反应，或者说不论反应是只要发生反应，或者说不论反应是否达到平衡，否达到平衡，NO2、NO、O2的速率的速率之比均为之比均为2:2:1，它不能反映可逆反应，它不能反映可逆反应是否达到平衡，不正确。是否达到平衡，不正确。温度、体积一定，混合气体压强不再改变，温度、体积一定，混合气体压强不再改变，说明气体的总物质的量不变，表明已达平衡。说明气体的总物质的量不变，表明已达平衡。颜色的深浅决定于有色物质颜色的深浅决定于有色物质NO2的浓度，的浓度，混合气体颜色不变，说明混合气体颜色不变，说明NO2的浓度不再改的浓度不再改变，对固定容器来说

16、，变，对固定容器来说，NO2的物质的量不再的物质的量不再变化，能说明已达平衡，正确。变化，能说明已达平衡，正确。混合气体的平均分子量混合气体的平均分子量(M= )不变，说不变，说明气体的总物质的量明气体的总物质的量(n)不变，表明已达平不变，表明已达平衡，正确。答案：衡，正确。答案：Anm 2、可逆反应平衡状态的比较或它的逆、可逆反应平衡状态的比较或它的逆向思维向思维例例2、体积相同的甲、乙两个容器中，分别、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的都充有等物质的量的SO2和和O2，在相同温度，在相同温度下发生反应：下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平，并达到平衡。在这过程中

17、甲容器保持体积不变，乙容衡。在这过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率的转化率为为P%，则乙容器中，则乙容器中SO2的转化率（的转化率（ ）A、等于、等于p% B、大于、大于P%C、小于、小于p% D、无法判断、无法判断 解析：本题是一道可逆反应平衡状态解析：本题是一道可逆反应平衡状态的比较问题。比较时，选乙容器为标准状态，的比较问题。比较时，选乙容器为标准状态，设乙容器压强保持设乙容器压强保持1.01105Pa；甲容器体积；甲容器体积不变，由于不变，由于2SO2+O2 2SO3的正反应是个的正反应是个气体物质的量减小的反应，达到平衡时

18、，甲气体物质的量减小的反应，达到平衡时，甲容器压强小于容器压强小于1.01105Pa，减小压强，该平，减小压强，该平衡向逆反应方向移动，则甲容器中衡向逆反应方向移动，则甲容器中SO2的转的转化率比乙容器的化率比乙容器的SO2转化率低。（或：由于转化率低。（或：由于乙容器中压强大于甲容器中的压强，而增大乙容器中压强大于甲容器中的压强，而增大压强，上述平衡向正反应方向移动，故乙中压强，上述平衡向正反应方向移动，故乙中SO2的转化率大于甲中的转化率大于甲中SO2的转化率）的转化率）答案：答案：B催化剂催化剂例例3、在固定体积的密闭容器内，加入、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，

19、发生反应：，发生反应：A(气气)+B(气气) 2C(气气)达到平衡时，达到平衡时，C的质量分数为的质量分数为W。在相同条件下，按。在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时下列情况充入物质达到平衡时C的质量的质量分数仍为分数仍为W的是（的是（ ）A.2mol C B.3mol CC.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C 解析：这是一道可逆反应平衡状态解析：这是一道可逆反应平衡状态比较的逆向思维题，即等效平衡的条件比较的逆向思维题，即等效平衡的条件选择问题。本题中反应前后气体的物质选择问题。本题中反应前后气体的物质的量相同，如果给反应体系加压，使体的量相同，如果给反应体系加

20、压，使体积缩小，或者按比例加大或减小各反应积缩小，或者按比例加大或减小各反应物的物质的量，平衡将不会发生移动，物的物质的量，平衡将不会发生移动，各物质的质量分数将保持不变（浓度要各物质的质量分数将保持不变（浓度要发生变化）。也就是说，本题中加入的发生变化）。也就是说，本题中加入的各种物质如果完全转化为各种物质如果完全转化为A和和B，只要，只要n(A):n(B)=2:1就可以了。就可以了。选项选项A和和B均不符合要求，因为本题中均不符合要求，因为本题中初始加入的初始加入的A和和B的物质的量与方程式的物质的量与方程式系数不一致，单纯从系数不一致，单纯从C开始，无法达到开始，无法达到n(A):n(B

21、)=2:1的状态；的状态；C符合要求；符合要求；D中中2mol C经转化相当于经转化相当于1mol A和和1mol B，加上加入的，加上加入的1mol A，A与与B的物质的物质的量之比为的量之比为2:1。答案：答案：C、D 例例4、在一定温度下，把、在一定温度下，把2mol SO2和和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：发生如下反应：2SO2+O2 2SO3，当此反，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令令a、b、c分

22、别代表初始加入的分别代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物质的量（的物质的量（mol）。如果）。如果a、b、c取不取不同数值，它们必须满足一定的相互关系，才同数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的质量分数仍跟上述平衡时的完全相同。请的质量分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：填写下列空白：催化剂催化剂（1）若）若a=0，b=0，c=_。（2）若）若a=0.5，则，则b=_和和c=_。（3）a、b、c取值必须满足的一般条取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一件是（请用两个方程式表示，其中一个只含个

23、只含a和和c，另一个含，另一个含b和和c）：）：_，_。解析：同上例一样，本题也是等效平解析：同上例一样，本题也是等效平衡条件的选择问题，不同的是本题研衡条件的选择问题，不同的是本题研究的究的2SO2+O2 2SO3是一个反应前后是一个反应前后气体分子数不等的可逆反应。由于这气体分子数不等的可逆反应。由于这一反应与压强有关，故它在定温定容一反应与压强有关，故它在定温定容下要与原平衡建立等效平衡，就只能下要与原平衡建立等效平衡，就只能满足加入物质的物质的量经转化为原满足加入物质的物质的量经转化为原平衡的起始物质，其值相等。平衡的起始物质，其值相等。（1）是从逆反应开始的，从）是从逆反应开始的，从

24、2mol SO3开始与从开始与从2mol SO2和和1mol O2开始是等开始是等效的，故效的，故c=2。（2）是从正、逆反应同时开始，）是从正、逆反应同时开始，0.5mol SO2、0.25mol O2与与0.5mol SO3是等效的，再加入是等效的，再加入1.5mol SO3就与起始就与起始2mol SO3等效了。等效了。（3）题中要求）题中要求“2mol SO2+1mol O2”与与“a mol SO2+b mol O2+c mol SO3”建成等效平衡。从建成等效平衡。从2SO2+O2 2SO3知：知：c mol SO3 c mol SO2+ mol O2，所以所以a mol SO2+

25、b mol O2+c mol SO3 (a+c)mol SO2+(b+ )mol O2，于是，于是a+c=2，b+ =1。答案：（答案：（1）2 （2）0.25 1.5 （3）a+c=2 b+ =12c2c2c2c例例5、将等物质的量的、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：四种物质混合，发生如下反应：aA+bB cC(固固)+dD当反应进行一当反应进行一定时间后，测得定时间后，测得A减少了减少了n mol，B减少了减少了 mol，C增加了增加了 n mol，D增加了增加了n mol，此时达到化学平衡：，此时达到化学平衡：2n233、外界条件对化学平衡移动的、外界条件对化学平

26、衡移动的影响及其应用影响及其应用（1）该化学方程式中各物质的化学计量）该化学方程式中各物质的化学计量数为数为a=_,b=_,c=_,d=_;（2）若只改变压强，反应速率发生变化，）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态；集状态；A_,B_,D_;（3）若只升高温度，反应一段时间后，）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应测知四种物质的量又达到相等，则该反应为为_反应（填放热或吸热）。反应（填放热或吸热）。解析解析：（：（1）反应方程式的化学计量数之比）反应方程式的化学计量数之比等于各物质的物质的

27、量的变化值之比，即等于各物质的物质的量的变化值之比，即a:b:c:d=n: : n:n=2:1:3:2，故，故a、b、c、d的数值分别为的数值分别为2、1、3、2。（2）由（）由（1）可知可逆反应的方程式为）可知可逆反应的方程式为2A+B 3C(固固)+2D。现改变压强，反应速。现改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应必须是反应前后气体体积不变的可逆反应，必须是反应前后气体体积不变的可逆反应，故只有当故只有当B物质为固体或液体，物质为固体或液体，A、D均为气均为气体时才满足题意。体时才满足题意。2n23（3）升高温度，各物质又恢复到起始）升

28、高温度，各物质又恢复到起始时的状况，说明平衡向逆反应方向移时的状况，说明平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动知识可知：升高温动，根据平衡移动知识可知：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故该度，平衡向吸热反应方向移动，故该反应的逆反应为吸热，则该反应的正反应的逆反应为吸热，则该反应的正反应为放热反应。反应为放热反应。答案：（答案：（1）2、1、3、2 （2）气、）气、 固或液、气（固或液、气（3）放热）放热 4、有关化学平衡计算、有关化学平衡计算例例6、把、把6mol A气体和气体和5mol B气体混合放入气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(气

29、气)+B(气气) 2C(气气)+xD(气气)经经5min达到达到平衡，此时生成平衡，此时生成C为为2mol，测定，测定D的平均反的平均反应速率为应速率为0.1mol(Lmin)-1，下列说法中错，下列说法中错误的是误的是( )A、x=2B、B的转化率为的转化率为20%C、平衡时、平衡时A的浓度为的浓度为0.8molL-1D、恒温达平衡时容器内压强为开始时、恒温达平衡时容器内压强为开始时85% 解析：本题是一道有关化学平衡的基解析：本题是一道有关化学平衡的基础计算题，解题的关键是弄清各量的含义。础计算题，解题的关键是弄清各量的含义。因因n(D)=v(D)Vt=0.1mol(Lmin)-14L5m

30、in=2mol，n(C):n(D)=2mol=1:1，所以所以x=2。 3A(气气)+B(气气) 2C(气气)+2D(气气)起始量起始量(mol) 6 5 0 0变化量变化量(mol) 3 1 2 2平衡量平衡量(mol) 3 4 2 2始平所以的浓度平衡时的转化率为始平始平容器的体积的物质的量平衡时的总量起始时反应的PPLmolABmolmolnnPPLmolABB, 175. 0:%20%100%100:)56()2243(14351答案：答案：C、D 例例7、在一定温度下将、在一定温度下将CO和水蒸和水蒸气各气各1mol放在密闭容器中反应：放在密闭容器中反应：CO+H2O CO2+H2，

31、达到平衡后测得，达到平衡后测得CO2为为0.6mol。再通入。再通入4mol水蒸气，达水蒸气，达到新的平衡后，到新的平衡后，CO2的物质的量是的物质的量是（ ）A.等于等于0.6mol B.等于等于1molC.大于大于0.6mol小于小于1mol D.大于大于1mol 解析：本题在中学知识范围解析：本题在中学知识范围内不能求出内不能求出CO2的物质的量，只的物质的量，只能从可逆反应的特点结合平衡移能从可逆反应的特点结合平衡移动理论求出动理论求出CO2物质的量的取值物质的量的取值范围，其解题方法是极限法。范围，其解题方法是极限法。 从题意可知，达到平衡后测得从题意可知，达到平衡后测得CO2为为0

32、.6mol，这是第二次平衡前，这是第二次平衡前CO2起始的物起始的物质的量。当通入质的量。当通入4mol水蒸气时，平衡向正水蒸气时，平衡向正反应方向移动，生成物反应方向移动，生成物CO2物质的量必然物质的量必然增加，所以达到第二次平衡后增加，所以达到第二次平衡后CO2物质的物质的量一定大于量一定大于0.6mol。又从题中可知，。又从题中可知，CO的的起始物质的量为起始物质的量为1mol，即使全部转化为，即使全部转化为CO2，生成，生成CO2物质的量为物质的量为1mol。该反应。该反应是一个可逆反应，达到平衡后转化率不能是一个可逆反应，达到平衡后转化率不能达到达到100%，所以，所以CO2物质的

33、量一定小于物质的量一定小于1mol。 答案：答案：C 例例8、在一个、在一个6L的密闭容器的密闭容器中，放入中，放入3L X(气气)和和2L Y(气气)，在，在一定条件下发生下列反应一定条件下发生下列反应4X(气气)+3Y(气气) 2Q(气气)+nR(气气) ，达到平衡后，容器内温度不变，混达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小的浓度减小 ，则该反应中方程式，则该反应中方程式的的n值是（值是（ ）A.3 B.4 C.5 D.6 解析：方法一：常规法。即由解析：方法一：常规法。即由X的变化量的变化量求出各物质的平衡量，再根据反应前后压强比求出

34、各物质的平衡量，再根据反应前后压强比列方程求解。设放入容器中的列方程求解。设放入容器中的3L X(气气)和和2L Y(气气)分别为分别为3mol、2mol，则，则 4X(气气)+3Y(气气) 2Q(气气)+nR(气气)起始量起始量(mol) 3 2 0 0变化量变化量(mol)平衡量平衡量(mol) 2由于同温同容下由于同温同容下 ，故有，故有31343424n45424n始平始平nnPP6,%)51()23()2(44245nppmolmoln解得方法二：差量法。即由反应前后的压强变方法二：差量法。即由反应前后的压强变化求出反应前后的物质的量的变化，再由化求出反应前后的物质的量的变化，再由方

35、程式的有关量求解。方程式的有关量求解。4X(气气)+3Y(气气) 2Q(气气)+nR(气气) n4mol (5-n)mol3mol (3+2)mol5%316,%5)23(35431nn解得即方法三：特殊解法（巧解）。即利用方法三：特殊解法（巧解）。即利用试题中的某些特征求解。试题中的某些特征求解。因为同温同体积时，平衡后压强增大，因为同温同体积时，平衡后压强增大，所以该反应是一个气体体积增大的可所以该反应是一个气体体积增大的可逆反应，即逆反应，即2+n4+3，n5，在选项中，在选项中只有只有n=6满足不等式。满足不等式。答案：答案：D 例例9、在某温度下，将在某温度下，将2mol A和和3m

36、ol B充入一密闭容器中，发生反应：充入一密闭容器中，发生反应： aA(气气)+B(气气) C(气气)+D(气气)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度后达到平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为：的关系为：AaB=CD，若在温，若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的为原来的10倍，其倍，其A的转化率不发生的转化率不发生变化，则变化，则B的转化率为（的转化率为（ ）A.60% B.40% C.24% D.4%解析：因体积扩大，解析：因体积扩大，A的转化率不发生变的转化率不发生变化，说明压强变化，不影响该平衡，反应化，说明压强变化，不影响该平衡，反应前后气体体积相等，故前后气体体积相等，故a=1。设参加反应。设参加反应的的B为为x mol。 A(气气)+B(气气) C(气气)+D(气气)起始量起始量(mol) 2 3 0 0变化量变化量(mol) x x x x平衡量平衡量(mol) 2-x 3-x x x由题意知由题意知(2-x)(3-x)=xx,x=1.2molB的转化率为的转化率为 100%=40% 答案：答案：Bmolmol32 . 1