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1、小题练（八）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关环境问题的做法错误的是（ ）A生活污水使用明矾杀菌消毒B向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C推广使用可降解塑料防止白色污染D提倡公交出行可减少氮氧化物排放2下列有关化学用语表示正确的是（ ）ANH4Cl的电子式：H:H+Cl B对硝基甲苯：C碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO D硫离子的结构示意图：3下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）A碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污B铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料C炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属D浓硫酸具有强氧化性，可
2、用于干燥二氧化硫气体4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是（ ）AX的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强B元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构CY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多5下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A用醋酸溶解大理石：CaCO32H+Ca2+H2OCO2B向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO24N
3、H+ 42H2OC向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO23H2OD亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5SO236H+2MnO5SO242Mn2+ 3H2O6硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是（ ）ACO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化B硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2):n(SO2)1:2C由SO2制取H2SO4的过程每步均为氧化还原反应D石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：K、Fe2、NO、ClB0.1 molL1NaHCO3溶
4、液：Na、Ba2、NO、OHC滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH、K、Cl、ID澄清透明的溶液中：Cu2、K、SO、Cl8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） 图甲 图乙 图丙 图丁A用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C图甲装置配制100 mL 1 molL1的硫酸D用图丁装置除去氯气中的氯化氢9下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）AFeFe2O3Fe2(SO4)3 BMgOMgSO4(aq)MgC饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 DNH3NOHNO3102016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用
5、吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极B放电时，乙电极反应为：NiO(OH)H+eNi(OH)2C充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D电池总反应为H22NiOOH2Ni(OH)2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是（ ）A加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用B向某
6、溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO24C在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加D298 K时，2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(l)能自发进行，则其H012中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示,列关于酚酞的说法不正确的是（ ）A酚酞具有弱酸性，且属于芳香烃B酚酞的分子式为C20H12O4C1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
7、，火焰呈黄色，说明溶液中不含有KC在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质14室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(
8、H)15固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是（ ）A该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g） H 0Bt时该反应的平衡常数K=6.25C当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态Dt，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.2521(1)(12分)丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。（1）Ni2+基态核外电子排布式为 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 。（2）N
9、i能与CO形成四羰基镍Ni（CO）4，四羰基镍熔点19.3，沸点42.1，易溶于有机溶剂。Ni（CO）4固态时属于 晶体（填晶体类型）。与CO互为等电子体的阴离子为 （填化学式）。（3）Ni2+与Mg2+、O2形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为 。21(2)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同：D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25。（1）F基态原子的核外电子排布式为 。（2）在A、B、C三种元素中，第一电
10、离能由小到大的顺序是 （用元素符号回答）。（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。（4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为 。（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。海头高中2017届高三小题练（八）答案单项选择题：1A 2D 3A 4C 5D 6B 7D 8B 9C 10D不定项选择题：11CD 12AC 13A 14C 15A D21【答案】（1）Ar3d8 sp3和sp2 15mol（或156.021023） （2）分子 CN- （3）Mg2NiO321【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s2 （2）C、O、N 或C O N（3）B的氢化物NH3分子之间存在氢键 （4）N=C=O（5）sp （6）NaNO2我国经济发展进入新常态，需要转变经济发展方式，改变粗放式增长模式，不断优化经济结构，实现经济健康可持续发展进区域协调发展，推进新型城镇化，推动城乡发展一体化因：我国经济发展还面临区域发展不平衡、城镇化水平不高、城乡发展不平衡不协调等现实挑战。
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