高中化学 第一章 从实验学化学单元综合测试 新人教版必修1

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1、第一章 从实验学化学单元综合测试(一)时间：90分钟满分：100分第卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是()A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互

2、溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。答案：B2下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A BC D解析：(排除法)正确。备选项中缺少或皆不可选。由此可知答案。下面给出的解释。不正

3、确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。如用量筒量取20 mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20 、100 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。正确：液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。不正确：用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好

4、与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，若再加，则所配溶液浓度会偏低。答案：A3NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子D1 mol·L1NaCl溶液含有NA个Na解析：等物质的量的N2和CO所含分子数相同，但只有二者均为1 mol时，所含分子数才为NA，A错误；

5、1个H2O2中含有电子数为1×28×218，故1.7 g H2O2中含有的电子数为×18×NA0.9NA，B正确；空气由N2、O2、CO2、稀有气体等组成，由于空气中含有CO2等化合物，因此标准状况下，22.4 L空气中所含单质分子的数目小于NA，C错误；由于没有提供1 mol·L1 NaCl溶液的体积，则溶液所含Na数目无法确定，D错误。答案：B4下列实验操作正确的是()解析：给试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的，B错误；NaOH有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C错误；过滤时，漏斗下端应紧贴烧

6、杯内壁，D错误。答案：A5为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. BC D解析：除杂的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质减少。题中都符合这个原则，中加入盐酸，引入了Cl，不符合题意，选A。答案：A6下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B200 mL 1 mol·L1氯化

7、钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化钾溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1 mol·L1氯化钙溶液中c(Cl)2 mol·L1，与2 mol·L1氯化钾溶液中c(Cl)相等，B项错误；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为×22 mol，标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为1 mol，C项正确；因20%NaO

8、H溶液的密度(设为1)大于10%NaOH溶液的密度(设为2)，则/>21，D项错误。答案：C7下表是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L1B配制200 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需50 mL该硫酸C配制100 g 10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒、天平D稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中解析：c18.4 mol·L1，A错误；根据稀释定律c1V1c2V2，得200 mL×4.6 mol·L1V2×18.4

9、mol·L1，V250 mL，B正确；配制100 g 10% 的硫酸需该浓硫酸的体积为5.5 mL，故应选用10 mL量筒，水的质量可换算为体积，用100 mL量筒量取，C错误；浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，并边加边搅拌，D错误。答案：B8某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO，已知其中Na、K、Ca2、NO的浓度均为0.1 mol·L1，则Cl的物质的量浓度为()A0.1 mol·L1 B0.3 mol·L1C0.2 mol·L1 D0.4 mol·L1解析：在溶液中存在电荷守恒关系。设Cl的物质的量浓度

10、为x，由电荷守恒规律得：c(Na)c(K)2c(Ca2)c(NO)x01 mol·L10.1 mol·L12×0.1 mol·L10.1 mol·L1x，解得x0.3 mol·L1。答案：B9为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是()A方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀C方案丙：试液无沉淀白色沉淀D方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解解析：A不准确，可能试液中有Ag；B正确；C不准确，试液可能为SO；D不准确，可能有SO。答案：B10下列说法正确的是()6.02&

11、#215;1023个分子的体积约是22.4 L0.5 mol H2的体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol1标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同A BC D解析：6.02×1023个分子的物质的量一定为1 mol，但不一定是在标准状况下，故体积不能确定。中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状态。因此，0.5 mol H2的体积不一定是11.2 L。水在标准状况下不是气体。中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例

12、混合，其摩尔质量数值都不变，故28 g N2与CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。气体摩尔体积在标准状况下是22.4 L·mol1，在其他状态时不一定是22.4 L·mol1。答案：B11NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 mol·L1 NaCl溶液与

13、2 L 0.25 mol·L1 Na2CO3溶液含Na的物质的量不同解析：A项中H2SO4的浓度越大，密度越大，故10 mL浓H2SO4稀释至100 mL时，体积为原来的10倍，质量小于原来的10倍，则质量分数大于原来的1/10，A错；B项中，每消耗1 mol Cl2，就会生成1 mol O2,32 g O2的物质的量为1 mol，B正确。分子数为NA的任何气体(包括混合气体)，其物质的量均为1 mol，在标准状况下的体积都约为22.4 L，CO和C2H4的相对分子质量相同，均为28，故1 mol混合气体的质量为28 g，C正确；D项中1 L 0.5 mol·L1的NaCl

14、溶液中含有0.5 mol Na，而2 L 0.25 mol·L1的Na2CO3溶液中含有1 mol Na，故D正确。答案：A12化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L1的氨水，以下操作正确的是()A将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中B将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液C取1 mol·L1的氨水50 mL，加入500 mL水中D取1 mol·L1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液解析：标准状况下1

15、.12 L NH3的物质的量为0.05 mol，将此NH3溶于水配成500 mL溶液，其溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L1。此外，取1 mol·L1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1 mol·L1，但限于题给条件，只能配制500 mL的溶液。答案：B13标准状况下，m g A气体和n g B气体的分子数相同。下列说法不正确的是()A同体积气体A和气体B的质量比为mnB25时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A和气体B的密度之比为nmD标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n

16、m解析：在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。由题意可知，m g A气体和n g B气体的物质的量相同。同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(或摩尔质量)成正比，气体A和气体B的密度之比为mn，C错误。答案：C14若20 g密度为 g·cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO的物质的量浓度是()A/400 mol·L1 B. mol·L1C2.5 mol·L1 D1.25 mol·L1解析：由Ca(NO3)2的分子组成可知，NO的浓度应为Ca2浓度的2倍，所以先求Ca2浓度c(Ca2) mol·L1c(NO

17、) mol·L1×2 mol·L1。答案：C第卷(非选择题共58分)二、非选择题15(16分)如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。请根据装置回答下列问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_(填字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质得到蒸馏水，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，冷却水的流动方向是_。(4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。分液时要注意及时_，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。解析：

18、(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应蒸发结晶，选用D装置；除去自来水中的Cl等杂质得到蒸馏水，应采用蒸馏的方法，选择装置A。(2)从碘水中分离出I2，应采用萃取的方法，选择装置B。(3)注意冷却水从下口进上口出，充分利用逆流的原理。(4)在用分液漏斗进行操作时，如果上口关闭，则装置内的压强会逐渐减小，导致液体无法滴下。此时，可打开上口的塞子，或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗上的小孔。当下层液体流完时，应及时关闭活塞，防止上层液体流下。分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。答案：(1)DA(2)B萃取、分液(3)冷凝管下口进上口出(4)打开口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏

19、斗上的小孔关闭活塞上口16(16分)现用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。(1)选用的主要仪器有：_，_，_，_，_。(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)A用量筒量取浓H2SO4B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加水至刻度D洗涤所用仪器E稀释浓H2SO4F将溶液转入容量瓶其操作的正确顺序为_。(3)简要回答下列问题：所需浓H2SO4的体积为_mL。如果实验室有15 mL,20 mL,25 mL的量筒，选用_mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。将浓H2

20、SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。在转入容量瓶前烧杯中的液体应_，否则会使浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；洗涤烧杯23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果_，仰视会使结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：V(浓H2SO4)13.6mL，根据公式cB分析误差。答案：(1)量筒烧杯玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管(2)AEFDCB(3)13.615偏低防暴沸、散热偏低冷却偏高偏低偏高偏低1

21、7(13分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_L(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 mol·L1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL1，质量分数为98%)的体积为_mL。(5)将CO、O2两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体

22、的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是_。(6)A物质按下式分解：2A=B2C2D，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为_。答案：(1)321132(2)112323(3)(4)5.4(5)p(O2)<p(CO)(6)5m g·mol118(13分)将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 mol·L1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为_。(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl

23、的物质的量浓度为3 mol·L1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。解析：(1)n(MgCl2)2 mol，c(MgCl2)2 mol·L1，c(Cl)2c(MgCl2)4 mol·L1。(2)根据稀释规律有：c(浓)·V(浓)c(稀)·V(稀)，即2 mol·L1·V(浓)1 mol·L1×500 mL，所以V(浓)250 mL。(3)根据电荷守恒有：c(H)2c(Mg2)c(Cl)，即c(H)2×1 mol·L13 mol·L1，所以c(H)1 mol·L1。n(HCl)1 mol·L1×0.5 L0.5 mol，V(HCl)0.5 mol×22.4 L·mol111.2 L。答案：(1)2 mol·L14 mol·L1(2)250 mL(3)1 mol·L111.2 L我国经济发展进入新常态，需要转变经济发展方式，改变粗放式增长模式，不断优化经济结构，实现经济健康可持续发展进区域协调发展，推进新型城镇化，推动城乡发展一体化因：我国经济发展还面临区域发展不平衡、城镇化水平不高、城乡发展不平衡不协调等现实挑战。