吉林省延边州高三下学期质量检测化学试题及答案

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1、延边州2016年高考复习质量检测理科综合化学能力测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，总分 300 分，共16页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正液、刮纸刀。可能用到的相对原

2、子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Ca 40 Zn 65第卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7. 我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 指南针 黑火药 转轮排字 黏土制陶瓷 用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈湿法炼铜 A. B. C. D.8. NA代表阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是 A.铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NAB.将标准状况下，11.2LN2 和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产

3、生的NH3的分子数为2NAC.常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NAD. 1L 0.1molL-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA9. 分子式为C3H6ClBr的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种通电10. 表示下列操作的离子方程式正确的是 A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液: 2Cl + 2H+ = H2 + Cl2 B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag +2OH CH3COO + + 3NH3 + 2Ag + H2OC.向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体: Fe3+ 3H2O = Fe(OH)3 + 3HD.将Cl2

4、溶于水中：Cl2 + H2O = Cl+ 2H + ClO 11. 下列实验现象和结论都正确的是 选项实验操作现象结论A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B.等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸C.灼烧某白色粉末火焰呈黄色白色粉末中含有Na+ ，无K+D.将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成证明非金属性SCSi12.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，气态氢化物的稳定性WZ,，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性弱于Y的阳离子的氧化性。下列说法

5、正确的是 A. X、Y、Z、W 元素的离子半径依次减小B. W 的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C.若W 与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式可能为Y2W3或Y3W2D. W 与X形成的化合物只含离子键13. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是A使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了 B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标26（15分）某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CC

6、l3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：制备反应原理： C2H5OH + 4Cl2 CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应： C2H5OH + HCl C2H5Cl+H2O CCl3CHO + HClO CCl3COOH+HCl (三氯乙酸)相关物质的相对分子质量及部分物理性质：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点-114.1-57.558-138.7沸点78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇(1) 仪器A中发生反应的化学方程式为 ，(2) 装置B中的试剂是

7、，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物 (填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70左右。(3) 装置中球形冷凝管的作用为 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式 。(4) 反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行 ，为什么： 。(5) 测定产品纯度：称取产品0.40 g配成待测溶液，加入0.1000 mol L-1碘标准溶液20.00 mL（含淀粉），再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消

8、耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为 。(计算结果保留三位有效数字)滴定的反应原理：（不考虑滴定反应原理之外的其它任何反应）CCl3CHO +OH=CHCl3 + HCOO HCOO I2 = H + 2I CO2 I2 + 2=2I + (6) 为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是 (填字母)a. 分别测定0.1 molL-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小b. 用仪器测量浓度均为0.1 molL-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱c. 测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH

9、较大27（14分）合成氨反应是化学上最重要的反应之一：(1) 合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是_该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是_。(2) 已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)HbaD由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%E及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率N点时c(NH3)0.2 molL1，N点的化学平衡常数K (精确到小数点后两位)。(3) 合成氨工业中含氨废水

10、的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为_。(4) NH3可以处理NO2 的污染，方程式如下： NO2 NH3N2 H2O（未配平）当转移0.6 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是 L。28（14分） 锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸。工作时正极上会发生反应：2+2e-=2NH3+H2。电池总反应为：2MnO2（s）+ Zn（s）+（aq）=2MnO(OH)（s）

11、+Zn(NH3)22+（aq）。 请回答下列问题:（1）电池的负极反应式为 。（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会 。（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤,得到无色滤液和黑色滤渣。某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究。已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn(OH)2是两性氢氧化物。I. 取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，微热，生成无色有刺激性气味的气体，检验该气体的方是 。继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn(OH)2的Ksp Fe(OH)3的Ksp（填“大于”或“小于”），写出该反应的离子方程式 。II. 从黑色滤

12、渣分离出二氧化锰,探究其在用H2O2制备O2过程中的作用。实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）。序号烧瓶中的物质气体体积MnO2的作用实验1足量MnO256mL实验2足量MnO2和稀硫酸112mL为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意 ，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为 。（4） 用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：稀硫酸 双氧水 试剂A Fe(OH)3 酸浸 反应 调节PH4 过滤 操作 干燥 ZnSO47H2O试剂A是 （填化学式），操作包括 、冷却结

13、晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的 (填字母)。(铁架台及夹持仪器略)a. 坩埚 b.蒸发皿 c.圆底烧瓶 d. 小烧杯（5）ZnSO47H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌Znx(CO3)y(OH)z，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式。36【化学选修2 化学与技术】（15分）化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证。如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问

14、题，又可充分利用海洋资源。. 目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等。（1） 蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和 、 。（2）电渗析法原理如右图所示：淡水从 口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的、Ca2+、Mg2+堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序依次是NaOH、 、 。电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如右图。请写出反应、有关的化学反应方程式： 、 。.海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀。（3）从海水中提取镁的部分步骤如下：m. 将蒸发结晶得到的MgCl26H

15、2O在一定条件下加热，得到无水MgCl2；n. 电解熔融的氯化镁制金属镁。步骤m中的“一定条件”指的是 ，目的是 ；步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是 。（4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为 。37【化学选修3 物质结构与性质】（15分）I氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质。(1) 基态P原子中，电子占据的最高能级符号为 ，基态N原子核外有 种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为 。(2) HCN

16、的结构式为 ；其中心C原子的杂化类型为 杂化。氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。(3) 已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式 为 ，所得含氧酸（已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为Ka1=1.610-2和Ka2=710-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为 。 (4) 根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 （填元素名称） (5)已知KC1、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似。下表给出了三种晶体的晶格能数据：则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序

17、为 （以化学式表示）。(6) 钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与NaCl相同（如图所示）。据此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是pgcm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。38【化学选修5 有机化学基础】（15分）姜醇具有祛风散寒、健胃止吐、解毒的药用价值。下图是由化合物M制备姜醇路线图。M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物，其相对分子质量小于160，其中O元素的质量分数为31.58%。（1） M的分子式是 ；（2） 反应的反应类型是 ；（3）高聚物Q所含的官能团的名称是 ；（4

18、）写出反应的化学方程式： 。（5）M有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目是_种：属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基，且分子内无其它的环状结构遇FeCl3溶液显紫色烯醇式结构（R-CH=CH-OH）很不稳定 在上述同分异构体中，能发生水解，其核磁共振氢谱显示为3:2:2:1的同分异构体的结构简式是：_，1mol该物质在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，需要的NaOH的物质的量是_mol。化学参考答案7B 8D 9C 10B 11D 12C 13C26. （1）MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O（2分）说明：HCl不标（浓）字扣1分。 （2）饱和食盐水（写饱和NaC

19、l溶液亦可）（1分） C2H5Cl （2分）说明：多答“Cl3CCOOH”不扣分；只答“Cl3CCOOH”“未答“C2H5Cl”不得分；水浴（1分）（3）冷凝回流（1分）Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+H2O （1分） H+OH= H2O（1分）（4）不可行（1分）三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛（1分）说明：只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分。（5）66.4%（2分）（6）abc（2分）（说明：选对一项或两项得1分。）27(14分)(1)CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H158kJmol1（2 分）（说明：不标明状态扣1分。）COCO2H2O

20、=2HCO（2 分）(2)200 （1 分）A B E（3 分）0.93L2/ mol2（2 分）(3)2NH36e6OH=N26H2O（2 分） （4）3.36 L（2 分）28.（1）Zn+2NH4+- 2e- = Zn(NH3)22+ +2H+ （2 分）（2）有可能发生爆炸（1分）（3）I. 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；（1分 ） “大于” （1分 ）；3Zn(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq) 2Fe(OH)3(s) + 3Zn2+(aq) （1分）；II.读数前上下移动右管，使两管液面保持同一高度 (1分)；H2O2+2H+MnO2=Mn2+2H2O+O2 (2

21、分)（4） ZnO(Zn(OH)2 、ZnCO3） （1分）；蒸发浓缩 （1分） ；bd （1分）（5） Zn3（CO3）(OH)4 （2分）36.（15分）（1）蒸馏烧瓶、冷凝管各1分；通电（2）a （1分）；BaCl2、Na2CO3 （2分）；2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2+Cl2 （2分）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （2分）（3） HCl气流中（1分）； 抑制MgCl2水解 （1分）；MgO熔点高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本 （1分）；（4）4HR+U4+UR4+4H+ （2分）；UR4+4H+4HR+U4+（1分）。37. （15分）（1）3P（1分）7（1分） 4S24P5(1分)（2） H-CN（1分） SP (1分) FNP (1分)（3） PCl3+3 H2O =H3PO3+3HCl（2分） Na2HPO3(1分)（4）碘（1分）（5）TiNMgOCaOKC1（2分）（6）Ca O2 (1分) （2分）38.（15分）(1) C8H8O3 （3分）；(2) 取代反应 （2分）； (3) 羰基(1分)、醚键(1分) ；(4) （2分）说明：第（4）题产物写成如下形式也正确 (5) 18种 （2分）； （2分）； 3mol （2分）或 2 mol